湖南省邵東市創(chuàng)新學(xué)校2025屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)2025屆畢業(yè)班第二次月考化學(xué)試題命題老師：審題老師：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.按物質(zhì)組成分類(lèi)，屬于A(yíng).酸 B.堿 C.鹽 D.混合物2.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤煤油B.石油乙烯C.油脂甘油D.淀粉乙醇3．“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級(jí)萃取理論，其基本操作是利用有機(jī)絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機(jī)相再進(jìn)行分離。分離時(shí)可用的玻璃裝置是A. B. C. D.4.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A鋁和氧化鐵反應(yīng)需要引燃該反應(yīng)BKI溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：C久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)白色固體NaOH結(jié)晶析出D久置的溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀5.二氧化氯可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.溶液中含有的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為6.“極地破冰”“太空養(yǎng)魚(yú)”等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法正確的是A.“雪龍2”號(hào)破冰船極地科考：破冰過(guò)程中水發(fā)生了化學(xué)變化B.大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造：天然氣液化過(guò)程中形成了新的化學(xué)鍵C.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：燃燒時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚(yú)進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)：水的電子式為7.提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過(guò)程如下。其中，操作X為加熱蒸餾 B.加水稀釋 C.冷卻結(jié)晶D.萃取分液8.汽車(chē)尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.催化劑降低與反應(yīng)的活化能C.NO是氧化劑，CO是還原劑 D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9.在溶液中能大量共存的離子組是A.B.C. D.10．下列離子方程式正確的是A.用溶液除氣體：B.溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：11．關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蒸餾法分離和B.過(guò)濾法分離苯酚和溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽的苯甲酸白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄為：編號(hào)試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無(wú)色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無(wú)色、無(wú)味ⅢNaOH溶液無(wú)不溶物無(wú)色、有刺激性氣味依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A.可能含Al2O3B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl13．貴州重晶石礦(主要成分)儲(chǔ)量占全國(guó)以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C.“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.“洗滌”時(shí)可用稀去除殘留的堿，以提高純度不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①，B.對(duì)比反應(yīng)①和②，C.對(duì)比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分，每空2分15.(16分)某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再與Na2CO3反應(yīng)制備N(xiāo)a2S2O6·6H2O的方案：（1）采用下圖所示裝置制備SO2，①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____，采用此儀器的原因是；②步驟I中采用冰水浴是為了和；（2）步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是防止過(guò)多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)防止；（3）步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是；（4）步驟Ⅳ生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是；（5）將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中_______。A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B．使用漏斗趁熱過(guò)濾C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D．用玻璃棒不斷攪拌E．等待蒸發(fā)皿冷卻16.(14分）石油開(kāi)采的天然氣含有H2S。綜合利用天然氣制氫是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)?CS2(g)+4H2(g)ΔH1=+260kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH2=+90kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)ΔH3=+181kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）H2S分子的電子式為_(kāi)______。（2）反應(yīng)Ⅳ：CS2(g)?S2(g)+C(s)?ΔH4=_______kJ/mol。（3）保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為100kPa．分別以8kPaCH4、24kPaH2S(He作輔氣)與25kPaCH4、75kPaH2S進(jìn)料。CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，含有He的曲線(xiàn)為_(kāi)______，理由是_______。（4）假設(shè)在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3molCH4和0.15molH2S發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0，CH4和H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2，0～5min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L?min)。（5）假設(shè)H2S和CH4的混合氣體在某固體催化劑上的吸附服從Langmuir等溫吸附(吸附分子彼此不發(fā)生相互作用，且氣體分子為單分子層吸附)。吸附等溫式為：。其中a是氣體的吸附系數(shù)，Vm是氣體在固體表面的飽和吸附量(標(biāo)態(tài))，P是氣體的分壓，V是氣體分壓為P時(shí)的平衡吸附量(標(biāo)態(tài))。在一定溫度下，H2S的吸附系數(shù)是CH4的4倍，當(dāng)H2S的分壓為2MPa及4MPa，CH4和H2S的分壓相同時(shí)，H2S平衡吸附量分別為0.6m3/kg和0.8m3/kg(已換算成標(biāo)態(tài))，則H2S的吸附系數(shù)為_(kāi)______MPa﹣1。（6）與傳統(tǒng)天然氣制氫中需要脫硫?qū)2S轉(zhuǎn)化為硫黃和水相比，上述方法優(yōu)點(diǎn)是_______。17.(14分）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為及少量MgO等。一種利用“酸浸—堿沉—充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：②2Na[Al(OH)4](aq)Al2O3②2Na[Al(OH)4](aq)Al2O3·3H2O(s)+2NaOH(aq)Al(OH)3晶種加熱溶出回答下列問(wèn)題：（1）“濾渣”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（2）25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH至3.0，此時(shí)溶液中_______。（3）“除雜”時(shí)需加入的試劑X是_______。（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”的作用是_______，水熱合成的離子方程式為_(kāi)______。（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經(jīng)碳熱還原得到，“焙燒”生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②若“焙燒”溫度為時(shí)，生成純相，則_______。18.(14分）有機(jī)物K作為一種高性能發(fā)光材料，廣泛用于有機(jī)電致發(fā)光器件(OLED)。K的一種合成路線(xiàn)如下所示，部分試劑及反應(yīng)條件省略。已知：(和為烴基)（1）A中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基和_______。（2）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______，生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）G的同分異構(gòu)體中，含有兩個(gè)的化合物有_______個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體)，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為的化合物為L(zhǎng)，L與足量新制的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)2025屆畢業(yè)班第二次月考化學(xué)答案-14題CCCBDCCDDDBABB每空2分,共16分（1）①.恒壓滴液漏斗平衡氣壓，便于液體順利滴下②.增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度為步驟Ⅱ提供低溫（2）反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃（3）除去過(guò)量的SO2（或H2SO3）（4）(靜置，)向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E16.每空2分,共14分（1）（2）+11（3）①.M②.總壓一定，充入氦氣，反應(yīng)物分壓減小，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均正向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大（4）1.2×10-3（5）0.4（6）H2S得到了綜合利用，3步反應(yīng)均生成了H217.每空2分,共14分（1）