2022年廣西高考化學(xué)復(fù)習(xí)：推斷題

2022屆廣西高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：推斷題

1.A是一種紅棕色金屬氧化物：B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱

易分解。

回答下列問(wèn)題:

(1)A、E、J、G的化學(xué)式分別為Fe2O3、FeC12、Al(OH)3、Fe(OH)

3___0

(2)C轉(zhuǎn)化為［的離子方程式為AI2O3+2OH2AIO2+H2O。

(3)H和［反應(yīng)生成J的離子方程式為A產(chǎn)+3A1O子+6H2O—4A1(OH)3I。

(4)如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽(yáng)離子？取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN

溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe?+。

解：(1)由以上分析可知，則A為Fe2O3,E是FeCh，J是Al(OH)3,G是Fe(OH)

3，

故答案為：Fe2O3；FeCl2；Al(OH)3；Fe(OH)3；

(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O,

故答案為：AI2O3+2OH'=2A1O2'+H2O；

(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為A13++3A1O2-+6H2O

=4A1(OH)3I，

3+

故答案為：Al+3AIO2'+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)E是FeCl2,檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，

無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+,

故答案為：取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，

溶液呈血紅色，則含有Fe?.。

2.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是海水中含量最多的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體。D、E、

G常溫下為氣體，其中G能使澄清石灰水變渾濁。1具有漂白性,J可用于治療胃酸過(guò)多.

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(12所含元素在周期表中的位置是第三周期,VUA族，B的電子式為“過(guò)田。

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)單質(zhì)D常用的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則

含有C12。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

I—I

2Na+2H：0=2NaOH+H：1。

(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：CO2+H2O+CIO=HCO3-+HC1O。

解：(1)由以上分析可知D應(yīng)為C12,所含元素在周期表中的位置是第三周期，VDA族；

B應(yīng)為H20,電子式為故答案為：第三周期，VHA族；H：g：H；

(2)由以上分析可知D應(yīng)為C12,檢驗(yàn)C12常用的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，

若試紙變藍(lán)，則含有Cb，故答案為：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則含

有。2；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目，可寫為2Na+2H:O=2NaOH+H:t,

故答案為：21C+2H:O=2NaOH4-H：t;

(4)反應(yīng)④為二氧化碳、水與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式

CO2+H2O+CIO-=HCO3-+HC1O,故答案為：CO2+H2O+CIO-=HC03-+HC10o

3.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知在周期表

中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得

到離子化合物，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D+和E3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，

C與F屬于同一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。

(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是AF+。(填離

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子符號(hào))

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的常見(jiàn)物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：

①若物質(zhì)乙具有漂白性，則物質(zhì)乙的化學(xué)式為HC1O。

②若物質(zhì)丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則物質(zhì)甲化學(xué)式為Na或Na2O2。

(4)由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物X,己知：①ImolX能與足量NaOH

濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯

水反應(yīng)，則X是NH4HSO3(填化學(xué)式)，寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式

SO2+CI2+2H2O=4H++2C1+SO42-?

廠物質(zhì)乙

物質(zhì)甲叫

匚|物質(zhì)丙

解：由上述分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為C1,

(1)F在元素周期表中的位置是第三周期VIA族，

故答案為：第三周期VIA族；

(2)電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，

則上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+,故答案為：Al3+；

(3)①若物質(zhì)乙具有漂白性，圖中轉(zhuǎn)化為氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,則物質(zhì)乙的

化學(xué)式為HC1O,

故答案為：HC1O；

②若物質(zhì)丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，圖中轉(zhuǎn)化為Na或Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,則

物質(zhì)甲化學(xué)式為Na或Na2O2.

故答案為：Na或Na2C>2；

(4)由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物X,已知：①ImolX能與足量NaOH

濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，可知X中含I1110INH4+;@X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng)，Y為SO2,則X是NH4HSO3,氣體Y與氯水反應(yīng)的

+-

離子方程式為SO2+C12+2H2O=4H+2C1+SO?\

+2

故答案為：NH4HSO3；SO2+C12+2H2O=4H+2Cr+SO4'?

4.已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電

子數(shù)的一半，Y元素的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

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示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，則A元素在周期表中的位置是第三周

期第IUA族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2

(2)若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維。則該元素的原子結(jié)構(gòu)

^14)2^84

示意圖為，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式2H++SiO32=H2SiO3I。

??

(3)B的電子式為Na+［：2：H「，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵。

解：X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則X是Na元素，X和Y屬于同一

周期，且Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則Y是C1元素，物質(zhì)M由同一短周

期的X、Y兩種元素組成，則M是NaQ,電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，

(1)若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，則A是鋁，鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，則B

是氫氧化鈉，鋁在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏

鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

故答案為：第三周期第HIA族；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;

(2)若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A是二氧化硅，

所以該元素是硅元素，二氧化硅能和B溶液反應(yīng)生成E,則B是氫氧化鈉溶液，二氧化

硅和氫氧化鈉溶液生成E硅酸鈉，氯氣和氫氣反應(yīng)生成F氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生

(^14)2^4

成G硅酸，硅原子核外有14個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：')),鹽酸和硅酸鈉

反應(yīng)生成硅酸的離子反應(yīng)方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3I，

(^14)2^

+2

故答案為：^7；2H+SiO3=H2SiO3I；

??

(3)B是氫氧化鈉，其電子式為：Na+［：2：H「；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間

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存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,

故答案為：Na+[:?.:Hr;離子鍵、共價(jià)鍵。

5.常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元

素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）請(qǐng)分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：

AC”、BHC10、CNaCl、DHC1。

（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是為黃綠色氣體，有劇烈的刺激性氣味，能溶于水，

比空氣重，易液化。（就你所知，盡可能多寫）

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請(qǐng)注明條件）：A+H2O（離子方程式）

C12+H2O=H++C「+HC1O；A+NaOH（離子方程式）。2+20丁=C「+Cl（y+H2O;

△

D―A（化學(xué)方程式）MnO2+4HCl（濃）一MnCb+Cl2t+2H?O。

解：（1）由以上分析可知，A為。2、B為HC1O,C為HC1,D為HC1,

故答案為：Cl2；HC1O；NaCl；HC1；

（2）A為氯氣，氯氣的物理性質(zhì)有：為黃綠色氣體，有劇烈的刺激性氣味，能溶于水,

比空氣重，易液化，

故答案為：為黃綠色氣體，有劇烈的刺激性氣味，能溶于水，比空氣重，易液化；

（3）A為C”,C12和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為:C12+H2O=H++C1一+HC1O；

CI2和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；C12+2OH=

Cl+C1O+H2O；

MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）.

A

—MnCh+Chf+2H2O,

故答案為:CI2+H2O=H++C1+HC1O；C11+2OH-=C1'+C1O-+H2O；MnO2+4HCl（濃）

△

—MnCh+Cht+2H2OO

6.中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中，A為黑色固

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體；C、D為金屬單質(zhì)，且D為紅色；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料.

(1)寫出物質(zhì)H的化學(xué)式Fe2O30

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)②2Fe2++C12=2Fe+2C「；反應(yīng)⑶Fe3++3OH

=Fe(OH)3I。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)2。

(4)印刷電路板是由高分子材料和金屬D復(fù)合而成的?？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用過(guò)量的F

溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過(guò)程中作氧化(填“氧化”或“還原”)劑，寫出該

反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(5)某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)FE的轉(zhuǎn)化，為了檢驗(yàn)F是否完全轉(zhuǎn)化為E,設(shè)計(jì)如下

實(shí)驗(yàn)方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振蕩。當(dāng)觀察到紅色褪去現(xiàn)象時(shí),證明F完全轉(zhuǎn)化為E。

解：C、D為金屬單質(zhì)，且D為紅色，則D為Cu；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和

涂料，則H為Fe2O3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeC13,G為Fe(OH)3,E為FeC?C

與B反應(yīng)生成D(Cu)和E(FeC12),則C為Fe,B為C11CI2；A為黑色固體，A與鹽

酸反應(yīng)生成CuCl2，則A為CuO。

(1)根據(jù)分析可知，H的化學(xué)式為Fe2O3，

故答案為：FezCh;

2+

(2)反應(yīng)②為FeCl2與Cl2生成FeCI3的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=

2Fe+2Cl-；

反應(yīng)③為FeC13溶液與NaOH生成Fe(OH)3的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案為:2Fe2++C12=2Fe+2Cr；Fe3++3OH=Fe(OH)3I;

(3)E為FeCE，向FeC12溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色，沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O

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-4Fe(OH)2>

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)2：

(4)D為Cu,F為FeC13，F(xiàn)eCh溶液作為“腐蝕液”，與Cu反應(yīng)生成CuC”和FeC”，

該該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應(yīng)中FeCh為氧化劑，

故答案為：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E為FeCh，F(xiàn)為FeCh，鐵離子能夠與KSCN溶液反應(yīng)生成硫氟化鐵，溶液變紅，

若溶液紅色消失，證明FeC13完全轉(zhuǎn)化為FeCb，該實(shí)驗(yàn)方案為：取少量FeCh于試管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振蕩，當(dāng)觀察到紅色褪去時(shí)，證

明FeCb完全轉(zhuǎn)化為FeC12,

故答案為：紅色褪去。

7.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間

可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素Y在周期表中的位置是第二周期VIA,丙分子的電子式為

H：N：I!

ii。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為NO。

催化劑

丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2—：—4NO+6H2O。

△

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比

1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為c(選填序號(hào))。寫出戊與燒堿

的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-—NH31+H2O。

a.只含共價(jià)鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶，假設(shè)燒

瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來(lái)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol?L「i。(保留兩位有

效數(shù)字)。

(5)X與Y兩種元素之間可形成一種181微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，

請(qǐng)寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H。

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II：N：11

解：（1）Y為0元素，位于周期表第二周期VIA,丙分子的電子式為H，故

11：N：11

答案為：第二周期VIA；H；

（2）由上述分析可知，甲為NO,丙為NH3,丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程

催化劑

式為4NH3+5O2—：~4N0+6H20,

△

催化劑

故答案為：NO；4NH3+5O2—：—4N0+6H2。；

△

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則丁為HN03,丙為NH3，

將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3,NH4NO3晶體中既含離子

鍵，又含共價(jià)鍵，戊與燒堿的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH—NH3t+H2O,

故答案為:；+；

cNH4+OH=NH3t+H20

1

（4）假設(shè)燒瓶體積為1L,則氣體的物質(zhì)的量為「mol,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

22.4

1,

-----mol1

———=——mol?L￡0.045mol?L/i,

IL22.4

故答案為：0.045mol?L%

（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18e微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，

為過(guò)氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H-0-0-H,故答案為：H-0-O-Ho

8.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如

下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

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A、NaB、AlC、FezLCl2

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H20=2NaOH+H2t;反應(yīng)③

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

(3)寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤2Fe2++Ch=2Fe3+程式一。

解：(1)由以上分析可知A為Na,B為Al,C為Fe,乙為CI2，故答案為：Na；Al；

Fe；Ch；

(2)反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t，反應(yīng)③為NaOH

和Al的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

9.由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在一定條件下A能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)

化，其中B的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

請(qǐng)回答：

(1)C的化學(xué)式是B式04,組成A的三種元素是K、S、O。

隔絕空氣

(2)A加熱分解的化學(xué)方程式是2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2。

△

(3)E可以和SC12反應(yīng)生成一種常用于有機(jī)合成的物質(zhì)S0C12和另一種常見(jiàn)氣體，反應(yīng)

的化學(xué)方程式是SO3+SC12=SOC12+SO2。

解：由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在一定條件下A能發(fā)生如圖的

轉(zhuǎn)化，C是不溶于酸的白色沉淀，則C為BaSCU，說(shuō)明B中含有硫酸根離子，B的焰色

反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，則B中含有鉀離子，所以B為K2s04;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系

可知，固體E為SO3,A只含有3種元素，則F為SO2或。2;4.66gBaSO4的物質(zhì)的量為：

466。=0.02moL則n(K2sO4)=n(SO3)=n(BaSO4)=0.02mol,生成氣體F

233g/mol

的質(zhì)量為：5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,則M(F)=

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嚏貂=32g/mol,則F為02,即5.40g固體A分解生成0.02molK2so4、0.02molS03

22AL/mol

和O.OlmoKh,結(jié)合質(zhì)量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(O)=0.02molX2：

(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2)=1：1：4,A的實(shí)驗(yàn)式為

KSO4,KSO4的式量為135,而A的式量在200~300之間，則A的化學(xué)式為K2s2。8。

(1)結(jié)合分析可知，A為K2s2。8,C為BaS04,A中含有的三種元素為K、S、O,

故答案為：BaSO4；K、S、O；

54(7

(2)5.40gK2s2O8的物質(zhì)的量為：——'-7—=0.02mol,0.02molK2s2。8在隔絕空氣加熱

270g/mol

條件下分解生成0.02molK2S04、0.02molS03和0.01molO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

隔絕空氣

2K2s2。8——：——.2K2so4+2SO3+O2,

△

隔絕空氣

故答案為：2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2；

△

(3)E為E為SO3,SO3可以和SC12反應(yīng)生成一種常用于有機(jī)合成的物質(zhì)S0C12和另一

種常見(jiàn)氣體，SOCI2中S的化合價(jià)為+4,SO3中+6價(jià)S轉(zhuǎn)化成SOCh.S元素化合價(jià)降

低2價(jià)，SC12中+2價(jià)S轉(zhuǎn)化成S0C12,S元素化合價(jià)升高2價(jià)，結(jié)合電子守恒可知該反

應(yīng)中SO3和SC12的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)質(zhì)量守恒可知另一種氣體為SO2,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是：SO3+SC12=SOC12+SC>2，

故答案為：S03+SCl2=S0C12+S02o

10.下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣

體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物

和生成物及溶劑水已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

H

H：N：H[H：g：H^Cl：r

(1)B、E的電子式為口、iio

(2)工業(yè)上常用電解飽和D溶液來(lái)制備丁，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

通電

2NaCl+2H?O^2NaOH+H2t+CI2t;陰極產(chǎn)物為止、NaOH。

A

(3)A和E加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NH^Cl—NaCl+H2<J+NH3t。

第10頁(yè)共56頁(yè)

高溫、高壓

（4）乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H22NH。

催化劑-3------

（5）B和氧氣在催化劑作用能發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：

催化劑

4NH3+5O2——4NO+6H2O..

（6）固態(tài)的A和C晶體類型分別屬于離子晶體、分子晶體；固態(tài)的A熔融時(shí)

需要克服的微粒間作用力為離子鍵，將C溶于水需要克服的作用力為極性共價(jià)

鍵。

解：由分析知：甲為AI、乙為N2、丙為H2、丁為C12,A為NaOH、B為NH3、C為HC1、

D為NaCl、E為NH4CI；貝IJ

H：N：H

（1）B為NH3,是共價(jià)化合物，其電子式為ii；E為NH4C1,是離子化合物，其電

[H：N：

子式為H,

H

H:N：H[H：N:HJ|C1：T

故答案為：II；門；

（2）工業(yè)上常用電解飽和NaCI溶液來(lái)制備Ch,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

通電

2NaCl+2H2。-2NaOH+H2t+C12t;陰極上發(fā)生電極反應(yīng)為2H2O-2e=H2t+2OH',

則產(chǎn)物為H2、NaOH,

通單

故答案為：2NaCI+2H2O—2NaOH+H2t+C12t;H2>NaOH；

（3）NaOH溶液和NH4C1溶液混合加熱生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t,

第11頁(yè)共56頁(yè)

故答案為：NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t；

（4）N2和H2在高溫、高壓、催化作用下生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫、高壓高溫、高壓

N2+3H2，^2NH3,故答案為：33取工^2即

（5）NH3和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為

催化劑催化劑

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,故答案為：4NHs+5O—：—4NO+6HO；

△2△2

（6）固態(tài)的NaOH為離子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間作用力為離子鍵：固態(tài)HC1

晶體類型為分子晶體，將HC1溶于水需要克服的作用力為極性共價(jià)鍵，

故答案為：離子晶體；分子晶體；離子鍵；極性共價(jià)鍵。

11.短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都

呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx與足量

的A2c反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中

充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T-W（未配平），測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表

所示。

物質(zhì)TGW

lOmim時(shí)，c/(moPL'1)0.50.80.2

20mim時(shí),c/(moleL1)0.30.20.6

回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為NH4NO3

（或NH4NO2）。

（2）B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑大小排序?yàn)閞（S?-）>r（十一）>r（O?-）

>r（M/+）。（用具體的離子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激

性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HSO3+H+=SO2t+H2O；J、

L中能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的是NH4Hse>3（填化學(xué)式）。

（4）B2A廠C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH-

-4e-=N2t+4H2。；正極附近溶液的DH增大（填“增大”“減小”或“不變

（5）由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件

第12頁(yè)共56頁(yè)

和產(chǎn)物已省略)如圖所示:

H：N：H

①Y是Mg(0H)2(填化學(xué)式)W的電子式為.。

@B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

M￡3N2+8HNO3=3MW(NO3)2+2NH4NO3。

@lmolW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01X1cP4。

解：短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的3倍，則C為O；C和E位于同主族，則E為S；A、B、C的單質(zhì)在常溫下都

呈氣態(tài)，且原子序數(shù)依次增大，則A為H,B為N；A的單質(zhì)為G,B的單質(zhì)為T,則G

是H2、T為N2,化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合

題給表格數(shù)據(jù)可知：3G+T=2W,則W為NH3,lmolDAx與H2O反應(yīng)生成44.8LH2氣體，

448L

氫氣的物質(zhì)的量為：——~~-=2mol,DAx中H顯7價(jià)，失電子，則x=2,D顯+2

22AL/mol

價(jià)，且五種元素的原子序數(shù)依次增大，則D為Mg。

(1)由分析可知，A為H,B為N,C為O,H、N、。三種元素組成既含有離子鍵又含

共價(jià)鍵的化合物，該化合物為離子化合物，應(yīng)該為錢鹽，則該化合物可能為NH4NO3、

NH4NO2,

故答案為：NH4NO3(或NH4NO2);

(2)B為N,C為O,D為Mg,D為Mg,四種元素的簡(jiǎn)單離子分別為N3>O2\Mg2+s

S2一,S2一有3個(gè)電子層，離子半徑最大，N3-、C>2、Mg2+三種離子的核外電子排布相同，

核電荷數(shù)越大在半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)椋簉(S2')>r(N3')>r(O2')>r

(Mg2+),

故答案為：r(S2-)>r(N3-)>r(O2')>r(Mg2+)；

(3)四種元素組成化合物為酸式鹽，即鐵鹽，該錢鹽化學(xué)式為NH4HSO4、NH4HSO3,

+

NH4HSO4、NH4HSO3溶液發(fā)生的離子方程式為：HSO3+H-SO2t+H2O；

NH4HSO3中S的化合價(jià)為+4價(jià)，具有較強(qiáng)還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

+

故答案為:HSO3+H=SO2t+H2O；NH4HSO3;

第13頁(yè)共56頁(yè)

(4)B2A4為N2H4，C2為02，N2H4與02反應(yīng)方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O,負(fù)極

N2H4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，?fù)極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--45=N2t+4H2O；

正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=40H,正極附近產(chǎn)生OFT,溶液的pH增大，

故答案為：N2H4+4OFT-4「=N2t+4H20；增大；

(5)F為紅棕色氣體，則F為N02,K為N0,聯(lián)系氨的催化氧化反應(yīng)可知，W為NH3,

乙為02，甲為H2O,M為耐高溫的物質(zhì)，M可能為AI2O3，也可能為MgO,根據(jù)轉(zhuǎn)化

關(guān)系可知，X為Mg3N2，Y為Mg(OH)2.Z為MgO。

H：N：H

①Y為Mg(OH)2，NH3的電子式為H,

H：N：H

故答案為：計(jì)；

②氮化鎂與足量的HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和硝酸鉉，化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HNO3

=3Mg(NO3)2+2NH4NO3，

故答案為：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3：

催化劑

③NH3的催化氧化發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2―：—4N0+6H2。，氮元素由-3

△

價(jià)上升到+2價(jià)，ImolNEh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：5molX6.02X1()23

=3.01X1()24,

故答案為：3.01X1()24。

12.方法與規(guī)律提煉：

加入桶HSO,和HQ排液

A加熱

加入HQ/器液.濃縮

凡內(nèi)濃溶液I

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種生活中常見(jiàn)金屬

單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、G的化學(xué)式分別為AFe,GFeS；

(2)用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D,應(yīng)選擇的試劑是C去；

(3)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2s04體現(xiàn)的性質(zhì)完全相

同的是C(填字母)；

第14頁(yè)共56頁(yè)

A

A.C+2H2SO4（濃）一CO2t+2SO2t+2H2OB.Fe+H2sO4-FeSC）4+H2t

C.Cu+2H2so4(濃)—CUSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2sO4-FeSCU+HzO

(4)寫出反應(yīng)E+H2O2fF的離子反應(yīng)方程式：SO2+H2O2=2H++SO42一；

(5)寫出B-C的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O:

(6)若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1,

則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3。

學(xué)法：解決此類推斷題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確找出題目“突破口”，指出解答本題的突破口：A

和稀硫酸反應(yīng)生成B,B和稀硫酸的過(guò)氧化級(jí)混合溶液反應(yīng)生成C說(shuō)明A為變價(jià)金屬

以及D是淡黃色固體單質(zhì)。

解：由A和稀硫酸反應(yīng)生成B,B和稀硫酸的過(guò)氧化氫混合溶液反應(yīng)生成C,說(shuō)明A為

變價(jià)金屬，可推知A為Fe,B為FeSO4,C為Fe2(SO4)3,由F-C可推知F為H2so4，

D是淡黃色固體單質(zhì)，進(jìn)而推出D為S,E為SO2,G為FeS,故F+D-E為2H2s。4(濃)

+S==3s02f+2H2O,

(1)由上述分析可知，A為Fe,G為FeS,故答案為：Fe；FeS；

(2)用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D,應(yīng)選擇的試劑是利用硫單質(zhì)易溶于二硫化碳洗滌，

故答案為：CS2;

(3)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，

A.選項(xiàng)中濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，無(wú)酸性體現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)弱氧化性，是氫離子的氧化性，無(wú)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.選項(xiàng)中生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，故C正確；

D.選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)酸性，無(wú)意思化合價(jià)變化，無(wú)強(qiáng)氧化性體現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

(4)E+H2O2-F的反應(yīng)是利用過(guò)氧化氫的氧化性和二氧化硫的還原性，發(fā)生氧化還原反

+2

應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2—2H+SO4\

+2

故答案為：SO2+H2O2—2H+SO4'；

(5)B-C的反應(yīng)是酸性溶液中亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，本身被還原為水，

結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,

2++3+

故答案為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

(6)若足量A為Fe與少量F為濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，得到E為二氧化硫和另一種

第15頁(yè)共56頁(yè)

氣體為，濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，最后生成的是氫氣，溶液中的鹽為硫酸亞鐵，其

△

體積比為1：1,則分?jǐn)?shù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2so4(濃)—2FeSO4+SO2t+H2

t+2H2O,故則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3：

解答本題的突破口為：A和稀硫酸反應(yīng)生成B,B和稀硫酸的過(guò)氧化氫混合溶液反應(yīng)生

成C,說(shuō)明A為變價(jià)金屬以及D是淡黃色固體單質(zhì)；

故答案為：2：3；A和稀硫酸反應(yīng)生成B,B和稀硫酸的過(guò)氧化氫混合溶液反應(yīng)生成C,

說(shuō)明A為變價(jià)金屬以及D是淡黃色固體單質(zhì)。

13.已知V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，U為地殼中含量最高的過(guò)

渡金屬元素。V與Y同主族，W與X同周期，X與Z同主族，且X與Y的原子序數(shù)之

和為20,X單質(zhì)能與常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出W單質(zhì)，Y單質(zhì)也能與m反應(yīng)

置換出V單質(zhì)，V、W、X均能與Y形成離子化合物。

(1)Z在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

(2)V和Y的單質(zhì)可反應(yīng)生成化合物n,請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程一mGefwr。

(3)寫出X單質(zhì)與液體m反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+C)2。

(4)已知A是Y的單質(zhì)，C是U的單質(zhì)，甲是V的單質(zhì)，乙是Z的單質(zhì)。根據(jù)圖回答

下列問(wèn)題：

①反應(yīng)⑶的氧化劑是H2O。

②向物質(zhì)F中加入足量的物質(zhì)D,可觀察到的主要現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是FeC12+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

③將O.lmolY的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將Y的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到Y(jié)的碳酸鹽溶液中：

第16頁(yè)共56頁(yè)

理論上產(chǎn)生氣體比較多的是A(填序號(hào))，多0.025mol。

解：根據(jù)分析可知，U為Fe,V為H,W為O,X為F,Y為Na元素，Z為CI元素。

(1)C1的原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期第VHA族，

故答案為：第三周期第VIIA族；

(2)H、Na形成的化合物為NaH,NaH為離子化合物，用電子式表示NaH的形成過(guò)程

故答案為：Z/J.HTZ.WH1；

(3)X的單質(zhì)為F2,n為H20,F2與H20反應(yīng)生成HF和。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2F2+2H2O=4HF+O2,

故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

(4)A是Y(Na)的單質(zhì)，C是U(Fe)的單質(zhì)，甲是V(H)的單質(zhì)，乙是Z(C1)

的單質(zhì)，則A為金屬Na,C為Fe,甲為氫氣，乙為氯氣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，物質(zhì)D

為NaOH,氣體丙為HC1,物質(zhì)E為鹽酸，物質(zhì)F為FeCb，物質(zhì)