2021屆高考化學(xué)二輪備考高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)：原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵(解析版)

原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

1.下列說法正確的是（）

A.Fz、CL、B3、L熔、沸點(diǎn)逐漸升高與分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)

B.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，任何氣體單質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C.KC1和HC1溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同

D.H20的穩(wěn)定性強(qiáng)于AS,說明H-0鍵穩(wěn)定性強(qiáng)于H-S鍵

【答案】D

【詳解】

A.F2、Cb、BG、L熔、沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，與鍵能無關(guān),

A錯(cuò)誤；

B.稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C.KC1溶于水破壞了離子鍵，HC1溶于水破壞了共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)

誤；

D.H-0鍵穩(wěn)定性強(qiáng)于H-S鍵，故乩0的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,D正確；

2.下列說法正確的個(gè)數(shù)為（）

①化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵

④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵

⑥共價(jià)化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

1

⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【詳解】

①化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但是是一

個(gè)物理變化，①錯(cuò)誤；

②不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，②錯(cuò)誤；

③氫鍵不屬于化學(xué)鍵，③錯(cuò)誤；

④離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯(cuò)誤；

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；

⑥不是所有原子形成共價(jià)鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如BF3中B原子最外層只有

6個(gè)電子，⑥錯(cuò)誤；

⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物由共價(jià)分

子構(gòu)成，熔化狀態(tài)不會導(dǎo)電，故驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以

看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，⑦正確；

⑧非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NHE1,⑧錯(cuò)誤；

綜上所述：⑤⑦正確。

3.下列說法不正確的是（）

①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

③F2、CU、Br?、L熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

2

④NJ、PJ、CO?、CS2分子中各原子均達(dá)到8-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性：Cl>Br>I,所以酸性：HCl>HBr>HI

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

【答案】A

【詳解】

①N2H4分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵，N原子和H原子之間形成極性共價(jià)

鍵，①正確；

②若R”和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：M>R,

②錯(cuò)誤；

③F?、CU、Br?、12的組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，③

正確；

④NCL、PC13>CO?、CS2分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)十|化合價(jià)|=8,則

均達(dá)到8-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔化時(shí)

離子鍵被破壞，⑤錯(cuò)誤；

⑥HF分子很穩(wěn)定，是因?yàn)镠—F鍵鍵能大，與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；

⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸

性變化并無此規(guī)律，酸性：HCl<HBr<HI,⑦錯(cuò)誤；

綜上所述，②⑤⑥⑦錯(cuò)誤答案選A0

4.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）:

3

DC1：A1J3：NaDNadA1F：AlCl：干冰SiO；

-10720739208011291190-571723

據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）

A.鋁的化合物的晶體中有的不是分子晶體

B.表中只有BCL和干冰是分子晶體

C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

【答案】B

【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)分析，氧化鋁和氟化鋁的熔點(diǎn)很高，兩者不是分子晶體，故A正確;

B.表中氯化鋁和氯化硼和干冰沸點(diǎn)都較低，故是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.碳和硅同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故

正確；

D.鈉和鋁不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同組元素的氧化物可

能形成相同類型的晶體，故正確。

5.下列說法不亞項(xiàng)的是（）

A.含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物

B.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成

C.液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出

的能量

D.弗和NCL兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

4

【詳解】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH,

故A正確；

B.Na投入到水中，生成氫氧化鈉和氫氣，有氧氫共價(jià)鍵的斷裂，也有氫氫共價(jià)

鍵的形成，所以Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成，故B正確；

C.液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，克服分子間作用力，沒有舊鍵斷裂和新鍵形

成，故C錯(cuò)誤；

D.弗分子中是氮氮叁鍵，而NCL分子中是氮氯單鍵，均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故D正確；

6.下列說法正確的是

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.S03溶于水的過程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵

【答案】A

【詳解】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵，故正確；

B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯(cuò)

誤；

C.三氧化硫溶于水的過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的形成,故錯(cuò)誤;

D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤。

7.(1)NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(0H)2的主要原因是：。

5

(2)離子化合物CaCz的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCz的電子式是。

(3)常溫常壓下，丁烷是氣體，而相對分子質(zhì)量較小的乙醇卻是液體，原因是:

【答案】金屬性：Na>MgCa2+［：C：：C：］2"乙醇分子間存在氫鍵，比乙烷分子

間的分子間作用力更大

【詳解】

(1)同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越

強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na>Mg,所以堿性NaOH>Mg(OH)2；

(2)離子化合物CaCz的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由鈣離子和Cz?構(gòu)成,CaCz

的電子式是

(3)乙醇分子間存在氫鍵，比乙烷分子間的分子間作用力更大，故常溫常壓下，

丁烷是氣體，而相對分子質(zhì)量較小的乙醇卻是液體。

8.(1)下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)：02金剛石NaBrH2S04Na2CO3Na2S

NaHS04,回答下列問題：

這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是;只含離子鍵的是

;既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是o

(2)C6。、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨僅

表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

6

A.同分異構(gòu)體B.同素異形體

C.同系物D.同位素

②固態(tài)時(shí)，C6。屬于晶體（填“離子”“原子”或“分子”）,C6。分子中

含有雙鍵的數(shù)目是o

③硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是

N-個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間

插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧

原子的數(shù)目是o

④石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是o

【答案】（1）02>金剛石、H2sO,NaBr、Na2sNa2CO3>NaHS04

（2）①B②分子30③26④2

【解析】（1）Na2c。3、NaHS（h這一類物質(zhì)，酸根離子內(nèi)含共價(jià)鍵，酸根離子與

金屬離子（或NHj）之間存在離子鍵；

（2）①三者的關(guān)系為同素異形體，由于C6。具有確定的分子組成，故固態(tài)時(shí)是

分子晶體；②C6。中每個(gè)碳原子與周圍3個(gè)碳原子相連，故必有1個(gè)雙鍵和2

個(gè)單鍵，則分子中共有30個(gè)雙鍵；③晶體硅中每個(gè)硅原子與周圍4個(gè)硅原子

形成共價(jià)鍵，則1mol晶體硅含2molSi-Si鍵；④石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，每

個(gè)碳原子被3個(gè)六邊形所共用，故每個(gè)六邊形實(shí)際占有的碳原子數(shù)為2o

9.兩種元素原子X和Y,X原子的第三層比Y原子的第三層少3個(gè)電子，Y原子

的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X和Y的質(zhì)子數(shù)分別為（）

A.14和11B.5和2C.17和6D.6和13

7

【答案】D

【解析】Y原子有第三層，說明第二層已經(jīng)排滿，所以Y原子第二層為8個(gè)電子,

Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，所以X的第二層為4個(gè)

電子，沒有第三層，即第三層電子數(shù)是0,故X為C,Y是AL質(zhì)子數(shù)分別是6

和13,故選D。

10.下列說法中，正確的是()

①;6。與;旬是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的;6()2與;幻2化學(xué)性質(zhì)不

同

②:凡、汛、:凡互為同位素

③C6。與氣、氣互為同位素

④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了為分子，上與員互為同素異形體

⑤稀土元素fSm與：：°Sm的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素

?H20與D20互稱同素異形體

⑦4282rrTil,和5202rTpl?質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素

A.④⑥B.③⑦C.②⑤D.④⑦

【答案】D

【解析】①;6。與;8。是不同的核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，

由這兩種原子組成的分子其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故①錯(cuò)誤②同位素指

具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的核素，：凡、；凡、：凡都是氫元素組成的

單質(zhì)，而不是核素，故②錯(cuò)誤；③C6。是單質(zhì)，氣、14c是兩種不同的核素，故③

錯(cuò)誤；④乩與也是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤

稀土元素與；：°Sm是同一種元素的不同核素，故⑤錯(cuò)誤；⑥同素異形體是對

8

_48T,50rp?

單質(zhì)而言的，而乩0與DzO屬于化合物，故⑥錯(cuò)誤；⑦22n和22Tl質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)

量數(shù)不同，互為同位素，故⑦正確；答案選D。

11.現(xiàn)有下列幾組粒子:①即CO、C2H2；②NH。、&。+、0H-；③C廠、0"CN-；

④P07、SOT、C10；o對上述四組粒子歸類正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①

B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②

C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③

D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④

【解析】陽離子：電子總數(shù)=質(zhì)子總數(shù)一所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總

數(shù)=質(zhì)子總數(shù)+所帶的電荷總數(shù)。①n、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14,

原子數(shù)不等；②NH。、H30\01F的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；③CT、

0/、CN一的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；④P、S、C1所含的電子數(shù)分別

為15、16、17,酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1,

三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等（18+32）、原子數(shù)都為5,但三種酸根離子的

質(zhì)子數(shù)不相等。

【答案】D

12.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電

子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷不正確的是（）

A.甲通入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，但甲能與堿反應(yīng)

B.乙的摩爾質(zhì)量為32g/mol則乙分子中可能含有極性鍵、非極性鍵

C.若丙中含有第二周期WA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁既可能表現(xiàn)氧化性也可

9

能表現(xiàn)還原性

【答案】A

【解析】

甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，說明甲是H2A型的二元弱酸，

再根據(jù)甲又18個(gè)電子，得到甲為ILS。硫化氫通入硫酸銅溶液應(yīng)該有硫化銅的黑

色沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。乙的摩爾質(zhì)量為32g/mol,則乙可能為N2H4或者CH3OH,

在N2H4中含有N-N非極性鍵和N-H極性鍵。選項(xiàng)B正確。若丙中含有第二周期IV

A族的元素，即丙中含有碳元素，如果是甲烷同系物，在丙為乙烷，選項(xiàng)C正確。

甲中元素質(zhì)量比為1:16,若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁

為乩。2,丁中的0為T價(jià)，化合價(jià)可以升高為0價(jià)或降低為-2價(jià)，即表現(xiàn)出氧

化性或還原性，選項(xiàng)D正確。

13.下列化學(xué)用語正確的是

A.H2s的電子式:H+[:S:H+

B.S”的結(jié)構(gòu)示意圖：還斗

C.Ca()2的電子式：Ca2+[d：：OK

Cl

D.CCL的電子式：ci：c：ci

ci

【解析】H2s是共價(jià)化合物，電子式為H：S：H,故A錯(cuò)誤；S2-的原子核內(nèi)有

16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；過氧化鈣是由

10

離子鍵和非極性共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，電子式為9+〔。：：?！?，故c錯(cuò)誤；在CCL

:C1*

中C1的最外層有8個(gè)電子，電子式為:@：C：@：,故D錯(cuò)誤。

:ci:

【答案】B

14..(1)聯(lián)氨(又稱肺，N2H”無色液體)分子的電子式為，其中氮的

化合價(jià)為o

(2)HC10的電子式為o

(3)該氣體(ILS)分子的電子式為o

(4)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBHD,它是有機(jī)合成中的重要還原劑，

其電子式為o

(5)H、C、N、0、Na、Al、S、Cl中任選元素組成一種四原子共價(jià)化合物，

寫出其電子式：o

【答案】⑴吟即_2

HH

(2)H：6：ci：

(3)H：s：H

H

(4)Na+[H：B：H]-

H

(5)H：《：H(或用。：。：H、H：5:C：H等，合理均可)

【解析】(1)N2H4的電子式可結(jié)合NB得出正答。

(2)HC10為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)0—C1鍵和1個(gè)H-0鍵，其電子

式為H：。：。：。

(3)H2s為共價(jià)化合物，其電子式為H：S：H。

(4)NaBL為離子化合物，的電子式與NH：類似。

11

(5)四原子共價(jià)化合物，可以是NB、H202>C2H2等，其電子式為

H....生

H：N：H、H：O：0：H.H：C：：C：^0

15.下列有關(guān)說法正確的是

A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H20>NH4C1>H202

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.Na20>NaOH和Na2s為離子化合物，HC1、NH3>NH4N03>H2s(h為共價(jià)化合

物

D.由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價(jià)化合物

【解析】NH4cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)

鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCL也可能為單質(zhì)，如叢、02,B錯(cuò)；NH4NO3

為離子化合物，C錯(cuò)；不同非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價(jià)化

合物，D對。

【答案】D

16.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的

是

A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸c

B.氯化鈉過氧化氫氯化核

C.氯化鈉過氧化鈉氯化鐵

D.氯化鈉氮?dú)鈿溲趸c

【答案】B

【解析】CL只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)；NaCl只含有離子鍵，乩。2只含有共價(jià)鍵，NH4cl

12

中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B對；岫2。2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C

錯(cuò)；氮?dú)庵袥]有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。

17.下列解釋正確的是

A.乩0很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵

B.HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫

鍵

C.鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下

其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大

D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系

【解析】水穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤;

HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分

子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到

下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子

間的范德華力增大，故C正確；氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增

大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

【答案】C

18..在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用

力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

13

【答案】B

【解析】石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個(gè)變化破壞的是范德華

力，而第三個(gè)變化是石蠟中燒的分解，被破壞的是共價(jià)鍵。

19.下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是

A.分子式為SiO2

B.熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂

C.屬于酸性氧化物

D.1molSiOz中含有4molSi-O鍵

【解析】A.二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，不含分子,

因此沒有分子式，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵Si一

0鍵，故B正確；C.二氧化硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于典型的酸性

氧化物，故C正確；D.在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成四條Si—0鍵，lmol

SiOz中含有4molSi—O鍵，故D正確。

【答案】A

20.下列說法正確的是

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、

離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，

用這種方法從C6。、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將

成為研究方向

C.下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由大到小排列：晶體硅＞碳化硅〉金剛石

D.黃色晶體碳化鋁，熔點(diǎn)2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電，是原子晶體

14

【答案】D

【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.石墨晶體中

含有層狀結(jié)構(gòu)，可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料（石墨烯），C6。、金

剛石等不含有層狀結(jié)構(gòu)，不能得到單層碳原子面材料，故B錯(cuò)誤；C.晶體硅、

碳化硅、金剛石都是原子晶體，硅原子半徑大于碳原子，鍵長逐漸減小，鍵能

逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；D.黃色晶體碳化鋁，熔點(diǎn)2200℃,

熔融態(tài)不導(dǎo)電，滿足原子晶體的特征，故D正確。

21.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是（）

A.氨基負(fù)離子（NH-）的電子式：H出:H

B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：④）》

c.CS2分子的比例模型：8

D.碳酸的電離方程式：H2co37XV+2H+

【答案】C

【詳解】

A.氨基負(fù)離子（NH力的電子式：故A錯(cuò)誤;

B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：0））；,核內(nèi)應(yīng)該是19,故B錯(cuò)誤；

C.CS2分子的比例模型：g,故C正確；

+

D.碳酸的電離方程式：H2CO3^HCO3-+H,故D錯(cuò)誤。

22.與01T具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是

--+

A.FB.ClC.NH3D.Na

【答案】A

15

【詳解】

OF的質(zhì)子數(shù)為8+1=9,電子數(shù)為8+1+1=10,選項(xiàng)中微粒只要質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)

為10的即為正確答案。

A.F-的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9+1=10,與OF具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，A符合題

意；

B.C「的質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為17+1=18,B不符合題意；

C.NH3的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=7+1*3=10,C不符合題意；

D.NIV的質(zhì)子數(shù)為7+4=11,電子數(shù)為7+4-1=10,D不符合題意；

23.離子IT中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的

數(shù)目為（）

A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

【答案】D

【詳解】

由題干信息，/離子有x個(gè)核外電子，電荷數(shù)為n,陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子

數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)

=A-（x-n）=A-x+n,D選項(xiàng)正確；

24.A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值之差為6,B元素次外層有8個(gè)電子，BAZ在水

溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的兩種離子，則BA?是（）

A.CaCl2B.MgF2C.N02D.C02

【答案】A

【解析】

A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6,可知最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為

16

T價(jià)，則A為VDA族的Cl元素，因B元素原子的次外層有8個(gè)電子，由BA?可知

B最外層由2個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，BA?在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的

離子，所以應(yīng)為Ca元素，則AB?是CaCb,故合理選項(xiàng)是A。

25.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()

A.HC10B.Ba(0H)2C.Na2O2D.Ar

【答案】C

【詳解】

A、HC10中只含有極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

B、Ba(0H)2中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

C、岫2。2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，正確；

D、Ar中不含化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。

26.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()

A.HC1溶于水B.食鹽熔融C.碘單質(zhì)溶于苯D.石油裂化

【答案】C

【詳解】

A.氯化氫在水中發(fā)生電離，電離要破壞HC1中的共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食鹽熔融發(fā)生電離，破壞NaCl中的離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘單質(zhì)溶于苯，只會破壞分子間作用力，不會破壞化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；

D.石油裂化是在催化劑的作用下，化學(xué)鍵發(fā)生斷裂得到小分子的有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

27.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是

A.鍵長越長，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定

17

B.通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小

C.鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)

D.同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵〈雙鍵〈單鍵

【答案】A

【詳解】

A、鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵

能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小，B正確；

C、鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要

參數(shù)，C正確；

D、原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關(guān)系為為：叁鍵〉雙

鍵〉單鍵，則鍵長：叁鍵〈雙鍵V單鍵，D正確；

28.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.H2SO4B.B3,CI2C.Na2sO4D.I2

【答案】A

【解析】

A.硫酸中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化領(lǐng)中只含有離子鍵,

屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合

物，故C錯(cuò)誤；D.碘為單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。

29.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.46g組成為C2H6。的有機(jī)物，C—H鍵數(shù)目一定為5岫

B.lmol羥基中含有的電子數(shù)為IONA

18

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol0：14的體積約為22.4L

D.14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA

【答案】D

【詳解】A、依據(jù)n寸計(jì)算46g組成為C2H6。的物質(zhì)的量=而篝有機(jī)

物C2H6。存在同分異構(gòu)體，若為乙醇，則含有C—H鍵的數(shù)目一定為5/，若為二

甲醛，則含有C—H鍵的數(shù)目一定為6/，故A錯(cuò)誤；

B、羥基的電子式為.??&H,lmol羥基中含有9mol電子，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCL是液體，lmol久14的體積小于22.4L,故C錯(cuò)誤；

D、乙烯、丙烯的混合氣體的最簡式均為CH2,則14g乙烯、丙烯的混合氣體中含

有l(wèi)molCH2,含有31noi原子，含有的原子數(shù)為3NA,故D正確。

30.下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

【答案】C

【詳解】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離

子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)

誤；

19

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故c正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵

形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

31.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()

A.NaCl和H2sB.Na2O和Na2O2

C.C02和S02D.HC1和NaOH

【答案】C

【詳解】

A.NaCl中只含離子鍵，H2s中只含極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.岫2。中只含離子鍵，而岫2。2中含離子鍵和0~0非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.C02和SO2都是只含極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.HC1中只含共價(jià)鍵，而NaOH中含離子鍵和041極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

32.(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)o

(IU0-H—0表示氫鍵)

(2)已知碳化鎂Mg2c3可與水反應(yīng)生成丙快，畫出Mg2c3的電子式

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，寫出該

反應(yīng)方程式。

(4)維生素Bi的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，維生素氏晶體溶于水的過程，需要克服的微

粒間作用力，除范德華力外還有o

20

【答案】"I一……Jg2+

Q+CH2=CHCH33^，r*YH3氫鍵和離子鍵

【詳解】

(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，則應(yīng)為一個(gè)醋酸分子中碳氧雙鍵中

的氧原子與另一分子中羥基上的氫原子通過氫鍵形成環(huán)，該結(jié)構(gòu)為

0???H-0-C—CH,,O???H—O-C—CH

CH.-i-O-H-H。答案為:

CH)—C—0—H"'O

(2)已知碳化鎂Mg2c3可與水反應(yīng)生成丙煥，則Mg2c3的電子式為

4-4-

Mg2+[^^^^Bg2+O答案為：Mg2+[^^^^Bg2+

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，則該反

應(yīng)方程式為C+CH2=CHCH33^o答案為：

^+CH2=CHCH3Al">0r；

(4)維生素Bl晶體中含有陰、陽離子，可形成離子鍵；1個(gè)微粒的羥基上的氧原

子與另一微粒中羥基上的氫原子可形成氫鍵，所以維生素Bl晶體溶于水的過程,

需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有氫鍵和離子鍵。答案為：氫鍵和離

子鍵。

33.[2020年1月浙江】下列說法正確的是

21

A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高

B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，HA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

【答案】A

【解析】A.原子核外的電子排布遵循能量最低原理，故離核較近的區(qū)域運(yùn)動的

電子能量較低，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高，A正確；

B.原子核外電子排布在M層中排8個(gè)電子后，先排N層的4s能級，再排布M層

的3d能級，故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，

故C錯(cuò)誤；

D.前三周期，IIA與IHA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1,第四周期，增加過

渡元素，HA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)相差不為1,故D錯(cuò)誤；

34.【2020年7月浙江】下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2cHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

【答案】D

【解析】A.35cl和37cl是C1元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是

Si02,兩者不屬于同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)QL的有機(jī)化合物，HCOOH和

HOCILCHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

22

D.H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；

35.[2019?4月浙江選考]下列表示不正確的是

A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型c、

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子2c

【答案】A

【解析】A.次氯酸中Cl最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿

出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電子對，0原子最外層為6個(gè)電子，為達(dá)

到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而

次氯酸的電子式為H：0：Q:,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。故答案選

Ao

36.[2019-4月浙江選考]下列說法正確的是

A.|論和互為同位素

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C.C6。和C7。是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3cH2股是同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】A.和是指相對分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)

子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素互稱同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.正己烷的分子式C6Hl4,2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12,兩者同屬

于烷燒，且分子式差一個(gè)CH2,屬于同系物，B項(xiàng)正確；

C.核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C6。和C7。是由一定數(shù)目的碳原

23

子形成的分子，顯然，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.H2NCH2COOCH3和CH3cH2NO2是分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N,分子式不同,

顯然不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。

37.［2019-4月浙江選考］下列說法不正確的是

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

C.C02溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

【答案】C

【解析】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確;

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力

被破壞，B項(xiàng)正確；C.CO?溶于水發(fā)生反應(yīng)：C02+H20^H2C03,這里有化學(xué)鍵的

斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)

鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛

石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選

Co

38.下列表示不正確的是

A.Na.結(jié)構(gòu)示意圖B.乙烷的比例模型?補(bǔ)

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CACHOD.氯化鈣的電子式的i：「ca2+［：ci：］'

【答案】B

【解析】A.Na卡結(jié)構(gòu)示意圖為④》，選項(xiàng)A正確；B.乙烷的比例模型為8,

24

1皆為乙烷的球棍模型，選項(xiàng)B不正確；C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CLCHO,選

項(xiàng)C正確；D.氯化鈣的電子式為停l：「Ca2+cC］：「，選項(xiàng)D正確。答案選B。

【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明

確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)

構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住，

并能靈活運(yùn)用。

39.下列說法正確的是

A.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.40的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，是由于上0的分子間作用力較大

C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分

子晶體

【答案】A

【解析】A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價(jià)鍵會斷裂，并會形成氫氧根離

子，選項(xiàng)A正確；B、熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性

大于硫元素，選項(xiàng)B不正確；C、HCI屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C不正確；D、足

球烯(C60)并非共價(jià)化合物，選項(xiàng)D不正確。答案選A。

40.下列表示正確的是

A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.乙快的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

C.乙烯的球棍模型OOD.NaCl的電子式\

【答案】C

25

【解析】A、硫原子的核外有16個(gè)電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為豉$6，

A錯(cuò)誤；B、快燒的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略，故乙煥的結(jié)構(gòu)簡式為CH三

CH,B錯(cuò)誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子,

故其球棍模型為:。二，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯

離子構(gòu)成，故氯化鈉的電子式為Na+D錯(cuò)誤。答案選C。

41.下列說法正確的是

A.CaCL中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCk屬于離子化合物

B.40汽化成水蒸氣、分解為乩和。2,都需要破壞共價(jià)鍵

c.CA。的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同

D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體

【答案】C

【解析】分析：A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含

有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

B.分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；

C.結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；

D.相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子

晶體，常見的原子晶體是周期表中第IVA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例

如金剛石、硅晶體、Si02>SiC等。

詳解：A.CaCL含有離子鍵無共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；

B.H20分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H20

分解為乩和O2,需要破壞共價(jià)鍵H-0鍵，B錯(cuò)誤；

26

C.丁烷有CH3cH2cH2cH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者

為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；

D.水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子

晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。

42.下列表示不正確的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：0=C=0

C.CIL的球棍模型4)D.乙醛的官能團(tuán)一CHO

【答案】A

【解析】A.氯是17號元素，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳是直線分子，結(jié)構(gòu)式：0=C=0,故B正確；C.碳原

子半徑比氫原子大，CH,是正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為條，故C正確；D.乙

醛的官能團(tuán)為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為-CHO,故D正確；故選A。

43.下列說法不正確的是

A.Mg?*和S2-的最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體

C.濃H2sO,和H20混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)

D.H202易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱

【答案】D

【解析】A.Mg?,和S2一分別是10電子和18電子微粒，其最外層電子都形成了

8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的

27

晶體是原子晶體，石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體，

B正確；C.濃硫酸和水混合涉及硫酸分子的擴(kuò)散，所以濃H2sO,和乩0混合時(shí)

放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)，C正確；D.H2O2易分解是因?yàn)樨馈?分子

中化學(xué)鍵鍵能較小，易斷鍵，分子間作用力只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤。

故選Do

44.下列表示不正確的是

A.CO2的電子式。：：c：：()

B.Ck的結(jié)構(gòu)式:Cl—C1

C.CH4的球棍模型雷

D.C1一的結(jié)構(gòu)示意圖。燃彳

【答案】C

【解析】本題為容易題。有球有棍的模型稱球棍模型，C為甲烷的比例模型，

故不正確。

45.下列說法正確的是

A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高

B.笈、氣、氟是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1

C.乙醇和二甲醛(CA—0—CA)互為同系物

D.CM。的一氯取代物只有一種

【答案】B

【解析】本題為容易題。四個(gè)概念的研究對象不同。

同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物

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結(jié)構(gòu)相似（官能

質(zhì)子數(shù)相同中分子式相同

同一種元素組團(tuán)相同），組成

概念子數(shù)不同的原結(jié)構(gòu)不同的

成的不同單質(zhì)相差一個(gè)或若

子（即核素）物質(zhì)

干“屈”

CH3cH20H和CH30H和

舉例笈、笊、M金剛石、石墨

CH30cH3CH3cH20H

金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)和硬度很大，而石墨為混合晶體，質(zhì)軟，A不正確；

C中乙醇CH3cH20H和CH30cH3互稱為同分異構(gòu)體；D中CM。的同分異構(gòu)體就有兩

種，CH3cH2cH2cH3和CH3cH（CR）,前者一氯代物有兩種，后者一氯代物也有兩種,

共四種，故D不正確。

46.下列說法正確的是

A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型

也相同

B.化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵

C.CU和CCL中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaHSCh晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響

【答案】B

【解析】干冰和石英的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，前者為分子晶體，熔化時(shí)克服分子

間作用力，后者為原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；CH,中H原子最外層

沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；NaHS04晶體中Na+與HS0］之間為離子鍵，HS0I內(nèi)

原子之間為共價(jià)鍵，溶于水后電離過程為NaHS04===Na++H++S（r,離子鍵和

部分共價(jià)鍵破壞，故D錯(cuò)誤。

29

47.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是o

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是o

一-|2-

【答案】原子半徑F<Q,鍵能F-H>C1-HCa2+N::C::N乙醇與水之間

形成氫鍵而氯乙烷沒有

【解析】

⑴由于原子半徑FVCL故鍵長：F—H<C1—H,鍵能：F—H>C1—H,所以HF

比HC1穩(wěn)定，故答案為：原子半徑FVCL鍵能F—H>C1—H。

(2)CaCg是離子化合物，則陽離子為Ca2+、CN；為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)

電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電

子，易得到3個(gè)電子或形成3對共用電子對達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外

層有4個(gè)電子，通常形成4對共用電子對達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子

分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對共用電子對，Ca、C、N都達(dá)到

8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCM的電子式為Ca?[N：：c：：沙，故答案為：Ca?+岱:：c：：必。

(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不

能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙

醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有。

【點(diǎn)睛】

CN；與C02互為等電子體，可以根據(jù)C02的電子式，結(jié)合等電子原理書寫CN；的電

子式。

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48.[2020年山東下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能C—OSi—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiL中Si的化合價(jià)為+4,CfL中C的化合價(jià)為-4,因此SiL還原性小于CL

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成

p—P兀鍵

【答案】C

【解析】A.因鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故C2H6的鍵能總和大于Si2H6,

鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6,A正確；

B.SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可

推測SiC的硬度和很大，B正確；

C.SiH,中Si的化合價(jià)為-4價(jià)，C的非金屬性強(qiáng)于Si,則C的氧化性強(qiáng)于Si,

則Si的陰離子的還原性強(qiáng)于C的陰離子，則SiH4的還原性較強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)紡錘形的p軌道很難相互重疊形

成五鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；

49.[2019江蘇]反應(yīng)NHEl+NaNOz=NaCl+Nzt+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬

天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：JC1

B.N的結(jié)構(gòu)式：N=N

C.Na.的結(jié)構(gòu)示意圖：

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D.40的電子式:H：O：H

【答案】D

【解析】

【分析】此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子

（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點(diǎn)分

析。

【詳解】A.核素的表達(dá)式）中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子

數(shù)，則中子數(shù)=人-Z,中子數(shù)為18的氯原子為:;Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氮原子最外層電子數(shù)為5,還需要3個(gè)電子（或形成3對共用電子對）達(dá)

到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N三N,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉

離子核外有10個(gè)電子，Na卡的結(jié)構(gòu)示意圖為