2024年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案 新人教版選修3

2024年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案新人教版選修3科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案新人教版選修3教學(xué)內(nèi)容2024年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案新人教版選修3

1.理解原子結(jié)構(gòu)的基本組成，包括原子核和電子云。

2.學(xué)習(xí)原子序數(shù)、原子量和電子排布規(guī)律。

3.掌握元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，包括周期和族的概念。

4.掌握主族元素和過渡元素的電子排布特點(diǎn)及其在周期表中的位置。

5.分析原子結(jié)構(gòu)與元素周期表性質(zhì)的相互關(guān)系，探討周期律的規(guī)律。

6.通過實(shí)例，了解元素周期表在化學(xué)應(yīng)用中的重要性。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解釋原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的科學(xué)思維。

2.提升學(xué)生通過元素周期律預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)的能力，強(qiáng)化數(shù)據(jù)分析與推理能力。

3.培養(yǎng)學(xué)生將元素周期表作為化學(xué)問題解決工具的實(shí)踐能力，加深對化學(xué)學(xué)科的理解。

4.引導(dǎo)學(xué)生從宏觀與微觀角度認(rèn)識物質(zhì)世界的統(tǒng)一性與多樣性，增強(qiáng)學(xué)生的宏觀觀念與微觀觀念。

5.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)其探索未知、勇于創(chuàng)新的精神。學(xué)情分析本節(jié)課面向的是高中二年級學(xué)生，他們已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，包括原子模型、化學(xué)鍵和簡單的化學(xué)反應(yīng)等。在知識層面，學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和元素周期表有初步了解，但可能對電子排布規(guī)律和周期律的應(yīng)用還不夠熟練。在能力方面，學(xué)生具備一定的觀察、分析和解決問題的能力，但需要進(jìn)一步培養(yǎng)將理論知識應(yīng)用于實(shí)際問題的能力。

學(xué)生在素質(zhì)方面表現(xiàn)出較強(qiáng)的求知欲和好奇心，對化學(xué)學(xué)科有著濃厚的興趣，這有助于激發(fā)他們對本節(jié)課內(nèi)容的探索熱情。然而，部分學(xué)生對復(fù)雜的抽象概念理解存在困難，可能需要通過具體實(shí)例和形象化教學(xué)手段來輔助學(xué)習(xí)。

在行為習(xí)慣方面，學(xué)生在小組討論和實(shí)驗(yàn)操作中表現(xiàn)出良好的合作精神和動(dòng)手能力，但個(gè)別學(xué)生可能在課堂紀(jì)律和注意力集中方面有待加強(qiáng)。這些因素將影響學(xué)生對課程內(nèi)容的吸收和理解，因此教學(xué)過程中需注重個(gè)性化指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能跟上課程進(jìn)度，提高學(xué)習(xí)效果。教學(xué)方法與策略1.選擇講授與討論相結(jié)合的教學(xué)方法，結(jié)合學(xué)生的知識水平和能力特點(diǎn)，通過講解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的基本概念，引導(dǎo)學(xué)生參與課堂討論，促進(jìn)對知識的深入理解。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生通過觀察和操作，直觀感受原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，增強(qiáng)實(shí)踐體驗(yàn)。

3.利用案例研究，通過分析具體元素的性質(zhì)和周期表位置，讓學(xué)生掌握周期律的規(guī)律，提高問題解決能力。

4.使用多媒體教學(xué)資源，如PPT、動(dòng)畫和視頻，形象展示原子結(jié)構(gòu)、電子排布和周期表，幫助學(xué)生形成直觀認(rèn)識。

5.開展小組合作學(xué)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生互相交流、討論，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)，提高合作能力和團(tuán)隊(duì)意識。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子結(jié)構(gòu)與元素周期表是如何決定元素性質(zhì)的嗎？它們在我們的生活中有什么重要作用？”

展示一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的圖片，讓學(xué)生初步感受化學(xué)世界的奧妙。

簡短介紹原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的基本概念及其在化學(xué)領(lǐng)域的重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解原子的基本結(jié)構(gòu)，包括原子核、電子云以及電子排布規(guī)律。

詳細(xì)介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)，如周期、族及其分類，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的元素案例進(jìn)行分析，如氧氣、氫氣等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的原子結(jié)構(gòu)、周期表位置以及其性質(zhì)和反應(yīng)特點(diǎn)，讓學(xué)生全面了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的多樣性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期表解決實(shí)際問題。

小組討論：讓學(xué)生分組討論原子結(jié)構(gòu)與元素周期表在未來化學(xué)領(lǐng)域的發(fā)展或改進(jìn)方向，并提出創(chuàng)新性的想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與原子結(jié)構(gòu)與元素周期表相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識點(diǎn)梳理1.原子結(jié)構(gòu)基本概念

-原子由原子核和核外電子組成。

-原子核由質(zhì)子和中子組成。

-電子在原子核外按照能級排布，形成電子云。

2.電子排布規(guī)律

-電子按照能量由低到高填充軌道。

-每個(gè)軌道最多容納一定數(shù)量的電子。

-鉆石原則：先填滿一個(gè)軌道，再填滿下一個(gè)軌道。

3.原子序數(shù)與原子量

-原子序數(shù)：原子核中質(zhì)子的數(shù)量，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

-原子量：原子中質(zhì)子與中子的總數(shù)，用于元素的相對質(zhì)量比較。

4.元素周期表結(jié)構(gòu)

-周期：橫排，表示電子層填充的順序。

-族：縱列，具有相同外層電子數(shù)的元素組成。

-主族元素：周期表左側(cè)，外層電子數(shù)為1-7。

-過渡元素：周期表中間，具有不完全填充的內(nèi)層電子。

5.周期律

-同周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加呈現(xiàn)規(guī)律性變化。

-同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

6.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

-電子排布決定元素的化學(xué)鍵類型和反應(yīng)性。

-原子半徑、電負(fù)性等性質(zhì)與電子排布密切相關(guān)。

7.元素周期表的應(yīng)用

-預(yù)測元素性質(zhì)和反應(yīng)類型。

-解釋化學(xué)現(xiàn)象，如氧化性、還原性等。

-指導(dǎo)新材料的合成和應(yīng)用。

8.實(shí)例分析

-氧氣（O）和硫（S）的化學(xué)性質(zhì)對比，分析同族元素性質(zhì)相似性。

-鈉（Na）和鎂（Mg）的化學(xué)反應(yīng)，探討同周期元素性質(zhì)的遞變性。典型例題講解例題1：根據(jù)元素周期表，解釋為什么鈉（Na）和鉀（K）具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

解答：鈉和鉀都位于周期表的第1族（堿金屬族），它們的最外層電子數(shù)都是1，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如都能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣。

例題2：氧（O）和硫（S）都位于第6族，它們的化學(xué)性質(zhì)有哪些相似之處和不同之處？

解答：相似之處：氧和硫都是非金屬元素，它們都能與金屬形成氧化物。

不同之處：氧通常形成二價(jià)氧化物，而硫還能形成多價(jià)氧化物，如SO2和SO3。

例題3：解釋為什么鋁（Al）的化學(xué)性質(zhì)既具有金屬性也具有非金屬性。

解答：鋁位于周期表的第3族，其外層電子數(shù)為3，它可以通過失去3個(gè)電子表現(xiàn)出金屬性，也可以通過共享電子表現(xiàn)出非金屬性，如形成AlCl3這樣的共價(jià)化合物。

例題4：根據(jù)周期律，預(yù)測第2周期的元素氮（N）和氟（F）的化學(xué)性質(zhì)。

解答：氮和氟都位于第2周期，氮的最外層電子數(shù)為5，氟的最外層電子數(shù)為7。因此，氮通常表現(xiàn)為三價(jià)或五價(jià)，而氟因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為7，傾向于獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定的八電子外層結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出強(qiáng)烈的單負(fù)價(jià)。

例題5：比較第3周期的鈉（Na）和氯（Cl）的原子半徑和電負(fù)性，并解釋它們在形成化合物時(shí)的行為。

解答：鈉的原子半徑大于氯的原子半徑，鈉的電負(fù)性低于氯的電負(fù)性。在形成化合物時(shí)，鈉傾向于失去一個(gè)電子成為Na+離子，而氯傾向于獲得一個(gè)電子成為Cl-離子，兩者通過離子鍵形成NaCl晶體。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置

（1）完成課后習(xí)題：請同學(xué)們完成教材第XX頁的習(xí)題，鞏固原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的知識。

（2）撰寫小論文：結(jié)合本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，選擇一個(gè)你感興趣的元素，分析其原子結(jié)構(gòu)、周期表位置及其化學(xué)性質(zhì)，撰寫一篇不少于500字的小論文。

（3）小組討論：分組討論以下問題，并在下節(jié)課分享討論成果：

-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表在生活中的應(yīng)用。

-原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.作業(yè)反饋

（1）課后習(xí)題批改與反饋

-批改學(xué)生課后習(xí)題，指出學(xué)生在解答過程中存在的問題，如概念理解不清、計(jì)算錯(cuò)誤等。

-針對不同問題，給出具體的改進(jìn)建議，幫助學(xué)生提高解題能力。

（2）小論文批改與反饋

-針對小論文，從內(nèi)容、結(jié)構(gòu)、語言等方面進(jìn)行評價(jià)，指出優(yōu)點(diǎn)和不足。

-對論文中存在的問題，如觀點(diǎn)不明確、論證不充分等，給出改進(jìn)建議。

（3）小組討論反饋

-聽取各小組的討論成果，對學(xué)生的觀點(diǎn)和思考進(jìn)行點(diǎn)評。

-針對學(xué)生的討論，給出進(jìn)一步的建議，促進(jìn)學(xué)生的合作能力和思考深度。內(nèi)容邏輯關(guān)系①原子結(jié)構(gòu)基本概念：原子核、電子云、原子序數(shù)、原子量

②電子排布規(guī)律：能級、軌道、鉆石原則

③元素周期表結(jié)構(gòu)：周期、族、主族元素、過渡元素

④周期律：同周期元素性質(zhì)變化、同族元素性質(zhì)相似

⑤原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系：電子排布、化學(xué)鍵、反應(yīng)性

⑥元素周期表應(yīng)用：預(yù)測元素性質(zhì)、解釋化學(xué)現(xiàn)象

2.重點(diǎn)詞句

①原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和電子云組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。

②電子排布：電子按照能量由低到高填充軌道，每個(gè)軌道最多容納一定數(shù)量的電子。

③元素周期表：周期表示電子層填充順序，族表示外層電子數(shù)相同的元素。

④周期律：同周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加呈現(xiàn)規(guī)律性變化，同族元素具有相似化學(xué)性質(zhì)。

⑤原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：電子排布決定元素化學(xué)鍵類型和反應(yīng)性。

⑥元素周期表應(yīng)用：預(yù)測元素性質(zhì)、解釋化學(xué)現(xiàn)象。

3.板書設(shè)計(jì)

①原子結(jié)構(gòu)

-原子核：質(zhì)子、中子

-電子云：能級、軌道

-原子序數(shù)：質(zhì)子數(shù)

-原子量：質(zhì)子+中子

②電子排布規(guī)律

-能級：1s、2s