《分析化學(xué)》測(cè)試題

分析化學(xué)自測(cè)試卷（一）一、填空：1、在EDTA法中，產(chǎn)生指示劑僵化現(xiàn)象的原因是。2、在用強(qiáng)堿滴定多元酸時(shí)，將產(chǎn)生兩個(gè)突躍的條件是和。3、在測(cè)定混合堿（雙指示劑法）時(shí)，若V甲＞V酚＞0，則為。若V酚＞0，V甲=0,則為。4、一般儀器分析法與化學(xué)分析法相比較（1）分析速度（快/慢），（2）誤差（高/低），（3）靈敏度（高/低），（4）樣品用量（多/少），（5）分析成本（高/低）。5、配制Na2S2O3溶液時(shí)，用新煮沸的冷蒸餾水是為了、和。6、除了直接滴定外，還有、和等滴定方式。7、選擇酸堿指示劑時(shí)，指示劑的變色范圍應(yīng)。8、為了減少透光度讀數(shù)誤差引起的濃度測(cè)量誤差，透光度的適宜讀數(shù)為。否則可通過(guò)或方法使透光度落在適宜范圍內(nèi)。9、在吸光光度分析時(shí)，如顯色劑有吸收，則應(yīng)用作參比溶液。10、測(cè)定某溶液時(shí)得到以下數(shù)據(jù)：0.2013、0.2015、0.2032、0.2010、0.2020mol.l-1，用Q檢驗(yàn)法判斷0.2032（舍棄，保留），其相對(duì)平均偏差為。（置信度為90％，n=5時(shí)Q90=0.56）二、選擇填空：1、在EDTA法中，滴定終點(diǎn)的顏色是（）A.MY+InB.MInC.MYD.In+Y（省略所帶電荷）2、下列具有四位有效數(shù)字的是（）A.6.32×10-4B.50.12％C.0.0761D.PH=10.323、7．下列因素中與保留時(shí)間無(wú)關(guān)的是（）A．載氣；B．組分質(zhì)量；C.組分與固定相間的作用力；D．柱溫。4、不可用作標(biāo)定EDTA的物質(zhì)是A.Na2CO3B.ZnC.CaCO3D.MgSO4·7H2O5、下列原因?qū)Ψ治鼋Y(jié)果有何影響（1）用部分風(fēng)化的H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4（）（2）晶形沉淀過(guò)程中，沉淀劑加入過(guò)快（）（3）測(cè)水質(zhì)總硬度取100.0毫升水樣時(shí)，用量筒量?。ǎ?）用0.01mol/LHCl測(cè)定NaOH以甲基橙為指示劑（）（5）用摩爾法測(cè)KBr時(shí)，K2CrO4用量過(guò)多（）A.正誤差B.負(fù)誤差C.無(wú)影響D.平行結(jié)果混亂6、下列因素中，何者對(duì)分離有利而對(duì)提高柱效無(wú)助？（）A．增加柱長(zhǎng)；B．減小柱長(zhǎng)；C．增加柱內(nèi)徑；D．減小柱內(nèi)徑；E．增加柱溫。三、對(duì)下列說(shuō)法對(duì)的打“√”錯(cuò)的打“×”：1、（）系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。2、（）KMnO4法必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。3、（）酸堿完全中和后，溶液的pH值等于74、（）EDTA滴定法中的金屬指示劑應(yīng)在一定PH范圍內(nèi)應(yīng)用。5、（）只要電位差大于0.40V的氧化還原反應(yīng)即可用于滴定分析。四、簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：1、試述定量分析的誤差種類(lèi)及減免方法。2、試述重量分析法之沉淀法的基本過(guò)程。五、計(jì)算題：1、某組份在3m長(zhǎng)的色譜柱上，得下列色譜數(shù)據(jù)：死時(shí)間TM=10”，保留時(shí)間為2’30”，半峰寬為0.20cm，走紙速度為12002、用吸光光度法測(cè)定某元素M時(shí)測(cè)得樣品的A=0.435，在9.00ml樣品溶液中加入1.00ml，100ug/ml的M標(biāo)準(zhǔn)溶液后測(cè)得A=0.835，求樣品中M的濃度(ug/ml)。3、用25.00mlKMnO4溶液能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2O，而同樣質(zhì)量的KHC2O4·H2O又恰能被28.26ml0.2008mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中和，計(jì)算KMnO4溶液的濃度。4、稱(chēng)取含有Na2CO3與NaOH及中性物質(zhì)的試樣0.6895g，溶解后用0.3014mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色時(shí)用去34.08ml，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)又用去該HCl溶液12.02ml，計(jì)算試樣中Na2CO35、取水樣100.0ml，調(diào)PH=10以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol/LEDTA滴定至終點(diǎn)，耗去38.70ml，再取水樣100.0ml，調(diào)PH=12用鈣指示劑，以同一EDTA液滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去18.30ml，求水樣中Ca2+和Mg2+的含量各為多少？(mg/L)6、298.15K時(shí)，用離子選擇電極測(cè)得1.00*10-5mol/L鈣離子標(biāo)準(zhǔn)溶液的電動(dòng)勢(shì)為0.180伏，在同樣條件下測(cè)得試液的電動(dòng)勢(shì)為0.195伏，計(jì)算試液中鈣離子的濃度。分析化學(xué)自測(cè)試卷（二）一、填空：1、2、摩爾法的指示劑是佛爾哈德法指示劑是3、在測(cè)定混合堿（雙指示劑法）時(shí)，若V酚＞V甲＞0，則為。若V甲＞0，V酚=0,則為。4、電勢(shì)分析法測(cè)氟離子濃度時(shí)采用的TISAB的全稱(chēng)是，其組成及作用有三類(lèi)，分別為：(1)；(2)；(3)。5、以二甲酚橙為指示劑，用EDTA滴定時(shí)，不能用直接法測(cè)定，其原因主要有、。6、為了掩蔽干擾離子，可考慮，，等掩蔽方法。7、分子的吸收光譜是由于分子選擇性的了某些波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生的。8、按分離組份的機(jī)理不同，液相色譜可分為（任意說(shuō)出4個(gè)）色譜，色譜，色譜和色譜。9、在比色分析時(shí)，如被測(cè)樣有吸收，則應(yīng)用作參比溶液。10、影響沉淀純度的主要原因有、。二、選擇填空：1、下列原因?qū)Ψ治鼋Y(jié)果有何影響（1）EDTA法測(cè)水的硬度時(shí)，PH=9（）（2）用K2Cr2O7為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，淀粉液加入過(guò)早（）（3）重量分析時(shí)，用定性濾紙過(guò)濾沉淀（）（4）用法揚(yáng)司法測(cè)定氯化物時(shí)，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10–7的弱酸（）A.正誤差B.負(fù)誤差C.無(wú)影響D.平行結(jié)果混亂2、應(yīng)用于紫外吸收光譜分析法的躍遷一般為（）A．σ→σ*B。n→σ*C。n→π*D。π→π*3、色譜分析中，與樣品組成無(wú)關(guān)的是：（）A．保留時(shí)間；B．死時(shí)間；C．相對(duì)保留值；D．質(zhì)量校正因子4、液相色譜較氣相色譜的分離效果更好，是因?yàn)樗ǎ〢．可供選擇的流動(dòng)相更多；B．可進(jìn)行梯度洗脫；C．可供選擇的檢測(cè)器更多；D．樣品無(wú)需氣化。5、在紫外吸光光度法中，測(cè)得T=30%，則A=（）A.0.30B.0.42C.0.48D.6、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需能量；B、在廣泛的光譜區(qū)域內(nèi)發(fā)射連續(xù)光譜；C、發(fā)射待測(cè)元素基態(tài)原子所吸收的特征共振輻射；D、產(chǎn)生具有足夠能量的散射光。三、對(duì)下列說(shuō)法對(duì)的打“√”錯(cuò)的打“×”：1、（）在紫外—可見(jiàn)光分光光度法中，測(cè)量波長(zhǎng)一般選用最大吸收波長(zhǎng)。2、（）在氣相色譜儀允許的條件下可以氣化而不分解的物質(zhì)，都可以用氣相色譜法測(cè)定。3、（）純度很高的物質(zhì)就可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)。4、（）偶然誤差是由某些難以控制的偶然因素所造成的，因此是無(wú)規(guī)律可循的。5、（）間接碘量法的主要誤差來(lái)源是I-的氧化，而不是I2的揮發(fā)。四、簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：1、有哪幾種滴定方式，各適合在什么情況下使用？2、試敘電勢(shì)滴定法中電極的選擇。五、計(jì)算題：1、現(xiàn)用氣相色譜法測(cè)定一含間苯二甲酸樣品中間苯二甲酸樣品的含量。稱(chēng)取試樣0.1549g,內(nèi)標(biāo)物（癸二酸）0.1204g間苯二甲酸癸二酸峰面積（cm2）28.623.3重量校正因子0.771.00試計(jì)算間苯二甲酸的重量百分含量。2、某X溶液符合比爾定律，在508nm，1cm比色皿的條件下測(cè)得其吸光度為0.262，在100ml的X溶液中加入1.00ml的X物質(zhì)標(biāo)液（10.0g/L），在同樣條件下測(cè)得吸光度為0.386，求原溶液X的濃度（mg/L）。3、測(cè)定某I2-KI液時(shí)，取10.00ml以0.1036mol.l-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，用去14.82ml。滴定后的溶液再以0.1040mol.l-1AgNO3溶液電位滴定法滴定至終點(diǎn)時(shí)用去24.06ml，分別計(jì)算溶液中I2和KI的質(zhì)量濃度。(g.L-1)4、稱(chēng)取含有Na2CO3與NaHCO3及中性物質(zhì)的試樣0.5869g，溶解后用0.2014mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色時(shí)用去14.08ml，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)又用去該HCl溶液28.02ml，計(jì)算試樣中Na2CO3和NaHCO35、稱(chēng)取含Al的樣品6.8372g，經(jīng)過(guò)處理后，配成250.0ml溶液移取25.00ml于錐形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00ml。過(guò)量的EDTA用0.05039mol/L標(biāo)準(zhǔn)鋅液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去12.84ml，求試樣中Al2O3的含量。6、根據(jù)下列數(shù)據(jù)E(v)0.1830.1940.2330.3160.3400.3510.358V(ml)21.2021.3021.4021.5021.6021.7021.80用二級(jí)微商法求出滴定終點(diǎn)的體積。參考答案：試卷（一）一、1、指示劑與被測(cè)離子產(chǎn)生沉淀。2、。3、NaHCO3,Na2CO3；NaOH。4、（1）分析速度（快），（2）誤差（高），（3）靈敏度（高），（4）樣品用量（少），（5）分析成本（高）。5、除去蒸餾水中的O2、CO2和殺菌。6、返滴定、置換滴定和間接滴定。7、全部或部分在滴定突躍范圍內(nèi)。8、70%～20%9、試劑參比。10、保留，0.32%。二、1、A．2、B．3、B．4、C．5、（1）B（2）A（3）D（4）A（5）B。6、A。三、1、×2、×3、×4、√5、×四、（一）、1.系統(tǒng)誤差分為以下幾類(lèi)：（1）儀器誤差——校準(zhǔn)儀器（2）試劑誤差——空白試驗(yàn)（3）方法誤差——對(duì)照試驗(yàn)或回收試驗(yàn)（4）主觀誤差——對(duì)照試驗(yàn)或回收試驗(yàn)2.偶然誤差——選用可靠的分析方法進(jìn)行多次平行測(cè)定，取其平均值作為測(cè)定結(jié)果。（3.對(duì)于儀器本身的精度誤差，可增加稱(chēng)?。咳。┪镔|(zhì)的量來(lái)減小。4.過(guò)失誤差——在操作過(guò)程中認(rèn)真細(xì)心，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。（二）、試樣溶解沉淀過(guò)濾和洗滌烘干或灼燒稱(chēng)量、恒重五、1、3016，1mm。2、9.81ug/ml。3、0.09079mol/L。4、55.70%，39.52%。5、73.35mg/L，49.58mg/L。6、3.21*10-5mol/L試卷（一）一、1、。2