2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷八含解析

PAGE12-高考仿真模擬卷(八)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．我國(guó)改革開(kāi)放40周年取得了很多標(biāo)記性成果，下列說(shuō)法不正確的是()A．“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．“蛟龍”號(hào)潛水器所運(yùn)用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設(shè)計(jì)運(yùn)用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2MnOeq\o\al(－,4)＋H2↑D．NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B.的羧基位置異構(gòu)體數(shù)比的羥基位置異構(gòu)體數(shù)少(不考慮立體異構(gòu))C．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì)D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料4．試驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分試驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的H2O2C．與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2＋、H＋D．“過(guò)濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO5．如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次上升B．Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增加C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無(wú)須氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示)。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．圖示中的O2－由電極乙移向電極甲7．常溫下，向1L1mol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的lgeq\f(c（B＋）,c（BOH）)或lgeq\f(c（R－）,c（HR）)與pH變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．M線表示lgeq\f(c（R－）,c（HR）)隨pH的變更B．BR溶液呈堿性C．若溫度上升，兩條線均向上平移D．常溫下，0.1mol/LNaR溶液的pH＝10題號(hào)1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(14分)四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑，試驗(yàn)室制備四氯化錫的裝置示意圖和有關(guān)信息如下(部分夾持裝置及加熱儀器省略)：有關(guān)信息：①Sn的熔點(diǎn)為231℃，將金屬錫熔融，緩緩?fù)ㄈ敫稍锫葰膺M(jìn)行反應(yīng)，即可生成四氯化錫；②無(wú)水四氯化錫的熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114.1℃；③無(wú)水四氯化錫遇水劇烈水解，并產(chǎn)生有刺激性氣味的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2。(1)儀器A的名稱是____________；儀器B的名稱是____________。(2)制備無(wú)水四氯化錫時(shí)各裝置的連接依次是()→()→()→()→()(填裝置序號(hào))。(3)Ⅰ、Ⅱ兩處裝置均需用酒精燈加熱，試驗(yàn)起先時(shí)先點(diǎn)燃的酒精燈是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)處的；該套裝置還有一處不妥，該處是__________________________________。(4)試劑X可能是________________；試劑Y可能是________________。(5)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(6)該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定Ⅱ中剩余溶液的方法測(cè)定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度。①滴定時(shí)所用指示劑最好是________[填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”，假設(shè)起先出現(xiàn)Mn(OH)2沉淀時(shí)的pH約為6.8]。②假設(shè)試驗(yàn)時(shí)從Ⅱ中精確取出V2mL剩余溶液并稀釋到V3mL，然后用0.1000mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗掉V1mLNaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)的最低濃度應(yīng)為_(kāi)_______。9．(14分)過(guò)渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利影響，因此探討成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)：金屬離子起先沉淀的pH沉淀完全的pHCo2＋7.69.4Al3＋3.05.0Zn2＋5.48.0回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是____________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4(水層)＋2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)＋H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲得ZnSO4溶液的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用得到的CoCO3等為原料采納微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價(jià))，均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變更曲線。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高；Co2＋、Ni2＋兩種離子中催化效果更好的是____________。(5)用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí)，溶液中eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)＝____________。[已知Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8；Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13]10．(15分)乙炔可用于照明、焊接及切割金屬，也是制備乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一。回答下列問(wèn)題：(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ/mol；C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－1300kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－572kJ/mol。則2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)ΔH＝________kJ/mol。(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行CH4的裂解。①若用、、和分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過(guò)程如圖1所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是________(填標(biāo)號(hào))，其理由是___________________________________________。②在恒容密閉容器中充入amol甲烷，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)在固體催化劑表面CH4的轉(zhuǎn)化率[α(CH4)]與溫度(t/℃)的關(guān)系如圖2所示，t0℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的緣由可能是________。(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p/Pa)與溫度(t/℃)的關(guān)系如圖3所示。①t1℃時(shí)，向VL恒容密閉容器中充入0.12molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得p(C2H4)＝p(CH4)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。在上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，變更溫度至t2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，則t1________t2(填“＞”“＝”或“＜”)。②在圖3中，t3℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________。(二)選考題(共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開(kāi)發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要探討方向。(1)H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)制備H3BNH3的化學(xué)反應(yīng)為3CH4＋2(HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。其中(HB=NH)3是六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機(jī)物分子式為_(kāi)_______。CH4、H2O、CO2的鍵角由大到小的依次為_(kāi)_______。B、C、N、O第一電離能由大到小的依次為_(kāi)_______。(3)C16S8是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，探討證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)，如圖1所示。①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_(kāi)_______。②測(cè)得C16S8中碳硫鍵的鍵長(zhǎng)介于C—S和C=S鍵之間，其緣由可能是________________________________________________________________________。(4)某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密積累結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖2)相像，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)_______。(5)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_(kāi)_______cm3(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)化合物G是抗腫瘤藥物中一種關(guān)鍵的中間體，由烴A(C7H8)合成G的路途如下(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：已知：①B比A的相對(duì)分子質(zhì)量大79；②D的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性。回答下列問(wèn)題：(1)測(cè)定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法中，測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)運(yùn)用的儀器名稱是________。(2)A的名稱是________。由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是________________。(4)反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別是____________、____________。(5)下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A．可用FeCl3溶液鑒別C和EB．有機(jī)物E中含有手性碳原子C．B轉(zhuǎn)化為C的第一步反應(yīng)中的試劑甲為NaOH溶液D．有機(jī)物E能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(6)G的同分異構(gòu)體中，符合下列要求的有________種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。(7)設(shè)計(jì)由丙酮酸()為起始原料制備乙酸乙酯的合成路途(無(wú)機(jī)試劑任選)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。合成反應(yīng)流程圖示例如下：Aeq\o(→,\s\up7(反應(yīng)物),\s\do5(反應(yīng)條件))Beq\o(→,\s\up7(反應(yīng)物),\s\do5(反應(yīng)條件))……→H高考仿真模擬卷(八)1．C2．D[解析](CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO－＋2H＋＋Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2CH3COOH，A錯(cuò)誤；Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O，B錯(cuò)誤；電解K2MnO4制KMnO4，陽(yáng)極上MnOeq\o\al(2－,4)放電生成MnOeq\o\al(－,4)，陰極上水放電生成OH－，總反應(yīng)方程式為2K2MnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2KMnO4＋2KOH＋H2↑，離子方程式為2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，依據(jù)其須要可知所需的Ba2＋的物質(zhì)的量為1mol，OH－的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，D正確。3．B[解析]2-甲基丙烷的習(xí)慣命名為異丁烷，A不正確；的羧基位置異構(gòu)體為5種，的羥基位置異構(gòu)體為6種，B正確；乙醇不是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì)，C不正確；光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，不屬于有機(jī)高分子材料，D不正確。4．D[解析]酸性條件下，O2也可氧化Cu，A正確；加熱時(shí)H2O2可分解為H2O和O2，B正確；Cu2＋、H＋能氧化Zn，C正確；過(guò)濾后濾液中含有ZnSO4，將其濾液加熱蒸干、高溫灼燒無(wú)法得到ZnO，D錯(cuò)誤。5．D[解析]依據(jù)在短周期中，由X、Y、Z、W的位置可知，X和Y位于其次周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得a＝4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)上升，因此沸點(diǎn)最高的是H2O，最低的是HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不肯定增加，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確。6．D[解析]A．該燃料電池中，通入氧化劑氧氣的電極為正極，通入N2H4的電極為負(fù)極，即甲為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2－由電極乙移向電極甲，故D正確。7．C[解析]對(duì)于一元酸HRH＋＋R－，當(dāng)溫度不變時(shí)，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（R－）,c（HR）)不變，pH越大，c(H＋)越小，則eq\f(c（R－）,c（HR）)越大，則lgeq\f(c（R－）,c（HR）)越大，對(duì)比圖像可知N線表示lgeq\f(c（R－）,c（HR）)隨pH的變更，故A錯(cuò)誤；取N線上的隨意一點(diǎn)，如pH＝5時(shí)，即c(H＋)＝10－5mol/L，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝0，eq\f(c（R－）,c（HR）)＝1，則Ka＝10－5，M線表示lgeq\f(c（B＋）,c（BOH）)隨pH的變更，取M線上的隨意一點(diǎn)，如pH＝8時(shí)，即c(OH－)＝10－6mol/L，lgeq\f(c（B＋）,c（BOH）)＝0，則Kb＝10－6，由于Kb<Ka，則B＋水解程度大于R－，所以BR溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；溫度上升時(shí)，酸、堿的電離程度都會(huì)變大，eq\f(c（B＋）,c（BOH）)、eq\f(c（R－）,c（HR）)都變大，故兩條線均向上平移，故C正確；對(duì)于NaR溶液：R－＋H2OHR＋OH－起始/(mol/L) 0.1 0 0平衡/(mol/L) 0.1－x≈0.1 x x水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，則eq\f(x2,0.1)＝10－9，計(jì)算可得x＝10－5，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－5)mol/L＝10－9mol/L，pH＝9，故D錯(cuò)誤。8．[解析](1)儀器A是恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)，儀器B是尾接管(或牛角管)。(2)依據(jù)“氯氣的發(fā)生裝置→氯氣的除雜干燥裝置(SnCl4易水解)→SnCl4的反應(yīng)裝置→SnCl4的分別冷卻裝置→產(chǎn)品的收集和尾氣處理”思路解題。(3)裝置中有空氣，其中的氧氣能與錫反應(yīng)，因此先加熱氯氣發(fā)生裝置的酒精燈，用氯氣解除裝置內(nèi)的空氣。裝置Ⅴ用的是球形冷凝管，這類冷凝管一般是豎直放置，起到較好的冷凝回流效果。本套裝置冷卻餾分應(yīng)用直形冷凝管。(4)試劑Y是干燥氯氣的，由于是U形管，故不能用濃硫酸，且氯氣能與堿性干燥劑反應(yīng)，則可選用無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷。試劑X最好用堿石灰，汲取未反應(yīng)完全的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)而使SnCl4水解。(5)依據(jù)題意，SnCl4發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生SnO2和HCl，HCl和氨發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙NH4Cl，因此可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4＋4NH3＋2H2O=SnO2＋4NH4Cl。(6)由Mn(OH)2起先沉淀時(shí)的pH知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH最好小于6.8，故宜選用甲基橙作指示劑。中和滴定中測(cè)量出剩余溶液中的c(H＋)的濃度就是所需求解的結(jié)果，求鹽酸濃度時(shí)應(yīng)留意運(yùn)用的體積是V2mL而不是V3mL。[答案](1)恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)(1分)尾接管(或牛角管)(1分)(2)ⅡⅣⅠⅤⅢ(共2分)(3)Ⅱ(1分)裝置Ⅴ不能用球形冷凝管(1分)(4)堿石灰(1分)無(wú)水氯化鈣(或五氧化二磷)(2分)(5)SnCl4＋4NH3＋2H2O=SnO2＋4NH4Cl(2分)(6)①甲基橙(1分)②eq\f(0.1000V1,V2)mol·L－1(2分)9．(1)將Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋(2分)2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2分)(2)向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液(2分)(3)防止加入過(guò)快而產(chǎn)生Co(OH)2沉淀(2分)(4)微波水熱(2分)Co2＋(2分)(5)2.2×10－6(2分)10．[解析](1)將已知的三個(gè)反應(yīng)按先后依次依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律知，用2×①－②－1.5×③即可得到目標(biāo)方程式，可求出ΔH＝＋378kJ/mol。(2)①能量狀態(tài)最低的是A，因?yàn)榉肿幼兂稍拥倪^(guò)程中須要汲取能量，且從總反應(yīng)角度看，甲烷轉(zhuǎn)化為乙炔與氫氣時(shí)須要汲取能量。②單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率降低，意味著反應(yīng)速率降低，可能的緣由是溫度高于t0℃后，催化劑的活性降低了。(3)①加入0.12molCH4，設(shè)分解2xmol，則生成xmol乙烯、2xmolH2，由于壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故有0.12－2x＝x，x＝0.04，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.04×2,0.12)×100%＝66.7%；變更溫度后CH4增加，說(shuō)明溫度變更導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，因正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故t1>t2。②t3℃時(shí)，p(C2H2)＝10－1.3Pa、p(H2)＝104Pa、p(CH4)＝103Pa，Kp＝eq\f(p（C2H2）×p3（H2）,p2（CH4）)＝104.7。[答案](1)＋378(2分)(2)①A(2分)CH4的裂解為吸熱反應(yīng)，CH4分子活化需汲取能量(2分)②溫度過(guò)高，催化劑活性降低(2分)(3)①66.7%(2分)＞(2分)②104.7(3分)11．[解析](1)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p3，軌道表達(dá)式為。(2)(HB＝NH)3分子共有12個(gè)原子、30個(gè)價(jià)電子，故其等電子體為C6H6。CH4、H2O、CO2三種分子的中心原子雜化軌道類型分別為sp3、sp3、sp，故鍵角最大的是CO2，由于H2O中存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有較大的排斥作用，導(dǎo)致其鍵角變小，故鍵角最小的分子是H2O。同一周期從左到右第一電離能總體趨勢(shì)是增大的，但N原子p軌道為半充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能N＞O，則第一電離能由大到小的依次為N＞O＞C＞B。(3)①由圖1知，碳原子形成了3個(gè)σ鍵且無(wú)孤電子對(duì)，故為sp2雜化；S都形成了2個(gè)σ鍵且均有2個(gè)孤電子對(duì)，故為sp3雜化。②硫原子上的孤電子對(duì)可能與碳原子上的沒(méi)有雜化的p電子參加大π鍵的形成，從而導(dǎo)致碳硫鍵具有某些雙鍵的性質(zhì)。(4)面心立方結(jié)構(gòu)中，6個(gè)面上各有一個(gè)銅原子、8個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)銀原子，依據(jù)均攤原理易求出一個(gè)晶胞中含有3個(gè)銅原子、1個(gè)銀原子，化學(xué)式為Cu3Ag。依據(jù)