2023年高考化學模擬試題含答案 (一)

1.故宮是中國最大的古代文化藝術博物館，珍藏了大量文物。下列說法錯誤的是

A.氯化鐵可作故宮紅色外墻的涂料

B.《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是纖維素

C.孩兒枕是北宋的定窯白瓷，其主要成分是硅酸鹽

D.蓮鶴方壺是春秋中期的青銅器，其材質(zhì)屬于合金

2.2021年10月16日，我國神舟十三號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。下列說法錯誤的

是

A.飛船可以用液氫作燃料，液氨屬于清潔能源

B.飛船在推進過程中，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C.太空隕石中的叫戲的質(zhì)子數(shù)為20

D.大氣層中的03與空氣中的02互為同素異形體

3.近年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒，下列說法錯誤的是

A.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機材料

B.第三代核電“華龍一號''落戶福建，核反應不屬于化學變化

C.國家速滑館“冰絲帶”采用了CO2制冰技術，比氟利昂更加環(huán)保

D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技術，讓化解糧食危機成為了可能

4.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯(lián)不合理的是

選項勞動項目化學知識

A科學研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和“

B工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應

C社會服務：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性

D家務勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D

5.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向FeCh溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

D.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H，

6.拉坦前列素是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結(jié)構(gòu)簡如圖。下列有關拉

坦前列素說法錯誤的是

A.既可與金屬鈉反應，也可與乙酸發(fā)生反應

B.能使溟的四氧化碳溶液褪色

C.Imol拉坦前列素可與ImolNaOH反應

D.分子中含有6個手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)

7.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素、X和Y可以形成一種紅棕

色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R

的基態(tài)原了中有G個木成對電了。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Q)>r(Y)>r(X)B.電負性：X>Y>Z

C.R位于元素周期表中第四周期第NB族D.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性

比Q的強

8.實驗室從廢定影液［含Ag(S2()3)；和BF等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影

液中加入NaS?溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag,制取Cl2并通入濾液氧

化Brl用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中B「的

D.用裝置丁分液時，從下口放出有機相

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmol環(huán)氧乙烷中含有共價鍵的總數(shù)為0.3N,、

B.Imol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3N、

C.2.8g電與CO混合氣體中含有分子數(shù)為O.INA

D.ILpH=1的H2sos溶液中含有H+的數(shù)目為0?2NA

10.鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開發(fā)應用前景。一種鋁空氣電池放電

過程示意如圖，卜列說法正確的是

A.a為正極，放電時發(fā)生氧化反應

B.放電時OH-往b極遷移

C.外電路中，電流從a流向b

D.該電池負極電極反應為：Al-3e+4OH=A1O2+2H2O

11.生活因化學更美好。以下生活用途和化學原理都正確且具有對應關系的是

選項生活用途化學原理

A維生素C幫助人體將Fe"轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+維生素C具有還原性

B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性

C過氧化鈉用作呼吸面具口的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣

D明機可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體

A.AB.BC.CD.D

12.50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

+-4,

A.pH=4的CH3COOH溶液中，c（H）=c（CH3COO）=1.0xlOmolU

+

B.CH3coOH和C&COONa的酸性混合溶液中，c（CH3COOj>c（Na）

+

C.Na2sO3溶液中，c(Na)=2c(SO3)+c(HSO；)+c(CH3COO)

D.pH=12的NaOH溶液中：C（OH）=1.0xl02molL

13.探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1molLH2c2。4的

pH=1.3）

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca(OH)2溶液(含酚儆)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

一草酸

②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色

④試劑aC2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是A.H2c2O4有酸性，Ca(OH)2+

H2C2O4^=CaC2O4l+2H2O

B.酸性：H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2c2O4^=NaHC2O4+CO2T+H2O

C.H2c2O4具有還原性，2MnO；+5C2O：+l6H+^=2Mn2++10CO2f+8H2。

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2c2HsOHA2H5OOCCOOC2H5+2出0

14.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：

N2O4(g)^2NO2(g)AH>0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為T/M，(.'(N2O4)

和c(NCh)隨，變化為曲線I、II,改變溫度到不，c(NCh)隨，變化為曲線HI。下列判斷正

確的是

T(

T

o

l

u

r

B.反應速率v(a)=v(b)

C.在刀溫度下，反應至。時達平衡狀態(tài)

D.在。溫度下，反應在0—在內(nèi)的平均速率為貝NR）」尸竽mol】Ls“

15.下列實驗操作能達到實驗目的的是

選

實驗操作實驗目的

項

加熱氯化鉉和氫氧化鈣的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通過

A制備干燥的氨氣

堿石灰進行干燥

驗證Na的金屬活動大

B向CuSOq溶液中加入一小塊金屬鈉

于Cu

先將濃硫酸加入燒杯中，后緩緩倒入蒸儲水，并不斷攪

C稀釋濃硫酸

拌

證明H2s強于

D分別測量飽和“2c。3與飽和H2SO3溶液的pH

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

16.中國科學家設計出如圖裝置實現(xiàn)CO2的轉(zhuǎn)化，可有效解決溫室效應及能源問題，總

由fe?

反應為CCh+NaCl=CO+NaCIO。忽略氣體在溶液中的溶解及溶液的體積變化，下列

敘述正確的是

A.A極為太陽能電池的正極

+

B.電極II的電極反應式為Cr+2e+H20=C10+2H

C.理論上轉(zhuǎn)化44gCCh,左室溶液質(zhì)量增重18g

D.電解結(jié)束后，電極n所在電極室溶液的pH變小

二、實驗題

17.某化學實驗小組探究SO?與FeCh溶液的反應。

實驗一：用如圖所示實驗裝置制備SO一并將足量so2通入FeCh溶液中，溶液迅速變

為血紅色；停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。

⑴制備SO2的化學反應方程式為。

(2)儀器a的名稱為,

(3)某同學取適量酸性KMnO,于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此

推斷血紅色溶液中含有Fe',此結(jié)論(填“正確”、“不正確)理由是

實驗二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因

實驗過程如下表:

實驗

假設實驗內(nèi)容結(jié)論

序號

假設

①cM)取上述血紅色溶液，滴入丫溶液，溶液又變?yōu)辄S色不成

立

在FeCh溶液中，滴入Imol/LNazSQ溶液，溶液呈血假設

c(H2so3)和

②紅色，再逐漸滴入HC1溶液，出現(xiàn)_____________現(xiàn)不成

術。2)增大

象

c（HSOj或

假設

③在FeC1溶液中加入Na2sO3溶液，立即變?yōu)檠t色

c（S。；）增大成立

（4）實驗①中，Y是,.（填化學式）；實臉②中現(xiàn)象是

（5）為了進一步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，又進行了以下實驗：在0.5mLlmol/L的

FeCl,溶液中，加入濃度相同的Na2sO3溶液VgL,NaHSO3溶液V2mL并混合均勻，改

V

變V］、V?的值并維持Y+K=4.0進行多組實驗，測得混合溶液的吸光度與2出的

v.+v2

關系如圖所示。（已知吸光度越大，溶液顏色越深）。

0.5

0.4

0.3

0.2

0.0

-0.1

0%20%40%60%80%100%

7*100%

M+V：

①維持Y+V2=4.0的目的是

②該實驗得出的結(jié)論是

三、工業(yè)流程題

18.鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意

義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏（主要成分為PbSO,、PbO2,還有少量Pb、Fe203.A12OJ

制備PbO的流程如圖:

CH3coOH溶液、

NaOH溶液玲。2溶液NaOH溶液

溶液I

回答下列問題：

(D步驟①將廢鉛膏研磨過篩的目的是O

(2)向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO,并除去A12O3，寫出除去A12O3

的反應的離子方程式。

(3)溶液I中主要含有的陰離子有OH-、。

(4)加入CH3co0H溶液和HQ溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

(CH3COO)2Pb。PbO?轉(zhuǎn)化為(CH3coO)2Pb的化學方程式是。

(5)為使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO,需向溶液n中分兩次加入NaOH溶液。第一

次加入的目的是,過濾后，第二次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至少為

16

。(己知：25℃,K」Fe(0H)3]=4Xi?！?，Ksp[Pb(OH)2]=IxIO_,離子

濃度＜105mol/L可視為沉淀完全)

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

19.環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為o

⑵鎮(zhèn)的氨合離子[Ni(NH3)61“中存在的化學鍵有。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.。鍵F.兀鍵

(3)Cu、Zn的第二電離能比較：k(Cu)"(Zn)(填〉、;或〈)。

(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，但灰錫

不如金剛石穩(wěn)定，其原因是。

(5)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為叩m0

①已知原子坐標：A點為(0,0,0),B點為。』,1),則C點原子坐標為

②若硒化鋅晶體的密度為pg<m，則阿伏加德羅常數(shù)NA=__________(用含a、P的

計算式表示)。

五、原理綜合題

20.由CO?與H?制備甲醇是當今研究的熱點之一，也是我國科學家2021年發(fā)布的由

CO2人工合成淀粉(節(jié)選途徑見圖)中的重要反應之一、已知:

H2(g)H2O(g)02(g)H2O2(1)

9?曦看FOH?HCHO(g)

反應①

反應②：co2(g)+也(g)『^co(g)+H,o(g)AH=-b40.9kJmol

反應③：CH3OH(g)^^CO(g)+2H2(g)AH=+90.4kJmor'

⑴反應①：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)的AH=。

(2)反應①在有、無催化劑條件下的反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物

種用*標注，TS為過渡態(tài)。

5

L1.81

0

L

5無催化劑

O.

O.0

-4I羋。近[fi\

Oo

5O

-LA5?'十

該反應歷程中，催化劑使決速步驟的活化能降低eV。

(3)某研究小組采用上述催化劑，向密閉容器中通入3molHz和ImolCO2,只發(fā)生反應①

和反應②，在不同條件下達到平衡，在T=300℃下甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)(p(CHQH)隨壓

強P的變化、在P=60()kPa下(p(CH3OH)隨溫度T的變化，如圖所示。

11

10

9

%8

1、

07

￡6

3。5

4

3

2

I

0

2004006008001000

77℃或p/kPa

i.X點對應的溫度和壓強為℃、kPao

ii.M點CHQH的分壓為kPa,此時容器中CO?為:mol,CO為gmol,

反應①的壓強平衡常數(shù)Kp=kPa2(壓強平衡常數(shù)Kp是以分壓代替濃度表

示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

iii.圖中M點的(p(CH?OH)高于N點的原因是<.

六、有機推斷題

21.化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下:

CHBrUU

2BrC2H§0人人PC2H5

.JHOCH2cH20HQ^Q^OHph3P

NaH,THF

ABCD

CHO^O

25,OOCCH3

T八LiAlH.—八?CH.COOH

OTHF4/OCCH3

CT^X2H5.目包,(T。J

EFG

回答下列問題：

(1)A的名稱為__________,D->E的反應類型為____________o

(2)D中含氧官能團的名稱為__________o

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,

(4)C有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一_______種：

①分子中含有苯環(huán)。②分子中含有2個-CHQH。

寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4:3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式一?

(5)以1,3-丁二烯和1X為原料(其它試劑任選)合成

C2H5O、OC2H5

C2H5OOC/COOC2H5

參考答案：

1.B

【詳解】A.氧化鐵是紅棕色粉末，難溶于水，可作故宮紅色外墻的涂料，故A正確；

B.絹的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故B錯誤；

C.白瓷的主要成分是硅酸鹽，故C正確；

D.青銅器的材質(zhì)是銅合金，屬于合金，故D正確：

故選Bo

2.C

【詳解】A.液氫燃燒時能放出大量的熱，生成物水是無害物質(zhì)，屬于清潔能源，可以用做

飛船的燃料，故A正確；

B.飛船在推進過程中，液氫燃燒時能放出大量的熱，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿霓D(zhuǎn)化，故

B正確；

C.太空隕石中的23e的質(zhì)子數(shù)為10、質(zhì)量數(shù)為20,故C錯誤；

D.氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確：

故選C。

3.A

【詳解】A.高性能碳化硅是一種新型的無機材料，A項錯誤；

B.核反應中原子核會發(fā)生裂變、聚變等變化，所以核反應不屬于化學變化，B項正確；

C.氟利昂會導致臭氧層空洞，則采用了CO2制冰技術，比氟利昂更加環(huán)保，C項正確；

D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技術，讓化解糧食危機成為了可能，同時有利于碳中和，

D項正確；

答案選A。

4.A

【詳解】A.燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，可減少酸雨污染，但不能減少二氧化碳的

排放，不利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和，故A錯誤；

B.冶煉鋼鐵時鐵元素的化合價降低被還原，涉及氧化還原反應，故B正確；

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，推廣使用免洗手酒精消毒液有利于減少病毒的傳播，故C正確；

D.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性的水解反應吸熱反應，油脂在堿性條

件下發(fā)生水解，所以飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具會使餐具更潔凈，故D正確：

故選Ao

5.C

【分析】溶液中存在平衡Cb+HzOuHCl+HClO：

【詳解】A.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；

B.溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說

明氯水中含有CL故B正確；

C.溶液中氯氣、HC1O都有強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽?/p>

黃色，不能說明氯水中含有HC1O,故C錯誤；

D.溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確；

故選C。

6.D

【詳解】A.該有機物分子含有醇羥基，既可與金屬鈉反應，也可與乙酸發(fā)生反應，A正確;

B.該有機物分子含有碳碳雙鍵，能使浪的四氧化碳溶液褪色，B正確；

C.拉坦前列素中只有一個酯基能與NaOH溶液反應，貝ijlmol拉坦前列素可與ImolNaOH反

應，C正確；

D.連有四個不同原子或基團的碳原子為手性碳原子，符合條件的如圖

，分子中含有5個手性碳原子，D錯誤;

故選Do

7.D

【分析】X、Y、Z、Q、R為原子字數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕

色氣體，故X為N；Y為O；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z為Na；Q是地殼

中含量最高的金屬元素，Q為Al；R的基態(tài)原子中有6個未成對電子，R為Cr；

【詳解】A.同主族從上到下原子半徑增大，同周期元素從左到右半徑減小，故半徑為

A1>N>O,故r(Q)>r(X)>r(Y),故A錯誤；

B.同周期元素從左到右電負性增強，故O>N>Na,電負性：Y>X>Z.故B錯誤；

C.R的價電子為6,R位于元素周期表中第四周期第VIB族，故C錯誤；

D.Z為Na,Z的最高價氧化物對應水化物為NaOH,為強堿，Q的最高價氧化物對應水化

物為A1(OH)3,屬于兩性氫氧化物，故NaOH堿性比A1(OH)3的強，故D正確；

故答案為D。

8.C

【詳解】A.用裝置甲過濾分離硫化銀時，若用玻璃棒不斷攪拌會容易損壞濾紙，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿不能用于高溫灼燒固體，否則會受熱不均而炸裂，應選用珀煙灼燒，故B錯誤；

C.高鐳酸鉀與濃鹽酸不需加熱就能反應生成氯氣，則用裝置丙制備用于氧化濾液中澳離子

的氯氣，故C正確；

D.苯的密度比水小，浜的苯溶液在上層，則用裝置丁分液時，先放出水相，再從分液漏斗

上口倒出有機相，故D錯誤；

故選C。

9.C

o

【詳解】A.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)式為則O.lmol環(huán)氧乙烷中含有共價鍵的總數(shù)

HH

為0.7$,A錯誤;

B.氯氣和鐵或鋁反應后均變?yōu)?1價，故Imol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，B錯誤：

C.M與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/moL2.8gN2與CO混合氣體物質(zhì)的量

"二手二°?Imol,含有分子數(shù)為0」NA，C正確；

28g/mol

D.pH=l的H2sO,溶液中，氫離子的濃度為O』mol/L,故ILpH=1的H2s0,溶液中含有R+

的數(shù)目為。/NA，D錯誤；

故選C。

10.D

【分析】由圖可知，a電極為鋁空氣電池的負極，堿性條件下，鋁失云電子發(fā)生氧化反應生

成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為人1-36一+4014-二人10；+21120,1)電極為正極，水分子作

用下，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為

O2+4e-+2H2O=4OH。

【詳解】A.由分析可知，a電極為鋁空氣電池的負極，堿性條件下，鋁失去電子發(fā)生氧化

反應生成偏鋁酸根離子和水，故A錯誤；

B.由分析可知，a電極為鋁空氣電池的負極，b電極為正極，放電時陰離子氫氧根離子往

負極a極遷移，故B錯誤；.

C.由分析可知，a電極為鋁空氣電池的負極，b電極為正極，放電時，外電路中電流從正

極b流向負極a,故C錯誤；

D.由分析可知，a電極為鋁空氣電池的負極，堿性條件下，鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成

偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al-3e-+4OH=AlO：+2H2O,故D正確；

故選D。

11.A

【詳解】A.維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e?+,Fe元素的化合價降低，則維生素C中

某元素的化合價升高，失去電子具有還原性，A正確；

B.葡萄酒中添加二氧化硫.因二氧化硫有較強的還原件.所以會優(yōu)先被氧化，起到保護葡

萄酒的作用，B錯誤；

C.過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，不是過氧化鈉

分解產(chǎn)生氧氣，c錯誤；

D.明研可用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，起不到消毒的作用，

D錯誤；

故答案選A。

12.B

【詳解】A.根據(jù)電荷守恒可知，pH=4的CH3COOH溶液中，

+

c(H)=c(CH3COO)+c(OH)=10-*,A錯誤；

B.CH3coOH和CH￡OONa的混合溶液顯酸性，說明c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒可知，

++

c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),則c(CH3coO)>c(Na+),B正確;

C.根據(jù)物料守恒可知，Na2sO°溶液中c(Na.)=2[c(SO；-)+c(HSO；)+c(H2SOj],C錯誤；

141

D.溫度為50℃時，Kw#10,則pH=12的NaOH溶液中：C(OH)^l.OxlO'moIL,D

錯誤；

故答案為B。

13.C

【分析】草酸(又稱乙二酸)為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應，具有

還原性，因為乙二酸中含有竣基因此能發(fā)生酷化反應，據(jù)此解題；

【詳解】A.H2c2。4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和

水，因此含酚酣的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；

B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2c2O4>H2co3,反應方程式為：

H2c2O4+2NaHCO3=Na2c2O4+2CO2+2H2O或,H2c2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O,故B

正確；

C.0.1mobL-'H2c2O4的pH=l.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式,

不能用草酸根表示，故C不正確；

D.草酸(又稱乙二酸)，其中含有段基，因此其能發(fā)生酯化反應，反應方程式正確，故D正

確；

本題選不正確的，應選C。

【點睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應方程式的書寫，側(cè)重考查學生的分析能力和元素化

合物知識的綜合理解和運用。

14.D

【詳解】A.反應溫度心和乃，以《NO*隨/變化曲線比較，n比in后達平衡，所以乃>力,

故A錯誤；

B.升高溫度，反應速率加快，乃>。，則反應速率Wa)>Wb),故B錯誤；

C.。溫度下，反應至"時C(NO2)=C(N2O4),。之后C(NO2)、《N2O4)仍在變化，說明力時反

應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

,,

D.D時,在內(nèi)，Ac(N204)=0.04molI7-O.OlmolL-*=0.03molU,則。由內(nèi)

,,

v(N2O4)=^molLs,故D正確：

答案選D。

15.A

【詳解】A.加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物，產(chǎn)生氨氣，將氨氣通過堿石灰，除去氨氣中

的水蒸氣，得到干燥的氨氣，A正確；

B.鈉的金屬性強，放入硫酸銅溶液中先與水反應，不能置換出硫酸銅中的銅，因此無法驗

證鈉的金屬性大于銅，B錯誤；

C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢的倒入水

中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止溶液飛濺，C錯誤；

D.飽和H2cO3與飽和H2sO'溶液的濃度不同，囚此不能根據(jù)兩種物質(zhì)飽和溶液的pH大小

判斷其酸性強弱，D錯誤；

答案選A。

16.C

電解

【分析】根據(jù)圖示可知，反應原理為電解池原理，總反應為CCh+NaCl-CO+NaClO,則

催化電極I附近CO?被還原為CO,為電解池的陰極，催化電極H附近NaCI轉(zhuǎn)化為NaClO,

為電解池的陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，催化電極I附近CCh被還原為CO,為電解池的陰極，所

以A極為電源的負極，A錯誤：

B.電極II附近NaCI轉(zhuǎn)化為NaCIO,發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為CL2e-+

+

H2O=C1O+2H,B錯誤；

+

C.左室CO?被還原為CO,其電極反應式為：CO2+2e+2H=CO+H2O,則理論上轉(zhuǎn)化44gCCh

(Imol),左室溶液質(zhì)量增加的是ImolHzO的質(zhì)量，為18g,C正確；

+

D.電解結(jié)束后，電極II發(fā)生反應的離子方程式為：Cr-2e+H2O=C10+2H,但生成的氫離

子會通過質(zhì)子交換膜遷移到左室，消耗水分子的同時，生成的次氯酸根離子會發(fā)生水解，使

溶液顯堿性，因此所在電極室溶液的pH會變大，D錯誤；

故選C。

17.(l)Na2so3+H2s=Na2sO4+SO2T+H2O

(2)球形干燥管

(3)不正確溶液中的SO?、H2s0八SO；、HSO；、C「都能使高鎰酸鉀褪色

⑷HC1變黃

(5)使Fe"的濃度保特不變Fe^主要和SO：形成絡合物使溶液變成血紅色

【分析】二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離，亞硫酸溶液中存在的分

子有亞硫酸、二氧化硫，存在的離子有氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，實驗一用亞硫酸鈉

固體和70%的硫酸溶液反應制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中探究溶液顏

色的變化，實驗二探究溶液中的微粒對溶液產(chǎn)生血紅色的影響。

(1)

由實驗裝置圖可知，制備二氧化硫的反應為亞硫酸鈉固體和70%硫酸反應生成硫酸鈉、二

氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,故答案為：

Na2sO3+H2sC)4=Na2SO4+SC)2T+H2O：

(2)

由實驗裝置圖可知，儀器a的為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；

(3)

血紅色溶液中含有的氯離子和可能存在的二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根也能與

酸性高鎰酸鉀溶液反應使溶液褪色，則將溶液滴入適量的酸性高鐳酸鉀溶液中，溶液的紫色

褪去不能說明溶液中含有亞鐵離子，故答案為：不正確；溶液中的SO?，SO：、HSO；、Cl

都能使高鎰酸鉀褪色：

(4)

由假設可知，實驗①探究溶液中氫離子濃度對血紅色產(chǎn)生的影響，由變量唯一化原則可知，

向血紅色溶液中滴入的酸Y為鹽酸；實驗②探究二氧化硫和亞硫酸濃度對血紅色產(chǎn)生的影

響，由實驗結(jié)論可知，加入的鹽酸與亞硫酸鈉溶液反應生成的二氧化硫和亞硫酸對實驗無影

響，則反應的實驗現(xiàn)象應與實驗①相同，溶液又變?yōu)辄S色，故答案為：HC1；變黃；

(5)

①由變量唯一化原則可知，探究亞硫酸氫根或亞硫酸根濃度對血紅色產(chǎn)生的影響時，應保持

溶液總體積不變達到溶液中鐵離子濃度不變的目的，故答案為：使Fe*的濃度保特不變；

②由圖可知，混合溶液中亞硫酸氫根離子的體積分數(shù)越大，吸光度越小說明產(chǎn)生血紅色的原

因是鐵離子和亞硫酸根離子形成絡合物使溶液變成血紅色，故答案為：Fe3+主要和SO：形

成絡合物使溶液變成血紅色。

18.(1)增大反應物接觸面積，提高反應速率

(2)A12O3+2OH=2A1O；+H2O

(3)SO；-,A1O2

(4)PbCh+2CH3coOH+H2O2=(CH3coO)2Pb+O2T+2H2O

⑸將Fe3?轉(zhuǎn)為沉淀除去8.5

【分析】由題給流程可知，將研磨過篩的廢鉛膏粉加入氫氧化鈉溶液減浸，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為

偏鋁酸鈉，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛，過濾得到含有氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉的溶液I和脫

硫鉛杼；向脫硫鉛杼中加入醋酸溶液和過氧化氫溶液，將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶于

水的醋酸鉛，氧化鐵轉(zhuǎn)化為醋酸鐵，向轉(zhuǎn)化后的溶液中分兩次加入氫氧化鈉溶液，先調(diào)節(jié)溶

液pH將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH將

鉛離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛沉淀，過濾得到氫氧化鉛；氫氧化鉛經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到氧

化鉛。

(1)

將廢鉛膏研磨過篩得到廢鉛膏粉，可以反應物的增大接觸面積，加快反應速率，使反應更加

充分，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；

(2)

向廢鉛膏粉中加入氫氧化鈉溶液除去氧化鋁的反應為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁

酸鈉和水，反應的離子方程式為AI2O3+2OHWAIO2+H2O,故答案為：

A12O3+2OH=2AIO2+H,O；

(3)

由分析可知，溶液I的主要成分為氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉，則溶液中的陰離子為氫氧

根離子、硫酸根離子和偏鋁酸根離子，故答案為：SO；、A102；

(4)

由題意可知，二氧化鉛與醋酸和過氧化氫混合溶液反應生成醋酸鉛、氧氣和水，反應的化學

方程式為PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2T+2H2O,故答案為：

PbO2+2CH3c：OOH+H2O2=(CH3coO)2Pb+O2T+2H2O；

(5)

由分析可知，第一次加入氫氧化鈉溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pH將溶液口的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧

化鐵沉淀，過濾后第二次加入氫氧化鈉溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pH將鉛離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧

化鉛沉淀，由溶度積可知，鉛離子完全沉淀時，溶液的氫氧根離子濃度為

1X\0"16=lxlO-55mol/L,貝J溶液的pH為8.5,故答案為：將溶液中的Fe3+除去；8.5。

JVlxlO-5mol/L

19.⑴3d74s2

(2)BCE

(3)>

(4)Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn鍵的鍵長長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定

_133、4x144

(5)屋4)p(axlO-)1

【解析】(1)

鉆元素的原子序數(shù)為27,基態(tài)原子的價電子排布式為3d74s2,故答案為：3d74s2；

(2)

由化學式可知，六氨合銀離子中存在的化學鍵有鍥和氨分子間的配位健、氨分子內(nèi)部的氮氫

共價鍵，其中單鍵為。鍵，離子中不存在離子鍵、氫鍵和兀鍵，故選BCE；

(3)

銅原子失去1個電子后，3d軌道全充滿，而鋅失去1個電子后，4s軌道還有1個電子，失

夫第二個電子的難易程度銅大于鋅,所以銅元素第二電離能大于鋅元素,故答案為：＞：

(4)

錫元素與碳元素同主族，錫原子的原子半徑大于碳原子，錫錫鍵的鍵長大于碳碳鍵，鍵能小

「碳碳鍵，所以灰錫的穩(wěn)定性弱于金剛石，故答案為：Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn

鍵的鍵長長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定；

(5)

①由晶胞中位于頂點的A點原子坐標為(0,0,0),位于頂點的B點原子坐標為(1,1,1)可

知，晶胞的邊長為1,則位于體對角線11處C點子坐標為(17，34,43),故答案為：(丁1，34,

444444

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體內(nèi)的鋅原子個數(shù)為4,位于頂點和面心的硒原子個數(shù)為

114x1444x14^1

8X-+6X-J=4,由晶胞的質(zhì)量公式可得：-—=p(ax1O-10)3,解得N、=「叱10*3，故答

4x144

茶為：p(axlO-10)3°

20.(lI9.5kJ/mol

(2)0.20

(3)200600802.5x10、反應①為放熱反應,且正反應是氣體體積減小的反應,

M點相對于N點，溫度更低，壓強更大，有利于反應①平衡正向移動，(p(CHQH)增大

【解析】(1)

由蓋斯定律可知，反應②-反應③得到反應①，則

AW/=AW2—AWj=(+40.9kJ/mol)—(+90.4kJ/mol)=一49.5kJ/mol,故答案為：一49.5kJ/mol；

(2)

多步反應中，活化能越大，反應速率越慢，是反應歷程中決速步驟，由圖可知，該反應歷程

的決速步驟的化學方程式為H2CO+2H2(g)=H2CO*+OH^|H2(g),該步驟無催化劑是的活化

能為(1.80—0.20)=l.60eV,有催化劑時的活化能為(0.4—(—1.00))=1.40eV,則催化劑使該

步驟的活化能降低L60-l.4D.20eV,故答案為：0.20；

(3)

i.反應①是氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲醇的體積分

數(shù)減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的體積分數(shù)增大，則曲線a為等溫線，曲

線b為等樂線，所以X點溫度為20()℃、樂強為600Mpa.故答案為：200：600：

ii.由圖可知，M點的壓強為800MPa,甲醇的體積分數(shù)為10%,由題給數(shù)據(jù)可建立如下三

段式：

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)

起(mol)1300

_[2

變(mol)

3333

28

平(mol)

3333

co2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

282

起(mol)0

333

1

變(mol)1

333

252

平(mol)

3333

由三段式數(shù)據(jù)可知，平衡時，二氧化碳、氫氣、一氧化碳、甲醇和水蒸氣的總物質(zhì)的量為號,

1.

-mol

則二氧化碳、氫氣、一氧化碳、甲醇、水蒸氣的平衡分壓分別為一一x800kPa=80kPa.

——mol

-mol-mol-mol

得一x800kPa=400kPa.需一x800kPa=80kPa,需一x800kPa=80kPa.

—mol—mol—mol

333

TI1IU180kPax160kPa

-x800kPa=160kPa,反應①的壓強平衡常數(shù)K「="=2.5x1O^pa2,故

Tmo

答案為：80；2.5x10-6；

iii.反應①為氣體體積減小的放熱反應，由圖可知，M點相對于N點溫度更低，壓強更大,

有利于反應①平衡向正反應方向移動，導致甲醇的體積分數(shù)增大，故答案為：反應①為放熱

反應，且正反應是氣體體積減小的反應，M點相對于N點，溫度更低，壓強更大，有利于

反應①平衡正向移動，(p(CH3OH)增大。

21.(1)甲苯取代反應

(2)醒鍵

,OH

iCH

CH33

(4)10HOH2C20H或

UHOHJ

CH2OH

(5)

00

xx

CZHSO/^/^QC2H5C2H5OOC^COOC2H5

Br傕化劑△B