化學(xué)方程式全章復(fù)習(xí)與鞏固-知識(shí)講解

化學(xué)方程式全章復(fù)習(xí)及穩(wěn)固〔根底〕撰稿：熊亞軍審稿：于洋【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.嫻熟駕馭質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明一些化學(xué)現(xiàn)象；理解化學(xué)方程式的含義。2.駕馭化學(xué)方程式的書寫步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。3.駕馭化學(xué)方程式的計(jì)算步驟及解計(jì)算題的根本格式?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.質(zhì)量守恒定律的微觀說(shuō)明：化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是分子的裂開和原子的重新組合。在化學(xué)反響中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。

【要點(diǎn)詮釋】

1.理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要留意以下幾點(diǎn)：〔1〕“化學(xué)反響〞是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。

〔2〕“參與反響〞是根底。不參與化學(xué)反響的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

〔3〕“質(zhì)量總和〞是關(guān)鍵。計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一個(gè)反響物或生成物的質(zhì)量。

〔4〕“質(zhì)量守恒〞是核心。定律只適用于“質(zhì)量〞守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2.化學(xué)反響前后“六不變、兩變、兩可能變〞：〔1〕六個(gè)不變：宏觀上①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變?！?〕兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變?！?〕兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點(diǎn)二、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例〔S+O2SO2〕①表示反響物、生成物以及反響條件反響物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反響條件是點(diǎn)燃②表示反響物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

〔即質(zhì)量比〕S+O2SO232：16×2：〔32+16×2〕32：32：64③表示反響物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

〔粒子個(gè)數(shù)比〕S+O2SO21：1：13.化學(xué)方程式的讀法〔以S+O2SO2為例〕：

〔1〕質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成二氧化硫。

〔2〕量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反響生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

〔3〕粒子方面：每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反響生成1個(gè)二氧化硫分子。

【要點(diǎn)詮釋】

1.在化學(xué)反響中，反響物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)及相對(duì)分子質(zhì)量之積的比；

2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反響物及生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。要點(diǎn)三、化學(xué)方程式的書寫原則和步驟1.書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：

〔1〕必需以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。

〔2〕要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫化學(xué)方程式時(shí)要配平，使反響前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。

“寫〞、“配〞、“注〞、“改〞、“查〞?！疽c(diǎn)詮釋】化學(xué)方程式的書寫歌訣：左寫反響物、右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭〔↑↓〕來(lái)標(biāo)明。要點(diǎn)四、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、視察法、歸一法等。【要點(diǎn)詮釋】

配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。要點(diǎn)五、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式1.設(shè)未知量；2.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.依據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡(jiǎn)明答案。【要點(diǎn)詮釋】1.計(jì)算過(guò)程必需標(biāo)準(zhǔn)，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答〞。

2.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反響物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算，假設(shè)反響物或生成物為溶液，則應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算?！镜湫屠}】類型一、考察質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.化學(xué)就是在原子、分子的水平上探討物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)、變化及其應(yīng)用的一門根底自然科學(xué)。隨著科技的開展，人們可能通過(guò)操縱單個(gè)原子制造分子。假設(shè)用此技術(shù)欲制取蔗糖〔C12H22O11〕，則不須要的原子是〔〕【答案】C

【解析】蔗糖〔C12H22O11〕中含有C、H、O三種原子，不含氮原子，所以，假設(shè)用此技術(shù)欲制取蔗糖〔C12H22O11〕，則須要的原子是C、H、O三種原子，不須要的原子是氮原子?！究偨Y(jié)升華】在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類和數(shù)目都不變。2.反響X+3O22CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為〔〕A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O【答案】B【解析】反響前后各種原子的數(shù)目比照：原子種類反響前反響后氧原子6個(gè)6個(gè)碳原子0個(gè)2個(gè)氫原子0個(gè)4個(gè)依據(jù)化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目都不變，可知X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，所以，X的化學(xué)式為C2H4。【總結(jié)升華】化學(xué)反響前后，原子的種類和數(shù)目都不變。3.蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，生成碳和水，則可推斷蔗糖的組成元素是()A.只有碳B.只有碳、氫C.只有氫、氧D.碳、氫、氧【答案】D

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素種類保持不變。生成物是碳和水，含碳、氫、氧三種元素，故反響物一定也含碳、氫、氧三種元素；因?yàn)檎崽歉艚^空氣加熱，發(fā)生的是分解反響，所以蔗糖中一定含有碳、氫、氧三種元素?！究偨Y(jié)升華】要記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和化學(xué)反響前后“六不變、兩一定變、兩可能變〞。舉一反三：【變式】先將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反響，生成8gC和4gD，則參與反響的A及B的質(zhì)量比為____________?！敬鸢浮?:1類型二、考察化學(xué)方程式的書寫4.按以下要求書寫化學(xué)方程式：⑴酒精在空氣中燃燒；⑵硫在氧氣中燃燒。【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2OS+O2SO2【解析】酒精燃燒的反響物為C2H5OH和O2，生成物為CO2和H2O，反響條件為點(diǎn)燃，然后配平化學(xué)方程式；硫燃燒生成二氧化硫。【總結(jié)升華】書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：〔1〕必需以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響；〔2〕要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平化學(xué)方程式，使反響前后原子的種類和數(shù)目保持不變。5.以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.4P+5O22P2O54＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu【答案】A【解析】B中的反響條件是加熱，C中應(yīng)生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，D中銅比銀活潑，銀不能置換出銅，故反響不能發(fā)生?！究偨Y(jié)升華】化學(xué)方程式主要從以下幾方面檢查：一查化學(xué)式；二查配平〔等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等〕；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。舉一反三：【變式1】以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.P＋OPO2B.2Mg＋O22MgO2O＝2H2＋O2D.CO＋Fe2O3＝Fe＋CO2【答案】B【解析】A中生成物寫錯(cuò)應(yīng)為P2O5；C中沒(méi)標(biāo)注反響條件及氣體符號(hào)；D中沒(méi)配平，沒(méi)標(biāo)注反響條件?！咀兪?】“●〞和“○〞分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生以下反響，能用以下圖表示的是〔〕A.2H2+O22H2OB.2CO+O22CO2C.3Fe+2O2

Fe3O4D.H2+Cl2=2HCl【答案】D類型三、考察利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算6.12g木炭完全燃燒可生成多少克二氧化碳？【答案】

解：設(shè)可生成二氧化碳的質(zhì)量為X。C＋O2CO2

12

44

12g

X

12∶44=12g∶X

X=44g

答：12g木炭完全燃燒可生成44克二氧化碳?！窘馕觥渴紫葘懗龇错懙幕瘜W(xué)方程式，求出反響物、生成物之間的質(zhì)量比，再把量、未知量寫入相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解?！究偨Y(jié)升華】依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要留意解題格式和步驟一定要標(biāo)準(zhǔn)，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答〞。舉一反三：【