第二十講根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算(原卷版+解析)

第十九講化學(xué)方程式課程要求1.在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；2.通過有關(guān)化學(xué)計算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式；3.通過規(guī)范計算格式的教學(xué)與訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。一、利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)1．理論依據(jù)理論依據(jù)是。2．計算依據(jù)（1）化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間比是計算的依據(jù)。二、利用化學(xué)方程式計算的步驟特別注意帶入化學(xué)方程式計算的量必須是.三、根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見類型1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算，實際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的來計算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2．含字母的化學(xué)方程式的計算利用含字母的化學(xué)方程式計算時，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計算方法一般有兩種：（1）通過，即用相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積表示。（2）利用或生成物的質(zhì)量來表示。例如：在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22∶9，若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？分析：已知C、D的相對分子質(zhì)量比為22∶9，那么在該反應(yīng)中C、D的質(zhì)量比為（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的質(zhì)量2.7g，列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的B質(zhì)量為2.7g+4.4g?2.3g=4.8g，那么B、C質(zhì)量比為4.8g∶4.4g=12∶11。解題時應(yīng)注意：（1）相對分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時，一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時，不要亂，不要放棄，要學(xué)會有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，然后合理利用。3．含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度＝，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（3）將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量為=。4．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將換算成；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：。5．與實驗相結(jié)合的化學(xué)方程式計算在化學(xué)計算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計算與實驗數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起，難度較大。解答時需要認(rèn)真分析實驗現(xiàn)象，通過化學(xué)計算，得出正確結(jié)論。6．利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計算（1）：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的知識點。（2）：曲線中的特殊點（起點、終點、頂點、轉(zhuǎn)折點、交叉點等）表示了什么化學(xué)意義。（3）：曲線的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。根據(jù)橫、縱坐標(biāo)的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”減小或增加，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上，解題時要把圖像表示的意義與化學(xué)知識有機地結(jié)合起來，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算。6．表格型化學(xué)方程式的計算表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計算題的特點是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應(yīng)注意的問題：（1）要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用于計算的量），然后依據(jù)題意來進(jìn)行計算。（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行?！绢}型一】確定物質(zhì)質(zhì)量1．鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。由此推知8g鎂在氧氣與氮氣的混和氣體中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）A．13.3g B．12g C．11.1g D．無法確定【題型二】求相對分子質(zhì)量2．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC．已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是（）A．20 B．32 C．48 D．96【題型三】含雜質(zhì)的相關(guān)計算3．用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（）A．560t B．571t C．577t D．583t【題型四】表格型計算4．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？【題型五】函數(shù)圖像型計算5．某同學(xué)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。1．(2023年南京市聯(lián)合體中考一模)工業(yè)上用氫氧化鈣實現(xiàn)“碳捕捉”，某石灰水中含有氫氧化鈣3.7g，要使該石灰水中氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為沉淀，能夠吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）2．（2023年湖南省株洲市天元區(qū)中考二模）某純堿樣品中僅含有Na2CO3和NaCl，為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)員取了11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，再向其中緩慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量是______克。3．（2022·湖北襄陽·中考真題）為了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一種新型催化劑，可促進(jìn)CO2轉(zhuǎn)化為清潔燃料CH4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH4+2H2O。理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4(請根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程)4．（2022·遼寧錦州·中考真題）小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．（2022·湖南株洲·中考真題）某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請計算：(1)消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）(2)同時得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）6．（2022·貴州六盤水·中考真題）我國核工業(yè)技術(shù)世界領(lǐng)先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達(dá)國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應(yīng)堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應(yīng)制得B4C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑。按此反應(yīng)，當(dāng)消耗70千克B2O3時，可制得B4C多少千克？7．（2022·四川巴中·中考真題）糧食安全是國家安全的重要基礎(chǔ)，化肥對提高糧食產(chǎn)量有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。已知：2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果精確到0.1%）。(2)巴中某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請計算合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是多少噸。（寫出計算過程）8．（2022·遼寧朝陽·中考真題）在實驗室中做木炭還原氧化銅的實驗，反應(yīng)后，生成了銅和2.2g二氧化碳。請計算：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。（2CuO+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑）9．（2022·湖南張家界·中考真題）二氧化氯（ClO2）是常用的自來水消毒劑。目前常用亞氯酸鈉（NaClO2）固體和鹽酸反應(yīng)制備高純二氧化氯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理論上需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量是多少？10．（2022·青海西寧·中考真題）根據(jù)Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？11．向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：（Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）（1）鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。12．（2022·湖北鄂州·中考真題）游覽活動即將結(jié)束，化學(xué)精靈請同學(xué)們乘坐氫燃料汽車回家。氫氣作為燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點，但是制備成本高，儲存有難度。若用廢舊黃銅（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸為原料制備氫氣（Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑），測得實驗數(shù)據(jù)如圖，請計算：(1)該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為______g。(2)實驗中生成氫氣的質(zhì)量。13．某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）16.2514.6513.0511.4511.45試計算：（1）反應(yīng)完全時生成氧氣的質(zhì)量．（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量．（3）畫出反應(yīng)過程中生成氧氣質(zhì)量與時間的變化關(guān)系曲線．14．前進(jìn)中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進(jìn)行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：（反應(yīng)方程式為：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl）第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33（1）據(jù)表可推知：表中第份中，BaCl2被反應(yīng)完，而Na2SO4有剩余．（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到小數(shù)點后一位）

第十九講化學(xué)方程式課程要求1.在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；2.通過有關(guān)化學(xué)計算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式；3.通過規(guī)范計算格式的教學(xué)與訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。一、利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)1．理論依據(jù)理論依據(jù)是。2．計算依據(jù)（1）化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間比是計算的依據(jù)。二、利用化學(xué)方程式計算的步驟特別注意帶入化學(xué)方程式計算的量必須是.三、根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見類型1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算，實際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的來計算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2．含字母的化學(xué)方程式的計算利用含字母的化學(xué)方程式計算時，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計算方法一般有兩種：（1）通過，即用相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積表示。（2）利用或生成物的質(zhì)量來表示。例如：在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22∶9，若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？分析：已知C、D的相對分子質(zhì)量比為22∶9，那么在該反應(yīng)中C、D的質(zhì)量比為（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的質(zhì)量2.7g，列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的B質(zhì)量為2.7g+4.4g?2.3g=4.8g，那么B、C質(zhì)量比為4.8g∶4.4g=12∶11。解題時應(yīng)注意：（1）相對分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時，一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時，不要亂，不要放棄，要學(xué)會有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，然后合理利用。3．含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度＝，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（3）將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量為=。4．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將換算成；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：。5．與實驗相結(jié)合的化學(xué)方程式計算在化學(xué)計算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計算與實驗數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起，難度較大。解答時需要認(rèn)真分析實驗現(xiàn)象，通過化學(xué)計算，得出正確結(jié)論。6．利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計算（1）：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的知識點。（2）：曲線中的特殊點（起點、終點、頂點、轉(zhuǎn)折點、交叉點等）表示了什么化學(xué)意義。（3）：曲線的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。根據(jù)橫、縱坐標(biāo)的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”減小或增加，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上，解題時要把圖像表示的意義與化學(xué)知識有機地結(jié)合起來，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算。6．表格型化學(xué)方程式的計算表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計算題的特點是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應(yīng)注意的問題：（1）要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用于計算的量），然后依據(jù)題意來進(jìn)行計算。（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行?！敬鸢浮恳?、1．質(zhì)量守恒定律2．（1）質(zhì)量比（2）恒定的質(zhì)量二、純凈物的質(zhì)量.二、1．質(zhì)量比2．（1）相對分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換（2）參加反應(yīng)的反應(yīng)物3．（1）eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,含雜質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量)×100%（3）eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,純度)。4．氣體的體積氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。6．（1）識標(biāo)（2）明點（3）析線【題型一】確定物質(zhì)質(zhì)量1．鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。由此推知8g鎂在氧氣與氮氣的混和氣體中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）A．13.3g B．12g C．11.1g D．無法確定【答案】B。【解析】設(shè)鎂與氧氣生成的氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2MgO48808gx4880x≈13.3g設(shè)鎂與氮氣生成的氮化鎂的質(zhì)量為y3Mg+Neq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2Mg3N2721008gy72100y≈11.1g故生成物介于11.1g到13.3g之間【題型二】求相對分子質(zhì)量2．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC．已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是（）A．20 B．32 C．48 D．96【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g﹣20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，則2A＋B2＝2C322x10g30geq\f(32,2x)＝eq\f(10g,30g)解得x=48．故選C．【題型三】含雜質(zhì)的相關(guān)計算3．用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（）A．560t B．571t C．577t D．583t【答案】c【解析】設(shè)理論上可煉出含鐵97%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO21601121000t×80%97%xeq\f(160,112)＝eq\f(1000t×80%,97%x)x≈577t故選C?！绢}型四】表格型計算4．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？【答案】（1）6；（2）可制得氧氣9.6克?！窘馕觥浚?）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質(zhì)量為：14.5g﹣8.1＝6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量為8.1g﹣6g＝2.1g＜6.4g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的質(zhì)量為6g；（2）原混合物中KClO3質(zhì)量為：30.5g﹣6g＝24.5g；（3）設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2459624.5gxeq\f(245,96)＝eq\f(24.5g,x)解得：x＝9.6g故答案為：（1）6；（2）可制得氧氣9.6克?！绢}型五】函數(shù)圖像型計算5．某同學(xué)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【答案】12.25g【解析】由圖象情況可知氯酸鉀完全反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是4.8g設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596x4.8geq\f(245,96)＝eq\f(x,4.8g)x＝12.25g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。1．(2023年南京市聯(lián)合體中考一模)工業(yè)上用氫氧化鈣實現(xiàn)“碳捕捉”，某石灰水中含有氫氧化鈣3.7g，要使該石灰水中氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為沉淀，能夠吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O74443.7gxeq\f(74,44)＝eq\f(3.7g,x)x=2.2g答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。2．（2023年湖南省株洲市天元區(qū)中考二模）某純堿樣品中僅含有Na2CO3和NaCl，為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)員取了11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，再向其中緩慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量是______克?！敬鸢浮吭O(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)x=10.6g答：參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為3．（2022·湖北襄陽·中考真題）為了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一種新型催化劑，可促進(jìn)CO2轉(zhuǎn)化為清潔燃料CH4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH4+2H2O。理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4(請根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程)【答案】解：設(shè)生成的甲烷質(zhì)量為xCO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH4+2H2O441622gxeq\f(44,16)＝eq\f(22g,x)X=8g答：理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為8克CH4【解析】見答案。4．（2022·遼寧錦州·中考真題）小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量=10g+90g+33g?128.6g=4.4g答：生成CO2的質(zhì)量為4.4g。(2)解：設(shè)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量為xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4geq\f(84,44)＝eq\f(x,4.4g)x=8.4g該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(8.4g,10g)×100%=84%答：該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。5．（2022·湖南株洲·中考真題）某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請計算：(1)消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）(2)同時得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)解：設(shè)需要320kg氧氣作原料，反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑36432xy320kgeq\f(36,32)＝eq\f(x,320kg)、eq\f(4,32)＝eq\f(y,320kg)x=360kg，y=40kg答：消耗水的質(zhì)量是360kg；(2)解：設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量是zH2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HCl27340kgzeq\f(2,73)＝eq\f(40kg,x)z=1460kg答：同時得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是1460kg。6．（2022·貴州六盤水·中考真題）我國核工業(yè)技術(shù)世界領(lǐng)先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達(dá)國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應(yīng)堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應(yīng)制得B4C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑。按此反應(yīng)，當(dāng)消耗70千克B2O3時，可制得B4C多少千克？【答案】解：設(shè)可制得B4C的質(zhì)量為x2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑1405670kgxeq\f(140,56)＝eq\f(70kg,x)x=28kg答：可制得B4C28千克?！窘馕觥炕瘜W(xué)反應(yīng)方程式計算中物質(zhì)相對分子質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比。7．（2022·四川巴中·中考真題）糧食安全是國家安全的重要基礎(chǔ)，化肥對提高糧食產(chǎn)量有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。已知：2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果精確到0.1%）。(2)巴中某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請計算合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是多少噸。（寫出計算過程）【答案】(1)46.7%(2)設(shè)合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量為x,2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O4460X12teq\f(44,60)＝eq\f(x,12t)x=8.8t答：合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是8.8t。【解析】（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(14×2,12＋16＋14×2＋1×4)×100%≈46.7%。（2）計算過程見答案。8．（2022·遼寧朝陽·中考真題）在實驗室中做木炭還原氧化銅的實驗，反應(yīng)后，生成了銅和2.2g二氧化碳。請計算：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。（2CuO+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑）【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。2CuO+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑16044x2.2geq\f(160,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝8g答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g。9．（2022·湖南張家界·中考真題）二氧化氯（ClO2）是常用的自來水消毒劑。目前常用亞氯酸鈉（NaClO2）固體和鹽酸反應(yīng)制備高純二氧化氯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理論上需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量為x。5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O452.5270X5.4kgeq\f(452.5,270)＝eq\f(x,5.4kg)x=9.05g。答：需要亞氯酸鈉固體的質(zhì)量為9.05g。10．（2022·青海西寧·中考真題）根據(jù)Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵。現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【答案】(1)解：根據(jù)題意100t鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量：100t×46.4%=46.4t答：該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是46.4t。(2)解：設(shè)46.4t四氧化三鐵完全反應(yīng)生成純鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO223216846.4txeq\f(232,168)＝eq\f(464.t,x)x=33.6t。理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：33.6t÷96%=35t。答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：35t。11．向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：（Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）（1）鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）0.08（2）解：由圖可知鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.08g。設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x由圖可知10g硫酸對應(yīng)0.04g氫氣生成Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑98210gx0.04geq\f(98,2)＝eq\f(10gx,0.04g)x＝19.6%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。12．（2022·湖北鄂州·中考真題）游覽活動即將結(jié)束，化學(xué)精靈請同學(xué)們乘坐氫燃料汽車回家。氫氣作為燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點，但是制備成本高，儲存有難度。若用廢舊黃銅（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸為原料制備氫氣（Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑），測得實驗數(shù)據(jù)如圖，請計算：(1)該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為______g。(2)實驗中生成氫氣的質(zhì)量。【答案】(1)6.5(2)解：設(shè)實驗中生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6526.5gxeq\f(65,2)＝eq\f(6.5g,x)

x=0.2g答：實驗中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g【解析】(