2021年河北省普通髙中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練化學(xué)試卷及答案解析

2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練化學(xué)試卷及答案解析

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5K39Zn65I127

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防幽齒

B.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)

C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架

D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染

【答案】A

【解析】

A.牙齒表面含有CaMPOSOH使用含氟牙膏，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca5（PO4）3OH⑸+F-（aq）口Ca5（PO4）3F+OH（aq）,若使用含氟牙膏，Ca5（PC）4）3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟

磷酸鈣Ca5（PCU）3F,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終在牙齒表面形成難溶性的Cas（PO4）3F,因此可防止酷齒，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此不

-1-

屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B.綠化造林，通過(guò)綠色植物的光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，同時(shí)釋放氧氣，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題

屈、;

C.氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠與金屬眼鏡架中一些金屬如Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCL、CuCh,因此FeCb溶液能用于蝕刻金屬眼鏡架，C不符合題

意；

D.可降解包裝材料通過(guò)完全降解一般變?yōu)镃02、H?O等，在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移，因此屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

2.聚丙烯是日用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.丙烯可使Br2的CC14溶液褪色

B.丙烯可與CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為KHz-CHz-CH?土，

D.丙烯與乙烯互為同系物

【答案】C

【解析】

A.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CC14溶液褪色，A正確；

B.丙烯分子中一CH3的H原子可與Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C.丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3,在一定條件下斷裂分子中不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

上網(wǎng),c錯(cuò)誤；

CH3

-2-

D.丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.笈、：M和晁互稱同素異形體

B.對(duì)于AH〉。自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有ASX)

C.對(duì)于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：V(g)>V(l)>V(s)

D.兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)要有電子得失或電子偏移

【答案】B

【解析】

A.氣、氣和僦質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，故A錯(cuò)誤；

B.A/J-TAS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，若AHX),則有AS>0,故B正確；

C.由于氫鍵的存在，冰的密度小于液態(tài)水，則相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：V(g)>V(s)>V(l),故C錯(cuò)誤;

D.相同原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，沒(méi)有電子得失或電子偏移，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

1—1一

A.CaO2的電子式為：6:Ca2-：6：

B.Na不能從MgCL溶液中置換出Mg

-3-

C.[SiOJ四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中

D.利用FeCb的水解反應(yīng)可以制備Fe(OH)3膠體

【答案】A

【解析】

A.CaCh是Ca2+與0；通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為：Ca2-[：0：6：]2-,A錯(cuò)誤；

B.金屬Na非?；顫?，容易與MgCL溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,因此不能從MgCL溶液中置換出Mg,B正確；

C.在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面體結(jié)構(gòu)作為基本結(jié)構(gòu)單元，在這種結(jié)構(gòu)中，Si原子與4個(gè)0原子形成4個(gè)Si-0鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此[SiOJ四

面體廣泛存在于硅的含氧化合物中，C正確：

D.將幾滴飽和FeCb溶液滴入到沸騰的蒸播水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制備得到Fe(0H)3膠體，該反應(yīng)的原理就是FeCb的水解反應(yīng)，D

正確；

故合理選項(xiàng)是A。

5.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是()

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向含有相同濃度C「、「溶液中逐滴加入AgNO3溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

B加熱Nai固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體

C在Na2s。3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性

-4-

+

D2CrO；+2H□Cr,O；+H2O^EK2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀(AgzCrOq)生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.向含有相同濃度cr、I溶液中逐滴加入AgNC)3溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)c(Ag+)-c(I-)>Ksp(AgI),c(Ag+>c(Cl-)<Ksp(AgCl),

由于AgCl、Agl構(gòu)型相同，則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A正確；

B.磷酸是難揮發(fā)性的中強(qiáng)酸，加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，H3P04與Nai發(fā)生反應(yīng)NaHzPCU和HI,HI易揮發(fā)，從平衡體系中揮發(fā)逸出，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)

平衡正向移動(dòng)，因此可證明反應(yīng)生成了HI氣體，B正確；

C.在Na2s03飽和溶液中滴加稀硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生S02氣體，將產(chǎn)生的氣體通入KMnCM溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnCU反應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色Mn2+,

因此看到溶液褪色，證明了S02具有還原性，C錯(cuò)誤；

D.在K^CrQ,溶液中存在化學(xué)平衡：2CrO：+2H+口Cr2O；+H2O,向其中加入AgN(劣溶液，Ag+與CrO孑反應(yīng)產(chǎn)生AgjCrCU磚紅色沉淀，而沒(méi)有產(chǎn)生

Ag2Cr2O7沉淀，說(shuō)明AgzC。溶解度比Ag2Cr2O7小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Imol氮?dú)夥肿又泻胸ｆI的數(shù)目為2NA

B.Imol氯氣分子中含有原子的數(shù)目為NA

C.Imol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA

-5-

D.Imol白磷中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

【答案】D

【解析】

A.一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)氮氮三鍵，三鍵中有一個(gè)。鍵，兩個(gè)兀鍵，所以Imol氮?dú)夥肿又泻?t鍵的數(shù)目為2NA,A正確；

B.氨氣分子為單原子分子，所以Imol氮?dú)夥肿又泻性拥臄?shù)目為NA,B正確；

C.氯化鈉的化學(xué)式為NaCL所以Imol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為M,C正確；

D.白磷為P4,P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)(四個(gè)P原子分別位于頂點(diǎn))，一個(gè)分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以Imol白磷中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA,D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為D。

7.已知25℃、lOlkPa下，Imol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ

-1

2H2O(1)=2H2(g)+(g)AH=+571.66kJ-mol

1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.29kJmoE

則反應(yīng)?6)+；。2值)=?0G)的反應(yīng)熱為()

A.AH=-396.36kJ-mol-'B.AH=-198.55kJ-mol-1

C.AH=-154.54kJmor'D.AH=-l10.53kJmor'

【答案】D

【解析】

1

已知25℃、lOlkPa下，Imol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ,貝i]H2O(I)=H2O(g)AH=+44.0IkJ-moPI

-6-

2H2(Xl)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.66kJ-molTn、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+13L29kJmo「III,根據(jù)蓋斯定律111-；義11+1得

1-11-1

C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=+131.29kJ-moP-1x571.66kJmol+44.01kJ-moK=-110.53kJ-mol,則反應(yīng)C(s)+go?(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為

AH=-110.53kJ-mor1.故D正確；

故選D。

8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下:

5%Na2c。3溶液水

有

有

有

有

滌

洗

洗滌

二

機(jī)

機(jī)

機(jī)

室溫?cái)嚢琛阜蛛鱿春C(jī)無(wú)水CaCj蒸審

-分液

分

液

相

相

相

反應(yīng)15分鐘相

2-甲基-2-氯丙烷

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.用5%Na2c0：溶液洗滌分液時(shí)，有機(jī)相在分液漏斗的下層

C.無(wú)水CaC）的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水

D.蒸儲(chǔ)除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時(shí)，產(chǎn)物先蒸儲(chǔ)出體系

【答案】B

【解析】

A.對(duì)比反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可得，C1原子取代了-0H,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A正確;

-7-

B.用5%Na2cO3溶液洗滌分液時(shí)，由于有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，則有機(jī)相在分液漏斗的上層，故B錯(cuò)誤:

C.無(wú)水CaCl2與水結(jié)合生成CaC12-xH2O,是干燥劑，其作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水，故C正確；

D.2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點(diǎn)低，所以產(chǎn)物先蒸鐲出體系，故D正確；

故選B。

9.醋酸為一元弱酸，25℃時(shí)，其電離常數(shù)Ka=1.75x10-5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.O.lmol-L'CH3coOH溶液的pH在2-3范圍內(nèi)

+

B.CH3coONa溶液中，c（CH3COOH）+c（H）=c（QH）

,c（H+）

C.將O.lmol-U1CH3coOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和-~~~-均不變

C（CH3COOH）

D.等體積的O.lmol.LTNaOH溶液和O.lmolCH3coOH溶液混合后，溶液pH>7,且c（Na+）>c（CH3c00]>c（0H?c（H+）

【答案】C

【解析】

c(H+)c(CH3coO)

=1.75x10-5,+則c(H*)=jKaxaCH'COOH)=Vo.lxl.75xlO-5=Vl/75XIO_3,pH=」g(VL75

A.C(H)?C(CH3COO)

C(CH3COOH)

xlO-3）=3-lgVL75,因2=3-lgJ而<3-電，情<3-電&=3,則溶液的pH在2-3范圍內(nèi)，故A正確;

+

B.CH3coONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（CH3COOH）+c（H）=c（OHj,故B正確；

-8-

C.溫度不變，則電離常數(shù)不變，將O.lmoLbCH3coOH溶液加水稀釋，c(CH3co0-)減小，Ka=)"CH3coQ),一吧」—增大，故c錯(cuò)誤;

c(CH,COOH)C(CH3COOH)

D.等體積的O.lmoLUNaOH溶液和SlmoLPCH3coOH溶液混合后，溶液溶質(zhì)為CECOONa,pH>7,則c(Na，)>c(CH3coO)>C(OH)>c(H+),

故D正確；

故選Co

10.氯化鉗可以催化乙烯制備乙醛(Wacker法)，反應(yīng)過(guò)程如圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.CuCl被氧化的反應(yīng)為2CUC1+2HC1+：O2=2CUC12+H2。

B.催化劑PdCl2再生的反應(yīng)為2CuCU+Pd=PdCl2+2CuQ

C.制備乙醛的總反應(yīng)為CH,=CH,+'O,'^^CH3CHO

-9-

D.如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知在反應(yīng)中CuCl被Ch氧化產(chǎn)生CuCb,同時(shí)產(chǎn)生H2O,反應(yīng)方程式為：2CuCl+2HC1+^2=2CuCl,+H20,A正確；

B.由流程圖可知：PbCL再生的過(guò)程有C#+、Cl-參加，再生方程式為：2CUQ2+Pd=PdCl2+2CuCl,B正確；

PdCC1

C.PbCL、CuCL在反應(yīng)中起催化劑作用，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+1O2；^^>CH5CH0,C正確；

D.如果原料為丙烯，則中間產(chǎn)物°I1J連接在第二個(gè)C原子上得到的產(chǎn)物為丙酮，D錯(cuò)誤；

OH

故合理選項(xiàng)是D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括

一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，

該小題得0分。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.W有兩種常見(jiàn)氧化物

B.原子半徑Y(jié)<X<W<Z

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

-10-

D.Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

【答案】BD

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是A1元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，

且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N,Y是F,Z是ALW是P元素，然后依據(jù)元素周

期律分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是ALW是Si元素或X是N,Y是F,Z是Al,W是P元素。

A.若W是Si元素，Si元素只有SiCh一種氧化物，A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：N<C<Si<AL用字母表示為:

Y<X<W<Z,B正確；

C.若X是C,其最高價(jià)氧化物的水化物H2cCh是弱酸，C錯(cuò)誤；

D.Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BDo

12.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚酮敘述錯(cuò)誤的是（）

A.可形成分子內(nèi)氫鍵B.有6種含氧官能團(tuán)

C.可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.不與Na2cCh水溶液發(fā)生反應(yīng)

-11-

【答案】BD

【解析】

A.葡酚酮分子內(nèi)含有-OH、-COOH,由于0原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此可形成分子內(nèi)氫鍵，A正確；

B.根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的含氧官能團(tuán)有羥基、醒鍵、陵基、酯基4種，B錯(cuò)誤；

C.葡酚酮分子中含有酚羥基及醇羥基，具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C正確；

D.物質(zhì)分子中含有竣基，由于竣酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此能夠與Na2c03水溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述可知：合理選項(xiàng)是BD。

13.乙醛是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過(guò)氧化物，帶來(lái)安全隱患。以下不可用來(lái)定性檢出過(guò)氧化物的試劑是()

A.K3［Fe(CN)(〉］溶液

B.弱酸性淀粉KI溶液

C.和稀H2s溶液

D.(NHJFe(SO4),的稀H2SO4溶液和KSCN溶液

【答案】A

【解析】

A.過(guò)氧化物與K31Fe(CN)6］溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于檢驗(yàn)其存在，A符合題意；

B.弱酸性淀粉KI溶液與過(guò)氧化物反應(yīng)產(chǎn)生I,h遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)其存在，B不符合題意；

C.NatCr?。?和稀H2so,溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將過(guò)氧化物氧化，而NazCr?。?被還原為Ck,使溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)過(guò)氧化物的存在，C不符合題意;

-12-

D.過(guò)氧化物具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將（NH4）2Fe（SOj2電離產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+,和KSCN溶液的混合，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)過(guò)氧化物的存在，D不符合題

意；

故合理選項(xiàng)是A。

8|3

14.H3P04的電離是分步進(jìn)行的，常溫下K；,,=7.6x10-3,K^^.SxlO_,Kai=4.4xl0-o下列說(shuō)法正確的是（）

A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3P。4溶液按照體積比2：1混合，混合液的pH<7

B.Na2Hpe）4溶液中，c（H*）+c（H2Poj+2c（H3PO4）=c（PO：）+c（OH）

C.向0.1mol/L的H3Po4溶液中通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化），溶液pH=l時(shí)，溶液中大約有7.1%的H3P。4電離

I）.在H3Po4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時(shí)，C（PO^）>C（HPO：）

【答案】B

【解析】

A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2：1混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2HpCU,在溶液中HPO：存在電離平衡：HPO；□PO：+H+,

也存在著水解平衡：HPO；+H2O□H2PO；+OH,電離平衡常數(shù)&=4.4x10-“，水解平衡常數(shù)a2=

C(H2PODC(OH)_c(H2PoDc(OH)c(H+)_Kw_IO14

=1.58xl0-7>Ka3=4.4xl013,水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH>7,A錯(cuò)誤;

c(HPO：)c(HPO；)c(H+)K7-6.3?'8

+

B.在NazHPCM溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H）+c（H2PO4）+2c（H3PO4）=c（PO^）+c（OH）,B正確;

C.向0.1mol/L的H3P04溶液中通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化，溶液pH=l時(shí)，c（H+）=0.1mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)心=

工、4=7.6?&，哼%=7.6?L同時(shí)溶液中還存在H,PO；、HPO1的的電離平衡，因此溶液中電離的H3P04大于7.1%,

C（H3PO4）c（H3Po4）C（H,PO4）-

-13-

C錯(cuò)誤;

1

D.在H3P04溶液中加入NaOH溶液,隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll0't,c（H+）=lO"mol/L,Ka3="二^^）器;）=44?'13

則"?

16,則c(PO：)<c(HPOj)，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

15.一定條件下，反應(yīng)H2（g）+Br?（g）=2HBr（g）的速率方程為v=kca（H2）cP（Br2）cY（HBr）,某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下:

cCHJ/Cmol-E1)c(B^)/(mol-E')c(HBr)/(mol-E')反應(yīng)速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.表中c的值為4

B.a、0、丫的值分別為1、2、-1

C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Bi*2（g）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大

-14-

D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低

【答案】AB

【解析】

速率方程為v=kca(H2)c°(Br2)cY(HBr),將此、Bn、HBr和速率都帶入到速率方程可以得到，?v=kxO.laxO.lpx2Y@8v=kxO.lax0.4px2y>③

33

16v=kx0.2ax0.4px2Y，@2v=kx0.4ax0,lpx4Y>由①②得到懺;，②③得到a=l,①④得到丫=-1,對(duì)于4v=k(0.2)a(0.1)Pc7(HBr)與①，將a=l,p=1,

尸-1代入，解得c=l,由此分析。

【詳解】A.根據(jù)分析，表中c的值為1,故A符合題意；

3

B.根據(jù)分析，a、伉丫的值分別為1、-1,故B符合題意；

3

C.由于v=kca(H2)c°(Br2)cY(HBr),a、丫的值分別為1、5、-1,由于速率與Br?(g)和H2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應(yīng)體系的

三種物質(zhì)中，Bj(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，故C不符合題意；

D.由于尸-1,增大HBr(g)濃度，d(HBr)減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，會(huì)使反應(yīng)速率降低，故D不符合題意；

答案選AB。

三、非選擇題：共60分。第16?18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19?20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共45分。

16.碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是Nai)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

(1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行L的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了Nai溶液，將適量Na2sO,固體溶于Nai溶液，再將CuSO,飽

和溶液滴入上述溶液中，生成白色Cui沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

-15-

（2）待「沉淀完全后，過(guò)濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3,觀察到（顏色）氣體放出，（顏色）晶體析出。出于安全和環(huán)

?？紤]，該實(shí)驗(yàn)操作需在_____（條件）下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______0

（3）用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗L，進(jìn)一步精制時(shí)，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：______（夾持裝置略）。

（4）將精制得到的12配成濃度為Cmol-L」的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來(lái)測(cè)定某樣品中維生素C（相對(duì)分子質(zhì)量為M的含量。具體操作如下：準(zhǔn)確稱量ag樣品，溶于新煮沸

過(guò)并冷卻至室溫的蒸儲(chǔ)水中，煮沸蒸儲(chǔ)水的目的是_____。用250mL容量瓶定容，使用_____（儀器）量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，再加入10mLi：1

醋酸溶液和適量的_____指示劑，立即用k標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的______（顏色）即為滴定終點(diǎn)，消耗k標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

HOH2c

HOH2C

是_____（寫出表達(dá)式）。已知滴定反應(yīng)方程式:

2++

【答案】(1),2CU+SO^+21+H2O=2CUI+SO;+2H（2）.紅棕色⑶.紫黑色⑷.通風(fēng)條件下

2CuI+8HNOJ（j^）=2Cu（NO3）+2NO2+4H,O（6）.DCAF⑺.除去蒸饋水中溶解的氧，防止干擾實(shí)驗(yàn)（8）.滴定管⑼.淀粉（10）.藍(lán)色（11）.

-16-

四％

a

【解析】

溶液的配制分為七步，即計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶貼標(biāo)簽。需要用到的儀器有天平、燒杯、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。此題用氧化還原

滴定法測(cè)維生素C的含量。

【詳解】(1)Na2sO,作還原劑,CuS04作氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu"+SO：+2r+H2O=2CuI+SO：+2H+,故填2Cu2++SO；-+2F+H,O=2CuI+SO^+2H+；

(2)CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產(chǎn)物分別為CiP+和12,還原產(chǎn)物為N02,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO式濃尸2CU(NO3)+2NC>2+4凡O,

其中Nth為紅棕色有毒氣體，需在通風(fēng)條件下進(jìn)行、h為紫黑色，故填紅棕色、紫黑色、通風(fēng)條件下進(jìn)行、2CuI+8HNO式濃尸2Cu(NO3)+2NO2+4Hq；

(3)因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華，故采用蒸儲(chǔ)法提純碘單質(zhì)。用到的儀器有A燒杯、C石棉網(wǎng)(防止溫度過(guò)高，升華速度大于冷凝速度)、D酒精燈、F裝冷水的圓底

燒瓶用于冷凝。其裝置為把粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，其連接順序?yàn)镈CAF,故填DCAF；

(4)維生素C具有還原性，故煮沸蒸儲(chǔ)水是為了防止水中溶解的氧干擾實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取溶液的體積用滴定管量??；用于指示碘單質(zhì)時(shí)，通常用淀粉作指示劑，

淀粉遇碘顯藍(lán)色，這里用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C,所以當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)；根據(jù)題意消耗

點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n=cV=cVxlO-3moi,由反應(yīng)方程式可知25mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為cVxl(Pmoi,則ag樣品中維生素C的物質(zhì)的量為10

xcVxl0-3mol=cVxlOW,質(zhì)量為m=nM=cMVxl(y2g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為----------^xl00%=——%,故填除去蒸館水中溶解的氧，防止干擾實(shí)驗(yàn)、滴定管、

aga

MV

淀粉、藍(lán)色、C

a

【點(diǎn)睛】滴定時(shí)是從250mL溶液中量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故最后計(jì)算維生素C總物質(zhì)的量時(shí)要乘10。

17.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnO2>FezCh等)為原料制備氧化鋅的工

藝流程如下：

-17-

氨水

NH,H8)和

過(guò)量氨水

鋼鐵廠—.L]濾螞

T

淀渣①濾渣②

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”工序中加入過(guò)量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4產(chǎn)和[CU(NH3)F+配離子；②。

(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為。

(4)濾渣②的主要成分有(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。

(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循環(huán)使用。

(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為_(kāi)____。

(7)將濾渣①用H2s04溶液處理后得到溶液和_____固體(均填化學(xué)式)。

2+2+2+

【答案】(1).使MnCh、FezCh沉淀除去(2).ZnO+2NH3H2O+2NH*=[Zn(NH3)4]+3H2O(3).Zn+[Cu(NH3)4]=Cu4-[Zn(NH3)4](4),Zn、Cu

A

(5).Zn(NH3)4(HCO3)2=4NH3T+Zn(HCO3)2(6).浸出(7).燃燒(8).Fe2(SC)4)3(9).MnO2

【解析】

首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4p+絡(luò)離子，Mn02、FezCh不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中；加入

鋅粉可以將[Cu(NH3)4產(chǎn)全部置換出來(lái)得到濾渣②中含有Zn及Cu,然后經(jīng)蒸氨沉鋅Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹Fh和Zn(HCO3)2,然后加入堿式碳酸鋅與

Zn(HCO3)2混合，高溫煨燒得到氧化鋅。

-18-

【詳解】(1)由題意可知，煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnCh、FezCh等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn(NH3)4產(chǎn)和[Cu(NH3)F+配

離子進(jìn)入濾液①中，則剩余MnCh、Fe2O3不能發(fā)生反應(yīng)，故“浸取”工序中加入過(guò)量氨水的目的還可以使MnCh、FezCh沉淀除去；

2+

(2)浸出時(shí)，ZnO溶于碳酸氫鐵與氨水的混合溶液中，形成配離子[Zn(NH3)4]2+和HzO,反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2NH3H2O+2NH4=[Zn(NH3)4]+3H2O;

2+2+

(3)在除雜工序中，加入過(guò)量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]=Cu+[Zn(NH3)4];

(4)濾渣②是在除雜工序中產(chǎn)生的，由(3)分析可知，濾渣②是過(guò)量Zn與[Cu(NH3)4]2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的，因此其主要成分是Cu、Zn；

A

(5)在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式存在于溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn(NH3)4(HCO3)2=

4NH3T+Zn(HCO3)2；蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用；

(6)堿式碳酸鋅(ZnCO3-Zn(OH)2)為固體，要想得到ZnO需要經(jīng)過(guò)高溫燃燒。故從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為煨燒；

(7)濾渣①的主要成分是MnCh、Fe2O3,向?yàn)V渣①中加入H2sCU溶液，F(xiàn)ezCh與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SCU)3和H2O,而MnCh不發(fā)生反應(yīng)，故將濾渣①用H2sCU溶液

處理后得到溶液為Fe2(SO4)3溶液，固體為MnCh。

18.我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池，電解質(zhì)為K2sO4、H2so〈和KOH,由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，

結(jié)構(gòu)示意圖如下：

-19-

回答下列問(wèn)題：

⑴電池中，Zn為_(kāi)_____極，B區(qū)域的電解質(zhì)為_(kāi)_____(填“K2so/、“H2soJ或“KOH”)。

(2)電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(3)陽(yáng)離子交換膜為圖中的膜(填“a”或"b”)。

(4)此電池中，消耗6.5gZn,理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為_(kāi)____毫安時(shí)(mAh)(1mol電子的電量為1F,F=96500C「mo『，結(jié)果保留整數(shù))

(5)已知E為電池電動(dòng)勢(shì)(電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，E=E(+)-E”)，AG為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較,

Ezn-PbO?_________Epb-Pbo?；△G2n.RR__________AGpiAPbo?(填“>"或"v")。

(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用凡還原ZnS也可得至I」Zn,其反應(yīng)式如下：ZnS(s)+H2(g)U瞬4

Zn(s)+H2s(g)。727c時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.24xl0《。此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為1.01的H2,達(dá)平衡時(shí)H2s的分壓為

-20-

Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

【答案】⑴.負(fù)(2).K2s04(3).Pb02+SO；'+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH)；(4).a(5).5360(6).>(7).<(8).0.23

【解析】

根據(jù)圖示可知Zn為負(fù)極，PbCh為正極，電解質(zhì)溶液A是KOH,B是K2so4,C是H2so4,a是陽(yáng)離子離子交換膜，b是陰離子交換膜，在同一閉合回路中電

子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合溶液酸堿性及電極材料書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)副產(chǎn)物。

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知Zn電極失去電子ZM+與溶液中的OH-結(jié)合形成Zn(OH)：,所以Zn電極為負(fù)極；在A區(qū)域電解質(zhì)為KOH,在B區(qū)域電解質(zhì)為K2SO4

溶液，C區(qū)域電解質(zhì)為H2s04；PbCh電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

+--

⑵負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH=Zn(OH)；,正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H+SO；=PbSO4+2H2O,總反應(yīng)方程式為：PbO2+SO；+Zn+2H2O=PbSO4+

Zn(OH);；

(3)A區(qū)域是KOH溶液，OH-發(fā)生反應(yīng)變?yōu)閆n(OH)：,為了維持溶液呈電中性，多余的K+通過(guò)交換膜進(jìn)入到B區(qū)域，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，

因此a膜為陽(yáng)離子交換膜；

6.5g

(4)6.5gZn的物質(zhì)的量是n(Zn)=--^-=0.1mol,Zn是+2價(jià)金屬，則轉(zhuǎn)移電子n(e)=0.2mol,1mol電子的電量為1F,F=96500C「mo『，轉(zhuǎn)移0.2mol電

65g/mol

13

子的電量Q=0.2molx96500C/mol=19300C,則理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為二一-——