河北省石家莊市鹿泉一中2017-2018學年高一下學期3月月考化學試卷

20172018學年度鹿泉一中高一年級3月月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意)1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于和的說法正確的是（）A.和都含有83個中子B.和互為同位素C.和的核外電子數(shù)不同D.和分別含有126和127個質(zhì)子【答案】B【解析】Bi和

Bi的中子數(shù)分別是126、127，A錯誤；Bi和

Bi質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，所以互為同位素，B正確；Bi和

Bi的核外電子數(shù)都是83，C錯誤；

Bi和

Bi的質(zhì)子數(shù)都是83，D錯誤；答案選B。

2.某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為A.a+xnB.a+x+nC.axnD.ax+n【答案】B【解析】試題分析：陽離子Mn+的核外共有x個電子，則該微粒的質(zhì)子數(shù)＝x＋2。又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)＝x＋2＋a，答案選B?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核燃料為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。3.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意已知條件：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3．再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答即可．解：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3．A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時，Z為O元素，則XYZ3為HNO3，X為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，故A錯誤；B、XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，X與Z可形成離子化合物XZ氧化鎂，故B正確；C、XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物一氧化氮和二氧化氮等共價化合物，故C錯誤；D、XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合物，故D錯誤；故選B．4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】NaOH中，Na+和OH－之間為離子鍵，OH－中氫氧原子之間為極性共價鍵，A錯誤；Na2O2中，Na+和O22－之間為離子鍵，O22－中兩個氧原子之間為非極性共價鍵；B正確；CaCl2中只含有離子鍵，沒有共價鍵；C錯誤；中只含有共價鍵，沒有離子鍵；D錯誤；正確選項B。5.下列排列順序錯誤的是（）A.酸性B.堿性C.氫化物的穩(wěn)定性D.原子半徑【答案】C【解析】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性，所以酸性，A正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性，所以堿性:，B正確；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性，C錯誤；原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑，D正確；正確選項C。6.X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【答案】C【解析】說明X的原子得電子能力比Y強，說明非金屬性X＞Y。A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，故A錯誤；B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低，不能用來比較非金屬性的強弱，故B錯誤；C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性X＞Y，故C正確；D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，則非金屬Y＞X，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查非金屬的比較，注意歸納常見的非金屬比較的方法。要證明非金屬性X＞Y，可以利用單質(zhì)之間的置換反應、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度等來比較非金屬性的強弱。7.下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A.鋁片與稀鹽酸反應B.與的反應C.灼熱的碳與水蒸氣的反應D.鋁熱反應【答案】C【解析】鋁與稀鹽酸反應的過程中，元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，但是屬于放熱反應，A錯誤；氫氧化鋇與氯化銨反應的過程中，元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應，B錯誤；灼熱的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，屬于吸熱反應，屬于氧化還原反應，C正確；鋁熱反應屬于放熱反應，D錯誤；正確答案：C。點睛：常見的放熱反應：酸堿中和反應，金屬與酸反應、燃燒反應，大部分化合反應、鋁熱反應等；常見的的吸熱反應：與的反應，氫氣、碳、一氧化碳還原金屬氧化物的反應，灼熱的碳與水蒸氣的反應等。8.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子【答案】D【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故答案為D。點睛：明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同。9.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C.石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合【答案】D【解析】試題分析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同種原子，互稱為同位素；石墨烯是分子，故A錯誤；0.12g的石墨烯的物質(zhì)的量為，即含有C原子數(shù)為：0.01NA=6.02×1021，故B錯誤；石墨烯中只含有一種元素，是單質(zhì)，故Ｃ錯誤；石墨烯中的Ｃ原子之間以共價鍵結(jié)合，故Ｄ正確，此題選Ｄ?？键c：考查簡單物質(zhì)的量計算、同位素的概念及有機化合物的概念相關(guān)知識。10.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強【答案】C【解析】試題分析：A、Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，故A正確；B、根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，故B正確；C、Na與K比較，K更易失電子，還原性更強，故C錯誤；D、同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，O與S同主族，O的非金屬性強，故D正確。故選C?！究键c定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點晴】本題考查學生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學知識來回答，同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強；同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，電子層逐漸增多，失電子能力逐漸減弱。11.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（）A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強【答案】A點睛：周期表中，同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。12.含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）A.非金屬性比硫強B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34D.最高價氧化物的水化物顯堿性【答案】C【解析】試題分析：同主族元素從上到下非金屬性減弱，硒非金屬性比硫弱，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，HBr比H2Se穩(wěn)定，故B錯誤；硒位于第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，故C增強；H2SeO4顯酸性，故D錯誤?？键c：本題考查元素周期律。13.甲、乙是周期表中相鄰同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是：（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【答案】B【解析】同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的，即相差周期中所含的元素種數(shù)或幾個周期中所含元素種數(shù)之和。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4。14.下列敘述中不正確的是（）A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性強，所以硫的非金屬性比磷強C.氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性【答案】D【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，常作半導體材料，A正確；非金屬性為，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，B正確；F的非金屬性最強，則對應的氫化物最穩(wěn)定，C正確；金屬性為，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，D錯誤；正確選項D。15.下列敘述中正確的是（）A.陽離子一定含有金屬元素,陰離子一定只含有非金屬元素B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物D.金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)【答案】D【解析】陽離子不一定含有金屬元素，如；陰離子中可能含有金屬元素，如；A錯誤；某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氯化鐵和氯化亞鐵，陽離子都是鐵元素，但氯化鐵和氯化亞鐵混合后是混合物，B錯誤；全部由非金屬組成的化合物比如氯化銨，銨根離子與氯離子間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；鉀的性質(zhì)很活潑，把金屬鉀放入鹽溶液中，鉀先和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，所以金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)，D正確；正確選項D。16.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是()A.該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池中電極b是正極C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD.該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O【答案】C【解析】燃料電池屬于原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；通入氧化劑的電極為正極，所以b為正極，B正確；通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導線流向正極b，C錯誤；該電池中，負極上電極反應式為，正極電極反應式為，正負極電極反應式相加得電池反應式,D正確；正確選項C。17.A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性,且堿性前者強于后者,C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性,且酸性前者強于后者,五種元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA【答案】D【解析】A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性,且堿性A>B，則金屬性A>B；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可以知道：原子序數(shù)A<B；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強于后者，則C和D應為非金屬性元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的酸性逐漸增強，則原子序數(shù)C>D，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E應為金屬；A、B、E對應離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則原子序數(shù)E>B>A，故有原子序數(shù)有大到小的順序:C>D>E>B>A；D正確；正確選項D。點睛：第三周期元素中，原子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體除外），簡單離子半徑為：P3>S2>Cl>Na+>Mg2+>Al3+，硅沒有簡單離子。18.新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是()①煤②石油③太陽能④生物質(zhì)能⑤氫能A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤【答案】D【解析】試題分析：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等。故選D?？键c：能源的分類19.下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是()A.鋰與過量氧氣反應，生成過氧化鋰B.從鋰到銫，密度由小到大C.從鋰到銫，熔沸點依次升高D.鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈【答案】D【解析】鋰與過量氧氣反應，生成氧化鋰，A錯誤；堿金屬從上到下密度依次增大，鉀反常，B錯誤；堿金屬從上到下金屬鍵依次減弱，熔點依次降低，C錯誤；鉀排在鈉的下方,金屬性強于鈉，鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈，D正確；正確選項D。20.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()A.N4與N2互為同素異形體B.N4與N2互為同位素C.相同質(zhì)量的N4和N2含原子個數(shù)比為1∶2D.N4的摩爾質(zhì)量是56g【答案】A【解析】N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；同位素研究對象為原子,與是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯誤；N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的和含原子個數(shù)比為,C錯誤；1molN4的質(zhì)量為,而的摩爾質(zhì)量是,D錯誤；正確選項A。點睛：同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體，常見的有金剛石和石墨、紅磷和白磷、氧氣和臭氧等。21.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】A、此反應是吸熱反應，是反應物的總能量小于生成物的總能量，不是個別物質(zhì)能量的大小比較，故A錯誤；B、吸熱反應不一定需要加熱進行，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，不需要加熱，故B錯誤；C、斷裂化學鍵是吸收能量，形成化學鍵釋放能量，上述反應是放熱反應，因此斷鍵吸收能量大于形成化學鍵釋放的能量，故C正確；D、根據(jù)A選項的分析，故D錯誤。22.下列各對物質(zhì)，化學鍵完全相同的是（）。①NaCl和NaOH②和③和④和⑤晶體硅和水晶A.①②③B.②④C.②D.②④⑤【答案】B【解析】①NaCl中只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，所以化學鍵不同，①錯誤；②和中都只含非極性共價鍵，所以化學鍵相同，②正確；③和中，前者只含離子鍵，后者含有共價鍵和離子鍵，所以化學鍵不同，③錯誤；④和中，二者都只含極性共價鍵，所以化學鍵相同，④正確；⑤晶體硅和水晶中，二者都只含共價鍵，但前者為非極性鍵，后者為極性鍵，所以化學鍵不同，⑤錯誤；綜上只有②④正確；正確選項B。23.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)可能是()。A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖【答案】B【解析】試題分析：能制冷，說明一定是吸熱過程，A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，不符；B.硝酸銨溶于水吸熱，能制冷，符合；C.生石灰溶于水和水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，不符；D.蔗糖溶于水，能量變化不明顯，不符；選B?？键c：考查化學中的能量變化24.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為122=10，Q2的核外電子數(shù)為16(2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。25.一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是（）A.第七周期有50種元素B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該元素的相對原子質(zhì)量為292D.該原子核外有114個電子【答案】D【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7正確若排滿，容納的元素是32種，A錯誤。質(zhì)量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B不正確。由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對原子質(zhì)量，C不正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題共5小題，共34分)26.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____________________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是____________________；（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物__________________；⑨的最高價氧化物的對應的水化物____________________；（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是_________________，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：______________________________________________?！敬鸢浮?1).Na(2).(3).HClO4(4).KOH(5).Al(OH)3(6).(7).(8).Cl2(9).2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2【解析】試題分析：（1）周期數(shù)越大，半徑越大；同周期從左到右半徑減小，③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）非金屬元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性最強的HClO4；金屬元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；（3）氨氣的電子式；氫氧化鉀的電子式；（4）同主族從上到下非金屬性減弱，在氯氣與溴的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用反應說明?？键c：本題考查元素周期表、元素周期律。27.煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。⑴用煤可以制得水煤氣，其化學反應方程式為________________________________。⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示。則此反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的熱化學方程式為___________________________________。⑶已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應生成CO吸收熱量______kJ。【答案】(1).C+H2O＝CO+H2(2).放熱(3).CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol(4).172.5【解析】（1）用煤可以制得水煤氣，碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，其反應的化學方程式為:C+H2O＝CO+H2；正確答案:C+H2O＝CO+H2。(2)圖象分析判斷反應物能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，反應的焓變?yōu)?1kJ/mol；反應的熱化學方程式為:CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol；正確答案:放熱；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol。(3)完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時吸收熱量，熱化學方程式為:①②,；根據(jù)蓋斯定律①②得到:；正確答案：172.5。28.某學生進行如下圖所示的鋅銅原電池的實驗。（1）從理論上講,預期看到的現(xiàn)象是________、

_________、_______。（2）正極上的電極反應：____________________________________

。【答案】(1).鋅片被溶解(或消耗)(2).銅片上有氣泡冒出(3).電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(4).2H＋＋2e–=H2↑（1）綜上分析：鋅銅原電池工作時現(xiàn)象：鋅片被溶解(或消耗)；銅片上有氣泡冒出；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；正確答案：鋅片被溶解(或消耗)；銅片上有氣泡冒出；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2）綜上分析：氫離子在正極發(fā)生還原反應，正極上的電極反應：2H＋＋2e–=H2↑；正確答案：2H＋＋2e–=H2↑。29.A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。（1）E的元素名稱是________。該元素在周期表中的位置為__________（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）________；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為_______（3）寫出的電子式_______。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程_____________________________（4）寫出與反應的離子方程式_______________________________?！敬鸢浮?1).硫(2).第3周期第VIA族(3).(4).離子鍵、極性鍵(5).(6).(7).【解析】根據(jù)常見化合物與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可以知道C為O元素，D為Na元素；B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素。(1)E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族；正確答案:硫；第3周期VIA族。(2)A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為，B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z為，為離子化合物，含有離子鍵、極性鍵；正確答案：；離子鍵、極性鍵。(3)為離子化合物，電子式為，D和E形成的化合物為,為離子化合物，用電子式表示的形成過程為；正確答案:；。(4)與水反應生成NaOH和氧氣，反應的離子方程式為，正確答案：。30.已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出A的化學式__________________，C的電子式______________________，D的結(jié)構(gòu)式______________________________。（2）將22.4L（標準狀況）D氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是________