河南省鄭州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE16-河南省鄭州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）留意事項(xiàng):本試卷分第I卷(選擇題)和第I卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘,滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡，上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無(wú)效。交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16N-14第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.科學(xué)家利用回旋加速器進(jìn)行試驗(yàn),勝利制成115號(hào)元素的原子。該原子在生成數(shù)秒后衰變成113號(hào)元素,115號(hào)元素的一種核素為。下列有關(guān)敘述中正確的是A.核素的中子數(shù)為174 B.115號(hào)與113號(hào)元素互為同位素C.113號(hào)元素的原子的質(zhì)量數(shù)為113 D.115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變更【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=289-115=174，故A正確；B．115號(hào)與113號(hào)元素養(yǎng)子數(shù)不同，二者屬于不同元素，故B錯(cuò)誤；C．113號(hào)元素的原子的質(zhì)子數(shù)為113，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，依據(jù)題目已給條件無(wú)法確定質(zhì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變更中元素種類不發(fā)生變更，115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素，元素種類發(fā)生變更，所以不屬于化學(xué)變更，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。2.人類的生產(chǎn)和生活離不開(kāi)化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變更而煤的干餾屬于物理變更B.玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增加體、合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料C.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽D.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?完全燃燒只生成CO2和H2O【答案】B【解析】【詳解】A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變更，故A錯(cuò)誤；B．復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料通過(guò)物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，玻璃鋼是由玻璃纖維與合成樹(shù)脂組成的復(fù)合材料，故B正確；C．新型無(wú)機(jī)非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸鹽，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料才是硅酸，故C錯(cuò)誤；D．植物油不是烴類，屬于酯類，含有C、H、O元素，不是碳?xì)浠衔铮蔇錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC.可以表示32S2-，也可以表示34S2-D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故其最簡(jiǎn)式為CH2O，A的表示正確不符合題意；B．次氯酸電子式為：，所以其結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl，B的表示正確不符合題意；C．32S2-和34S2-僅僅是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，故可以表示32S2-，也可以表示34S2-，C的表示正確不符合題意；D．是甲烷分子的比例模型可以表示甲烷分子，但由于氯原子的半徑比碳原子的半徑大一些，故不行以表示四氯化碳分子，D的表示錯(cuò)誤符合題意；故答案為：D。4.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.大力推廣新能源汽車,削減碳排放B.為防止污染環(huán)境可將廢電池回收后深埋C.在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處找尋半導(dǎo)體材料D.元素周期表在探討物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、發(fā)覺(jué)新元素、合成新物質(zhì)等方面具有指導(dǎo)意義【答案】B【解析】【詳解】A．大力推廣新能源汽車，削減化石燃料的運(yùn)用，可削減碳排放，愛(ài)護(hù)環(huán)境，故A正確；B．廢電池回收后深埋會(huì)污染地下水源和土壤，不能起到防止污染環(huán)境的效果，故B錯(cuò)誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；D．元素周期表和元素周期律為探討物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)覺(jué)新元素、合成新物質(zhì)、找尋新材料供應(yīng)了很多有價(jià)值的指導(dǎo)，D正確；綜上所述答案為B。5.下列選項(xiàng)中物質(zhì)類別和所含化學(xué)鍵類型均正確的是ABCD離子化合物HNO3NH4ClNaOHNa2O2共價(jià)化合物CO2MgCl2H2ONH3所含化學(xué)鍵類型前者有離子鍵后者有共價(jià)鍵兩者均含有離子鍵兩者均含有共價(jià)鍵前者只有離子鍵后者只有共價(jià)鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂只含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH含有鈉離子和氫氧根形成的離子鍵，屬于離子化合物，同時(shí)含有氧原子和氫原子形成的共價(jià)鍵；H2O只含氧原子和氫原子形成的共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．Na2O2除了含離子鍵外，還含有氧原子和氧原子之間形成的共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6.下列試驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A選；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不選；C．U形管的液面左低右高，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度上升，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不選；D．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不選；答案選A。7.下列有關(guān)元素周期律和元素周期表的敘述正確的是A.IA元素的單質(zhì)都是金屬B.元素周期表中從IIIB到IIB共有10個(gè)縱列C.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大D.VA族元素的原子，其半徑越大，越簡(jiǎn)潔得到電子【答案】B【解析】【詳解】A．IA元素除了H之外的單質(zhì)都是金屬，A錯(cuò)誤；B．元素周期表中從IIIB到IIB共7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ，其中Ⅷ有3個(gè)縱列，故共有10個(gè)縱列，B正確；C．同周期元素中，從左往右原子半徑漸漸減小，故ⅠA族元素的原子半徑最大，C錯(cuò)誤；D．同一主族從上往下，原子半徑依次增大，金屬性依次增加即失電子實(shí)力增加，故VA族元素的原子，其半徑越大，越簡(jiǎn)潔失去電子，越難得到電子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.如下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】依據(jù)原子序數(shù)以及元素的化合價(jià)，可以推出，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。【詳解】A、X為O，Y為Na，Z為Al，它們的離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑為X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B、W為S，R為Cl，非金屬性：Cl＞S，故HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C、WX3為SO3，其與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D、Y為Na，Z為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，它們可以發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選D。9.下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法不正確的是A.將稀鹽酸滴入大理石中，能產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明非金屬性：Cl>CB.Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合的溫度，說(shuō)明非金屬性：S>SiC.Na與冷水猛烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明金屬性：Na>MgD.Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而Al(OH)3為兩性氫氧化物，說(shuō)明金屬性：Mg>Al【答案】A【解析】【詳解】A．將稀鹽酸滴入大理石中，能產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，但HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故不能說(shuō)明非金屬性：Cl>C，A的說(shuō)法不正確；B．Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合的溫度，說(shuō)明硫與H2反應(yīng)比Si與H2反應(yīng)更簡(jiǎn)潔，故非金屬性：S>Si，B的說(shuō)法正確；C．Na與冷水猛烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)更猛烈，故金屬性：Na>Mg，C的說(shuō)法正確；D．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而Al(OH)3為兩性氫氧化物，說(shuō)明Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Al的強(qiáng)，故金屬性：Mg>Al，D的說(shuō)法正確；故答案為：A。10.某化學(xué)愛(ài)好小組為探討化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)下圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有氣泡產(chǎn)生B.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中H+向鐵片移動(dòng)D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-==H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片之間與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片之間與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)；a和b連接時(shí)，形成原電池，鐵片作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵片為負(fù)極，銅片為正極，原電池中陽(yáng)離子流向正極，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅片為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑，故D正確；綜上所述答案為C。11.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2Hl(g),下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等且等于零B.達(dá)到平衡時(shí),H2(g)和I2(g)濃度不再變更C.若充入稀有氣體,體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率變大D.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1【答案】B【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變更，故B正確；C．容器恒容，充入稀有氣體后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為1:2，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.SiO2和NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO+H2OB.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-==Al(OH)3↓C.Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+H2O=2[Al(OH)4]-D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2和NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=+H2O，正確；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水時(shí)弱堿為弱電解質(zhì)，書(shū)寫離子方程式時(shí)不能改寫為離子，正確的寫法為Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3，B錯(cuò)誤；C．Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+H2O=2[Al(OH)4]-該離子方程式質(zhì)量不守恒，正確寫法為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，C錯(cuò)誤；D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2生成不了，應(yīng)當(dāng)生成，其正確寫法為2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓十+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13.某物質(zhì)在酸性條件下水解生成兩種物質(zhì)甲和乙,且甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等,該物質(zhì)可能是A.淀粉 B.蛋白質(zhì) C.甲酸乙酯 D.乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖一種物質(zhì)，故A不符合題意；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物有多種氨基酸，不肯定是兩種，故B不符合題意；C．甲酸乙酯水解生成甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)，二者相對(duì)分子質(zhì)量均為46，故C符合題意；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，二者相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故D不符合題意；綜上所述答案為C。14.下列試驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.分別乙醇和乙酸 B.制取乙酸乙酯 C.石油的蒸餾 D.甲烷與氯氣反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A、乙酸與乙醇互溶，不能分液，應(yīng)當(dāng)是蒸餾，A錯(cuò)誤；B、汲取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管口不能插入溶液中，否則會(huì)引起倒吸，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)冷卻水應(yīng)當(dāng)是下口進(jìn)上口出，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，試驗(yàn)裝置正確，D正確。答案選D。15.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)汲取熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)汲取熱量為A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ【答案】C【解析】【詳解】已知1g即0.5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-242kJ/mol，焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，設(shè)1molH-H鍵斷裂時(shí)汲取熱量為xkJ，則有xkJ/mol+×496kJ/mol-2×463kJ/mol=-242kJ/mol，解得x=436kJ/mol，即1molH-H鍵斷裂時(shí)汲取熱量為436kJ，故答案為C?！军c(diǎn)睛】焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，在進(jìn)行計(jì)算的時(shí)候要留意共價(jià)鍵的數(shù)目，如一個(gè)水分子中含有兩個(gè)O-H鍵。16.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變更如圖所示，下列對(duì)混合烴的推斷正確的是①肯定有乙烯②肯定有甲烷③可能有乙炔(C2H2)④肯定沒(méi)有乙烷A.①② B.①④ C.②③ D.②④【答案】D【解析】【詳解】1mol該烴的混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，所以兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，則兩種烴中其中一種所含碳原子數(shù)小于1.6，另一種大于1.6；烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體肯定含有CH4，而氫原子平均數(shù)為4，所以另一種烴所含氫原子個(gè)數(shù)肯定也為4，則可能是C2H4或C3H4；綜上所述只有②④正確，故答案為D。第I卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.下表是A、B、C三種有機(jī)物的相關(guān)信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提?。虎谔畛淠Ｐ蜑椋篊工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與H2O加成獲得；②相對(duì)分子質(zhì)量為46請(qǐng)結(jié)合上述信息,回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________(2)B與濃硝酸在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1).(2).+HO-NO2+H2O(3).C2H5OH(4).CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O(5).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合其填充模型可知應(yīng)含有碳碳雙鍵，A為CH2=CH2；B可以可以從煤干餾生成的煤焦油中提取，結(jié)合其填充模型可知為苯；C可通過(guò)A與H2O加成獲得，相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以C為CH3CH2OH?！驹斀狻?1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為；(2)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱(50℃~60℃)的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O；(3)C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；(4)①乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；②C在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。18.下表是元素周期表短周期的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題。(1)元素②在周期表中的位置是______________。(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為_(kāi)_________________。(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)潔離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是_____________(填化學(xué)式)。(5)元素⑥形成的單質(zhì)可與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(6)在肯定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物對(duì)環(huán)境均無(wú)污染,則X燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________【答案】(1).第2周期IVA族(2).(3).減小(4).HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(5).2Al+2OHˉ+6H2O==2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑(6).N2H4+O2N2+2H2O【解析】【分析】依據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl?！驹斀狻?1)元素②為C元素，位于元素周期表第2周期IVA族；(2)⑤為Na，⑨為Cl，二者形成離子化合物NaCl，電子式為；(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)潔離子分別為O2-、Na+、Al3+，三種離子電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，即簡(jiǎn)潔離子半徑依次減小；(4)元素②、③、⑦分別為C、N、Si，同周期主族元素非金屬性自左至右非金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；(5)元素⑥為Al，⑤為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，鋁單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OHˉ+6H2O==2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑；(6)元素①為H，③為N，二者形成相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同的物質(zhì)，應(yīng)為N2H4，在純氧中燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，應(yīng)為N2和H2O，依據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為N2H4+O2N2+2H2O。19.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如右圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________(2)反應(yīng)起先至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；反應(yīng)起先時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____________(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應(yīng)________更快。(4)恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是________①混合氣體壓強(qiáng)不再變更②混合氣體的密度不再變更③X的百分含量不再變更④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更⑤(X)：(Y)=3：1A.①②⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤【答案】(1).3X+Y2Z(2).0.075mol·L-1·min-1(3).10:9(4).乙(5).B【解析】【分析】由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量削減，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，結(jié)合，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到化學(xué)方程式，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)的濃度不變?！驹斀狻浚?）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量削減，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，，且2min后物質(zhì)的量不再變更，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)起先至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)起先時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為（1.0+1.0）mol：（0.9+0.7+0.2）mol=10:9，故答案為：0.075mol·L-1·min-1；10:9；（3）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，，則反應(yīng)乙的更快，故答案為：乙；（4）①反應(yīng)前后氣體的體積不等，建立平衡的過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)變更，混合氣體的壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②該體系為恒容條件，且體系內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，則無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的密度都不變，混合氣體的密度不再變更不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③X的百分含量不再變更，說(shuō)明X的濃度不再發(fā)生變更，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；④體系內(nèi)總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的體積不等，即前后的物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更，說(shuō)明物質(zhì)的量不再變更，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③④，答案選B。20.試驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：(1)儀器a名稱是____________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(3)反應(yīng)起先時(shí)，先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。(4)若無(wú)B、C兩裝置，所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫化學(xué)式)。(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點(diǎn))?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).(3).(4).A(5).FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(寫任一種)(6).汲取多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，氯化鐵潮解【解析】【分析】用氯氣和Fe在加熱條件下制取無(wú)水氯化鐵，無(wú)水氯化鐵易潮解，受熱易升華，所以應(yīng)當(dāng)用干燥的氯氣和Fe制取無(wú)水氯化鐵，得到的氯化鐵應(yīng)當(dāng)冷卻，A裝置是制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱條件下水蒸發(fā)導(dǎo)致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，所以從C導(dǎo)出的是干燥氯氣；D中發(fā)生的反應(yīng)為，E用于收集FeCl3，F(xiàn)裝置干燥空氣防止水蒸氣進(jìn)入E而使氯化鐵發(fā)生水解，同時(shí)F還能汲取未反應(yīng)的氯氣，防止污染大氣，結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻?1)從裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：，；(3)為防止Fe和裝置中氧氣反應(yīng)而削減氯化鐵的生成，應(yīng)當(dāng)先用氯氣將整個(gè)裝置中的空氣排出，所以先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，故答案為：A；(4)若無(wú)B、C兩裝置，即體系中含有HCl和H2O（g），則可能發(fā)生的副反應(yīng)有：、、、，故所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故答案為：FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；(4)堿石灰具有吸水性，能汲取水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置而使氯化鐵發(fā)生水解，堿石灰具有堿性，能汲取氯氣而防止污染大氣，所以堿石灰的作用是：汲取氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，使氯化鐵潮解，故答案為：汲取氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，使氯化鐵潮解。21.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題,某探討小組進(jìn)行了以下試驗(yàn):試驗(yàn)一:為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案如下表。(已知I2+2S2O==S4O+2I-,其中Na2S2