四川省敘州區(qū)第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬考試試題

II卷非選擇題（52分）13．（14分）X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下：原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色（1）W在周期表的位置為________________，W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__________________________________________，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新探討表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為_________________________。（4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液種逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能___________種狀況(填一或二)14．（10分）英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在肯定條件下可釋放出有毒的雙酚A。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式為，100度是常溫20多度雙酚A釋放出來的50倍。雙酚A進入人體后，會溶解在身體的血管里，導(dǎo)致致命性的血管疾病。請回答下列問題：I.下列關(guān)于雙酚A的說法不正確的是_________________。A．利用聚碳酸酯制成的茶杯泡茶飲用對人體無害B．雙酚A的分子式是C15H16O2C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3D．1mol雙酚A最多消耗2molBr2Ⅱ.合成雙酚A流程如下：請回答下列問題：(1)①②③④⑤后反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有______________________。(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其名稱為_____________________。(3)CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_______種(不含加成產(chǎn)物)。(4)反應(yīng)⑥的另一產(chǎn)物為___________________。(5)寫出B與金屬鈉反應(yīng)的方程式____________________________。15．（14分）探討物質(zhì)制備是化學(xué)學(xué)科的任務(wù)之一。（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體，該氣體在試驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣)，制取該氣體的化學(xué)方程式為____________。（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述裝置制取1，2-二溴乙烷(無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。①e裝置的作用是_________；當(dāng)視察到_________現(xiàn)象時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束；②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的擔(dān)心全后果是_________；③試驗后，需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產(chǎn)品進行精制：④試驗消耗40％乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示)；⑤設(shè)計試驗證明，反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述試驗方案：_____________________________。16．（14分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。試驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，試驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。試驗過程：I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。試驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)整溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其緣由是_____________________；②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。(6)本試驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。2024年春四川省敘州區(qū)其次中學(xué)高一期末模擬考試化學(xué)試題參考答案1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B13．第四周期第Ⅷ族4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）36H++Al2O3=2Al3++3H2O光導(dǎo)纖維SiO2+2CSi+2CO↑Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O二14．AD①②④苯酚3H2O2＋2Na2＋H2↑15．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O汲取溴蒸氣試管內(nèi)溶液退為無色試管d

中長導(dǎo)管堵塞用稀NaOH

溶液洗取適量混合溶液，加入過量的Ba(NO3)2

溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中存在PO43-靜置，取適量上層清液于試管中，加入過量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中存在Cl-16．分液漏斗平衡壓強、便于液體順當(dāng)流下飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否