專題05碳和碳的氧化物(原卷版+解析)-學易金卷：5年(2019-2023)中考1年模擬化學真題分項匯編(廣東專用)

專題05碳和碳的氧化物考點一碳單質的性質及用途（共4小題）選擇題選擇題（2021?廣州）金剛石和石墨是常見的碳單質，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．構成金剛石和石墨的原子大小不同 B．金剛石和石墨中原子排列方式相同 C．1g金剛石和1g石墨所含原子數相同 金剛石和石墨在氧氣中都不能燃燒非選擇題非選擇題（2022?廣東）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一。宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將炭黑、赭石、孔雀石、藍銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。（1）畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質。（2）畫作的青色用到藍銅礦，其主要成分為Cu3（OH）2（CO3）x，則x＝。（3）畫作中所用的礦物顏料也可用于冶煉金屬。如圖為碳元素的價類轉化二維圖。利用圖中化合物（寫化學式）的還原性冶煉赭石（主要成分為Fe2O3），反應過程中碳元素的化合價（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）若反應a～d均屬同一種基本反應類型，則該反應類型為，其中屬于吸熱反應的是（填字母）。（5）孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3）受熱分解（反應e），生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該反應的化學方程式為。（2020?廣東）某興趣小組在學習碳（C）的化學性質時，了解到高溫下C與CuO反應生成CO2，C還能使CO2轉變成CO．于是對過量木炭還原CuO的氣體產物中是否含有CO進行了探究?！静孪肱c假設】C還原CuO時產生的CO2與C進一步反應生成CO，化學方程式是。【查閱資料】CO不與NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反應?！緦嶒灧桨浮咳⊙屑毢透稍锖蟮哪咎浚?.3g）和CuO（2.0g），混合均勻并裝入試管，連接裝置，高溫反應，檢驗氣體。【實驗過程】（1）由如圖裝置③中粉末的顏色變化可檢驗CO，除此之外，還可通過幾種裝置的組合，由另一種明顯的現象來進一步確定CO的存在，則裝置連接的最佳順序為→尾氣處理（填字母）。A．①→②→③→④B．④→①→②→③→①C．①→④→①→③→②D．③→④→①→②（2）上述進一步確定CO存在的現象是（裝置③中粉末的顏色變化除外）。（3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）寫出CO尾氣處理的方法：（一種即可）?！緦嶒灲Y論】高溫下，過量木炭還原CuO的氣體產物中有CO?！狙由鞈谩慷?，室內用炭火取暖時，應注意。（2019?廣州）實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：（1）連接裝置時，需根據導管的高度調節(jié)處的高度，再確定處的高度。（填“甲”或“乙”）（2）結束實驗的操作是：先，再。考點二CO和CO2（共3小題）（2023?廣州）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。?（1）制備CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是（填標號）。（2）若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為。（3）對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe。檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，。（4）該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖C。①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應：═Fe3O4+。（2020?深圳）初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中學生的化學實驗技能應達到的要求。（1）某學習小組將實驗室制取常見氣體的相關知識歸納如下：氣體方法（或原理）發(fā)生裝置收集裝置O2方法1：加熱氯酸鉀均可選擇A裝置（可根據需要添加棉花）均可選擇④裝置（填標號）方法2：加熱①（填化學式）方法3：分解過氧化氫溶液均可選擇③裝置（填標號）CO2化學方程式為②（2）該小組將制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，設計如下方案進行區(qū)分。方案現象結論方案1：將帶火星的木條分別伸入兩個集氣瓶中若帶火星的木條①則該瓶氣體是O2方案2：向兩個集氣瓶中分別滴入少量的②溶液，振蕩若溶液變渾濁則該瓶氣體是CO2方案3：向兩個集氣瓶中分別倒入少量的水，振蕩后再滴加幾滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液變?yōu)棰凵珓t該瓶氣體是CO2………………（3）制取氣體的過程包括：a．選擇制取裝置；b．驗證所得氣體；c．明確反應原理。據此，該小組總結出實驗室里制取氣體的一般思路為（填“甲”或“乙”或“丙”）。甲、a→b→c乙、b→a→c丙、c→a→b（2020?廣州）今年5月5日成功首飛的長征五號B運載火箭，采用了低溫高壓液氫作燃料。（1）從分子的角度分析，氫氣變成液氫時發(fā)生變化的是。（2）如圖1所示，將一定量氧氣封閉在注射器中，改變氧氣的體積和溫度，記錄不同條件下注射器中氧氣的壓強大小，結果如表：溫度/℃202020202025303540體積/mL1211109812121212壓強/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析數據可知，其他條件不變：溫度升高，氣體壓強；體積增大，氣體壓強。（3）影響一定容積的氧氣鋼瓶內壓強大小的因素是瓶內的溫度、。（4）如圖2所示，某小組收集了三瓶CO2氣體（均為大小相同的玻璃瓶），分別加入體積的相應試劑，甲、乙立即塞緊瓶塞，丙敞口，均振蕩一會兒。（水的揮發(fā)忽略不計）①CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為。②振蕩后，甲、乙、丙中氣體壓強由大到小的順序是，仿照乙畫出此時甲、丙中氣體組成的微觀示意圖。考點三CO2的實驗室制?。ü?小題）（2023?深圳）實驗室現有KMnO4，塊狀大理石，稀鹽酸，棉花（1）小明根據現有藥品制取氧氣，方程式為。制取一瓶較干燥的O2應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是。（標號）（2）根據現有藥品選用和稀鹽酸反應制取CO2，化學方程式為。（3）實驗廢液不能直接倒入下水道，取少量制備CO2后的廢液于試管中，加入滴（選填“紫色石蕊溶液”或“無色酚酞溶液”），溶液變紅，則溶液顯酸性。（2022?廣州）某化學興趣小組研究影響化學反應快慢的因素。（1）如圖是實驗室中常用的儀器。①儀器A的名稱是。②從如圖中選擇合適的儀器組裝一套CO2發(fā)生裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，需要用到的儀器有哪些？（填標號）（2）該小組的實驗設計和數據記錄如表。每個實驗均在反應開始后，就立即用排水法連續(xù)收集多瓶CO2；表中“﹣”表示氣泡太少，不再收集。序號反應物收集每瓶氣體所用時間（單位：秒）鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實驗110%70mL小顆粒8910121419實驗2塊狀111215172123實驗37.5%70mL小顆粒101213151726實驗4塊狀t1416192224實驗55%70mL小顆粒1418193263﹣實驗6塊狀203159﹣﹣﹣①該小組研究了哪些因素對反應快慢的影響？②為了分析濃度對反應快慢的影響，可對比表中實驗（填標號）。A．2和3B．2和4C．4和5D．1和6③根據實驗數據反映出的規(guī)律，表中數值t的合理范圍是：＜t＜。（3）該小組在反應開始后立即收集第1瓶氣體，你認為該做法合理嗎？說出你的觀點并闡述理由。（2021?廣東）根據如圖中的實驗裝置回答：（1）儀器a的名稱是。（2）用裝置A制取CO2，分液漏斗中盛裝的藥品是；用裝置C收集CO2，氣體應從導管口（填“b”或“c”）通入。（3）用裝置B制取O2，檢查裝置氣密性的操作是，試管中反應的化學方程式為。（4）某同學在學習氮肥時，查閱資料：①氨氣極易溶于水，其水溶液稱為氨水；②氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣。實驗室用生石灰和濃氨水能快速制取氨氣的原因是；制得的氨氣（填“能”或“不能”）用裝置D收集。（2021?深圳）如圖實驗裝置，完成實驗。（1）X的名稱；（2）用固體混合物制取O2，選用裝置（選填“A”“B”“C”）；（3）用B裝置制O2的化學方程式；用如圖裝置制取干燥CO2氣體。（4）制取干燥CO2氣體，導管口a接（選填“b”或“c”）；（5）寫出實驗室制取CO2的化學方程式。（2019?廣州）如圖1是實驗室制取CO2及進行性質實驗的部分裝置。（1）CaCO3固體與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是。（2）檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先，再加水至A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到，說明氣密性良好。（3）加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從（填儀器A的名稱）倒入錐形瓶至。（4）如圖2所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現象是?？键c四低碳生活（共2小題）（2021?廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石（雜質不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應①的化學方程式為；操作1的名稱是。（2）反應②的化學方程式為，該反應屬于反應（填基本反應類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致。我國在聯合國大會上提出：努力爭取2060年前實現“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現“碳中和”的措施。（2021?廣州）我國將力爭2060年前實現碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是。②“反應分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復分解反應是（寫化學方程式）。③“反應分離”環(huán)節(jié)分離物質采用的方法是。④CO2用途廣泛，寫出一種用途：。（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖。①寫出400～600℃范圍內分解反應的化學方程式：（CaC2O4?H2O的相對分子質量：146）。②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應（填“高于”或“低于”）800℃。考點一碳單質的性質（共4小題）（2023?南海區(qū)模擬）中科院在實驗室利用甲烷分裂出的碳原子“種”出了鉆石。下列有關說法錯誤的是（）A．首飾上的鉆石成分是金剛石 B．鉆石具有可燃性 C．金剛石是碳的一種單質 D．金剛石的結構如圖所示：（2023?潮陽區(qū)模擬）碳和氧化銅的混合物在一定條件下反應，質量變化情況如圖。下列判斷錯誤的是（）A．M點對應的固體物質只有兩種 B．N點對應的固體中可能還含有黑色物質 C．反應后產生氣體的總質量為（a﹣b）g D．0～tmin內，固體中銅元素的質量分數不斷增大（2023?東莞市一模）如圖是木炭還原氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是（）A．給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度 B．實驗過程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑 C．木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有氧化性 D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出（2023?南海區(qū)模擬）有關碳單質及其氧化物的說法中正確的是（）A．C、CO、CO2都具有還原性 B．一定條件下，石墨轉化成金剛石是物理變化 C．用紫色石蕊溶液可區(qū)分CO和CO2 D．碳具有可燃性，因此在常溫下其化學性質比較活潑考點二CO和CO2（共5小題）選擇題選擇題（2023?佛山模擬）題圖是“二氧化碳的制取與部分性質檢驗”一體化裝置。A、C處放有干燥紫色石蕊棉球，B、D處放有濕潤紫色石蕊棉球，無水氯化鈣具有干燥作用。下列說法正確的是（）A．不放置無水氯化鈣對實驗沒有影響 B．用稀硫酸代替稀鹽酸制取CO2效果更好 C．對比B、D處可知：CO2密度比空氣大 D．對比A、C處可知：CO2能與H2O反應生成酸性物質（2023?榕城區(qū)一模）如圖為采用“數字化”實驗，可將傳感器采集的實驗相關信息顯示成曲線圖，其中物質X表示能與二氧化碳反應的某液體，縱坐標Y表示燒杯中的某個量，則在持續(xù)通入二氧化碳的過程中，下列對物質X與縱坐標Y的分析正確的是（）選項物質X縱坐標YACa（OH）2溶液溶液的質量B水溶液的pHCNaOH溶液溶液中水的質量DNaOH溶液溶液中溶質的質量A．A B．B C．C D．D（2023?番禺區(qū)二模）如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現象是（）A．①變紅，③不變紅 B．④變紅，③不變紅 C．①、④變紅，②、③不變紅 D．④比①先變紅，②、③不變紅（2023?寶安區(qū)二模）某化學興趣小組，設計了一個多米諾趣味實驗，如圖，假設每次生成的氣體都能使后續(xù)實驗順利進行。下列現象或說法錯誤的是（）A．石蕊溶液變紅 B．澄清石灰水變渾濁 C．該實驗中發(fā)生的反應只涉及三種基本反應類型 D．將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸，也可以使整個實驗順利進行非選擇題非選擇題（2023?龍湖區(qū)一模）二氧化碳與人類生產生活有著密切的關系。（1）大棚種植蔬菜過程中，需要增施二氧化碳氣體，其目的是。（2）在研究二氧化碳的性質時，老師做了如圖甲所示實驗，該實驗說明二氧化碳具有的物理性質。（3）同學們受到老師的啟發(fā)，設計了如圖乙所示的家庭小實驗，結果發(fā)現“高的蠟燭”先熄滅了，你認為原因是。（4）由上述實驗得到啟發(fā)：從意外失火的高樓中逃生的正確方法是（填序號，多選）。①用濕毛巾捂住口鼻②低頭彎腰沿墻迅速移向門外③打開窗戶跳出（5）資源化利用CO2是實現“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，如圖是該反應的微觀示意圖：①上述反應的四種物質中屬于氧化物的物質有種。②上述反應的化學方程式是。考點三CO2的實驗室制?。ü?小題）選擇題選擇題（2023?禪城區(qū)一模）實驗室制備并收集二氧化碳，按如表進行實驗，取等質量的同種大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳氣體隨時間變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）實驗編號藥品Ⅰ大理石顆粒、10%H2SO4溶液Ⅱ大理石顆粒、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液A．實驗Ⅲ對應的如圖變化曲線為甲 B．實驗Ⅰ和Ⅱ對比，說明影響反應速率的因素是酸的濃度 C．實驗Ⅱ和Ⅲ完全反應后，產生二氧化碳的質量是相等的 D．實驗Ⅱ和Ⅲ對比，說明影響反應速率的因素是固體的顆粒大?。?023?南山區(qū)三模）化學是以實驗為基礎的學科，開展實驗探究是學習化學的重要手段?！緦嶒炋骄恳弧繉嶒炇抑迫《趸迹?）E裝置中儀器①的名稱為。（2）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選用上述裝置中的（在A～E中選，填字母序號）作為氣體制取裝置，產生二氧化碳的反應原理為（用化學方程式表示）。（3）若用裝置F采用排空氣法收集二氧化碳，氣體應從導管（填“a”或“b”）端通入，從另一端排出空氣?！緦嶒炋骄慷刻骄慷趸嫉男再|（4）實驗如圖，通入二氧化碳后，觀察到澄清石灰水變渾濁，U型管發(fā)生反應的化學方程式為，同時得出“二氧化碳能與水發(fā)生化學反應”的結論，證據是（填現象）。（2023?越秀區(qū)一模）某小組通過以下實驗制取CO2并檢測收集到的氣體純度。（1）圖1的a裝置中發(fā)生的反應是（填化學方程式）。?（2）圖1中，用b裝置除去HCl氣體的反應是（填化學方程式）；用c裝置除去（填化學式）時，可能會有的現象是。（3）驗滿后，將足量NaOH溶液注入到集氣瓶中（如圖2），并采集信息形成圖像（如圖3）。①瓶中發(fā)生的反應是。（填化學方程式）②瓶內壓強隨反應的進行而降低，主要是因為瓶內氣體。（填標號）A.分子數減少B.分子體積變小C.分子運動變快D.分子間距離減?、劢Y合圖像推斷收集到的氣體是否純凈，并從分子角度解釋原因。（2023?天河區(qū)一模）二氧化碳的制取是初中化學的重要實驗。（1）儀器B的名稱是。（2）實驗室制取CO2的化學反應方程式為。（3）組裝一套制備CO2的制取裝置，要求得到平緩的CO2氣流，需要用到的儀器除G外，還有（填標號）。（4）為探究石灰石中碳酸鈣的含量，改進裝置如圖，連接裝置，檢查氣密性。裝入藥品后，將10mL稀鹽酸（足量）快速推入燒瓶中。在相同溫度、壓強下記錄注射器讀數如下（鹽酸的揮發(fā)忽略不計）。已知：石灰石中的雜質不與鹽酸反應。該實驗條件下，CO2的密度約為2.0g/L。時間/min12345678910讀數/mL58.067.072.074.075.575.875.976.076.076.0①實驗結束后，共收集到66mLCO2，此體積與注射器最終讀數不同的原因是。②該石灰石中碳酸鈣的質量分數是。（2023?封開縣二模）某化學興趣小組進行氣體制取和性質檢驗的實驗活動，相關裝置如圖所示：任務一：二氧化碳的制?。?）圖中儀器a的名稱是。（2）實驗室制取二氧化碳，常用的藥品是稀鹽酸和（填名稱），發(fā)生裝置可選用圖1中的（填“A“或“B”）。若用C裝置收集二氧化碳，驗證其收集滿的方法是。任務二：氧氣的制取和性質檢驗圖2是一套集氧氣制取和性質檢驗于一體的實驗裝置，澄清石灰水可“一液多用”。（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）當氧氣集滿后，將硫粉點燃后，緩慢伸入E瓶中，瓶內觀察到現象為。（5）繼續(xù)用E裝置收集氧氣，做鐵絲燃燒實驗，此實驗中澄清石灰水的作用是。（6）小組同學還發(fā)現，可以通過觀察E裝置中氣泡產生生的快慢來判斷反應快慢。以下操作能減慢該反應速率的是。a.增大過氧化氫溶液濃度b.減小過氧化氫溶液濃度c.升高溶液的溫度考點四低碳生活（共4小題）（2023?潮南區(qū)模擬）今年政府工作報告中提出要有序推進“碳達峰、碳中和”工作?！疤歼_峰、碳中和”的“碳”是（）A．碳單質 B．二氧化碳 C．有機物 D．所有含碳物質（2023?東莞市三模）我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現”碳中和”不具有直接貢獻的是（）A．推行生活垃圾分類 B．植樹造林增加綠色植被 C．采取節(jié)能低碳生活方式 D．創(chuàng)新CO2轉化為碳燃料的技術（2023?南海區(qū)二模）自然界中的“碳循環(huán)”為生態(tài)系統(tǒng)的正常運轉提供可靠的資源保障。（1）化石燃料的燃燒過程中，能轉化為熱能。（2）寫出只利用二氧化碳物理性質的一種用途。（3）寫出如圖涉及化學變化的化學方程式。①化石燃料燃燒（以天然氣為例）。②二氧化碳與海水反應。（4）減少二氧化碳排放促進人為碳循環(huán)，從而實現碳中和。其中一種可行方法是將捕捉的CO2與氫氣反應制得甲醇（CH3OH）等化工產品（如圖）。補全該原理的化學方程式：CO2+3H2CH3OH+。（2023?東莞市二模）我國力爭在2060年前實現“碳中和”，彰顯了大國的責任和擔當。（1）碳排放：目前我國主要使用化石能源，包括煤、石油和，化石燃料燃燒產生的CO2會導致的環(huán)境問題是。（2）碳吸收：工廠廢氣中的二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收，該反應的化學方程式為：。（3）碳利用：我國科學家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化成醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。①通電條件，裝置1中CO2分解成CO和常見單質X，該反應的化學方程式為：。②理論上合成1個葡萄糖分子所需CO2和H2O的分子個數比為。

專題05碳和碳的氧化物考點一碳單質的性質及用途（共4小題）選擇題選擇題（2021?廣州）金剛石和石墨是常見的碳單質，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．構成金剛石和石墨的原子大小不同 B．金剛石和石墨中原子排列方式相同 C．1g金剛石和1g石墨所含原子數相同 金剛石和石墨在氧氣中都不能燃燒【答案】C【解析】解：A、構成金剛石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，該選項說法不正確；B、金剛石和石墨中原子排列方式不同，該選項說法不正確；C、1g金剛石和1g石墨所含原子數相同，該選項說法正確；D、金剛石和石墨在氧氣中都能燃燒生成二氧化碳，該選項說法不正確。故選：C。非選擇題非選擇題（2022?廣東）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一。宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將炭黑、赭石、孔雀石、藍銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。（1）畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質。（2）畫作的青色用到藍銅礦，其主要成分為Cu3（OH）2（CO3）x，則x＝。（3）畫作中所用的礦物顏料也可用于冶煉金屬。如圖為碳元素的價類轉化二維圖。利用圖中化合物（寫化學式）的還原性冶煉赭石（主要成分為Fe2O3），反應過程中碳元素的化合價（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）若反應a～d均屬同一種基本反應類型，則該反應類型為，其中屬于吸熱反應的是（填字母）。（5）孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3）受熱分解（反應e），生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）穩(wěn)定或不活潑；（2）2；（3）CO；升高；（4）化合反應；d；（5）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑?！窘馕觥拷猓海?）畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學性質穩(wěn)定或不活潑；（2）Cu3（OH）2（CO3）x中銅元素為+2價，氫氧根為﹣1價，碳酸根為﹣2價，根據化合物中正負化合價代數和為0，（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2；（3）圖中可還原氧化鐵的物質是碳和一氧化碳，一氧化碳由碳元素和氧元素組成，屬于化合物，一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳，一氧化碳中碳為+2價，二氧化碳中碳為+4價，故反應過程中碳元素的化合價升高；（4）由圖可知甲為碳，乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，上述反應都是兩種物質生成一種物質，符合多變一，屬于化合反應；高溫條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，該反應吸熱；（5）孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3）受熱分解（反應e），生成三種氧化物，其中一種為黑色固體即為氧化銅，還生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。（2020?廣東）某興趣小組在學習碳（C）的化學性質時，了解到高溫下C與CuO反應生成CO2，C還能使CO2轉變成CO．于是對過量木炭還原CuO的氣體產物中是否含有CO進行了探究?！静孪肱c假設】C還原CuO時產生的CO2與C進一步反應生成CO，化學方程式是?！静殚嗁Y料】CO不與NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反應。【實驗方案】取研細和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均勻并裝入試管，連接裝置，高溫反應，檢驗氣體?！緦嶒炦^程】（1）由如圖裝置③中粉末的顏色變化可檢驗CO，除此之外，還可通過幾種裝置的組合，由另一種明顯的現象來進一步確定CO的存在，則裝置連接的最佳順序為→尾氣處理（填字母）。A．①→②→③→④B．④→①→②→③→①C．①→④→①→③→②D．③→④→①→②（2）上述進一步確定CO存在的現象是（裝置③中粉末的顏色變化除外）。（3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）寫出CO尾氣處理的方法：（一種即可）?！緦嶒灲Y論】高溫下，過量木炭還原CuO的氣體產物中有CO?！狙由鞈谩慷?，室內用炭火取暖時，應注意。【答案】【猜想與假設】CO2+C2CO?！緦嶒炦^程】（1）B；（2）經過③之后的澄清石灰水變渾濁；（3）CO+CuOCu+CO2；（4）增加點燃的酒精燈?！狙由鞈谩客L?！窘馕觥拷猓骸静孪肱c假設】二氧化碳和碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO2+C2CO；故答案為：CO2+C2CO?！緦嶒炦^程】（1）驗證一氧化碳存在，顯排除二氧化碳，然后利用一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，檢驗二氧化碳的存在，從而推出含有一氧化碳，因此混合氣體先通入氫氧化鈉溶液，將氣體中二氧化碳去除，接著通過澄清石灰水，驗證二氧化碳是否除凈，然后通入濃硫酸干燥氣體，緊跟著通入氧化銅中，觀察固體顏色變化，再通入澄清石灰水，證明一氧化碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，所以順序為④→①→②→③→①；故答案為：B。（2）一氧化碳與氧化銅反應還生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后變渾濁，證明一氧化碳的存在；故答案為：經過③之后的澄清石灰水變渾濁。（3）一氧化碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO+CuOCu+CO2；故答案為：CO+CuOCu+CO2。（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以點燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以設置點燃的酒精燈，處理一氧化碳；故答案為：增加點燃的酒精燈。【延伸應用】室內炭火取暖時，若燃燒不充分會生成一氧化碳，因此需要做好通風，實現空氣流通，避免一氧化碳中毒；故答案為：通風。（2019?廣州）實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：（1）連接裝置時，需根據導管的高度調節(jié)處的高度，再確定處的高度。（填“甲”或“乙”）（2）結束實驗的操作是：先，再?！敬鸢浮浚?）乙；甲；（2）移出導管；熄滅酒精燈。【解析】解：（1）連接裝置時，需根據導管的高度調節(jié)乙處的高度，再根據酒精燈火焰的高度調整試管高度的旋鈕，確定甲處的高度。（2）結束實驗的操作是：先移出導管，再熄滅酒精燈，以防止石灰水倒吸，使試管炸裂?？键c二CO和CO2（共3小題）（2023?廣州）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。?（1）制備CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是（填標號）。（2）若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為。（3）對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe。檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，。（4）該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖C。①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應：═Fe3O4+。【答案】（1）C。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①反應前有鐵、氧元素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變。②取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解。（4）①800。②33.6。③4FeO；Fe?！窘馕觥拷猓海?）由制備CO的原理知，反應屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學推斷黑色固體是Fe，則對應為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是反應前有鐵、氧元素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，Fe3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO煉鐵得鐵單質，結合圖像，還原Fe2O3的溫度應不低于800℃。②由圖知，最初氧化鐵固體的質量為48g，其中鐵元素全部轉化到鐵單質中，則鐵的質量為，則x＝33.6。③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學方程式為4FeO＝Fe3O4+Fe。（2020?深圳）初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中學生的化學實驗技能應達到的要求。（1）某學習小組將實驗室制取常見氣體的相關知識歸納如下：氣體方法（或原理）發(fā)生裝置收集裝置O2方法1：加熱氯酸鉀均可選擇A裝置（可根據需要添加棉花）均可選擇④裝置（填標號）方法2：加熱①（填化學式）方法3：分解過氧化氫溶液均可選擇③裝置（填標號）CO2化學方程式為②（2）該小組將制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，設計如下方案進行區(qū)分。方案現象結論方案1：將帶火星的木條分別伸入兩個集氣瓶中若帶火星的木條①則該瓶氣體是O2方案2：向兩個集氣瓶中分別滴入少量的②溶液，振蕩若溶液變渾濁則該瓶氣體是CO2方案3：向兩個集氣瓶中分別倒入少量的水，振蕩后再滴加幾滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液變?yōu)棰凵珓t該瓶氣體是CO2………………（3）制取氣體的過程包括：a．選擇制取裝置；b．驗證所得氣體；c．明確反應原理。據此，該小組總結出實驗室里制取氣體的一般思路為（填“甲”或“乙”或“丙”）。甲、a→b→c乙、b→a→c丙、c→a→b【答案】（ 1）①KMnO4；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③B；④C；（2）①復燃；②氫氧化鈣；③紅；（3）丙；【解析】解：（1）實驗過程如下所示：氣體方法（或原理）發(fā)生裝置收集裝置O2方法1：加熱氯酸鉀均可選擇A裝置（可根據需要添加棉花）均可選擇C裝置（氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大）方法2：加熱KMnO4方法3：分解過氧化氫溶液均可選擇B裝置（反應物是固體和液體，不需要加熱）CO2化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）實驗過程如下所示：方案現象結論方案1：將帶火星的木條分別伸入兩個集氣瓶中若帶火星的木條復燃則該瓶氣體是O2方案2：向兩個集氣瓶中分別滴入少量的氫氧化鈣溶液，振蕩若溶液變渾濁則該瓶氣體是CO2方案3：向兩個集氣瓶中分別倒入少量的水，振蕩后再滴加幾滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色則該瓶氣體是CO2………………（3）實驗室里制取氣體的一般思路為：明確反應原理，選擇制取裝置，驗證所得氣體。故填：丙。（2020?廣州）今年5月5日成功首飛的長征五號B運載火箭，采用了低溫高壓液氫作燃料。（1）從分子的角度分析，氫氣變成液氫時發(fā)生變化的是。（2）如圖1所示，將一定量氧氣封閉在注射器中，改變氧氣的體積和溫度，記錄不同條件下注射器中氧氣的壓強大小，結果如表：溫度/℃202020202025303540體積/mL1211109812121212壓強/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析數據可知，其他條件不變：溫度升高，氣體壓強；體積增大，氣體壓強。（3）影響一定容積的氧氣鋼瓶內壓強大小的因素是瓶內的溫度、。（4）如圖2所示，某小組收集了三瓶CO2氣體（均為大小相同的玻璃瓶），分別加入體積的相應試劑，甲、乙立即塞緊瓶塞，丙敞口，均振蕩一會兒。（水的揮發(fā)忽略不計）①CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為。②振蕩后，甲、乙、丙中氣體壓強由大到小的順序是，仿照乙畫出此時甲、丙中氣體組成的微觀示意圖?！敬鸢浮浚?）分子之間的間隔變??；（2）增大；減??；（3）氣體的體積；（4）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；②丙＞甲＞乙；【解析】解：（1）從分子的角度分析，氫氣變成液氫時發(fā)生變化的是分子之間的間隔變小。故填：分子之間的間隔變小。（2）分析表中數據可知，其他條件不變：溫度升高，氣體壓強增大；體積增大，氣體壓強減小。故填：增大；減小。（3）影響一定容積的氧氣鋼瓶內壓強大小的因素是瓶內的溫度、氣體的體積。故填：氣體的體積。（4）①CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。②二氧化碳能夠溶于水，1體積水能夠溶解1體積二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力比水強，因此振蕩后甲中氣壓大于乙，丙中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收后，空氣進入，最終氣壓和大氣壓相等，大于甲中氣壓，甲、乙、丙中氣體壓強由大到小的順序是丙＞甲＞乙；甲中二氧化碳分子數多于乙，乙中二氧化碳分子數多于丙，氣體組成的微觀示意圖如下所示：。②故答案為：丙＞甲＞乙；?？键c三CO2的實驗室制取（共5小題）（2023?深圳）實驗室現有KMnO4，塊狀大理石，稀鹽酸，棉花（1）小明根據現有藥品制取氧氣，方程式為。制取一瓶較干燥的O2應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是。（標號）（2）根據現有藥品選用和稀鹽酸反應制取CO2，化學方程式為。（3）實驗廢液不能直接倒入下水道，取少量制備CO2后的廢液于試管中，加入滴（選填“紫色石蕊溶液”或“無色酚酞溶液”），溶液變紅，則溶液顯酸性。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC；（2）塊狀大理石；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）紫色石蕊溶液?！窘馕觥拷猓海?）根據現有藥品制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，向上排空氣法收集的氧氣干燥，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AC；（2）根據現有藥品選用塊狀大理石和稀鹽酸反應制取CO2，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）實驗廢液不能直接倒入下水道，取少量制備CO2后的廢液于試管中，加入滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，則溶液顯酸性。（2022?廣州）某化學興趣小組研究影響化學反應快慢的因素。（1）如圖是實驗室中常用的儀器。①儀器A的名稱是。②從如圖中選擇合適的儀器組裝一套CO2發(fā)生裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，需要用到的儀器有哪些？（填標號）（2）該小組的實驗設計和數據記錄如表。每個實驗均在反應開始后，就立即用排水法連續(xù)收集多瓶CO2；表中“﹣”表示氣泡太少，不再收集。序號反應物收集每瓶氣體所用時間（單位：秒）鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實驗110%70mL小顆粒8910121419實驗2塊狀111215172123實驗37.5%70mL小顆粒101213151726實驗4塊狀t1416192224實驗55%70mL小顆粒1418193263﹣實驗6塊狀203159﹣﹣﹣①該小組研究了哪些因素對反應快慢的影響？②為了分析濃度對反應快慢的影響，可對比表中實驗（填標號）。A．2和3B．2和4C．4和5D．1和6③根據實驗數據反映出的規(guī)律，表中數值t的合理范圍是：＜t＜。（3）該小組在反應開始后立即收集第1瓶氣體，你認為該做法合理嗎？說出你的觀點并闡述理由?！敬鸢浮浚?）①長頸漏斗；②ABD；（2）①鹽酸濃度、大理石形狀；②B；③11；14；（3）合理，每個實驗均在反應開始后，就立即用排水法，收集的空氣體積一樣多。【解析】解：（1）①儀器A的名稱是長頸漏斗；②實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應是固液不加熱型從如圖中選擇合適的儀器組裝一套CO2發(fā)生裝置，不需要酒精燈和量筒，要求添加鹽酸無需拆開裝置，故需要用長頸漏斗，便于隨時添加液體，用長頸漏斗需要帶導管的雙孔橡皮塞，還需要錐形瓶做反應容器，故選：ABD；（2）①從表格數據可知，該小組研究了鹽酸濃度、大理石形狀對反應快慢的影響；②分析濃度對反應快慢的影響，根據可知變量實驗方法，濃度是變量，其它量相同，故選實驗1、3、5或2、4、6，故選：B；③根據實驗數據可知，其它條件相同時，鹽酸濃度越大，第1瓶收集時間也短，故t＞11；條件相同時，第1瓶時間比第2瓶短，故t＜14，即11＜t＜14；（3）該小組在反應開始后立即收集第1瓶氣體，該做法合理，因為剛開始排出的是裝置中的空氣，而每個實驗均在反應開始后，就立即用排水法，收集的空氣體積一樣多，故合理。（2021?廣東）根據如圖中的實驗裝置回答：（1）儀器a的名稱是。（2）用裝置A制取CO2，分液漏斗中盛裝的藥品是；用裝置C收集CO2，氣體應從導管口（填“b”或“c”）通入。（3）用裝置B制取O2，檢查裝置氣密性的操作是，試管中反應的化學方程式為。（4）某同學在學習氮肥時，查閱資料：①氨氣極易溶于水，其水溶液稱為氨水；②氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣。實驗室用生石灰和濃氨水能快速制取氨氣的原因是；制得的氨氣（填“能”或“不能”）用裝置D收集?！敬鸢浮浚?）錐形瓶；（2）稀鹽酸；b；（3）將玻璃導管伸入裝有水的水槽中，用手捂住試管，若導管有氣泡冒出，松開手后形成一段穩(wěn)定不回落的水柱，則說明氣密性良好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）生石灰和水反應放出大量熱，濃氨水受熱易分解放出氨氣；不能?！窘馕觥拷猓海?）儀器a的名稱是錐形瓶；（2）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，用裝置A制取CO2，分液漏斗中盛裝的藥品是稀鹽酸；二氧化碳的密度比空氣大，用裝置C收集CO2，氣體應從導管口b通入；（3）用裝置B制取O2，檢查裝置氣密性的操作是：將玻璃導管伸入裝有水的水槽中，用手捂住試管，若導管有氣泡冒出，松開手后形成一段穩(wěn)定不回落的水柱，則說明氣密性良好；該裝置屬于固、固加熱型，試管口有棉花，適合用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）實驗室用生石灰和濃氨水能快速制取氨氣的原因是：生石灰和水反應放出大量熱，濃氨水受熱易分解放出氨氣；氨氣極易溶于水，不能用裝置D收集。（2021?深圳）如圖實驗裝置，完成實驗。（1）X的名稱；（2）用固體混合物制取O2，選用裝置（選填“A”“B”“C”）；（3）用B裝置制O2的化學方程式；用如圖裝置制取干燥CO2氣體。（4）制取干燥CO2氣體，導管口a接（選填“b”或“c”）；（5）寫出實驗室制取CO2的化學方程式?！敬鸢浮浚?）鐵架臺；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）b；（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑?！窘馕觥拷猓海?）X的名稱是鐵架臺；（2）實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，屬于固、固加熱型，試管口不用塞棉花，氧氣的密度比空氣大，適合用裝置C制??；（3）B裝置屬于固、液常溫型，適合用過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（4）二氧化碳的密度比空氣大，制取干燥CO2氣體，導管口a接b；（5）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2019?廣州）如圖1是實驗室制取CO2及進行性質實驗的部分裝置。（1）CaCO3固體與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是。（2）檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先，再加水至A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到，說明氣密性良好。（3）加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從（填儀器A的名稱）倒入錐形瓶至。（4）如圖2所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現象是?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）夾緊止水夾；長頸漏斗內水柱不下降；（3）橫放；長頸漏斗；浸沒長頸漏斗下端口；（4）蠟燭熄滅。【解析】解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先夾緊止水夾，再加水至A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到長頸漏斗內水柱不下降，說明氣密性良好；（3）添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶橫放，再放入固體；添加鹽酸時，將稀鹽酸從長頸漏斗倒入錐形瓶至浸沒長頸漏斗下端口；（4）由于二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現象是：蠟燭熄滅?？键c四低碳生活（共2小題）（2021?廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石（雜質不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應①的化學方程式為；操作1的名稱是。（2）反應②的化學方程式為，該反應屬于反應（填基本反應類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致。我國在聯合國大會上提出：努力爭取2060年前實現“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現“碳中和”的措施?！敬鸢浮浚?）CaCO3CaO+CO2↑；過濾。（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；復分解。（3）有影響，是因為稀硫酸和氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，導致部分鈣離子隨著不溶物而除去，使溶液B中鈣離子減少，從而導致碳酸鈣產率降低。（4）溫室效應；植樹造林或低碳出行等?！窘馕觥拷猓海?）反應①中，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；操作1的名稱是過濾。故填：CaCO3CaO+CO2↑；過濾。（2）反應②中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，該反應屬于復分解反應。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；復分解。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣有影響，是因為稀硫酸和氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，導致部分鈣離子隨著不溶物而除去，使溶液B中鈣離子減少，從而導致碳酸鈣產率降低。故填：有影響，是因為稀硫酸和氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，導致部分鈣離子隨著不溶物而除去，使溶液B中鈣離子減少，從而導致碳酸鈣產率降低。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致溫室效應；實現“碳中和”的措施：植樹造林、低碳出行等。故填：溫室效應；植樹造林或低碳出行等。（2021?廣州）我國將力爭2060年前實現碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是。②“反應分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復分解反應是（寫化學方程式）。③“反應分離”環(huán)節(jié)分離物質采用的方法是。④CO2用途廣泛，寫出一種用途：。（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖。①寫出400～600℃范圍內分解反應的化學方程式：（CaC2O4?H2O的相對分子質量：146）。②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應（填“高于”或“低于”）800℃?！敬鸢浮浚?）①增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③過濾；④用作人工降雨等；（2）①CaC2O4CaCO3+CO↑；②低于；【解析】解：（1）①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。故填：增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。②“反應分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復分解反應：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。③“反應分離”環(huán)節(jié)分離物質采用的方法是過濾。故填：過濾。④CO2用途廣泛，可以用作人工降雨。故填：用作人工降雨等。（2）①由圖中信息可知，0～200℃范圍內失去結晶水，400～600℃范圍內CaC2O4分解生成CaCO3、CO，反應的化學方程式：CaC2O4CaCO3+CO↑。故填：CaC2O4CaCO3+CO↑。②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應低于800℃，是因為當溫度高于800℃時，發(fā)生碳酸鈣分解反應，只有低于此溫度，才利于氧化鈣與二氧化碳化合。故填：低于?？键c一碳單質的性質（共4小題）（2023?南海區(qū)模擬）中科院在實驗室利用甲烷分裂出的碳原子“種”出了鉆石。下列有關說法錯誤的是（）A．首飾上的鉆石成分是金剛石 B．鉆石具有可燃性 C．金剛石是碳的一種單質 D．金剛石的結構如圖所示：【答案】D【解析】解：A.鉆石是經過雕琢的金剛石，所以首飾上的鉆石成分是金剛石，選項說法正確；B.鉆石是一種碳的單質，具有可燃性，選項說法正確；C.金剛石是由碳元素組成的純凈物，是碳的一種單質，選項說法正確；D.金剛石的結構如圖所示：，選項說法錯誤。故選：D。（2023?潮陽區(qū)模擬）碳和氧化銅的混合物在一定條件下反應，質量變化情況如圖。下列判斷錯誤的是（）A．M點對應的固體物質只有兩種 B．N點對應的固體中可能還含有黑色物質 C．反應后產生氣體的總質量為（a﹣b）g D．0～tmin內，固體中銅元素的質量分數不斷增大【答案】A【解析】解：A、碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，隨著反應的進行，固體的總質量逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變，至N點反應結束，則M點對應的固體物質有碳、氧化銅、銅三種，故A錯誤；B、N點對應的固體為銅，可能還含有黑色物質碳或氧化銅，故B正確；C、碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，由質量守恒定律，反應后產生氣體的總質量為（a﹣b）g，故C正確；D、反應前后銅元素的質量不變，但固體的質量逐漸減小，0～tmin內，固體中銅元素的質量分數增大，故D正確。故選：A。（2023?東莞市一模）如圖是木炭還原氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是（）A．給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度 B．實驗過程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑 C．木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有氧化性 D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出【答案】A【解析】解：A、給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度，故選項說法正確。B、實驗過程中，可觀察到黑色粉末逐漸變紅，故選項說法錯誤。C、木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性，故選項說法錯誤。D、實驗結束后，應先將導氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，以防止燒杯中的石灰水倒流，炸裂試管，故選項說法錯誤。故選：A。（2023?南海區(qū)模擬）有關碳單質及其氧化物的說法中正確的是（）A．C、CO、CO2都具有還原性 B．一定條件下，石墨轉化成金剛石是物理變化 C．用紫色石蕊溶液可區(qū)分CO和CO2 D．碳具有可燃性，因此在常溫下其化學性質比較活潑【答案】C【解析】解：A、C、CO有還原性，二氧化碳沒有，錯誤；B、一定條件下，石墨轉化成金剛石是化學變化，錯誤；C、二氧化碳溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊溶液變紅，一氧化碳不溶于水，也不與水反應，所以可用石蕊溶液區(qū)分，正確；D、碳具有可燃性，碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，錯誤。故選：C?？键c二CO和CO2（共5小題）選擇題選擇題（2023?佛山模擬）題圖是“二氧化碳的制取與部分性質檢驗”一體化裝置。A、C處放有干燥紫色石蕊棉球，B、D處放有濕潤紫色石蕊棉球，無水氯化鈣具有干燥作用。下列說法正確的是（）A．不放置無水氯化鈣對實驗沒有影響 B．用稀硫酸代替稀鹽酸制取CO2效果更好 C．對比B、D處可知：CO2密度比空氣大 D．對比A、C處可知：CO2能與H2O反應生成酸性物質【答案】C【解析】解：A、無水氯化鈣可以去除生成的二氧化碳中的水，避免其影響A、C處實驗結果，故該說法錯誤；B、稀硫酸與石灰石中的碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶與水，包裹在石灰石表面，阻礙反應進一步進行，不利于制取二氧化碳，故該說法錯誤；C、D處棉球比B處先變紅，表明二氧化碳密度大于空氣，二氧化碳先與D處水反應生成碳酸使得紫色石蕊溶液變紅，故該說法正確；D、A、C處放有干燥紫色石蕊棉球，二氧化碳均不能使得其變色，不能說明CO2能與H2O反應生成酸性物質，故該說法錯誤。故選：C。（2023?榕城區(qū)一模）如圖為采用“數字化”實驗，可將傳感器采集的實驗相關信息顯示成曲線圖，其中物質X表示能與二氧化碳反應的某液體，縱坐標Y表示燒杯中的某個量，則在持續(xù)通入二氧化碳的過程中，下列對物質X與縱坐標Y的分析正確的是（）選項物質X縱坐標YACa（OH）2溶液溶液的質量B水溶液的pHCNaOH溶液溶液中水的質量DNaOH溶液溶液中溶質的質量A B．B C．C D．D【答案】B【解析】解：A.氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶液的質量逐漸減少；隨著二氧化碳氣體的不斷加入，二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣溶液，溶液的質量又增加，圖示曲線變化錯誤，故錯誤；B.通入二氧化碳后與水反應生成碳酸，溶液的pH會下降，但當溶液飽和后，pH不再變化，故正確；C.氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液中水的質量會增加，故錯誤；D.根據反應2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO380106可知，生成碳酸鈉溶液中溶質質量增加，故錯誤；故選：B。（2023?番禺區(qū)二模）如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現象是（）A．①變紅，③不變紅 B．④變紅，③不變紅 C．①、④變紅，②、③不變紅 D．④比①先變紅，②、③不變紅【答案】D【解析】解：（1）①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。二氧化碳不能使石蕊變色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不變色，說明二氧化碳不能與石蕊反應；①④變紅，是因為二氧化碳和水發(fā)生了化學反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，說明二氧化碳與水發(fā)生了反應。④比①先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大。故能說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現象是①④棉球變紅色，且④中棉球比①先變紅，②③中棉球不變紅。故選：D。（2023?寶安區(qū)二模）某化學興趣小組，設計了一個多米諾趣味實驗，如圖，假設每次生成的氣體都能使后續(xù)實驗順利進行。下列現象或說法錯誤的是（）A．石蕊溶液變紅 B．澄清石灰水變渾濁 C．該實驗中發(fā)生的反應只涉及三種基本反應類型 D．將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸，也可以使整個實驗順利進行【答案】C【解析】解：由題意可知，鋅與稀硫酸反應生成的氫氣將過氧化氫溶液壓入到盛有二氧化錳的試管中，過氧化氫再二氧化錳的催化作用下分解生成的氧氣，又將稀鹽酸壓入到盛有石灰石的試管中，碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳進入到石蕊試液中，能使紫色的使石蕊試液變成紅色，未反應的二氧化碳能澄清放入石灰水變渾濁，由此可知：A、由上述分析可知，石蕊溶液變紅，故A正確；B、由上述分析可知，澄清石灰水變渾濁，故B正確；C、由上述發(fā)生的反應可知，該實驗中發(fā)生的反應只涉及到：置換反應、復分解反應和分解反應、化合反應四種基本反應類型，故C錯誤；D、將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸，也可以使整個實驗順利進行，故D正確。故選：C。非選擇題非選擇題（2023?龍湖區(qū)一模）二氧化碳與人類生產生活有著密切的關系。（1）大棚種植蔬菜過程中，需要增施二氧化碳氣體，其目的是。（2）在研究二氧化碳的性質時，老師做了如圖甲所示實驗，該實驗說明二氧化碳具有的物理性質。（3）同學們受到老師的啟發(fā)，設計了如圖乙所示的家庭小實驗，結果發(fā)現“高的蠟燭”先熄滅了，你認為原因是。（4）由上述實驗得到啟發(fā)：從意外失火的高樓中逃生的正確方法是（填序號，多選）。①用濕毛巾捂住口鼻②低頭彎腰沿墻迅速移向門外③打開窗戶跳出（5）資源化利用CO2是實現“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，如圖是該反應的微觀示意圖：①上述反應的四種物質中屬于氧化物的物質有種。②上述反應的化學方程式是。【答案】（1）促進光合作用；（2）密度比空氣大；（3）蠟燭燃燒放出的熱量使生成的CO2向上擴散；（4）①②；（5）①2；②CO2+4H2CH4+2H2O?！窘馕觥拷猓海?）二氧化碳是光合作用的反應物，所以增施二氧化碳氣體可以增強光合作用。（2）該實驗中蠟燭由下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大的物理性質。（3）高的蠟燭先熄滅，原因是蠟燭燃燒放出的熱使CO2向上擴散。（4）①用濕毛巾捂住口鼻，以防止可吸入顆粒物進入呼吸道，該選項說法正確；②低頭彎腰沿墻迅速移向門外，是因為二氧化碳向上聚集，該選項說法正確；③打開窗戶跳出，容易導致摔傷或死亡，該選項說法不正確。故選：①②。（5）①由微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在光和催化劑的條件下生成甲烷和水，化學方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O；②上述反應的四種物質中屬于氧化物的是二氧化碳和水，一共兩種。故答案為：（1）促進光合作用；（2）密度比空氣大；（3）蠟燭燃燒放出的熱量使生成的CO2向上擴散；（4）①②；（5）①2；②CO2+4H2CH4+2H2O?？键c三CO2的實驗室制?。ü?小題）選擇題選擇題（2023?禪城區(qū)一模）實驗室制備并收集二氧化碳，按如表進行實驗，取等質量的同種大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳氣體隨時間變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）實驗編號藥品Ⅰ大理石顆粒、10%H2SO4溶液Ⅱ大理石顆粒、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液A．實驗Ⅲ對應的如圖變化曲線為甲 B．實驗Ⅰ和Ⅱ對比，說明影響反應速率的因素是酸的濃度 C．實驗Ⅱ和Ⅲ完全反應后，產生二氧化碳的質量是相等的 D．實驗Ⅱ和Ⅲ對比，說明影響反應速率的因素是固體的顆粒大小【答案】B【解析】解：A、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，且大理石是粉末狀的，反應的速率最快，則實驗Ⅲ對應的如圖變化曲線為甲，故選項說法正確。B、實驗Ⅰ和Ⅱ中所用酸的種類不同、濃度不同，不能說明影響反應速率的因素是酸的濃度，故選項說法錯誤。C、實驗Ⅱ和Ⅲ對應的是圖中的Ⅱ和Ⅲ，由圖象可知，實驗Ⅱ和Ⅲ完全反應后，產生二氧化碳的質量是相等的，故選項說法正確。D、Ⅱ和Ⅲ中選擇酸都是7%HCl溶液，Ⅱ中是塊狀大理石，Ⅲ中是大理石粉末，實驗Ⅱ和Ⅲ對比，說明影響反應速率的因素是固體的顆粒大小，故選項說法正確。故選：B。（2023?南山區(qū)三模）化學是以實驗為基礎的學科，開展實驗探究是學習化學的重要手段?！緦嶒炋骄恳弧繉嶒炇抑迫《趸迹?）E裝置中儀器①的名稱為。（2）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選用上述裝置中的（在A～E中選，填字母序號）作為氣體制取裝置，產生二氧化碳的反應原理為（用化學方程式表示）。（3）若用裝置F采用排空氣法收集二氧化碳，氣體應從導管（填“a”或“b”）端通入，從另一端排出空氣?！緦嶒炋骄慷刻骄慷趸嫉男再|實驗如圖，通入二氧化碳后，觀察到澄清石灰水變渾濁，U型管發(fā)生反應的化學方程式為，同時得出“二氧化碳能與水發(fā)生化學反應”的結論，證據是（填現象）?！敬鸢浮浚?）水槽；（2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）b；（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；干燥的石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅?！窘馕觥拷猓海?）水槽是盛水的儀器，故答案為：水槽；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）若用裝置F采用排空氣法收集二氧化碳，氣體應從導管的長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：b；（4）實驗如圖，通入二氧化碳后，觀察到澄清石灰水變渾濁，干燥管中發(fā)生的反應是：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；同時得出“二氧化碳能與水發(fā)生化學反應”的結論，證據是：干燥的石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅；故答案為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；干燥的石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅。（2023?越秀區(qū)一模）某小組通過以下實驗制取CO2并檢測收集到的氣體純度。（1）圖1的a裝置中發(fā)生的反應是（填化學方程式）。?（2）圖1中，用b裝置除去HCl氣體的反應是（填化學方程式）；用c裝置除去（填化學式）時，可能會有的現象是。（3）驗滿后，將足量NaOH溶液注入到集氣瓶中（如圖2），并采集信息形成圖像（如圖3）。①瓶中發(fā)生的反應是。（填化學方程式）②瓶內壓強隨反應的進行而降低，主要是因為瓶內氣體。（填標號）A.分子數減少B.分子體積變小C.分子運動變快D.分子間距離減小③結合圖像推斷收集到的氣體是否純凈，并從分子角度解釋原因?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；H2O；放出大量的熱；（3）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②A；③反應過程中壓強逐漸減小，說明二氧化碳分子逐漸減少，但最終壓強不為0，說明二氧化碳分子被消耗完后還有其他種分子?！窘馕觥拷猓海?）裝置a中發(fā)生的是稀鹽酸和碳酸鈣的反應，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）HCl氣體溶于水形成鹽酸，其與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；濃硫酸具有吸水性，故用c裝置除去H2O；稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，故可能會有的現象是