2022年人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 課時(shí)練習(xí)題及章末檢測(cè)含答案解析

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1原子結(jié)構(gòu)..................................................................1

2元素周期表核素.........................................................7

3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)....................................................13

4元素周期律...............................................................21

5元素周期表和元素周期率的應(yīng)用............................................28

6化學(xué)鍵...................................................................34

第四章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng).......................................................42

1原子結(jié)構(gòu)

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.若有某種元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核

內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系（）

A.大于B.小于

C.等于D.不能肯定

2.下列敘述正確的是（）

A.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)

B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)

C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子

D.當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可徘布18個(gè)電子

3.［2022?滁州高一檢測(cè)］某元素原子的核外電子中，L層電子一定比K層電子（）

A.數(shù)目少B.數(shù)目多

C.能量低D.能量高

4.［2022?黃岡高一檢測(cè)］在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是

（）

A.湯姆孫B.道爾頓C.盧瑟福D.玻爾

@286

5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為"J1,關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是（）

A.核電荷數(shù)為16

B.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子

C.屬于非金屬元素電子

D.核外有3個(gè)電子層

6.[2022?廣州高一檢測(cè)]某元素的離子核內(nèi)有〃個(gè)中子，核外有十個(gè)電子。該原子的質(zhì)

量數(shù)是（）

A.B.x+葉n

C.nr\-n—xD.x-n+m

7.一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則

它們不同的是（）

A.核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)

C.原子的質(zhì)量D.元素的種類

8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.某原子的K層上可能只有一個(gè)電子

B.某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)相等

9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為⑤），若該粒子為離子，則它所帶的電布數(shù)可能為（）

①8一〃②〃一8③10—〃（4）,7-10

A.①②B.①③

C.③④D.②④

10.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是（）

11.根據(jù)下列元素原子某層的電子數(shù)，能確定該元素原子序數(shù)的是（）

A.K層上有2個(gè)電子

B.L層上有3個(gè)電子

C.次外層有8個(gè)電子

D.最外層有5個(gè)電子

12.［2022?張家界高?檢測(cè)］據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫

原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外電子電性與原

子的電性剛好相反……假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示

意圖（）

CD

13.［2022?焦作高一檢測(cè)］在R0：,中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子

核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）

A.力一x+〃+48B.力一才+3+24

C.J—zT—/J—24D.力+x—〃一24

8（+8）^6

14.元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則元素X與元

素Y形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為（）

A.XY和XY2B.XY2和X2Y

C.X2Y和XYD.XaY和一丫2

［等級(jí)突破］

15.已知A、B、C、D中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

⑴如果A、B、C、D均是10個(gè)電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式:

⑵如果A和C是18個(gè)電子的粒子，B和D是10個(gè)電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出:

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C和B結(jié)合H+的能力大小為一

16.[2022-貴陽(yáng)高?檢測(cè)]以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

AB

CD

(1)上述粒子中其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的元素是(填字母序號(hào))，將其加

入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為

⑵C單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子的核電荷數(shù)是,用原子結(jié)構(gòu)

與元素性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因

(4)在核電荷數(shù)1-10的元素內(nèi).列舉兩個(gè)與C的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào):

17.[2022-重慶高一檢測(cè)]A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20。A原子與B

原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2molC單質(zhì)與足量稀硫酸

反應(yīng)時(shí)放出達(dá)6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個(gè)，C原子

與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。

(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為、、、。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)C的硫酸鹽的化學(xué)式為,C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案及解析

1.解析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可得該元素的質(zhì)

子數(shù)為272—161=111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù)。

答案：B

2.解析：在離核較近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子的分層排布即是核外

電子的分層運(yùn)動(dòng)，B項(xiàng)正確；氮原子最外層只有2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除K層外的其他電子層作

最外層時(shí)，所容納的電子均不超過(guò)8個(gè)（K層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)），D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

3.答案：D

4.答案：C

5.答案：B

6.答案:A

7.答案：C

8.解析?：當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層已經(jīng)排滿，即L層上排了8人電子，而M層最多能排

18個(gè)電子，故M層上的電子數(shù)不可能為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

9.解析：若為陽(yáng)離子，電荷數(shù)為〃-2—8=〃-10；若為陰離子，電荷數(shù)為2+8—〃

答案：C

10.解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，K原子的結(jié)構(gòu)示意圖為K：磅）））.

答案：c

11.解析：A、C、D三項(xiàng)均無(wú)法確定相應(yīng)元素原子的電子層數(shù)，也就無(wú)法求其質(zhì)子數(shù)；B項(xiàng)，

L層上有3個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)為5,B項(xiàng)正確。

答案：B

12.答案：D

13.答案：B

14.答案：D

15.解析：(1)若A、B、C、D均為10屋粒子，根據(jù)圖可知A為NH,I,B為OH，C為NH3,D

為也0。(2)若A、C為18e一粒子，B、D為101粒子，由圖示可知A為H2s或HS\B為OH,C

為HS一或S',D為乩0。

答案：(1)NH++01TANK-1+H2O

-_

(2)@H2S+0H=HS+H20(答案合理即可)

②B>C

-

16.答案：(1)D2Al+20H4-2H20=2A10,>+3H21

,

(2)2Na+2H20=2Na+20H4-H21

(3)10該原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

(4)02->F"

17.解析：由A原子最外層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)，可推知A元素為F；又由A

原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，則B元素為C1；根據(jù)0.2molC單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)放出

0.3molH2可判斷C單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)生成了+3價(jià)的化合物，C元素為A1；再由C原子與D原子

的質(zhì)子數(shù)之和為32,可得D元素為K。

答案：(1)FClAlK(2)

(3)A3(SOO32A1+3H2sO,=Ak(SO.)a+3H2f

2元素周期表核素

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.［2022?西安高一檢測(cè)］元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下列有關(guān)元素周期表

的說(shuō)法正確的是（）

A.每一族不一定只包含一個(gè)縱列

B.元素周期表有18個(gè)族

C.第IA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一至第四周期

2.［2022?永州高一檢測(cè)"雙選）1919年，科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想一一人工轉(zhuǎn)變?cè)亍?/p>

這個(gè)核反應(yīng)如下：7N+2He—&O4-）H,下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.B。原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子

B.通常情況下，He和用化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定

1

c.1H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

D.Oz和互為同素異形體

3.我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身世界前列，曾制得??種氮化物合成納米材料，其化學(xué)式

為RN。已知該化合物中的R"核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的（）

A.第三周期第VA族

B.第四周期第HIA族

C.第五周期第IHA族

D.第四周期第VA族

4.［2022?衡水高一檢測(cè)］（雙選）我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鐵發(fā)光二極管

［簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，己廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮元素、錢(qián)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢(qián)在

元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氮元素位于元素周期表的第二周期

B.錢(qián)原子與保離子質(zhì)量幾乎相等

C.錢(qián)的質(zhì)量數(shù)為69.72

D.一個(gè)Ga計(jì)有34個(gè)電子

5.下列說(shuō)法正確的是（）

①元素周期表中有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期

②元素周期表中有.9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期

③元素周期表中有18個(gè)縱列，分為16個(gè)族

④元素周期表中有18個(gè)縱列，也就是18個(gè)族

A.①②B.②③

C.①③D.①④

6.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束

B.同一主族元素都是從非金屬元素開(kāi)始，以金屬元素結(jié)束

C.第2、3周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

D.第3周期有4種金屬元素和4種非金屬元素

7.如果〃為第HA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（〃+1）的元素可能位于（）

A.HLA或HIBB.IVA

C.IBD.IA

8.已知A為第IIA族的元素，B為第IUA族的元素，它們的原子序數(shù)分別為X和匕且A、B

為同一周期元素、下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）

A.F=/4-lB.Y=X-\-U

C.卜=4+25D.r=A+10

9.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谠刂芷诒?/p>

中的位置相符的是（）

235

10.[2022?荊州高一檢測(cè)]核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。核裂變的原理為顯

114192I

U+on-56Ba+36Kr+30n,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

2382^5

A.彩U與荽U互為同素異形體

235

B.U的中子數(shù)為143

92

bit

C.抬Ba核外電子數(shù)為56

D.Kr在周期表中的位置為第四周期。族

11.(雙選)若把元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18歹人如堿金屬元

素為第1歹U,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B.第14列元素形成的化合物種類最多

C.第8列元素種類最多

D.第17列元素都是非金屬元素

12.(雙選)氯只有35cl和37cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為寬1：37cl=3：

1,則相對(duì)分子質(zhì)量為70：72：74的氯氣分子數(shù)之比可能是()

A.5：2：1B.5：2：2

C.9：3：1D.9：3：2

［等級(jí)突破］

13.I.填空：

(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：o

(2)元素周期表中位于第9縱列的元素屬于族。

(3)元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱列。

(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第周期。

II.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如下表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,

y的氧化物具有兩性。

mn

Xy

(1)元素X在周期表中的位置是第周期、第族。

(2)y的氧化物與n的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________________,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式為。

14.［2022?洛陽(yáng)高一檢測(cè)］如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①?⑨9種元素，填寫(xiě)

下列空白;

項(xiàng)目IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

二①②③

三④⑤⑥?⑧

四⑨

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)和名稱：

①________,②,

⑧________,⑨________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑦的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng):

⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng):

54565758

15.[2022?長(zhǎng)沙高一檢測(cè)]Fe有四種穩(wěn)定同位素，分別是氣Fe、次Fe、％Fe、Fe,近年來(lái)，

2o2ow

45

科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Fe的一種罕見(jiàn)同位素，加Fe?；卮鹣铝袉?wèn)題：

56

(1)加Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_________,該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______-

2D

45

(2)以下關(guān)于殆Fe的敘述正確的是________o

Zb

4556

A.ZbFe與歸Fe是兩種核素

B.科學(xué)家獲得了一種新元素

45

C.海Fe的衰變不是化學(xué)變化

43

D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成2b)Fe

45

(3)某同學(xué)認(rèn)為加Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是

16.[2022?陜師大附中高一檢測(cè)]碘一131是元素碘(元素周期表中第53號(hào)元素)的一種放射

性同位素，符號(hào)為⑶I。在核醫(yī)學(xué)中，⑶I以Nai溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾

病。

(1)⑶I原子的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_______,質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______,中子數(shù)為_(kāi)_______O

(2)⑶I和,271互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為。

(3)碘元素在元素中位于第周期第族。

(4)寫(xiě)出一個(gè)由原子序數(shù)1、7、17三種元素組成的化合物的化學(xué)式

答案及解析

1.答案：A

2.答案：BD

3.答案：B

4.答案：CD

5.答案：C

6.答案：C

7.解析：在元素周期表中，第二、三周期中第HA族與第IHA族元素原子序數(shù)相差1,在第

四、五、六、七周期中，第HA族與第1HB族相鄰，故原子序數(shù)為(〃+1)的元素位于第HIA或IH

B族，A正確。

答案：A

8.解析：在同一周期的前提下.第HA族、第IHA族在短周期中原子序數(shù)相差1；第4、5

周期中由于中間有副族元素的存在，故第UA族、第IIM族原子序數(shù)相差11；第6、7周期中由于

制系、鋼系元素的存在，兩者相差25。

答案：D

9.解析：A項(xiàng)，1號(hào)元素正下方為3號(hào)元素，1號(hào)和2號(hào)元素間隔16歹U,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，10

號(hào)元素在周期表中位于第18列(最后一列)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，13號(hào)元素正上方為13-8=5號(hào)元素，

正下方為13+18=31號(hào)元素，C錯(cuò)誤。

答案：D

10.答案：A

11.答案：AC

12.解析：設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的Ck分子個(gè)數(shù)分別為X、Y、Z個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量

為70的CL是由2個(gè)35cl組成的，故X個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為70的Ch中含有的35cl原子個(gè)數(shù)為2X

個(gè)；相對(duì)分子質(zhì)量為72的Ck是由一個(gè)35cl和一個(gè)37cl組成，故Y個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為72的CL

中含有的叱1原子和37cl原子個(gè)數(shù)均為Y個(gè)；相對(duì)分子質(zhì)量為74的CL是由2個(gè)叱1組成的，故

2個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為74的CL中含有的37cl原子個(gè)數(shù)為2Z個(gè)；因此之3原子有(2X+Y)個(gè)，賃。

原子有(Y+2Z)個(gè)，已知久1和37cl的個(gè)數(shù)之比為3：1,則(2X+Y)：(Y+2Z)=3：1,即

3Y+6Z=2X+Y,解得X=Y+3Z,滿足此關(guān)系就可。經(jīng)驗(yàn)證A、D項(xiàng)可能，B、C項(xiàng)不可能。

答案：AD

13.解析：I.(1)表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為g0。(2)元素周期

表中位于第9縱列的元素屬于第VIII族。(3)元素周期表中最活潑的非金屬元素是F,位于第17

縱列。(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第六、七周期。

II.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧

化物具有兩性，則y是A1,因此x是應(yīng)，則m是C,n是N。(1)鎂元素在周期表中的位置是第

三周期、第HA族。(2)AU)3分別與HN0?、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為人1力3+6酎=2八產(chǎn)+

-

3H2。、A12()3+20H=2A102+H20O

18

答案：I.(1)80(2)Vin(3)17(4)六、七

++-

II.(1)三IIA(2)Al203+6H=2Ar+3H20Al203+20H=2A10+H20

2

14.解析：(1)由元素在周期表中的位置可知，①為碳元素(C),②為氮元素(N),⑧為氫

元素(Ar),⑨為鉀元素(K)。

(2)⑦為氯元素(C1),④為鈉元素(Na),Ch與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CL+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑤為鋁元素(Al),Ak&與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+

2Na0H=2NaA102+H20o

答案：(1)C碳N氮ArMK鉀

(2)Clz-|-2NaOH=NaCl+NaC10+ll20

AI2O3+2NaOH=2NaA102+H2O

15.答案：(1)3026(2)AC

4556

（3）ZbZFbe與Fe的原子核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同

16.答案：（1）1315378（2）4

（3）五V1IA

（4）NH.C1

3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.短周期元素也X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C.W的非金屬性比Z的弱

D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

2.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的

是（）

A.a是一種活潑的非金屬元素

B.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸

C.b的氫化物很穩(wěn)定

D.b元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)

3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合

物，r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q為一元強(qiáng)堿，q、s的焰色均呈黃色。上

述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱

C.元素非金屬性：X<Y

I）.由w、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

4.我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果

之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的R"核外有28個(gè)電子。則R元素

位于元素周期表的（）

A.第三周期第VA族B.第四周期第HM族

C.第五周期第HIA族D.第四周期第VA族

5.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）

①②③④⑤⑥?⑧

原子半徑

0.741.601.521.100.991.860.750.82

（IO-10m）

最高或最+5；+7；+5；

-2+2+1+1+3

低化合價(jià)-3-1-3

A.⑧號(hào)元素為鋁元素

B.②、③2種元素處于同一周期

C.上述8種元素中元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

D.④元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑦元素的氫化物強(qiáng)

6.[2022?沈陽(yáng)高一檢測(cè)]元素周期表共有七個(gè)主族。下列說(shuō)法不符合第VDA族元素性質(zhì)特征

的是（）

A.從上到下元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

B.易形成一1價(jià)離子

C.從上到下，單質(zhì)顏色逐漸加深

D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

7.[2022?昆明高一檢測(cè)]下列噪作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.鑒別鈉和鉀：分別取小粒金屬投入含酚酰溶液的水中，觀察溶液顏色變化

B.鑒別氯化鈉、溟化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溟水，振蕩，觀察顏色

C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀：溶于水，并通入足量氯氣，加熱蒸干并灼燒

D.證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現(xiàn)象

8.[2022?南京高一檢測(cè)]下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.浪單質(zhì)與比的反應(yīng)比碘單質(zhì)與此的反應(yīng)更劇烈

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低

歿力

9.已知溟的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對(duì)溟的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）

A.澳元素的原子序數(shù)是35

B.濱元素在周期表的位置是第四周期第VDA族

C.溟的最高價(jià)為+7價(jià)

D.溟的氣態(tài)氫化物比HC1穩(wěn)定

10.[2022?東營(yíng)高一檢測(cè)]X、Y是元素周期表第WA族中的兩種元素。下列敘述不能說(shuō)明X

的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來(lái)

C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

D.同濃度下X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

11.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量CL充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì)，

最后剩余的固體是（）

A.NaCl和KIB.NaCl、KCK12

C.KC1和NaBrD.KC1和NaCl

12.（雙選）如圖所示是氯氣的制備以及氯、澳、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間

后，打開(kāi)裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，已知鹵族元

素的單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑苯，下列說(shuō)法正確的是（）

A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣

B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HC1氣體

C.裝置E卜層呈現(xiàn)紫纖色

D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說(shuō)明非金屬性：Br>I

［等級(jí)突破］

13.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了

有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨

①將氯水滴加到濱化鈉溶液中，振蕩，靜置

之消失

②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.溶液呈淺紫色

C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并

③將濱水滴加到Nai溶液中，振蕩，靜置

伴有輕微的爆炸聲，很快消失

④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.溶液呈橙色

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（2）實(shí)驗(yàn)用品

①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、唳水、0.1mol-L^NaBr溶液、0.1mol?L-1Nai

溶液等；

②儀器：_______、_________、________、鑲子、小刀、玻璃片等.

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式［：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

①

②

③

④

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

14.［2022?保定高一檢測(cè)］據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆

轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。

超流體超流體的特殊流動(dòng)性

已知鋤是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為85。

根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)推測(cè)鋤(Rb)在元素周期表的第周期第族。

(2)關(guān)于鋤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是o

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②原子半徑比鈉?、垆z的氧化物暴露在空氣中易吸收CCh④它的

陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂相同⑤它是還原劑

A.①③④B.@@⑤

C.②③⑤D.②?

(3)氨化鋤與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是o

A.氫化枷溶于水顯酸性

B.氫化珈中的氫離子被還原為氫氣

C.氫化鋤與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑

D.氫化鋤中氫離子最外層有兩個(gè)電子

(4)現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣

22.4L,這種堿金屬可能是(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs

15.常溫下，KMnOi固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小

組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

濃鹽酸7

活塞

a<浸有NaO卜

粉-KI試紙

5mL0.2mol?Ld

NaBr溶液/KI溶液

—CC14

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

IV.....

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)為驗(yàn)證浜的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是

(4)過(guò)程HI實(shí)驗(yàn)的目的是

(5)氯、浜、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到二，電子層數(shù)依次增多,

一，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

答案及解析

1.答案：A

2.解析：根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S,對(duì)照選項(xiàng)，C正確。

答案：C

3.解析：r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為q為一元強(qiáng)堿，且焰色

為黃色，可知q為NaOH,s的焰色試驗(yàn)也呈黃色，可知n為Na2O2,m為比0,p為CMs為Na2CO3,

由組成元素的原子序數(shù)關(guān)系可知，W為H,X為C,Y為0,Z為Na。C、。位于同一周期，C的原

子半徑大于0,故A錯(cuò)誤；X為C,Y為0,C、。為同周期元素，元素非金屬性：C<0,其簡(jiǎn)單氫

化物的穩(wěn)定性IbOAQL故B錯(cuò)誤，C正確；由W、X、Y、Z四種元素可組成NaHCOs、（UCOONa等，

故D錯(cuò)誤。

答案：C

4.解析：R元素在化合物RN中的化合價(jià)取決于N元素，因R"+中R元素顯正價(jià)，N元素在RN

中顯一3價(jià)，故R元素離子應(yīng)為R3+,則R原子含31個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)為31,核外電子排布為，

所以應(yīng)為第四周期第IHA族，故應(yīng)選B。

答案：B

5.解析：首先依據(jù)元素的原子半徑和化合價(jià)推知⑤為C1元素，④和⑦分別為P和N元素,

①為0元素，②為Mg元素，③為L(zhǎng)i元素，⑥為Na元素。⑧號(hào)元素的原子半徑小于④號(hào)元素磷，

不可能是A1元素而只能是B元素（也不是可能顯+3價(jià)的N、P元素）。由Mg和Li不同周期、HClOi

的酸性最強(qiáng)、PH：,的穩(wěn)定性比NHa弱，可判斷答案為C。

答案：C

6.答案：A

7.答案：C

8.答案：D

9.答案：D

10.答案：A

11.解析：過(guò)量的CL將1一、Er一從溶液中完全置換出來(lái)，在蒸干、灼燒過(guò)程中溟揮發(fā)、碘

升華，所得固體為NaCl和KC1。此題也可利用Cb、Bn、L活潑性強(qiáng)弱用排除法選出D項(xiàng)。

答案：D

12.解析：A項(xiàng)，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯

氣，正確；B項(xiàng)，氯氣易與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，苯的密度比水的小，裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，正確；D項(xiàng)，浪單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，

但過(guò)量的氯氣也會(huì)氧化碘離子生成碩單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I,錯(cuò)誤。

答案：AC

13.答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性

(2)試管膠頭滴管燒杯(若養(yǎng)皿)

(3)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

DCl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②A2Na+2H2O=2NaOH+H21

③BBr2+2NaI=2NaBr+l2

④C2K+2H2-2KOH+H21

(4)同主族元素性質(zhì)相似；同主族元素自上而下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐

漸減弱

14.答案：(1)五IA(2)B(3)D(4)AB

15.解析：裝置A：高鋅酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變

藍(lán)，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；裝置B：裝置B中盛有溟化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溟

離子為演單質(zhì)，溶液呈黃色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于澳，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫

氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣；當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾索彈簧夾，為驗(yàn)證溪的氧

化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，說(shuō)明有大量的濱生成，

此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

答案：(1)濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙變藍(lán)

--

(2)Cl2+2Br=Br2+2Cl

(3)打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入【)中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCL層溶液

變?yōu)樽霞t色

(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)CL排除CL對(duì)溟置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(5)原子半徑逐漸增大

4元素周期律

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用

元素周期律解釋的只有()

A.堿性：K0H>Ca(0H)2>Mg(0H)2

B.穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se

C.揮發(fā)性：HN03>HF0>H2s

D.原子半徑：P>S>C1

2.下列遞變規(guī)律不正確的是()

A.HC10,>H2s0八H3Poi的酸性依次增強(qiáng)

B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C.HCKWS、PH3的穩(wěn)定性依次減弱

D.P、S、C1三種元素的最高正化合價(jià)依次升高

3.下表中的事實(shí)與推論不符的是()

選項(xiàng)事實(shí)推論

A與冷水反應(yīng)，Na比蛇劇烈金屬性：Na>Mg

BCa(0H)2的堿性強(qiáng)于Mg(0H)2金屬性：Ca>Mg

CH2s的酸性比H2ca強(qiáng)非金屬性：s>c

DHC1熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)非金屬性：C1>S

4.(雙選)A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為M一、C,離

子半徑：A2->C-,B2+與U具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較不正確的是（）

A.原子序數(shù)：A>B>C

B.原子半徑：C>B>A

C.離子半徑：A2->C_>B2+

D.原子核外最外層電子數(shù)：B>A>C

5.下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是（）

A.電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素原子半徑

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒其半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

6.已知幾種元素的原子半徑如下表所示。

原子PCl0F

半徑/pm110996664

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測(cè)S原子的半徑可能是（）

A.88pmB.104pm

C.71pmD.40pm

7.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此元

素是（）

A.CB.N

C.SiD.S

8.不能說(shuō)明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)是（）

A.鈉的最高化合價(jià)為+1,鎂的最高化合價(jià)為+2

B.NaOH的堿性比Mg（0H）2的強(qiáng)

C.鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水反應(yīng)緩慢

D.在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCL中置換出鎂

9.下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）

A.氯氣與H2s能發(fā)生置換反應(yīng)

B.HC10」酸性比H2s強(qiáng)

C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

10.［2022?運(yùn)城高一檢測(cè)］一-種深紫外全固態(tài)激光器，其核心材料為KBezBOF”下列有關(guān)說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬性：K>Be

B.非金屬性：BV0VF

C.原子半徑：K>Be>B>O>F

D.五種組成元素均位于短周期

11.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（）

A.酸性：HClOAHaPOAH2soi

B.氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H20

C.堿性：NaOH>Al（OH）3>Mg（OH）2

D.還原性：HI>HBr>HCl>HF

12.（雙選）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素.

Y與Z的原子序數(shù)之和為24,且同主族。下列敘述不正確的是（）

A.W位于元素周期表中第三周期第VD族

B.Y陰離子半徑比Z陰離子半徑大

C.Y簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

［等級(jí)突破］

13.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有

關(guān)性質(zhì)）：

DE

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)位置：

（1）第IIA族元素原子的最外層目子數(shù)；

(2)第三周期元素的最高正化合，'介;

(3)F-.Na+、怩2+、A13+四種離子的離子半徑；

(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)—

14.[2022?南昌高一檢測(cè)]根據(jù)下表回答下列有關(guān)問(wèn)題。

周族

期IAIIAIIIAIVAVAVIAVOA0

二