陜西省榆林市府谷縣府谷中學、府谷縣第一中學2024-2025學年高二上學期9月月考化學試題

府谷中學、府谷一中高二年級第一次質(zhì)量調(diào)研檢測卷化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章、第二章、第四章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31K39Fe56Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列屬于新能源的是（）A.核能B.煤C.石油D.天然氣2.下列有關燃燒熱的物質(zhì)轉(zhuǎn)化正確的是（）A. B. C. D.3.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H?的速率與時間的關系如圖所示。下列因素不會影響反應速率的是（）A.鹽酸的濃度 B.鎂帶的表面積 C.溶液的溫度 D.的濃度4.當在銅片上鍍銀時，下列說法正確的是（）A.銅片應接在電池的正極上 B.溶液作電解液C.銅片上發(fā)生的反應為 D.Ag作陽極，其表面有氣體生成5.已知反應：，下列說法正確的是（）A.達到平衡后，升高溫度，K值增大B.時，反應一定達平衡狀態(tài)C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大D.達到平衡后，加入催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大6.合成氨的熱化學方程式為，下列有關敘述錯誤的是（）A.反應物的總能量大于生成物的總能量B.將與置于密閉容器中充分反應后放出熱量為38.6kJC.形成化學鍵放出的總能量大于斷裂化學鍵吸收的總能量D.生成時放出19.3kJ的熱量7.堿性鋅錳電池為一次電池，電池工作時總反應為。下列說法錯誤的是（）A.為正極，發(fā)生還原反應 B.電子由Zn經(jīng)電解液流向C.每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移 D.電池工作時化學能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能8.某溫度下，在體積為1L的容器中發(fā)生反應，在20s內(nèi)由變成（假設未平衡）。下列說法正確的是（）A.20s內(nèi) B.反應速率關系：C.將移出后，正反應速率越來越大 D.20s內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為80%9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.縮小容器體積，使的平衡體系顏色變深C.加壓有利于合成氨反應D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺10.每年鋼鐵腐蝕產(chǎn)生的損耗是巨大的。下列有關說法正確的是（）A.生鐵比純鐵更容易被腐蝕與電化學腐蝕有關 B.鋼鐵表面水膜呈中性時，易發(fā)生析氫腐蝕C.可將銅塊安裝在鋼鐵設備上，減小鋼鐵腐蝕 D.鐵與反應屬于電化學腐蝕11.HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應機理、反應歷程與能量的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.Ⅰ→Ⅱ過程中吸收的熱量大于放出的熱量B.在Pd催化劑表面離解O—H鍵比C—H鍵的活化能低C.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，均為放熱過程D.用HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物為HD和12.下列有關反應的說法正確的是（）A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行B.若反應在恒容容器中進行，混合氣體的密度始終不變C.平衡時與的轉(zhuǎn)化率一定相等D.消耗，反應轉(zhuǎn)移電子13.近年來，全球性環(huán)境污染給人類帶來的傷害日益加劇。WuLing教授團隊在APPLCATALB-ENVIRON期刊上發(fā)表一種金屬有機骨架材料[MIL-68（Fe）]在可見光照射下激發(fā)產(chǎn)生光生空穴（）和電子（），能高效降解工業(yè)污水中的有害物質(zhì)和有機染料（MG）。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該金屬有機骨架材料能量轉(zhuǎn)化與硅相似B.光生空穴具有強氧化性，能將有機物（MG）氧化成無毒的和C.在該過程中，每生成，理論上需要提供3mol電子D.MIL-68（Fe）處理污水有毒物，是一種溫和、綠色的方法14.在恒容密閉容器中，通入一定量和發(fā)生反應：，在相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.反應速率：b點>e點B.c點和d點均處于平衡狀態(tài)C.的平衡轉(zhuǎn)化率：D.增大可提高c點時的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）化學反應往往伴隨著能量的變化。回答下列問題：（1）化學反應的本質(zhì)是______（從化學鍵角度分析）。（2）已知白磷（）的分子結構如圖所示，含有的共價鍵數(shù)目為______（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：。已知斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量如表所示：化學鍵P—PP—OP=OO=O能量（kJ·mol?1）abcd根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的______。（4）已知：。則穩(wěn)定性：紅磷______（填“>”或“<”）白磷，白磷和紅磷互為______，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于______變化。16.（15分）以為底物研究化學反應的反應速率及其反應歷程。回答下列問題：（1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化劑，通過與作用產(chǎn)生強氧化性的自由基和自由基，能夠有效去除水體中污染物，其反應機理如圖所示。其中是降解污染物的主要反應活性物質(zhì)。①過程Ⅰ、Ⅱ的總反應為______。②產(chǎn)生的催化劑是______（填離子符號，下同）；產(chǎn)生的催化劑是______。③反應Ⅵ的離子方程式為______。（2）分解速率受多種因素影響。下圖甲、乙、丙、丁是實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化情況。甲 乙 丙 ?、賵D甲、丁研究了分解速率的影響因素分別是______、______（pH除外）。②圖乙研究了溶液的pH對分解速率的影響，由圖可知，其他條件相同時，____________。③對比乙、丙，得出的結論是______。（3）取水溶液，在少量存在下分解：。在一定溫度下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度（c）如下表：t/min020406080c/（）0.800.405下列說法正確的是______（填字母）。A.反應20min時，測得體積為224mL（標準狀況）B.20~40min，消耗的平均速率為C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D.分解酶或代替也可以催化分解17.（15分）化學電池在日常生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）下列相關說法正確的是______（填字母）。A.單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，是判斷電池優(yōu)劣的指標之一B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用C.電能屬于一次能源D.原電池正極和負極必須是金屬（2）純電動車采用了高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為①該電池放電時負極的電極反應式為______。②充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，電解質(zhì)溶液增重______g。③如圖1所示是一種鋅—空氣電池，適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為[電極反應]。每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下空氣的體積為______L（假設占空氣體積的），溶液中______（填“增大”“減小”或“不變”）。圖1 圖2（3）利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一：硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖2所示。①a極名稱為______，b極電極反應式為______。②氣體去除的原理為______（語言敘述）。18.（14分）工業(yè)上利用CO與的反應大規(guī)模生產(chǎn)，反應原理如下：。回答下列問題：（1）生產(chǎn)中，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______（填“增大”或“減小”）的濃度，適當______（填“升高”或“降低”）反應溫度。（2）實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量CaO可以增大的體積分數(shù)，從化學平衡的角度解釋原因：____________。（3）在其他條件相同時，將兩種等質(zhì)量不同粒徑的CaO（納米級和微米級）投入體系中，體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，其中表示納米級CaO對體積分數(shù)產(chǎn)生影響的曲線是______（填“a”或“b”），判斷理由是______。（4）將加熱至，部分發(fā)生分解，，達到平衡時。，在一真空密閉容器中加入適量的，再充入一定量的，加入催化劑使其發(fā)生反應：（忽略其他副反應），測得該反應中物質(zhì)分壓如圖所示（t時刻前，的分壓未給出）。①A點坐標為（t，______）。②的平衡轉(zhuǎn)化率為______。③反應的平衡常數(shù)______。

府谷中學、府谷一中高二年級第一次質(zhì)量調(diào)研檢測卷·化學參考答案、提示及評分細則1.A核能屬于新能源，A項符合題意；煤、石油、天然氣均屬于化石能源。2.D燃燒熱的產(chǎn)物應為該物質(zhì)燃燒后的穩(wěn)定形式，C（s）的燃燒產(chǎn)物為，A項錯誤；的燃燒產(chǎn)物為，B項錯誤；硫元素變?yōu)椋珻項錯誤；CO（g）燃燒生成，D項正確。3.D鋅和鹽酸反應的實質(zhì)：，影響反應速率的因素有：鎂帶的表面積、的濃度及反應體系的溫度；沒有參加離子反應，對反應速率沒有影響，D項符合題意。4.C銅片應接在負極上，A項錯誤；應用溶液作電解液，B項錯誤；銅片上得電子，反應為，C項正確；Ag表面無氣體生成，D項錯誤。5.C其他條件不變，該反應為放熱反應，升溫，平衡逆向移動，K值減小，A項錯誤；未說明正逆反應速率，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；升溫，活化分子百分數(shù)增大，正、逆反應速率均增大，C項正確；加入催化劑不會影響反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。6.B該反應為放熱反應，A、C兩項正確；由，這是一個可逆反應，反應不可能完全，B項錯誤；反應放出的熱量與化學反應方程式的計量數(shù)成正比，D項正確。7.B電子由Zn經(jīng)外電路流向正極，B項錯誤；A、C、D項均正確。8.D，A項錯誤；反應速率關系：，B項錯誤；由于濃度越來越小，即使將移出，正反應速率越來越小，C項錯誤；20s內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為80%，D項正確。9.B溶液中加入固體KSCN，增大，平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深，B項符合題意；加壓使得合成氨的反應右移，C項不符合題意；氯水中的次氯酸在光照下會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡向右移動，D項不符合題意。10.A生鐵腐蝕速率變快，是因為發(fā)生電化學腐蝕，A項正確；發(fā)生吸氧腐蝕，B項錯誤；會加快鐵的腐蝕，C項錯誤；鐵與反應屬于化學腐蝕，D項錯誤。11.DⅠ→Ⅱ為放熱過程，A項錯誤；由圖可知，在Pd催化劑表面離解O—H鍵的活化能較高，解離C—H鍵的活化能低，B項錯誤；在歷程Ⅰ~Ⅴ中，Ⅱ→Ⅲ，Ⅳ→Ⅴ的均大于0，為吸熱過程，C項錯誤；由圖可知，HCOOH脫氫是生成和，所以用HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物為HD和，D項正確。12.B由方程式可知，該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，反應，，根據(jù)，該反應在低溫條件下能自發(fā)進行，A項錯誤；混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此混合氣體密度始終不變，B項正確；起始濃度未知，轉(zhuǎn)化率無法比較，C項錯誤；未指定標準狀況，無法計算的物質(zhì)的量和反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項錯誤。13.CMIL-68（Fe）在可見光照射下，產(chǎn)生光生空穴（）和電子（），與硅（半導體）一致，A項正確；由圖可知，光生空穴分別將MG和氧化和還原，B項正確；根據(jù)原理圖分析，，共需得到6mol電子，當生成，理論上需要提供1.5mol電子，C項錯誤；從反應原理圖可知，整個過程中利用光使催化劑產(chǎn)生光生空穴和電子對，并用于降解污染物，體現(xiàn)了綠色化學思想，D項正確。14.De點為600℃，b點為300℃，b、e兩點的濃度接近，溫度越高反應速率越快，反應速率：b點A項錯誤；根據(jù)圖像可知，200℃～400℃，反應向正向進行，未達到可逆反應的平衡狀態(tài)，400℃時反應達400℃到平衡，400℃以后平衡逆向移動，但仍為平衡狀態(tài)，B項錯誤；根據(jù)圖像可知，200℃～400℃，的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，400℃時的轉(zhuǎn)化率達到最大，400℃以后的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，故200℃～400℃未達到可逆反應的平衡狀態(tài)，400℃時反應達到平衡，升溫后的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故，C項錯誤；c點未達到平衡狀態(tài)，增大。，反應物濃度增大，反應速率加快，同時提高的轉(zhuǎn)化率，D項正確。15.（1）反應物中舊化學鍵的斷裂與生成物中新化學鍵的形成（2分）（2）（3分）（3）或（3分）（4）>；同素異形體；化學（各2分）16.（1）①（2分）②和；和（（各1分）③（2分）（2）①的濃度；的