【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競(jìng)賽題(八)1-9單元(原卷版+解析)

【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競(jìng)賽題（八）1-9單元一、選擇題1．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B．NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D．25℃時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等2．許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，關(guān)于溶液理解正確的是()A．通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度B．將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D．將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀晶體析出，過(guò)濾后可得純水和硝酸鉀晶體3．下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A．降溫時(shí)，飽和溶液可能不析出晶體B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大C．飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大4．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶B．若稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平平衡C．把配制好的氯化鈉溶液倒入干燥的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D．量取水時(shí)，若仰視讀數(shù)，則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．①配制20%的Ca(OH)2溶液B．②驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序C．③驗(yàn)證中和反應(yīng)的熱效應(yīng)D．④驗(yàn)證面粉粉塵能發(fā)生爆炸6．如圖所示，小試管中盛放著固體乙，滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒(méi)在澄清石灰水中）。當(dāng)把甲滴加到乙中，過(guò)一會(huì)兒可看到石灰水變渾濁，右側(cè)氣球脹大。根據(jù)以上現(xiàn)象請(qǐng)你分析下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙一定分別是稀鹽酸和碳酸鈣B．甲、乙有可能分別是水和氫氧化鈉C．石灰水變渾濁，一定是發(fā)生了化學(xué)變化D．當(dāng)把甲滴加到乙中廣口瓶?jī)?nèi)的氣壓降低7．如圖為氫氧化鈉分別在水和酒精中的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，氫氧化鈉微溶于水B．由溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C．氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大D．40℃時(shí)，40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液8．氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。下列有關(guān)分析和推理錯(cuò)誤的是（）溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶A．氫氧化鈉易溶于水和酒精B．溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同C．40℃碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D．20℃時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁9．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL)，下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管B．配制該稀硫酸需要加水400mLC．配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入到濃硫酸中D．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為4:510．電解水時(shí)為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性可加入少量氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉栄參與反應(yīng))，電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A．生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1B．溶液中鈉元素質(zhì)量變大C．溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變D．溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小11．常溫下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等12．下圖，一木塊漂浮于少中，向少中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則少與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④13．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如下圖所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小14．在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：

溶液甲溶液乙溶液丙，下列結(jié)論正確的是（）A．溶液甲可能是飽和溶液B．溶液乙一定是不飽和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D．溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體質(zhì)量一定等于2g15．某溫度下，向50g飽和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列敘述正確的是A．沉淀的質(zhì)量為3.7g B．沉淀的質(zhì)量為2.8gC．飽和石灰水質(zhì)量大于49.1g D．飽和石灰水質(zhì)量小于49.1g16．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，在兩個(gè)燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）A．將游碼向右移動(dòng)4.2g B．向右盤(pán)燒杯中再加入4g稀鹽酸C．在右盤(pán)上放4.8g鎂 D．在左盤(pán)上放4g碳酸鈉固體17．已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作過(guò)程如下圖所示。以下分析錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種B．甲到乙的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變C．甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25:34D．甲溶液冷卻時(shí)，開(kāi)始析出固體的溫度在60℃～70℃之間18．我國(guó)生產(chǎn)的新冠病毒疫苗屬于滅活疫苗，生產(chǎn)滅活疫苗時(shí)常用到甲醛的水溶液殺死細(xì)菌病毒。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.2%，則該溶液中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．9.4% B．15.4% C．38.5% D．60%19．某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（）A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g20．現(xiàn)有氫氧化鈉和氫氧化鈣的固體混合物7.7克，與100克7.3％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中兩種溶質(zhì)的總質(zhì)量為（）A．13.2克 B．13.5克C．11.7克 D．11.4克21．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過(guò)程中，硝酸、硝酸鎂和水均無(wú)損耗，則投料質(zhì)量比m1m2A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6二、綜合題22．某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，M、N兩點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，當(dāng)條件改變時(shí)，溶液的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能隨之變化，回答下列問(wèn)題：（1）M點(diǎn)表示該物質(zhì)在與t2℃的（填“飽和”或”不飽和”）溶液。（2）將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃，過(guò)濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至℃。（3）t2℃時(shí)，若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)g．再將該溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ūＡ粢晃恍?shù)）。（4）當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N兩點(diǎn)的位置變化正確的是_____（填字母）A．M、N點(diǎn)均不動(dòng)B．M、N點(diǎn)均垂直上移C．M點(diǎn)沿曲線下移；N點(diǎn)垂直上移D．M點(diǎn)不動(dòng)：N點(diǎn)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)23．t℃時(shí)，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）；若使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ?。?）t℃時(shí)，將該物質(zhì)20g加入50g水中充分溶解，所得溶液為溶液（填“飽和”、“不飽和”或“無(wú)法確定”）．（3）圖中4個(gè)點(diǎn)G、m、w、z表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：。24．將80g物質(zhì)M加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。（1）溶液由B點(diǎn)轉(zhuǎn)化到C點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）20℃時(shí)，物質(zhì)M的溶解度為g。（3）由圖可知，物質(zhì)M的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。（4）恒溫蒸發(fā)物質(zhì)M的溶液，現(xiàn)象如下圖所示，燒杯（填序號(hào)）中的溶液一定是不飽和溶液。25．T℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是。（2）乙溶液在B點(diǎn)屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（3）將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用方法是。?）該溫度下，甲的溶解度為：。（5）已知乙的溶解度受溫度影響較小，丙的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)丙中混有少量乙，提純方法是。26．下表是甲和乙在不同溫度時(shí)水中的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大的是。（2）在30℃時(shí)，100g水中加入50g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為g。（3）由表中的數(shù)據(jù)分析可知，甲和乙在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度xg。則x取值范圍是。（4）某同學(xué)取甲、乙中的一種物質(zhì)，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。①燒杯中加入的是乙②w取值為50③40℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙＞甲④將等質(zhì)量的甲、乙分別加入等質(zhì)量的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＝乙27．下表是硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。溫度(℃)020406080溶解度(g/100g水)氯化鈉35.736.036.637.338.4硝酸鉀13.331.663.9110.0169.0①60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是。②20℃，50g水中加入30g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是g。③若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可采取的方法是。④在20℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到各盛有100g水的甲、乙兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D，說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。A燒杯甲中溶液一定是不飽和溶液B燒杯乙中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C若使燒杯乙中固體全部溶解，其溶液濃度一定增大D將溫度升高到50℃，燒杯乙中的固體一定全部溶解⑤20℃時(shí)，在100g水中溶解NaCl和KNO3，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.溶液c所含溶質(zhì)為，固體a為g。Ⅱ.對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析正確的是。A固體b是純凈物B溶液c、d中NaC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C溶液d中硝酸鉀的質(zhì)量小于氯化鈉的質(zhì)量D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀溶液始終是不飽和溶液三、實(shí)驗(yàn)探究題28．美美同學(xué)在開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)時(shí)，做了一個(gè)有關(guān)物質(zhì)溶解和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。試管A、B中分別盛有兩種不同的無(wú)色液體，U形管內(nèi)均為品紅溶液。（1）若試管A中的無(wú)色液體是水，向試管A中加入適量燒堿，則U形管的a、b兩端液面的變化是：b端液面(填“升高”“降低”或“不變”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。（2）若試管B中的無(wú)色液體是稀硫酸，向試管B中加入鎂條，看到試管B中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，且U形管a、b兩端液面的變化與(1)相同，則產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。（3）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)的探究，再結(jié)合所學(xué)知識(shí)，我們可以得出的結(jié)論是。29．下面是某小組進(jìn)行的“哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度”的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你完成探究報(bào)告。（探究實(shí)驗(yàn)）哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？（1）溶質(zhì)種類(lèi)的影響：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類(lèi)；要保持不變的因素是：。（2）（實(shí)驗(yàn)步驟）30℃時(shí)，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入到①、②兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca(OH)2各2g振蕩，觀察各物質(zhì)溶解情況。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）試管①中KNO3全部溶解，試管②中有部分Ca(OH)2未溶。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）在保持不變的情況下，不同種類(lèi)的物質(zhì)在水中的溶解度一般(選填“相同”或“不同”)。（3）溫度的影響(以KNO3為例)：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是；要保持不變的因素是。（4）（實(shí)驗(yàn)步驟）用量筒各取5mL蒸餾水，分別加入①、②二支試管中，再加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在60℃，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）試管①中有部分KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）在不同下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不同。四、計(jì)算題30．某化學(xué)興趣小組通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算石灰石中碳酸鈣的含量，將30g石灰石樣品放入大燒杯，稱(chēng)得大燒杯和石灰石樣品的總質(zhì)量為100g，再把300g稀鹽酸平分五份，依次加入大燒杯，每次反應(yīng)后，記錄數(shù)據(jù)如下第1次第2次第3次第4次第5次入稀鹽酸的質(zhì)量6060606060大燒杯所盛物質(zhì)的的總質(zhì)量155.6211.2269329a（1）其中a的值是。（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（有計(jì)算過(guò)程）。（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）畫(huà)出在30g樣品中加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖。【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競(jìng)賽題（八）1-9單元一、單選題1．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B．NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D．25℃時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等【答案】C【解析】A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故A說(shuō)法不符合題意；B、NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低，故B說(shuō)法不符合題意；C、向100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%中加入5克KNO3固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g×5%+5g100g+5g×100%=9.5%，故C說(shuō)法符合題意；

D、25℃時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，若最初溶液為飽和溶液，則a與b的質(zhì)量相等，若最初溶液是不飽和溶液，則a的質(zhì)量小于b，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：C。2．許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，關(guān)于溶液理解正確的是()A．通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度B．將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D．將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀晶體析出，過(guò)濾后可得純水和硝酸鉀晶體【答案】C【解析】A.酒精易揮發(fā)，不能用加熱蒸發(fā)的方法提高濃度，A不符合題意；

B.將氧化鈣溶于水，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，形成氫氧化鈣溶液，B不符合題意；

C.5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g×160250100g【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比分析；根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)，形成溶液溶質(zhì)為氫氧化鈣分析。3．下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A．降溫時(shí)，飽和溶液可能不析出晶體B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大C．飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大【答案】A【解析】A、對(duì)溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，降溫時(shí)，飽和溶液一定不會(huì)析出晶體，故A正確；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的大，溫度不同，溶解度不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、在溫度不變的情況下，飽和溶液析出晶體后還是這一溫度下的飽和溶液，相同溫度下的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)相同，故C錯(cuò)誤；D、在不指明溫度的情況下飽和與不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法比較大小，相同溫度飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故D錯(cuò)誤．故選：A．【分析】A、根據(jù)對(duì)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，降溫時(shí)，飽和溶液可能不析出晶體進(jìn)行分析；B、根據(jù)飽和溶液受溫度的影響，以及不同物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行分析；C、根據(jù)只要溫度相同飽和溶液析出晶體后還是這一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不變進(jìn)行分析；D、根據(jù)在不指明溫度的情況下飽和與不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法比較進(jìn)行分析．4．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶B．若稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平平衡C．把配制好的氯化鈉溶液倒入干燥的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D．量取水時(shí)，若仰視讀數(shù)，則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶存放，故A不符合題意；B．稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，說(shuō)明添加的氯化鈉質(zhì)量偏多，應(yīng)減少氯化鈉的質(zhì)量，直到天平平衡，故B符合題意；C．把配制好的氯化鈉溶液倒入干燥的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)操作符合題意，故C不符合題意；D．使用量筒時(shí)視線于凹液面最低點(diǎn)相切，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取的液體實(shí)際體積偏大，使得配制的溶液濃度偏小，故D不符合題意；故答案為：B。5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．①配制20%的Ca(OH)2溶液B．②驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序C．③驗(yàn)證中和反應(yīng)的熱效應(yīng)D．④驗(yàn)證面粉粉塵能發(fā)生爆炸【答案】D【解析】A.氫氧化鈣微溶，不能配制出20%的溶液，不符合題意；B.鐵和銅都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，只能證明銀的活動(dòng)性最弱，鐵和銅的強(qiáng)弱無(wú)法證明，不符合題意；C.氫氧化鈉固體加水溶解也會(huì)放熱，用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)不能判斷熱量是反應(yīng)生成還是氫氧化鈉固體溶解生成，不符合題意；D.當(dāng)面粉與空氣充分混合在密閉容器點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，裝置可以驗(yàn)證面粉粉塵能發(fā)生爆炸，符合題意；故答案為：D6．如圖所示，小試管中盛放著固體乙，滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒(méi)在澄清石灰水中）。當(dāng)把甲滴加到乙中，過(guò)一會(huì)兒可看到石灰水變渾濁，右側(cè)氣球脹大。根據(jù)以上現(xiàn)象請(qǐng)你分析下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙一定分別是稀鹽酸和碳酸鈣B．甲、乙有可能分別是水和氫氧化鈉C．石灰水變渾濁，一定是發(fā)生了化學(xué)變化D．當(dāng)把甲滴加到乙中廣口瓶?jī)?nèi)的氣壓降低【答案】B【解析】A、甲、乙分別是稀鹽酸和碳酸鈣時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，且能使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大致使氣球膨脹，但反應(yīng)后能生成二氧化碳的固體和液體不一定是稀鹽酸和碳酸鈣，還有其他物質(zhì)也能反應(yīng)生成二氧化碳，如稀硫酸與碳酸鈉等，A不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水后釋放熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，體積膨脹，致使氣球膨脹，同時(shí)飽和石灰水的溫度也升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，結(jié)晶出來(lái)的氫氧化鈣使石灰水變渾濁，即甲、乙有可能分別是水和氫氧化鈉，B符合題意；C、由B可知，石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣結(jié)晶生成晶體所致，而氫氧化鈣從飽和溶液中結(jié)晶沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，C不符合題意；D、裝置中的氣球膨脹，是因?yàn)槠恐械膲簭?qiáng)增大導(dǎo)致的，即實(shí)驗(yàn)中當(dāng)把甲滴加到乙中后廣口瓶?jī)?nèi)的氣壓應(yīng)該增大，D不符合題意，故答案為：B。【分析】氣球脹大，說(shuō)明集氣瓶中的氣壓增大，固體溶解放出熱量或固體和液體反應(yīng)放出熱量，都會(huì)使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，據(jù)此分析7．如圖為氫氧化鈉分別在水和酒精中的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，氫氧化鈉微溶于水B．由溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C．氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大D．40℃時(shí)，40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液【答案】C【解析】A.常溫下（20℃），氫氧化鈉的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，不符合題意；B.由溶解度曲線可知，相同溫度時(shí)，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度不相同，故物質(zhì)的溶解度受溶劑的影響，不符合題意；C.氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度都隨溫度升高而增大，符合題意；D.40℃時(shí)，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，因此60g酒精最多溶解24g氫氧化鈉，形成86g溶液。不符合題意。故答案為：C?！痉治觥咳芙舛惹€上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。8．氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。下列有關(guān)分析和推理錯(cuò)誤的是（）溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶A．氫氧化鈉易溶于水和酒精B．溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同C．40℃碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D．20℃時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁【答案】C【解析】A.由圖可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度分別為：109g、17.3g，均大于10g，故氫氧化鈉易溶于水和酒精，故正確，不符合題意；B.由表可知，溫度相同時(shí)，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，故正確，不符合題意；C.40℃時(shí)，碳酸鈉在水中的溶解度為49g，故該溫度下，碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：49g49g+100gD.20℃時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，20℃時(shí)，碳酸鈉難溶于水，故溶液變渾濁，故正確，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭谝欢囟认?，一種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SS+100g9．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL)，下列說(shuō)法正確的是()。A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管B．配制該稀硫酸需要加水400mLC．配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入到濃硫酸中D．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為4：5【答案】D【解析】A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，不符合題意；B.配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸需要98%的稀硫酸質(zhì)量為500mL×1.14g/mL×20%÷98%＝116mL，則需要加水384mL，不符合題意；C.配制時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢地加入到水中，不符合題意；D.該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為80：100＝4：5，符合題意；故答案為：D10．電解水時(shí)為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性可加入少量氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉栄參與反應(yīng))，電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A．生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1B．溶液中鈉元素質(zhì)量變大C．溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變D．溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】D【解析】A.電解水時(shí)，正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，Ａ不符合題意；

B.化學(xué)變化中元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變，溶液中鈉元素質(zhì)量不變，Ｂ不符合題意；

C.氫氧化鈉中氫、氧元素質(zhì)量比為1:16，水中氫、氧元素質(zhì)量比為1:8，電解過(guò)程中水減少，所以溶液中氫、氧元素質(zhì)量比變小，Ｃ不符合題意；

D.化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化學(xué)式中某原子的個(gè)數(shù)×其相對(duì)原子質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%【分析】根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論分析，電解水時(shí)為增強(qiáng)導(dǎo)電性，常加少量硫酸或氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，兩極產(chǎn)生氣泡，且體積為負(fù)二正一，負(fù)極產(chǎn)生氫氣能燃燒，正極產(chǎn)生氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，電解水結(jié)論證明了水由氫、氧兩種元素組成。根據(jù)化學(xué)變化中元素種類(lèi)及質(zhì)量不變分析；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比分析。11．常溫下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等符合題意，A不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大不符合題意，因?yàn)闇囟炔蛔?，溶解度不變，B符合題意；C、實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液符合題意，因?yàn)榧尤肓巳軇?，C不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等符合題意，因?yàn)橐抑械娜苜|(zhì)不再溶解，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析

B、根據(jù)固體溶解度受溫度影響分析

C、根據(jù)不飽和溶液的概念分析

D、根據(jù)飽和溶液的概念分析12．下圖，一木塊漂浮于少中，向少中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則少與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④【答案】B【解析】由木塊漂浮在液面上，再根據(jù)物理方面的知識(shí)可知，木塊的重力等于它受到的液體的浮力，浮力等于木塊排開(kāi)液體的重力，最終木塊上浮說(shuō)明V排減少，所以溶液的密度增大．①食鹽溶于水后溶液的密度增大；②氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由原來(lái)含有溶質(zhì)變成純水，溶液的密度變??；③鎂和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂和氫氣，溶液的密度增大；④硫酸銅和鐵反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅，溶液的密度變?。赃x：B．【分析】本題要把化學(xué)和物理兩方面的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．13．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如下圖所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【答案】D【解析】燒杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶質(zhì)，在t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是60g，氯化銨的溶解度小于60g，故R是KNO3。A.t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g60g+100gB.R是KNO3，B不符合題意；C.②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是飽和溶液，③中有沒(méi)有溶解的固體物質(zhì)，是飽和溶液，C不符合題意；D.因?yàn)椴恢罒壑幸后w的溫度，所以無(wú)法確定燒杯③中的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故無(wú)法比較①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，從而確定結(jié)晶的方法14．在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：

溶液甲溶液乙溶液丙，下列結(jié)論正確的是A．溶液甲可能是飽和溶液B．溶液乙一定是不飽和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D．溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體質(zhì)量一定等于2g【答案】C【解析】【分析】飽和溶液是指在一定溫度下一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)存在，就說(shuō)明這種溶液在該溫度下是飽和的；同溫度下的同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

A、由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后，沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液甲是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后，析出了2g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；

D、由于乙溶液可能是不飽和溶液，而丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g，而乙溶液也是飽和，則丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體等于2g，故D錯(cuò)誤；

故選：C．15．某溫度下，向50g飽和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列敘述正確的是A．沉淀的質(zhì)量為3.7g B．沉淀的質(zhì)量為2.8gC．飽和石灰水質(zhì)量大于49.1g D．飽和石灰水質(zhì)量小于49.1g【答案】D【解析】【分析】在一定溫度下，向一定量的飽和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰會(huì)和石灰水中的水發(fā)生化學(xué)變化并放出熱量，由于溶液中水量的變化，從而引起溶液中溶質(zhì)的量的變化．

A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水發(fā)生化合反應(yīng)生成的氫氧化鈣，因?yàn)槿芤褐腥軇┧疁p少，溶質(zhì)就會(huì)隨之析出，因此溶液中沉淀的質(zhì)量要大于，確切地說(shuō)是大于3.7g，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、由于2.8g生石灰和0.9g水會(huì)反應(yīng)后會(huì)生成3.7g氫氧化鈣，因?yàn)槿芤褐腥軇┧疁p少，溶質(zhì)就會(huì)隨之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、由于2.8g生石灰和0.9g水會(huì)反應(yīng)后會(huì)生成3.7g氫氧化鈣，因?yàn)槿芤褐腥軇┧疁p少，溶質(zhì)就會(huì)隨之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此選項(xiàng)正確．

故選D．16．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，在兩個(gè)燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）A．將游碼向右移動(dòng)4.2g B．向右盤(pán)燒杯中再加入4g稀鹽酸C．在右盤(pán)上放4.8g鎂 D．在左盤(pán)上放4g碳酸鈉固體【答案】B【解析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：N所以投入碳酸鈉的左盤(pán)實(shí)際增重=10.6g-4.4g=6.2g；根據(jù)金屬鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：Mg所以投入金屬鎂的右盤(pán)實(shí)際增重=2.4g-0.2g=2.2g；則均恰好完全反應(yīng)后，天平左盤(pán)增加質(zhì)量比右盤(pán)增加質(zhì)量多出6.2g-2.2g=4g；所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右側(cè)質(zhì)量增加4g；由于燒杯內(nèi)可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此所加入的物質(zhì)不再發(fā)生反應(yīng)，加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)托盤(pán)天平左右兩個(gè)盤(pán)里的凈增量相等，結(jié)合各個(gè)化學(xué)方程式，進(jìn)行計(jì)算。17．已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作過(guò)程如下圖所示。以下分析錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種B．甲到乙的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變C．甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25：34D．甲溶液冷卻時(shí)，開(kāi)始析出固體的溫度在60℃～70℃之間【答案】A【解析】A、由題中信息可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是32g，所以80g水的飽和溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量為25.6g，所以可推知硝酸鉀的總質(zhì)量為25.6g+110.4g=136g，80℃時(shí)，80g水中溶解136g硝酸鉀剛好飽和，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，所以丁是飽和溶液，所以乙、丙、丁都是飽和溶液，Ａ不符合題意；B、甲到乙的過(guò)程中，沒(méi)有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變，Ｂ不符合題意；C、甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為100g：134．4g=125：168，Ｃ不符合題意。

Ｄ由得到固體質(zhì)量為134.4克可知開(kāi)始析出固體的溫度在60℃～70℃之間故答案為：A【分析】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液。據(jù)此分析解答18．我國(guó)生產(chǎn)的新冠病毒疫苗屬于滅活疫苗，生產(chǎn)滅活疫苗時(shí)常用到甲醛的水溶液殺死細(xì)菌病毒。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.2%，則該溶液中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．9.4% B．15.4% C．38.5% D．60%【答案】C【解析】甲醛分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1，水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比也為2：1，則甲醛的水溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：16＝1：8；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.2%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.2%8=9.4%，則甲醛的水溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?75.2%?9.4%＝15.4%，則溶液中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：C。

【分析】根據(jù)甲醛和水中氫、氧元素質(zhì)量比相等都是1：8，再結(jié)合溶液中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量分析。19．某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（）A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g【答案】B【解析】氫氧化鉀、碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)都生成氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化鉀中的氯元素都來(lái)自鹽酸，可以根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒來(lái)進(jìn)行解答。由于反應(yīng)后溶液呈中性，說(shuō)明鹽酸中的氯元素恰好全部轉(zhuǎn)化為氯化鉀，因此根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質(zhì)量為：100g×14.6%×74.5／36.5=29.8g。

故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學(xué)變化前后，各元素質(zhì)量不變；根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量為化合物質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。20．現(xiàn)有氫氧化鈉和氫氧化鈣的固體混合物7.7克，與100克7.3％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中兩種溶質(zhì)的總質(zhì)量為（）A．13.2克 B．13.5克C．11.7克 D．11.4克【答案】D【解析】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O氯化氫中氯元素的質(zhì)量為：100g×7.3％×136.5H~H2O1180.2gx1x=3.6g反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以所得氯化鈉和氯化鈣的總質(zhì)量為：7.7g+7.3g-3.6g=11.4g。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)氯化氫中氫元素的質(zhì)量計(jì)算出固體混合物中氫氧根離子的質(zhì)量，從而計(jì)算出固體中兩種金屬元素的質(zhì)量，金屬元素的質(zhì)量加上氯化氫中氯元素的質(zhì)量即為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。21．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過(guò)程中，硝酸、硝酸鎂和水均無(wú)損耗，則投料質(zhì)量比m1A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6【答案】D【解析】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X，65%的硝酸含水為35%，72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%，97.5%的硝酸含水量為2.5%，60%的硝酸鎂溶液含水量為40%，則硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，則m1=3X硝酸鎂中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值為0.6,故答案為：D。【分析】根據(jù)蒸餾過(guò)程中被蒸餾水的質(zhì)量，分別找出硝酸和硝酸鎂中轉(zhuǎn)移水的等量關(guān)系，分別求出m1和m2進(jìn)行解答二、綜合題22．某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，M、N兩點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，當(dāng)條件改變時(shí)，溶液的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能隨之變化，回答下列問(wèn)題：（1）M點(diǎn)表示該物質(zhì)在與t2℃的（填“飽和”或”不飽和”）溶液。（2）將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃，過(guò)濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至℃。（3）t2℃時(shí)，若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)g．再將該溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ūＡ粢晃恍?shù)）。（4）當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N兩點(diǎn)的位置變化正確的是_____（填字母）A．M、N點(diǎn)均不動(dòng)B．M、N點(diǎn)均垂直上移C．M點(diǎn)沿曲線下移；N點(diǎn)垂直上移D．M點(diǎn)不動(dòng)：N點(diǎn)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)【答案】（1）飽和（2）t3（3）20；16.7%（4）D【解析】（1）M點(diǎn)在溶解度曲線上，表示該物質(zhì)在與t2℃的飽和溶液；故填：飽和（2）將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃，過(guò)濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至t3℃；故填：t3（3）t2℃時(shí)，M點(diǎn)的溶解度是40g，所以若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)20g，再將該溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0g60g×100%≈16.7%；故填：20g；16.7%（4）M對(duì)應(yīng)的是該物質(zhì)的飽和溶液，N對(duì)應(yīng)的是該物質(zhì)的不飽和溶液，所以當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N兩點(diǎn)的位置變化正確的是M點(diǎn)不動(dòng)：N點(diǎn)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)，故填：D

【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線上各點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液分析；

（2）根據(jù)圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度及飽和狀態(tài)結(jié)合飽和溶液不飽和溶液轉(zhuǎn)化方法分析；

（3）根據(jù)溶解度對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量比確定飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；23．t℃時(shí)，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）；若使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵?）t℃時(shí)，將該物質(zhì)20g加入50g水中充分溶解，所得溶液為溶液（填“飽和”、“不飽和”或“無(wú)法確定”）．（3）圖中4個(gè)點(diǎn)G、m、w、z表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：．【答案】（1）無(wú)法確定；增加溶質(zhì)（2）飽和（3）G＜m＜w=z【解析】解：（1）此圖未能提供不同溫度下該物質(zhì)的溶解能力，所以該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而無(wú)法確定，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)；（2）t℃時(shí)，在100g的水中能溶解40g的某物質(zhì)，所以將該物質(zhì)20g加入50g水中充分溶解，所得溶液為飽和溶液；（3）G和m的區(qū)別是G中有100g水，m中有80g水，溶質(zhì)相同都是20g，所以G中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于m中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，G、m都是該溫度下的不飽和溶液，w和z都在曲線上，都屬于飽和溶液：飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶解度100g+溶解度故答案為：（1）無(wú)法確定，增加溶質(zhì)；（2）飽和；（3）G＜m＜w=z．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．24．將80g物質(zhì)M加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。（1）溶液由B點(diǎn)轉(zhuǎn)化到C點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）20℃時(shí)，物質(zhì)M的溶解度為g。（3）由圖可知，物質(zhì)M的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。（4）恒溫蒸發(fā)物質(zhì)M的溶液，現(xiàn)象如下圖所示，燒杯（填序號(hào)）中的溶液一定是不飽和溶液?！敬鸢浮浚?）不變（2）100（3）增大（4）①【解析】（1）B點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量為130g，即80gM剛好溶解在50g水中，C點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量不變，故B點(diǎn)轉(zhuǎn)化到C點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故填：不變。（2）20℃時(shí)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量為100g，即50g水中最多溶解50g物質(zhì)M，則100g水中最多溶解100g，即溶解度為100g；故填：100。（3）由曲線圖可知，升高溫度溶液質(zhì)量增加，即溶解物質(zhì)M的質(zhì)量增加，說(shuō)明溶解度增大；故填：增大。（4）有固體析出的燒杯③、④中的溶液一定飽和；第二次蒸發(fā)水，燒杯③析出晶體，則燒杯②中的溶液可能飽和也可能不飽和；燒杯①底部沒(méi)有固體，第一次蒸發(fā)水后燒杯②中也沒(méi)有固體析出，則燒杯①中的溶液一定不飽和；故填：①【分析】溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。25．T℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是。（2）乙溶液在B點(diǎn)屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（3）將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用方法是。?）該溫度下，甲的溶解度為：。（5）已知乙的溶解度受溫度影響較小，丙的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)丙中混有少量乙，提純方法是?！敬鸢浮浚?）丙>乙>甲（或丙乙甲）（2）飽和（3）加入固體甲或蒸發(fā)溶劑（4）25g（不寫(xiě)單位不給分）（5）降溫結(jié)晶【解析】（1）由圖可知，該溫度下，溶液達(dá)到飽和后，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞乙＞甲，故溶解度：丙＞乙＞甲；（2）由圖可知，乙溶液在B點(diǎn)恰好飽和，屬于飽和溶液；（3）將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用方法是：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；（4）由圖可知，該溫度下，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)該溫度下，甲的溶解度為S，故SS+100g（5）已知乙的溶解度受溫度影響較小，丙的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)丙中混有少量乙，提純方法是降溫結(jié)晶?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。26．下表是甲和乙在不同溫度時(shí)水中的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大的是。（2）在30℃時(shí)，100g水中加入50g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為g。（3）由表中的數(shù)據(jù)分析可知，甲和乙在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度xg。則x取值范圍是。（4）某同學(xué)取甲、乙中的一種物質(zhì)，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。①燒杯中加入的是乙②w取值為50③40℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙＞甲④將等質(zhì)量的甲、乙分別加入等質(zhì)量的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＝乙【答案】（1）乙（2）135（3）33＜x＜35（4）②③④【解析】（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大；故填：乙；（2）在30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為35g，即在該溫度下，100g水中最多能溶解35g甲，則在30℃時(shí)，100g水中加入50g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為135g；故填：135；（3）由表中的數(shù)據(jù)分析可知，甲和乙在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度xg。則x取值范圍是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；（4）①由圖示可知，46.5g該物質(zhì)在50℃時(shí)能完全溶解于100g水中，所以在該溫度下，這種物質(zhì)的溶解度大于或等于46.5g，因此燒杯中加入的是乙，選項(xiàng)說(shuō)法正確；②20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為31g，設(shè)在該溫度下完全溶解46.5g乙物質(zhì)，至少需要水的質(zhì)量為x，則：31g:100g=46.5g:xx＝150g則至少需要加水的質(zhì)量為：150g﹣100g＝50g;即w≥50，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；③由于飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系是未知的，所以無(wú)法比較40℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；④將等質(zhì)量的甲、乙分別加入等質(zhì)量的水中，由于不知道溶質(zhì)是否完全溶解，所以無(wú)法比較溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故答案為：②③④?！痉治觥浚?）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析

（2）根據(jù)30℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度分析

（3）根據(jù)表中兩物質(zhì)的溶解度變化分析

（4）根據(jù)不同溫度下物質(zhì)的溶解度分析27．下表是硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。溫度(℃)020406080溶解度(g/100g水)氯化鈉35.736.036.637.338.4硝酸鉀13.331.663.9110.0169.0①60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是。②20℃，50g水中加入30g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是g。③若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可采取的方法是。④在20℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到各盛有100g水的甲、乙兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D，說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。A燒杯甲中溶液一定是不飽和溶液B燒杯乙中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C若使燒杯乙中固體全部溶解，其溶液濃度一定增大D將溫度升高到50℃，燒杯乙中的固體一定全部溶解⑤20℃時(shí)，在100g水中溶解NaCl和KNO3，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.溶液c所含溶質(zhì)為，固體a為g。Ⅱ.對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析正確的是。A固體b是純凈物B溶液c、d中NaC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C溶液d中硝酸鉀的質(zhì)量小于氯化鈉的質(zhì)量D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀溶液始終是不飽和溶液【答案】110.0g/100g水；65.8；降溫結(jié)晶法；AC；KNO3、NaCl；114；AD【解析】①由表中數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110.0g/100g水②由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6.0g/100g水,50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為50g100g③硝酸鉀的溶解度隨溫度變化遠(yuǎn)大于氯化鈉，當(dāng)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以用降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀；④A、由表中數(shù)據(jù)20℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是31.6g/100g水和36.0g/100g水，對(duì)比燒杯中的溶解現(xiàn)象可知，加入的質(zhì)量大于31.6g，小于或等于36.0g，所以，不能判斷燒杯甲中的溶液是否飽和，不正確，正確；B、由表中數(shù)據(jù)20℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是31.6g/100g水和36.0g/100g水，對(duì)比燒杯中的溶解現(xiàn)象可知，燒杯甲中的溶質(zhì)是氯化鈉，燒杯乙中的溶質(zhì)是硝酸鉀，正確，不正確；C、燒杯乙中溶液為飽和溶液，若使燒杯乙中固體全部溶解，可以加水，其溶液濃度不變或者減小，不正確，正確；D、燒杯乙中的溶質(zhì)是硝酸鉀，加入硝酸鉀的質(zhì)量大于31.6g，小于或等于36.0g，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110.0g，溫度升高到50℃，燒杯乙中的固體一定全部溶解，正確，不正確；故答案為：AC；⑤Ⅰ.20℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是31.6g/100g水和36.0g/100g水，100g水中加入15g硝酸鉀全部溶解，150g氯化鈉36g溶解，溶質(zhì)為KNO3和NaCl；過(guò)濾以后的固體為未溶解的氯化鈉，質(zhì)量為150g-36.0g=114gⅡ.AD由表中數(shù)據(jù)80℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是169.0g/100g水和38.4g/100g水，溶液C中的溶質(zhì)為15g硝酸鉀和36.0g氯化鈉，溫度升高到80℃，蒸發(fā)掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量為：100g?90g100g×169g=16.9g，A、溶液C溫度升高到80℃，蒸發(fā)掉90g水，過(guò)濾后的固體b為氯化鈉，是純凈物，正確，正確；B、溶液c為氯化鈉20℃時(shí)的飽和溶液，溶液d為氯化鈉80℃時(shí)的飽和溶液，溶解度不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不相等，不正確，不正確；C、溶液d中硝酸鉀的質(zhì)量為15g，氯化鈉的質(zhì)量為3.84g，說(shuō)法不正確，不正確；D、20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度是31.6g/100g水，50g水中最多溶解50g100g×31.6g=15.8g，溫度升高到80℃，蒸發(fā)掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：故答案為：AD。三、實(shí)驗(yàn)探究題28．美美同學(xué)在開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)時(shí)，做了一個(gè)有關(guān)物質(zhì)溶解和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。試管A、B中分別盛有兩種不同的無(wú)色液體，U形管內(nèi)均為品紅溶液。（1）若試管A中的無(wú)色液體是水，向試管A中加入適量燒堿，則U形管的a、b兩端液面的變化是：b端液面(填“升高”“降低”或“不變”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。（2）若試管B中的無(wú)色液體是稀硫酸，向試管B中加入鎂條，看到試管B中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，且U形管a、b兩端液面的變化與(1)相同，則產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。（3）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)的探究，再結(jié)合所學(xué)知識(shí)，我們可以得出的結(jié)論