安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷

合肥六校聯(lián)盟20232024學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高二年級化學(xué)試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ce140一：選擇題(本大題共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請把答案涂在答題卡上)1.創(chuàng)造美好幸福生活離不開化學(xué)。下列有關(guān)敘述正確的是A.硅光電池工作時能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能→電能B.杭州第19屆亞運會主火炬首次采用“零碳甲醇”為燃料，“零碳甲醇”燃燒不產(chǎn)生CO2C.成都大運會上璀璨的焰火與電子的躍遷有關(guān)D.我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理【答案】C【解析】【詳解】A．硅光電池工作時能量轉(zhuǎn)化：光能→電能，故A錯誤；B．“零碳甲醇”并不是燃燒不產(chǎn)生，而是“零碳甲醇”是由加氫制甲醇技術(shù)制造的，制造甲醇捕捉的與甲醇燃燒生成的達到平衡，故B錯誤；C．電子由高能級向低能級躍遷時，多余的能量會以光的形式釋放，成都大運會上璀璨的焰火呈現(xiàn)不同的焰色與電子的躍遷有關(guān)，故C正確；D．“酒曲”釀酒工藝中，酒曲為催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能使平衡發(fā)生移動，故D錯誤；故選C。2.三氯蔗糖(結(jié)構(gòu)如圖所示)，又名蔗糖素，其甜度約為蔗糖的600倍，具有熱量值極低、安全性高等優(yōu)點，可供糖尿病患者食用，被認(rèn)為是幾乎完美的甜味劑。下列說法正確的是A.氯元素的和軌道形狀均為球形B.氧元素的能級的軌道數(shù)相同C.基態(tài)碳原子的L層沒有成對電子D.基態(tài)氯原子的外圍電子排布式為【答案】B【解析】【詳解】A．氯元素的2p和3p軌道形狀均呈啞鈴形，A項錯誤；B．氧元素的1s、2s能級的軌道數(shù)相同，均為1，B項正確；C．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，L層有1對成對電子，C項錯誤；D．基態(tài)氯原子的核外電子排布式為，外圍電子排布式為3s23p5，D項錯誤；故選B。3.NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定。其中NF鍵能為283kJ·mol，測得斷裂氮氣、氟氣中的化學(xué)鍵所需的能量如圖。下列說法錯誤的是A.相同條件下，N2化學(xué)性質(zhì)比F2更穩(wěn)定B.氮氣和氟氣的能量總和比NF3低C.D.NF3在大氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．?dāng)嗔训獨庵械幕瘜W(xué)鍵所需能量更高，故氮氣比氟氣更穩(wěn)定，A正確；B．沒有指明具體物質(zhì)的量，無法比較，B錯誤；C．由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和可得kJ?mol，C正確；D．依題意，三氟化氮在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在大氣中不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確；故選B。4.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲表示恒溫恒容條件下，中各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明時刻溶液的溫度最高C.圖丙表示取規(guī)格相同的鋁片，分別放入等質(zhì)量20％、5％的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線D.圖丁表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化【答案】D【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)中，當(dāng)二氧化氮的消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2:1時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，交點A二氧化氮的消耗速率和四氧化二氮的消耗速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，消耗的Mg越多，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，之后，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，但Mg和鹽酸還在繼續(xù)反應(yīng)，所以時刻溶液的溫度不最高，B錯誤；C．由圖丙可知，鋁片和鹽酸反應(yīng)完全時，生成氫氣的質(zhì)量相等，說明兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸必須過量，則應(yīng)將鋁片分別放入等質(zhì)量過量的20％、5％的稀鹽酸中，C錯誤；D．溫度較低時，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，溫度較高時，酶的催化活性降低甚至失去催化活性，因而隨溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸減小，D正確；故選D。5.催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為，其機理如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.步驟Ⅰ可描述為吸附到表面與表面吸附氧反應(yīng)生成和，同時被還原為；煙氣中的和反應(yīng)生成和D.該反應(yīng)中每消耗1，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔS＞0，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．如圖所示，步驟Ⅰ可描述為NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應(yīng)生成—NH2和H2O，同時MnO2被還原為Mn2O3；煙氣中的NO和—NH2反應(yīng)生成N2和H2O，C正確；D．該反應(yīng)中，NO、O2作氧化劑，NH3作還原劑，每消耗1molO2，就有4molNH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為12×6.02×1023，D錯誤；故選C6.某興趣小組進行了如下實驗：向酸化的溶液中同時加入KI溶液、維生素C和淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)一段時間后溶液變藍。查閱資料可知體系中存在兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：(維生素C)下列說法不正確的是A.反應(yīng)速率：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱB.可得氧化性強弱：C.溶液的pH始終保持不變D.溶液最終變藍，說明所加【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)現(xiàn)一段時間后溶液變藍，說明開始碘單質(zhì)的生成速率小于消耗速率，故反應(yīng)速率：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱ，A正確；B．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)ⅰ可知，氧化性，由反應(yīng)ⅱ可知，，故氧化性強弱：，B正確；C．根據(jù)A分析可知，2個反應(yīng)的速率不同，故在反應(yīng)過程中氫離子的消耗和生成速率不同，溶液的pH會發(fā)生改變，C錯誤；D．根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，恰好反應(yīng)時，溶液最終變藍，說明反應(yīng)后碘單質(zhì)過量，所加，D正確；故選C。7.已知制備光氣的反應(yīng)為，將等物質(zhì)的量的和充入密閉容器中，平衡體系中，平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量M()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：B.平衡常數(shù)：C.的平衡轉(zhuǎn)化率：D.b點時，若，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%【答案】D【解析】【分析】，溫度升高，此反應(yīng)逆向移動，導(dǎo)致氣體量減少，不斷增大，故可分析出，其他選項依據(jù)平衡移動原理具體分析即可?！驹斀狻緼．，升高溫度，平衡左移，增大，減小，，A錯誤；B．、兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，，B錯誤；C．越大，轉(zhuǎn)化率越大，的平衡轉(zhuǎn)化率：，C錯誤；D．與等物質(zhì)的量混合，設(shè)起始時，設(shè)轉(zhuǎn)化了，則，解得，D正確；故選D。8.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為：，工業(yè)上可利用氨氣等制取硝酸。有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是A.其它條件不變，升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)的(E表示鍵能)C.斷裂同時有1molHH形成，說明達該條件下的平衡狀態(tài)D.將氨氣液化并移走，可提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡時的反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A．其它條件不變，升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化成活化分子，從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，氮氣中含有的是氮氮三鍵，不是氮氮單鍵，，B錯誤；C．?dāng)嗔咽悄娣磻?yīng)，形成也是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．將氨氣液化并移走即降低氨氣的濃度，原料的平衡轉(zhuǎn)化率增大但反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選A。9.A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是ABCDEA.C的簡單離子是它所在周期元素中離子半徑最小的離子B.D和E兩元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性E>DC.B是周期表中電負(fù)性最強的元素D.該五種元素中第一電離能由大到小進行排序為：B>A>E>D>C【答案】A【解析】【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知A為N，B為O，C為Al，D為P，E為S?！驹斀狻緼．同周期元素中非金屬元素簡單離子半徑比金屬元素簡單離子半徑大，從左往右，金屬元素簡單離子半徑逐漸減小，C為Al，是第三周期最右邊的金屬元素，故C的簡單離子是它所在周期元素中離子半徑最小的離子，A正確；B．D為P，E為S，D和E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性E>D，但氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法比較，如H3PO4>H2SO3，B錯誤；C．B為O，O不是周期表中電負(fù)性最強的元素，F(xiàn)是周期表中電負(fù)性最強的元素，C錯誤；D．同主族從上到下第一電離能減小，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離大于同周期相鄰元素，故該五種元素中第一電離能由大到小進行排序為：A>B>D>E>C，D錯誤；答案選A。10.我國科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動。下列有關(guān)說法錯誤的是A.溫度升高，水的電離平衡正向移動，增大，但溶液仍然保持中性B.室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，C.由水電離出的時，溶液不一定呈中性D.向水中加入固體后(溶液溫度不變)，水的電離程度減小【答案】B【解析】【詳解】A．水的電離為吸熱過程，升溫平衡正向移動，c(H+)增大，但仍為中性，故A正確；B．室溫下，的鹽酸溶液中，，，故B錯誤；C．任何溶液中，水電離出的與均相等，故C正確；D．電離出的抑制了水的電離，故D正確；故答案選B。11.下圖是利用滴定管進行實驗，對于滴定實驗過程，下列說法錯誤的是A.滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管下口流出B用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中，若使用酚酞作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會偏大C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球D.該滴定管可以盛裝酸性高錳酸鉀溶液【答案】C【解析】【詳解】A．滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從下口自然流出，下口也需潤洗，A正確；B．酚酞的變色范圍是8.2~10.0，溶液pH＞10時，呈紅色，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液，滴加NaOH溶液體積會偏多，導(dǎo)致測得HA溶液濃度會偏大，B正確；C．除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球，有利于氣泡逸出，不能將尖嘴垂直向下，C錯誤；D．酸性滴定管可以盛裝高錳酸鉀溶液，D正確；故選C。12.下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pHNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3＜HClOB向濃度均為0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀C向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液血紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動D用pH試紙測量同濃度的CH3COOH、HClO的pH，比較溶液pH大小HClO的pH比CH3COOH大說明CH3COOH酸性比HClO強A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性越弱，其對應(yīng)鹽水解程度越強，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3>NaClO，酸性HCO<HClO，A錯誤；B．向濃度均為0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI更難溶，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中，K+、Cl沒有參與反應(yīng)，加入少量KCl固體，對平衡無影響，顏色無變化，C錯誤；D．HClO具有漂白性，pH試紙無法測量其pH，D錯誤；故選B。13.下列有關(guān)平衡移動的說法錯誤的是A.將2mL0.5mol·L1CuCl2溶液加熱，溶液由藍綠色變黃綠色，說明CuCl2溶液中是吸熱過程B.向溶液加幾滴6mol/L硫酸，溶液橙色加深，說明增大使平衡逆向移動C.恒溫恒容密閉容器，通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達到平衡后，再向其中通入1mol氦氣，平衡不移動D.加水稀釋0.1mol·L1的醋酸溶液，CH3COOH電離程度變大，從變大【答案】D【解析】【詳解】A．加熱，溶液由藍綠色變黃綠色，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)吸熱，A正確；B．加幾滴6mol/L硫酸，說明增大氫離子濃度，溶液橙色加深，說明平衡逆向移動，則增大使平衡逆向移動，B正確；C．恒溫恒容通入氦氣對反應(yīng)物濃度無影響，平衡不移動，C正確；D．加水稀釋，越稀釋，CH3COOH電離程度越大，但氫離子濃度減小，D錯誤；故選D。14.我國某大學(xué)科研團隊提出用多孔泡沫鐵、高度膨化納米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液構(gòu)建獨特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖(陰離子未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是A.可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為C.放電時，電極N為負(fù)極D.放電時，每轉(zhuǎn)移，參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為112g【答案】D【解析】【分析】放電時，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2e=Fe2+，N是負(fù)極；M電極Fe3+在泡沫碳表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e=Fe2+，M正極；【詳解】A．離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，故A正確；B．充電時，M是陽極，陽極的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．放電時，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2e=Fe2+，N是負(fù)極，故C正確；D．放電時，每轉(zhuǎn)移，負(fù)極消耗1molFe，正極消耗2molFe3+，參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為168g，故D錯誤；選D。15.某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L1的HCl溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A.該水樣中c(CO)=0.01mol?L1B.a點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C.當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCO)基本保持不變D.曲線上任意一點存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol?L1【答案】C【解析】【分析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發(fā)生如下反應(yīng)CO+H+=HCO、HCO+H+=H2CO3，則滴定時溶液pH會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時碳酸根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，第二次突躍時碳酸氫根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸，由圖可知，滴定過程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為20.00mL，由反應(yīng)方程式CO+H+=HCO可知，水樣中碳酸根離子的濃度為=0.02mol/L，溶液pH第二次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為50.00mL，則水樣中碳酸氫根離子的濃度為=0.01mol/L?！驹斀狻緼．由分析可知，水樣中碳酸根離子的濃度為0.02mol/L，故A錯誤；B．由圖可知，a點發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+c(CO)，故B錯誤；C．由分析可知，水樣中碳酸氫根離子的濃度為0.01mol/L，當(dāng)鹽酸溶液體積V(HCl)≤20.00mL時，只發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO，滴定時溶液中碳酸氫根離子濃度為=0.01mol/L，則滴定時溶液中碳酸氫根離子濃度不變，故C正確；D．由分析可知，水樣中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度之和為0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol/L，滴定加入鹽酸會使溶液體積增大，則溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]會小于0.03mol/L，故D錯誤；故選C。16.常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是A.曲線MP表示的變化B.BaSO4固體恰好完全溶解時，溶液中離子濃度關(guān)系為C.BaSO4的Ksp為1×1010D.若要使反應(yīng)正向進行，需滿足【答案】B【解析】【詳解】A．加入碳酸鈉使硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，那么溶液中的的濃度會逐漸增大，所以曲線MP表示的是，A項正確；B．BaSO4固體恰好完全溶解時，即恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，硫酸根離子濃度最大，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c()>c()>c(Ba2+)>c(OH)，B項錯誤；C．通過分析可知，Ksp(BaSO4)=1010，C項正確；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，當(dāng)濃度熵Q<K時，反應(yīng)正向進行，即，D項正確；故選B。二：非選擇題(本大題共4大題，共52分。)17.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程為：，則S(單斜)與S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是______，基態(tài)S原子的原子核外電子有___種空間運動狀態(tài)，其能量最高的電子電子云輪廓圖為____形。（2）Cu的價層電子排布式為_____，位于在周期表______區(qū)(填s、p、d或ds)。（3）下列屬于氧原子激發(fā)態(tài)的軌道表示式的有_____(填字母)。a．

b．c．

d．（4）已知稀溶液中：，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量_____(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。（5）1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示：①若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。（6）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：①

；②

；③

。寫出乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變____(用含的式子表示)。【答案】（1）①.S(斜方)②.9③.啞鈴（2）①.②.（3）bc（4）>（5）①.減?、?（6）【解析】【小問1詳解】從熱化學(xué)方程式可知，單斜硫轉(zhuǎn)化為斜方硫，放出熱量，說明單斜硫能量高于斜方硫，因此兩者相比較為穩(wěn)定的是S(斜方)；基態(tài)S原子的原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)，其能量最高的電子電子云輪廓圖，故答案為：9；啞鈴；【小問2詳解】Cu的價層電子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，屬于ds區(qū)的元素原子，故答案為：3d104s1；ds；【小問3詳解】a.軌道表示式為基態(tài)氧原子，故a錯誤；b.2p軌道上的一個電子躍遷到3s軌道，屬于激發(fā)態(tài)，故b正確；c.2s軌道上的一個電躍遷到2p軌道，屬于激發(fā)態(tài)，故c正確；d.是基態(tài)原子的核外電子排布，故d錯誤；故答案為：bc；【小問4詳解】濃硫酸溶于水放熱，因此濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量>57.3kJ；【小問5詳解】①催化劑可以降低反應(yīng)活化能，則E1減小。②由圖可知1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)放熱234kJ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；【小問6詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)②×2+③×—①×可得反應(yīng)2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g)△H=。18.二氧化碳捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。（1）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：①在某溫度下，吸收塔中的K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，溶液的pH等于10，則此時溶液中：____(該溫度下H2CO3的)。②再生塔中產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為_____（2）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：①該反應(yīng)在_____自發(fā)進行(填“低溫”或“高溫”)。②b代表的物質(zhì)是_____。③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_____(列舉2項)。④溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____?！敬鸢浮浚?）①.0.5②.（2）（3）①.低溫②.③.增大壓強，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來等④.50%【解析】【小問1詳解】①溶液的pH等于10，此時溶液中=0.5；②再生塔中碳酸氫根離子受熱分解為二氧化碳和水，離子方程式2+2H2O+CO2↑；【小問2詳解】已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)中Fe、O物質(zhì)的量之比為6:8，由圖可知，反應(yīng)生成碳單質(zhì)和鐵的氧化物，則結(jié)合質(zhì)量守恒可知，6molFeO和1molCO2反應(yīng)生成2molFe3O4和1molC，反應(yīng)為；【小問3詳解】由圖中n(H2)的變化趨勢可知，隨著溫度的升高，n(H2)的量增大，平衡左移，；且方程式同側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢是一致的，故a曲線代表的物質(zhì)為CO2；再由b的變化幅度大于c的，可知，b、c兩曲線分別代表的物質(zhì)為H2O和C2H4；①由分析可知，反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫自發(fā)進行；②由分析可知，b代表的物質(zhì)是H2O(g)；③增大壓強，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來等，都可以促進平衡正向進行，都能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；④T1溫度下，平衡時氫氣6mol、水4mol，則反應(yīng)氫氣6mol、二氧化碳2mol，初始?xì)錃鉃?2mol，則投料二氧化碳4mol，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=50%。19.氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：（1）向與NaCl的混合溶液中通入即可制得CuCl，制備過程中主要發(fā)生了以下三步反應(yīng)，請寫出第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（2）CuCl在含一定濃度溶液中會部分溶解，存在如下平衡：，溶液中和的關(guān)系如圖。①上述反應(yīng)在B點的平衡常數(shù)___________。②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是___________。（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的。①除的方法是向含的溶液同時加入Cu和，該反應(yīng)的離子方程式為___________。②若用Zn替換Cu可加快除速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除效果下降的原因是___________。（4）產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取氯化亞銅產(chǎn)品2.3900g，溶于過量的溶液中得250mL待測液，從中量取25.00mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共完成三次滴定，每次消耗溶液體積見下表。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。(已知：，)

123消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)23.8524.3523.95若未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則會使測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.升高溫度（3）①.②.若pH過低，Zn會與反應(yīng)（4）①.99.5②.偏大【解析】【小問1詳解】結(jié)合題干信息及前兩步反應(yīng)可知，第三步反應(yīng)為：；【小問2詳解】①；②圖中的A點變?yōu)锽點，和都降低，說明平衡逆向移動，即可以升溫；【小問3詳解】①向含的溶液同時加入Cu和，Cu和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與氯離子形成氯化亞銅沉淀，離子方程式：；②若用Zn替換Cu可加快除速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除效果下降的原因：若pH過低，Zn會與反應(yīng)；【小問4詳解】根據(jù)，，得關(guān)系式