遼寧省沈陽市第二十八中學2024-2025學年高一化學上學期期中試題

PAGEPAGE5遼寧省沈陽市其次十八中學2024-2025學年高一化學上學期期中試題滿分：100分考試時間：90分鐘相對原子質(zhì)量：H—1O—16N—14S—32Cl—35.5Cu—64C—12Fe—56Zn—65Al—27Mg—24第I卷（選擇題，共60分）一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共計60分。每小題只有一個選項符合題意。）1.體檢的化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是()A．溶解度(S) B．物質(zhì)的量濃度(C)C．物質(zhì)的量(n)D．摩爾質(zhì)量(M)2.下列試驗操作或事故處理方法正確的是（）盛放NaOH溶液時，運用帶玻璃塞的磨口瓶用水潮濕的PH試紙測量某溶液的PH蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.金屬鈉著火時，用濕毛巾滅火3.具備基本化學試驗技能是進行科學探究活動的基礎(chǔ)和保證。下列試驗中所選裝置不合理的是（）①③⑤④①③⑤④②A．分別Na2CO3溶液和CCl4，選④B．分別花生油和水，選③C．用NaOH溶液汲取除去N2中的少量CO2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②4.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-7～10-5m之間D.常溫下，將氯化鐵稀溶液滴加到蒸餾水中就可制得氫氧化鐵膠體5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶46.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑B.氫氧化鋇與鹽酸：Ba(OH)2＋2H+＝Ba2++2H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-D.碳酸氫鈉溶液與硫酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑7.同溫同壓下，A容器的和B容器的中，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（）A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.1:38.下列說法正確的是（）金屬氧化物均是堿性氧化物B.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均是電解質(zhì)C.干冰、白磷、碘酒分別屬于化合物、單質(zhì)、混合物D.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為離子化合物9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO10.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO④CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+⑤H++OH-=H2OA.只有③B.②③C.③⑤D.①④11.對于反應(yīng)O3+I-+H+→I2+O2+H2O（未配平）,下列說法正確的是（）A.O2和H2O是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)能說明O2氧化性大于I2C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1D.配平后的化學方程式為：2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O12.用48ml0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol［RO(OH)2］+，則R元素的最終價態(tài)為（）A.+2B.+3C.+4D.+513.下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．NaD．酒精14.下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()(1)鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3(2)氯氣通入溴化鈉溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氫氣在氯氣中燃燒H2＋Cl22HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)15.依據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可推斷離子的還原性從強到弱的依次是（）A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－16.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶217.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中肯定含有的金屬是（）A．ZnB．AlC．FeD．Mg18.用質(zhì)量分數(shù)為ω的濃鹽酸(其密度為ρ1g﹒cm-3)，按濃鹽酸與水的體積比為1﹕3配制成稀鹽酸(其密度為ρ2g﹒cm-3)，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．19.下列反應(yīng)中必需加入還原劑才能進行的是A．Fe2+→FeB．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl220.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在肯定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則MX/VN表示的是（）A.以g為單位VL該氣體的質(zhì)量 B.以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C.1L該氣體中所含的分子數(shù) D.以L為單位1mol該氣體的體積第II卷(非選擇題，共40分)填空題高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中運用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。已知制取高鐵酸鈉的化學方程式為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：(1)該反應(yīng)中__________得到電子，表現(xiàn)__________（填“氧化性”或“還原性”),Na2FeO4為______________（填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。(2)若有1molCl2參與反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________22.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4,可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不須要運用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)覺濃度大于0.2mol/L。請你分析配制過程中,引起濃度偏高的可能緣由有___________A.定容時，液面低于刻度線B.未用蒸餾水洗滌試驗時用的燒杯C.量取濃硫酸時仰視讀數(shù)D.未冷卻到室溫就定容23.常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過試驗檢驗溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。(1)你認為其中是須要檢驗的;而是不須要檢驗的（填離子符號）;(2)其緣由是。（寫出相關(guān)的全部離子方程式及文字說明）計算題24.常溫下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，（寫出計算過程)求：(1)該溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量？(2)溶液的體積是多少ml？(3)該溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度？沈陽市其次十八中期中測試高一化學試題參考答案一、選擇題（1~20每題3分，共60分）題號12345678910答案BCABCDACBA題號11121314151617181920答案CBADBABCAB二、填空題：（計40分）21．（8分，每空2分）（1）Cl2氧化性氧化產(chǎn)物（2）2mol22．（12分，多選或錯選倒扣分)(1)②⑥⑦（3分）500ml容量瓶（2分）(2)5.4ml（2分）①（2分）(3)ACD（3分）23.（12分，其中（1）問多選或錯選倒扣分）(1)NO3-、K+（2分）；CO32-、Cl