山東省煙臺市2025屆高三化學上學期期中試題

PAGE9-山東省煙臺市2025屆高三化學上學期期中試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，仔細核對姓名、考生號和座號。2.選擇題答案必需運用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必需運用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請根據(jù)題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境都親密相關，下列說法錯誤的是A.過氧化氫干霧空氣消毒機在抗擊新冠疫情中被廣泛運用，原理是利用了過氧化氫的氧化性B.深埋廢舊電池，可防止重金屬對環(huán)境造成污染C.浙江高校研發(fā)的“碳海綿”可用于汲取海上泄露的原油，該過程發(fā)生的是物理變更D.新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)2.有關試驗操作，下列說法正確的是A.蒸餾時，應先通冷凝水再加熱B.萃取振蕩時分液漏斗的下口應傾斜向下C.用干凈玻璃棒蘸取少許氯水點在pH試紙上，再與標準比色卡比照即可測定新制氯水的pHD.錐形瓶和容量瓶運用前需用蒸餾水洗凈后再放入烘箱中烘干3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在0.05mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的總數(shù)為0.1NAB.0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH4＋的數(shù)目為NAD.有鐵粉參與的反應，若生成3molFe2＋，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為6NA4.下列試驗裝置操作正確且能達到試驗目的的是A.甲裝置可制備無水MgCl2B.乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3＋和Cl－C.丙裝置可收集氯氣并進行尾氣處理D.丁裝置可測定某未知鹽酸的濃度5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是6.在指定條件下，下列各組離子肯定能大量共存的是A.0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－B.室溫下，e(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－C.中性溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－D.0.1mol·L－1的醋酸溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、HCO3－7.肯定條件下，合成乙烯的反應為6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的逆反應為放熱反應B.生成乙烯的速率：v(N)肯定大于v(M)C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K的值將增大D.當溫度高于250℃，上升溫度，，催化劑的催化效率會降低8.FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，試驗室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說法正確的是A.可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋B.用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C.沉淀的同時有NH3產(chǎn)生D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗9.下列離子方程式或熱化學方程式與所述事實不相符的是A.向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：I2＋SO2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋B.用Na2S處理含Hg2＋的廢水：Hg2＋＋S2－＝HgS↓C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋D.298K、101kPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ。其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－110.合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國民經(jīng)濟的重要支柱，已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。電催化N2還原制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說法正確的是A.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B.兩個氮原子的加氫過程同時進行C.NH3的剛好脫附有利于合成氨D.與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比，電催化法能降低反應的活化能，從而降低了反應的△H二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列試驗過程能達到試驗目的的是12.工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如圖，下列說法正確的是A.過程I、II中起催化作用的物質(zhì)是Mn(OH)2和MnO32－B.過程I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C.過程II中，反應的離子方程式為4MnO32－＋2S2－＋9H2O＝S2O32－＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D.將10L上清液中的S2－轉(zhuǎn)化為SO42－(S2－濃度為320mg·L－1)，理論上須要標準狀況下O24.48L13.一種新型的電解廢水處理技術是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如圖所示)。用該裝置電解過程中產(chǎn)生的羥基自由基(·OH)氧化實力極強，能把苯酚氧化為CO2和H2O。下列說法錯誤的是A.a電極為負極B.陽極電極反應式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C.苯酚被氧化的化學方程式C6H5OH＋28·OH＝6CO2↑＋17H2OD.陽極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，陰極區(qū)理論上就會產(chǎn)生1.4mol氣體14.常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol·L－1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol·L－1的氨水，溶液pH變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A.CH3COONH4溶液中，c(OH－)＝c(H＋)>1×10－7mol·L－1B.曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大C.d點時，3c(OH－)－3c(H＋)＝c(NH4＋)－2c(NH3·H2O)D.向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應的離子方程式為：CO32－＋H＋＝HCO3－15.科學家研發(fā)了一種綠色環(huán)?？沙潆姟叭珰潆姵亍?，其放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.“全氫電池”放電時，吸附層a發(fā)生的電極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.“全氫電池”放電時的總反應式為：2H2＋O2＝2H2OC.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D.該電池充電時，吸附層b接電源正極三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(13分)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。(1)在焙燒爐中，空氣從爐底進入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂加入，這樣處理的目的是，焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，右圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。①x＝。②“焙燒”時MoS2最終轉(zhuǎn)化為MoO3，寫出該反應的化學方程式：。(2)沉淀劑通常用Na2S，運用時若溶液pH較小，Pb2＋沉淀不完全，緣由是。(3)“結晶”前需向濾液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32－。若濾液中c(MoO42－)＝0.40mol·L－1，c(CO32－)＝0.10mol·L－1，當BaMoO4起先沉淀時，CO32－的去除率是%[已知：Ksp(BaCO3)＝1×10－9，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，溶液體積變更忽視不計]。(4)在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中也能制備Na2MoO4，同時生成硫酸鹽。該反應的離子方程式是。(5)鉬酸鹽對碳鋼的腐蝕具有緩蝕作用，其原理是：在空氣中鉬酸鹽能在鋼鐵表面形成FeMoO4－Fe2O3愛護膜。在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中，為緩蝕碳鋼管道，除加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是(填選項字母)。A.NaNO2B.通入適量N2C.油脂D.鹽酸17.(12分)亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點－64.5℃，沸點－5.5℃，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關試驗裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是，裝置E中的試劑為。(2)試驗起先時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當視察到B中時關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充溢黃綠色氣體時，再打開K1，K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下試驗：將所得亞硝酰氯(NOCl)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應將AgNO3標準溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為；若滴定起先時仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。18.(11分)亞磷酸及其鈉鹽可用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。I.已知亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常溫下向1L0.5mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示：(1)b點c(Na＋)2c(HPO32－)＋c(H2PO3－)(填“>”、“<”或“＝”)；反應H3PO3＋HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)的數(shù)值為。(2)在0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中pH＝。II.用白磷合成亞磷酸某種鈉鹽X的流程如圖：回答下列問題：(3)“制取NaH2PO2”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)“合成H3PO3”發(fā)生反應的化學方程式為。(5)“減壓蒸餾”過程，I回收率為95%，則剩余固體的主要成分鈉鹽X為(填化學式)。19.(12分)過量排放NO會污染大氣，探討其性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有重大的意義。(1)2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)的活化能Ea＝akJ·mol－1，合成中有關物質(zhì)的摩爾生成焓(肯定溫度壓強下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓)如下表：則NO2(g)＝NO(g)＋O2(g)的活化能Ea＝kJ·mol－1(用含a的式子表示)2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)分兩步反應2NO(g)N2O2(g)△H1<0快速平衡N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H2<0慢反應在其他條件不變的狀況下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應速率隨著溫度上升而減小，請說明緣由。(2)向一密閉容器中充入6molCO和4molNO，在85kPa恒壓條件下進行反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，肯定溫度下發(fā)生反應，10min達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為75%，從起先反應到建立平衡，以N2表示的反應速率v(N2)＝kPa·min－1；該反應的平衡常數(shù)Kp＝(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；平衡后再通入0.75molCO和0.75molCO2，化學反應向(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)方向進行。為同時提高反應速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以實行的措施有。a.改用高效催化劑b.增加NO的濃度c.增加CO的濃度d.上升溫度(3)工業(yè)上以惰性材料為電極采納電解法處理NO，將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質(zhì)溶液。陽極、陰極上產(chǎn)生含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(不考慮水解)。20.(12分)CO2催化加氫制甲醇的反應器中存在如下反應：i.CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)△H1<0ii.CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)△H2>0iii.CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H3<0(1)5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)＝3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變更的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，緣由是。②曲線(填“X”、“Y”或“Z”)代表CH3OH。(2)利用△H1計算甲醇摩爾燃燒焓時，還須要利用反應的△H。(3)反應i可能的反應歷程如下圖所示。注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(如最終一個方框表示1個CH3OH(g)分子＋1個H2O(g)分子的相對總能量為－0.51eV，單位：eV。)其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為。②△H1＝(計算結果保留1位小數(shù))。(已知：1eV＝1.6×10－22kJ)(4)750K下，在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，若起始時充入CH3OH(g)，壓強為P0，達到平衡時轉(zhuǎn)化率為a，則平衡時的總壓強P平＝(用含P0和a的式子表示)。2024—2025學年度第一學期期中學業(yè)水平診斷高三化學參考答案和評分標準1B2A3C4A5A6B7D8B9D10C11C12CD13B14C15AD16.(13分)（1）增大固氣接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率（2分）①64