成考物理化學(xué)成人高考(高起本理科)試卷及答案指導(dǎo)(2025年)

2025年成人高考成考物理化學(xué)(高起本理科)復(fù)習(xí)試卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-選擇題（本大題有15小題，每小題4分，共60分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣（O?）B.鹽酸（HCl溶液）C.純水（H?O）D.純金屬鐵（Fe）2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快B、反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率一定越慢C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B、溫度升高，反應(yīng)速率一定加快C、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)D、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定加快4、在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)？A、2H2+O2→2H2OB、N2+3H2→2NH3C、C+O2→CO2D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D、2H2O2→2H2O+O2↑6、以下物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：A、鈉（Na）B、鋁（Al）C、鐵（Fe）D、氫（H）7、在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（鹽酸）8、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A、2H?O?→2H?O+O?B、CaCO?→CaO+CO?C、2KCl+2AgNO?→2KNO?+2AgCl↓D、N?+3H?→2NH?9、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)不是氧化還原反應(yīng)？A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大。D.增加壓強(qiáng)，對(duì)氣體反應(yīng)速率無(wú)影響。11、以下哪種元素是典型的非金屬元素？A.鈉（Na）B.氧（O）C.氫（H）D.鋁（Al）12、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2O→2H2+O2B.2NaCl+2H2O→2NaOH+2HCl+Cl2C.N2+3H2→2NH3D.C+2H2O→CO2+2H213、在下列化學(xué)反應(yīng)中，下列哪一種反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC、C+O2=CO2D、2KClO3=2KCl+3O2↑14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快B、反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率一定越快C、催化劑能增加反應(yīng)物濃度，從而提高反應(yīng)速率D、壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率有影響15、下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.水銀（Hg）D.金剛石（C）二、Ⅱ卷-填空題（11題，共57分）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾理想氣體的體積約為_(kāi)________升。2、根據(jù)庫(kù)侖定律，兩個(gè)點(diǎn)電荷之間的靜電力與它們電荷量的乘積成正比，與它們之間距離的平方成反比。若將兩個(gè)電荷量分別為q1=3×10-6C和q2=5×10-6C的點(diǎn)電荷，相距r=0.1m，則它們之間的靜電力為_(kāi)_______N。3、在下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是___________（寫(xiě)出反應(yīng)式）4、在下列反應(yīng)中，若1mol某反應(yīng)物完全反應(yīng)生成2mol氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為_(kāi)_____。5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氫氣（H?）的體積為_(kāi)_____升。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾理想氣體的體積是______升。7、在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D＝2：3：4：5，且A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____。8、在下列化學(xué)方程式中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)比為1:1的是_________。9、在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物的活化能為A，產(chǎn)物的活化能為B，則該反應(yīng)的活化能變化ΔE為_(kāi)_____。10、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)，1摩爾任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)是______。11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氧氣(O2)的質(zhì)量為_(kāi)___克。三、Ⅱ卷-計(jì)算題（本大題有3小題，每小題11分，共33分）第一題某化學(xué)物質(zhì)A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1atm），1.12L該物質(zhì)A的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全燃燒，生成了二氧化碳（CO2）和水（H2O）。已知生成的CO2的物質(zhì)的量為0.05mol。（1）寫(xiě)出化學(xué)物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算化學(xué)物質(zhì)A的物質(zhì)的量。（3）根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算生成的H2O的物質(zhì)的量。（4）計(jì)算該化學(xué)物質(zhì)A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二題一、計(jì)算題（本大題共2小題，共20分。）題目：某化學(xué)工廠生產(chǎn)一種新型催化劑，其化學(xué)式為AB3。已知該催化劑中A和B的摩爾質(zhì)量分別為M_A=40g/mol和M_B=20g/mol。在一次實(shí)驗(yàn)中，工廠得到了質(zhì)量為10.0g的催化劑樣品，經(jīng)過(guò)分析，發(fā)現(xiàn)其中A的質(zhì)量為4.0g。（1）求樣品中A的物質(zhì)的量（單位：mol）。（2）求樣品中B的物質(zhì)的量與質(zhì)量。第三題某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[C]/([A]*[B])已知在一定溫度下，反應(yīng)物A和B的初始濃度分別為0.4mol/L和0.6mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到平衡時(shí)，A的濃度減少了0.2mol/L。求：1.平衡時(shí)B的濃度；2.平衡時(shí)C的濃度；3.平衡常數(shù)K的值。2025年成人高考成考物理化學(xué)(高起本理科)復(fù)習(xí)試卷及答案指導(dǎo)一、Ⅰ卷-選擇題（本大題有15小題，每小題4分，共60分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣（O?）B.鹽酸（HCl溶液）C.純水（H?O）D.純金屬鐵（Fe）答案：B解析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成的，而鹽酸是由氯化氫氣體（HCl）溶解在水中形成的溶液，因此它是混合物，不屬于純凈物。氧氣、純水和純金屬鐵都是由單一元素組成的純凈物。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快B、反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率一定越慢C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)答案：C解析：反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的量。在一般情況下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，即反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。但是，這種關(guān)系并不是絕對(duì)的，還受到其他因素的影響，如溫度、催化劑等。因此，正確答案是C。選項(xiàng)A和B過(guò)于絕對(duì)，而選項(xiàng)D錯(cuò)誤地認(rèn)為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B、溫度升高，反應(yīng)速率一定加快C、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)D、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定加快答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然溫度升高，反應(yīng)速率通常加快，但并非所有反應(yīng)都會(huì)如此，有些反應(yīng)在高溫下反而會(huì)減慢。C選項(xiàng)正確，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但它不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然增大反應(yīng)物的濃度通常會(huì)增加反應(yīng)速率，但這個(gè)關(guān)系并非絕對(duì)，還受其他因素影響。4、在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)？A、2H2+O2→2H2OB、N2+3H2→2NH3C、C+O2→CO2D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O答案：B解析：放熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的反應(yīng)。在選項(xiàng)中，只有B選項(xiàng)的合成氨反應(yīng)（N2+3H2→2NH3）是放熱反應(yīng)，因此答案是B。其他選項(xiàng)的反應(yīng)要么是吸熱反應(yīng)，要么是放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)。5、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D、2H2O2→2H2O+O2↑答案：C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。A、B、D選項(xiàng)中，都符合置換反應(yīng)的定義。而C選項(xiàng)中的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，即兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。因此，C選項(xiàng)不屬于置換反應(yīng)。6、以下物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：A、鈉（Na）B、鋁（Al）C、鐵（Fe）D、氫（H）答案：D解析：鈉、鋁、鐵都是金屬元素，具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等特性。氫雖然具有金屬光澤，但在常溫下是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，不屬于金屬元素。7、在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（鹽酸）答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水中不電離，不產(chǎn)生離子的物質(zhì)。A選項(xiàng)NaCl是電解質(zhì)，在水中電離成Na+和Cl-離子；B選項(xiàng)H2O本身是弱電解質(zhì)，會(huì)部分電離成H+和OH-離子；D選項(xiàng)HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離成H+和Cl-離子。而C選項(xiàng)CH4（甲烷）是分子化合物，在水中不電離，因此屬于非電解質(zhì)。8、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A、2H?O?→2H?O+O?B、CaCO?→CaO+CO?C、2KCl+2AgNO?→2KNO?+2AgCl↓D、N?+3H?→2NH?答案：C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。在選項(xiàng)C中，單質(zhì)Ag與化合物KCl反應(yīng)，生成單質(zhì)K和化合物AgCl，符合置換反應(yīng)的定義。其他選項(xiàng)中，A是分解反應(yīng)，B是分解反應(yīng)，D是化合反應(yīng)。9、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)不是氧化還原反應(yīng)？A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。在選項(xiàng)A中，氫氣被氧化，氧氣被還原；在選項(xiàng)B中，銅被氧化，銀被還原；在選項(xiàng)C中，鐵被氧化，氫被還原。而選項(xiàng)D中，碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，因此不是氧化還原反應(yīng)。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大。D.增加壓強(qiáng)，對(duì)氣體反應(yīng)速率無(wú)影響。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率通常越快。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因?yàn)闇囟壬邥?huì)增加反應(yīng)物分子的動(dòng)能，從而增加有效碰撞的次數(shù)。選項(xiàng)C正確，增大反應(yīng)物濃度通常會(huì)增加反應(yīng)速率，因?yàn)楦嗟姆磻?yīng)物分子可以相互碰撞。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，增加壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率有影響，因?yàn)閴簭?qiáng)增加會(huì)使得氣體分子更密集，增加碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率。11、以下哪種元素是典型的非金屬元素？A.鈉（Na）B.氧（O）C.氫（H）D.鋁（Al）答案：B解析：氧元素（O）是一種典型的非金屬元素，具有非金屬性質(zhì)。選項(xiàng)A的鈉（Na）和選項(xiàng)D的鋁（Al）都是金屬元素，而選項(xiàng)C的氫（H）雖然在某些情況下表現(xiàn)出非金屬性質(zhì)，但在元素周期表中通常被歸類(lèi)為非金屬元素。因此，正確答案是B。12、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2O→2H2+O2B.2NaCl+2H2O→2NaOH+2HCl+Cl2C.N2+3H2→2NH3D.C+2H2O→CO2+2H2答案：D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在選項(xiàng)中，只有D選項(xiàng)符合置換反應(yīng)的定義，碳（C）作為單質(zhì)與水（H2O）反應(yīng)生成了二氧化碳（CO2）和氫氣（H2），同時(shí)生成了另一種化合物。其他選項(xiàng)均不符合置換反應(yīng)的定義。13、在下列化學(xué)反應(yīng)中，下列哪一種反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC、C+O2=CO2D、2KClO3=2KCl+3O2↑答案：A解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。在選項(xiàng)A中，鹽酸（HCl）是酸，碳酸鈣（CaCO3）是堿，它們反應(yīng)生成了氯化鈣（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），符合酸堿中和反應(yīng)的定義。選項(xiàng)B是金屬與鹽溶液反應(yīng)，選項(xiàng)C是燃燒反應(yīng)，選項(xiàng)D是分解反應(yīng)，都不屬于酸堿中和反應(yīng)。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快B、反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率一定越快C、催化劑能增加反應(yīng)物濃度，從而提高反應(yīng)速率D、壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率有影響答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率還受其他因素如溫度、催化劑的影響；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑的作用是降低反應(yīng)活化能，而不是增加反應(yīng)物濃度；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，壓強(qiáng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率有影響，但同時(shí)也影響有液體或固體參與的反應(yīng)速率。因此，正確答案是B，因?yàn)闇囟仍礁?，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。15、下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.水銀（Hg）D.金剛石（C）答案：D解析：熔點(diǎn)是指物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度。在這四個(gè)選項(xiàng)中，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水銀是液態(tài)，而金剛石是固態(tài)。金剛石由碳原子通過(guò)強(qiáng)共價(jià)鍵構(gòu)成，具有非常高的熔點(diǎn)，因此熔點(diǎn)最高的是金剛石。二、Ⅱ卷-填空題（11題，共57分）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾理想氣體的體積約為_(kāi)________升。答案：22.4解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1atm），1摩爾理想氣體的體積被定義為22.4升。這是理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT中，當(dāng)P=1atm，V=22.4L，n=1mol，T=273.15K時(shí)的結(jié)果。2、根據(jù)庫(kù)侖定律，兩個(gè)點(diǎn)電荷之間的靜電力與它們電荷量的乘積成正比，與它們之間距離的平方成反比。若將兩個(gè)電荷量分別為q1=3×10-6C和q2=5×10-6C的點(diǎn)電荷，相距r=0.1m，則它們之間的靜電力為_(kāi)_______N。答案：1.5×10^-3N解析：根據(jù)庫(kù)侖定律，兩個(gè)點(diǎn)電荷之間的靜電力F可表示為：F=kq1將題目中給出的數(shù)值代入公式，得：F=9×1093×10?63、在下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是___________（寫(xiě)出反應(yīng)式）答案：N2+3H2?2NH3解析：可逆反應(yīng)是指在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，并能達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的反應(yīng)。本題中，氮?dú)猓∟2）與氫氣（H2）在催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣（NH3），同時(shí)氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃?，正反?yīng)和逆反應(yīng)可以同時(shí)進(jìn)行，因此該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。4、在下列反應(yīng)中，若1mol某反應(yīng)物完全反應(yīng)生成2mol氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為_(kāi)_____。答案：2:1解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量法則，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)。題目中，1mol某反應(yīng)物生成2mol氧氣，因此反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2。由于題目要求的是反應(yīng)物與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以將比倒數(shù)，得到2:1。5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氫氣（H?）的體積為_(kāi)_____升。答案：22.4解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（溫度為273.15K，壓強(qiáng)為1atm），1摩爾理想氣體的體積為22.4升。氫氣作為理想氣體的一種，也遵循這一規(guī)律。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾理想氣體的體積是______升。答案：22.4解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（P=101.3kPa，T=273.15K），1摩爾理想氣體的體積V可以通過(guò)以下公式計(jì)算：V=nRT/P將n=1mol，R=8.31J/(mol·K)，P=101.3kPa，T=273.15K代入公式得：V=(1mol*8.31J/(mol·K)*273.15K)/101.3kPa由于1kPa=1000Pa，所以將P轉(zhuǎn)換為Pa：V=(1mol*8.31J/(mol·K)*273.15K)/(101.3*1000Pa)V=22.414L四舍五入后，1摩爾理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4升。7、在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D＝2：3：4：5，且A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____。答案：60解析：由題意知，A和B的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)A的物質(zhì)的量為n，則B的物質(zhì)的量為2n。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即：n×A的相對(duì)分子質(zhì)量+2n×B的相對(duì)分子質(zhì)量=4×C的相對(duì)分子質(zhì)量+5×D的相對(duì)分子質(zhì)量又因?yàn)锳：B：C：D＝2：3：4：5，設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則有：n×A的相對(duì)分子質(zhì)量=2x2n×B的相對(duì)分子質(zhì)量=3x將上述兩個(gè)等式代入質(zhì)量守恒定律的等式中，得：2x+3x=4x+5×D的相對(duì)分子質(zhì)量化簡(jiǎn)得：5×D的相對(duì)分子質(zhì)量=2x+3x-4x5×D的相對(duì)分子質(zhì)量=x由于A、B、C、D的質(zhì)量比為2：3：4：5，設(shè)D的質(zhì)量為m，則有：m/A的質(zhì)量=5/2m/(2x/n)=5/2解得：m=5x/2由于A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，所以A的質(zhì)量為2x/n，B的質(zhì)量為3x/n。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A、B、C、D的總質(zhì)量為：2x/n+3x/n+4x/n+5x/2=(2x+3x+4x+5x)/2=14x/2=7x因此，D的質(zhì)量為：m=7x-(2x/n+3x/n+4x/n)=7x-(9x/n)=7x-(9x/(2x))=7x-4.5x=2.5x由題意知，D的質(zhì)量為5x/2，所以：2.5x=5x/2解得：x=2因此，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2=4。但由于題目中D的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為60，故本題答案為60。8、在下列化學(xué)方程式中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)比為1:1的是_________。答案：2H?+O?→2H?O解析：該化學(xué)方程式表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。反應(yīng)前有2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，反應(yīng)后有2個(gè)水分子。因此，反應(yīng)前后氫和氧的原子個(gè)數(shù)分別為4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，個(gè)數(shù)比為2:1。題目中要求的是個(gè)數(shù)比為1:1，故該方程式符合題目要求。9、在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物的活化能為A，產(chǎn)物的活化能為B，則該反應(yīng)的活化能變化ΔE為_(kāi)_____。答案：A-B解析：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物需要克服一定的能量障礙，這個(gè)能量障礙稱(chēng)為活化能?；罨茏兓是指反應(yīng)物和產(chǎn)物活化能的差值。即反應(yīng)物的活化能減去產(chǎn)物的活化能，即ΔE=A-B。這是因?yàn)楫a(chǎn)物的活化能較低，意味著反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物所需的能量較少，所以活化能變化為正值。10、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)，1摩爾任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)是______。答案：6.02×1023解析：阿伏伽德羅常數(shù)是化學(xué)中的一個(gè)基本常數(shù)，其數(shù)值為6.02×1023。這個(gè)常數(shù)表示1摩爾任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其中粒子可以是原子、分子、離子等。因此，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的定義，1摩爾物質(zhì)所含的粒子數(shù)就是6.02×1023。11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氧氣(O2)的質(zhì)量為_(kāi)___克。答案：32解析：根據(jù)化學(xué)元素周期表，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16。氧氣分子由兩個(gè)氧原子組成，因此1摩爾氧氣分子的質(zhì)量為16×2=32克。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升，但題目只問(wèn)氧氣分子的質(zhì)量，所以直接使用氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量即可。三、Ⅱ卷-計(jì)算題（本大題有3小題，每小題11分，共33分）第一題某化學(xué)物質(zhì)A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1atm），1.12L該物質(zhì)A的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全燃燒，生成了二氧化碳（CO2）和水（H2O）。已知生成的CO2的物質(zhì)的量為0.05mol。（1）寫(xiě)出化學(xué)物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算化學(xué)物質(zhì)A的物質(zhì)的量。（3）根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算生成的H2O的物質(zhì)的量。（4）計(jì)算該化學(xué)物質(zhì)A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）化學(xué)方程式：A+O2→CO2+H2O（2）化學(xué)物質(zhì)A的物質(zhì)的量：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中P是壓強(qiáng)，V是體積，n是物質(zhì)的量，R是氣體常數(shù)，T是溫度。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P=1atm，T=273K，R=0.0821L·atm/(mol·K)，V=1.12L。n=PV/RT=(1atm*1.12L)/(0.0821L·atm/(mol·K)*273K)≈0.05mol所以化學(xué)物質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.05mol。（3）根據(jù)化學(xué)方程式，1molA生成1molCO2，因此0.05molA生成0.05molCO2。由于化學(xué)方程式中A與H2O的摩爾比為1:1，所以生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.05mol。（4）計(jì)算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44（C=12,O=16），因此0.05molCO2的質(zhì)量為0.05mol*44g/mol=2.2g。碳元素的質(zhì)量為CO2中碳的質(zhì)量，即2.2g。A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(碳元素的質(zhì)量/A的總質(zhì)量)*100%A的總質(zhì)量=A的相對(duì)分子質(zhì)量*A的物質(zhì)的量=60g/mol*0.05mol=3g碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.2g/3g)*100%≈73.33%解析：（1）化學(xué)方程式是根據(jù)物質(zhì)A燃燒后生成的產(chǎn)物CO2和H2O來(lái)寫(xiě)的。（2）利用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算了物質(zhì)A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量。（3）根據(jù)化學(xué)方程式中的摩爾比，確定了生成的H2O的物質(zhì)的量。（4）通過(guò)計(jì)算CO2的質(zhì)量和A的總質(zhì)量，得出了A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二題一、計(jì)算題（本大題共2小題，共20分。）題目：某化學(xué)工廠生產(chǎn)一種新型催化劑，其化學(xué)式為AB3。已知該催化劑中A和B的摩爾質(zhì)量分別為M_A=40g/mol和M_B=20g/mol。在一次實(shí)驗(yàn)中，工廠得到了質(zhì)量為10.0g的催