新疆伊西哈拉鎮(zhèn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE10-新疆伊西哈拉鎮(zhèn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Mg24Al27Cl35.5一、選擇題1.放射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭放射時(shí)，兩者猛烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C.此反應(yīng)中作還原劑D.R的分子式為【答案】C【解析】【詳解】A、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)猓琋元素化合價(jià)改變，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮猛烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，故B正確；C、N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)肯定有上升，故偏二甲肼作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼分子式為C2H8N2，故D正確；故答案選C。2.少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）A.NaOH B.Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】切開金屬鈉置于空氣中，切口起先呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（汲取CO2成Na2CO3?10H2O）→最終變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C?！军c(diǎn)睛】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，依據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以說明發(fā)生的現(xiàn)象，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，要留意Na2CO3?10H2O在干燥的空氣中簡(jiǎn)單風(fēng)化。3.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在煤油中C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中【答案】A【解析】試題分析：濃硝酸有揮發(fā)保存在棕色試劑瓶中，A錯(cuò)；鈉的密度比水大，不與煤油反應(yīng)，所以那可以保存在煤油中，B對(duì)；堿性溶液試劑瓶用橡膠塞C對(duì)；新制氯水易分解，保存在棕色試劑瓶中，D對(duì)，選A?？键c(diǎn)：化學(xué)試劑的保存。4.下列裝置所示的試驗(yàn)中，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分別碘和酒精 B.除去氯氣中的氯化氫C.試驗(yàn)室制氨氣 D.排水法收集一氧化氮【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分別，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，二氧化碳、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能利用氫氧化鈉溶液來除去二氧化碳中的氯化氫，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，氯化銨雖能受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氨氣與氯化氫又會(huì)反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，一氧化氮不溶于水且不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D。5.某無色酸性溶液中，則該溶液中肯定能夠大量共存的離子組是()A.Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、SO32－、NO3－ D.Na+、K+、MnO4－、Br－【答案】B【解析】試題分析：A、Fe2+在水溶液中呈淺綠色，酸性條件下，H+、NO3－和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、組內(nèi)離子在水溶液中均無色，給定條件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；C、酸性條件下，H+和SO32－反應(yīng)生成二氧化硫和水，H+、NO3－和SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、MnO4－在水溶液中呈紫色，酸性條件下，H+、MnO4－和Br－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓【答案】B【解析】【詳解】A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A錯(cuò)誤；B．氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，B正確；C．鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；D．NH3·H2O應(yīng)以化學(xué)式保留，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；答案選B。7.amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述肯定正確的是A.體積相同 B.原子數(shù)相等 C.分子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等【答案】C【解析】【詳解】A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不肯定處于相同條件下，則其體積不肯定相同，A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，依據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則依據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則依據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯(cuò)誤；答案選C。8.依據(jù)廣州中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速馬路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體【答案】D【解析】【分析】分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體，霧屬于膠體，屬于氣溶膠。【詳解】因分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照耀時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。9.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入的最佳試劑是A.NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液【答案】C【解析】【詳解】氯化亞鐵變質(zhì)，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以可用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，答案選C。10.下列廣告語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是A.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C.這種奇妙液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動(dòng)機(jī)燃料D.沒有水就沒有生命【答案】D【解析】【詳解】A.應(yīng)當(dāng)是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因?yàn)槿狈镜幕瘜W(xué)學(xué)問，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯(cuò)誤；C.水不能燃燒，違反了能量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D.水是生命之源，人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。二、填空題11.SiO2廣泛存在自然界中，其用途也特別廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：______________?！敬鸢浮?1).SiO2+2CSi+2CO↑(2).SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O【解析】【分析】(1)高溫下，碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)；(2)二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式?！驹斀狻?1)高溫下，碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案：SiO2+2CSi+2CO↑；(2)二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。12.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，_________是氧化劑，__________是還原劑，_____元素被氧化，________元素被還原?！敬鸢浮?1).Fe3O4(2).CO(3).C(4).Fe【解析】【詳解】反應(yīng)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，F(xiàn)e3O4是氧化劑，碳元素化合價(jià)上升，失去電子，被氧化，碳是還原劑。13.下列物質(zhì)：①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩氯水（1）其中屬于電解質(zhì)的有_________；（2）屬于非電解質(zhì)的有_________。【答案】(1).④⑤⑨(2).②⑥⑦【解析】【分析】依據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析推斷。【詳解】①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；③NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④HCl

是化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤BaSO4不能導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥NH3

是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧H2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨NaOH不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩氯水是氯氣溶于水后得到的溶液，含有氫離子、氯離子、次氯酸根離子等，可以導(dǎo)電，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；故答案為：④⑤⑨；②⑥⑦?！军c(diǎn)睛】解答本題要留意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。三、推斷題14.X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。依據(jù)上述事實(shí)，試推斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（），Y（）Z（），XZ（）X2Y（）?！敬鸢浮?1).H(2).O(3).Cl(4).HCl(5).H2O【解析】【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個(gè)H2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；依據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為：H；O；Cl；HCl；H2O。15.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式_________________________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G離子方程式________________________________________?！敬鸢浮?1).FeCl2(2).KCl(3).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4).Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】【詳解】依據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時(shí)得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明D是KCl；依據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；依據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是找尋“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特別顏色、特別狀態(tài)、特別氣味、特別反應(yīng)、特別現(xiàn)象、特別制法、特別用途等。四、計(jì)算題，要寫計(jì)算過程，干脆寫答案不給分16.在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?.6mol/L1.8mol/L【解析】試題分析：1.56g氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.02mol。若氫氧化鈉不足，則只發(fā)生，所以氫氧化鈉的濃度為0.02mol×3÷0.1L="0.6"mol/L；若氫氧化鈉過量，則生成氫氧化鋁0.02mol、生成偏鋁酸根離子0.05－0.02="0.03"mol，所以氫氧化鈉的濃度為(0.02mol×3+0.03mol×4)÷0.1L=1.8mol/L?？键c(diǎn)：本題考查鋁的有關(guān)計(jì)算。17.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_______；（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀_______克？【答案】(1).52.9%(2).1∶1(3).5.8【解析】【分析】依據(jù)鹽酸過量，則鎂、鋁都完全反應(yīng)，依據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒來列式計(jì)算Mg、Al的各自物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，依據(jù)Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)，再依據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則：24x+27y＝5.1，2x+3y＝0.25×2，解得x=0.1，y=0.1mol。(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)