湖南省婁底市婁星區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

頁(yè)P(yáng)AGE7湖南省婁底市婁星區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題考試范圍：高考內(nèi)容；考試時(shí)間：75分鐘本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ag—108一、單選題(共30分，每題3分)1．我國(guó)古代文化隱藏了許多化學(xué)學(xué)問(wèn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變更C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．甲醛的結(jié)構(gòu)式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．下列裝置所示的試驗(yàn)中，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去CO2中的HCl B．分別碘和酒精C．試驗(yàn)室制氧氣 D．排水法收集氫氣4．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．1mol可以與4molH2發(fā)生加成B．1mol能與4molNaOH充分反應(yīng)C．系統(tǒng)命名法為3-丁烯D．的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種5．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO36．下列對(duì)應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 B．丁烷的球棍模型：C．次氯酸的電子式： D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C7．歸納法是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)④反應(yīng)2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H確定大于0⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤8．下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說(shuō)明或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的NaCO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOH溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+C將HI溶液與CC14溶液在試管中混合，加入Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2，懸濁液，并加熱無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D9．下列說(shuō)法正確的是A．水是一次能源，水煤氣是二次能源，自然氣是可再生能源B．須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)C．在其他外界條件不變的狀況下，運(yùn)用催化劑，可以改變更學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，緣由是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向10．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加人相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子或分子加入試劑離子方程式ANH，F(xiàn)e2+，SO少量Ba(OH)2溶液SO+2NH+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2OBNa+，HCO，Cl-NaOH溶液OH-+HCO=CO+H2OCK+，NH3·H2O，CO通入少量CO22OH-+CO2=CO+H2ODNa+，NO，SONaHSO4溶液SO+2H+=SO2+H2OA．A B．B C．C D．D二、多選題(共16分。每題4分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全對(duì)的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11．依據(jù)如圖所示的電化學(xué)裝置推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b電極為陰極B．若b極增重5.4g時(shí)，燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140mLC．燃料電池中正極反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．該裝置用于在銅件上鍍銀時(shí)，a極為銅12．二草酸三氫鉀二水合物常用作分析試劑和緩沖溶液的配制。已知，。室溫下，下列微粒濃度關(guān)系正確的是A．溶液中B．溶液中：C．向溶液中加入等體積的KOH溶液：D．向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：13．試驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取純堿(部分夾持裝置省略)，下列敘述正確的是A．試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是汲取多余的NH3C．向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)運(yùn)用14．無(wú)色內(nèi)酯形式酚酞(簡(jiǎn)稱無(wú)色酚酞)是常用的酸堿指示劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．分子式為B．所含的含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、醚鍵、羥基C．該物質(zhì)與發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗D．向酸性廢水中滴入幾滴無(wú)色酚酞，廢水呈紅色第II卷（非選擇題）15．(本題15分)某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的試驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考查其化學(xué)性質(zhì)。首先做了銀鏡反應(yīng)：(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(2)在(1)的溶液中加入足量銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了銀鏡。甲酸鈉溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。(3)某同學(xué)很勝利的做了銀鏡反應(yīng)，他確定沒(méi)有進(jìn)行的操作_________________(寫(xiě)字母)：A．用干凈的試管B．向銀氨溶液中加入硝酸酸化C．用前幾天配制好的銀氨溶液D．干脆在銀氨溶液里加入稍過(guò)量的甲酸；E.在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)進(jìn)行了探討：(4)寫(xiě)出和CH3-18OH進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(5)你認(rèn)為選擇甲裝置還是乙裝置好？_______，緣由是______________________。(6)試驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________________________。從飽和碳酸鈉溶液中分別出酯須要用到的主要試驗(yàn)儀器是_______________。(7)一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸燒瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)賜予合理的說(shuō)明_______________________________。16．(本題12分)消退工業(yè)廢氣中的氮氧化物、SO2、H2S等污染物是環(huán)境愛(ài)護(hù)的重要探討課題。Ⅰ．用O3預(yù)處理NOx、SO2后用堿液汲取，可削減煙氣中NOx、SO2的含量。O3氧化煙氣中NOx時(shí)主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=akJ·mol-1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-14NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=ckJ·mol-1反應(yīng)6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH=______kJ·mol-1。(2)臭氧氧化脫硝的效率受溫度等因素影響。探討人員在用臭氧氧化技術(shù)脫除鍋爐煙氣中NOx試驗(yàn)中，對(duì)臭氧在三種溫度下隨時(shí)間的分解變更進(jìn)行了探討，數(shù)據(jù)如圖所示。則臭氧氧化脫硝的相宜溫度為_(kāi)_____。(3)確定溫度下，向NOx/O3混合物中加入確定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝試驗(yàn)。試驗(yàn)結(jié)果如圖所示。由圖可知SO2對(duì)NO的氧化率影響很小，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該結(jié)果的是______(填序號(hào))。a．O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大b．O3與NO反應(yīng)速率比O3與SO2反應(yīng)速率快c．等物質(zhì)的量的O3與NO反應(yīng)放出的熱量比與SO2反應(yīng)的多Ⅱ．脫除H2S的方法許多。(1)電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陰極上H2S發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。(2)用Fe2(SO4)3汲取液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下反應(yīng)Ⅰ：H2S(g)?H2S(aq)反應(yīng)Ⅱ：H2S(aq)?H＋+HS-反應(yīng)Ⅲ：HS-+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋確定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。①汲取液經(jīng)過(guò)濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，經(jīng)濟(jì)環(huán)保的再生方法是______。②圖中當(dāng)Fe3＋的濃度大于10g·L-1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，緣由是______。17．(本題12分)某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，其目的是____________________。濾渣1的主要成分為_(kāi)_______________。

(2)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

(3)加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_________氣體的方法來(lái)代替。（已知：通入該氣體后，其產(chǎn)物之一可用來(lái)做發(fā)酵粉）。

(4)焙燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(5)濃縮所得的NaOH溶液由于汲取了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化（即與少量熟石灰反應(yīng)）反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(6)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)____________________（填化學(xué)式）的循環(huán)利用。(本題15分)聚烯酸化合物是生產(chǎn)環(huán)境友好型粉末涂料的重要原料，有機(jī)物G()是合成聚烯酸的一種中間體，其合成路途如下：已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)_____，F(xiàn)的分子式為_(kāi)_____。(2)D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，試劑I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(3)B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，反應(yīng)類型____________________(4)請(qǐng)依據(jù)上述合成路途，設(shè)計(jì)以乙醛為原料(其他試劑任選)合成的路途______。

2024年上學(xué)期高二期中考試化學(xué)答案1.B2.A3.C4.A5.D6.C7.C8.B9.D10.B11.BD12.BD13.C14.AC15．(1)NaOH＋HCOOH＝HCOONa＋H2O(2)HCOO-＋2Ag(NH3)2＋＋2OH-NH4＋＋CO32-＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(3)BCDE(4)HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O(5)乙冷凝效果好，削減了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染(6)除去甲酸，汲取乙醇，削減產(chǎn)物在水中的溶解度分液漏斗(7)強(qiáng)堿性條件下，甲酸甲酯水解了16．Ⅰ．(1)(2)150℃(3)abⅡ.(1)H2S+2e-=H2+S2-(2)通入足量O2(或空氣)