浙江專用2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時檢測16合金含解析新人教版必修第一冊

PAGE6-合金(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.(2024·石家莊高一檢測)下列敘述與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是()A.良好的導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失電子C.延展性 D.導(dǎo)熱性【解析】選B。金屬反應(yīng)中易失電子的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì),與物理性質(zhì)無關(guān)。2.(2024·上海高一檢測)用于飛機制造業(yè)的材料須要滿意密度低強度大的特點,具有該性質(zhì)的材料是 ()A.鈉鉀合金 B.鎂鋁合金C.純鋁 D.黃銅【解析】選B。鈉鉀合金為液態(tài),熔點較低可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑,故A錯誤;鎂鋁合金(如硬鋁,成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強度和硬度大,幾乎相當于鋼材,且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機等制造業(yè),故B正確;純鋁的密度小,抗腐蝕性能好,但強度小,不相宜飛機制造業(yè),故C錯誤;黃銅合金密度較大,不相宜飛機制造業(yè),故D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】中國自主研發(fā)的C919大型飛機采納了大量新材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是 ()A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔點比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕【解析】選D。鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物,A項正確;合金的硬度比組成金屬的硬度大,熔沸點比組成金屬的熔沸點低,B、C項正確;鋁和鋰都能與酸反應(yīng),鋁還能與堿反應(yīng),D項錯誤。3.(2024·揚州高一檢測)下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是()A.氧化鋁可用于工業(yè)制鋁B.氧化鋁可用于制造耐火材料C.明礬是一種常見的凈水劑D.鋁槽車可用于稀硝酸的貯運【解析】選D。電解熔融的氧化鋁生成Al,則氧化鋁可用于工業(yè)制鋁,故A正確;氧化鋁具有很高的熔點,可用于制造耐火材料,故B正確;明礬在水中電離出鋁離子,鋁離子水解生成具有吸附性的膠體,能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀,從而凈水,故C正確;Al與稀硝酸能反應(yīng),鋁槽車不行用于稀硝酸的貯運,濃硝酸能使Al鈍化,鋁槽車可用于濃硝酸的貯運,故D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列關(guān)于合金的說法正確的是 ()①合金中不含有非金屬②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔點比組成成分低④合金確定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A.①②B.②③⑤C.③④ D.③⑤【解析】選C。合金概念有三個特點:①確定是混合物;②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;③合金中至少有一種金屬。鐵銹的主要成分是氧化鐵,不具有合金的性質(zhì),因此不屬于合金。4.(2024·?？诟咭粰z測)在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯,兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后 ()A.天平保持平衡 B.左高右低C.左低右高 D.無法確定【解析】選A。由化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑及2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,當酸和堿過量時,等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣,所以天平依舊保持平衡。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱及延展性等,因此廣泛應(yīng)用于制造各種材料。請回答下列問題:(1)下列關(guān)于自行車金屬部件的防腐措施不正確的是(填字母)。

A.為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧涂上一層漆B.為鏈條涂上機油,為軸承涂上凡士林C.對車把、車圈、車輻條進行電鍍處理D.把自行車存放在陰涼、潮濕的地方(2)家庭中的“鋼精鍋”是由鋁合金制成的,它能長期運用的緣由是。

(3)某合金和鐵的有關(guān)性質(zhì)如下表:熔點/℃密度/g·cm-3硬度導(dǎo)電性某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517又知該合金耐腐蝕、強度大,則該合金不適合用作(填字母)。

A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼【解析】(1)為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧涂上一層漆,可以隔絕空氣和水,從而達到防腐的目的,故A正確;為鏈條涂上機油,為軸承涂上凡士林,能隔絕空氣和水,從而達到防腐的目的,故B正確;對車把、車圈、車輻條進行電鍍處理,能隔絕空氣和水,從而達到防腐的目的,故C正確;把自行車存放在陰涼、潮濕的地方,自行車更易腐蝕,故D錯誤;(2)鋁是親氧元素,在空氣中極易和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁愛護膜,阻擋了鋁的進一步反應(yīng),從而達到愛護的目的;(3)A.合金的導(dǎo)電性差,不能作導(dǎo)線,故A選;B.合金的硬度大,可作門窗框,故B不選;C.合金的熔點高,可作爐具,故C不選;D.合金密度小可作飛機外殼,故D不選,故選A。答案:(1)D(2)鋁表面形成一層致密的氧化膜,阻擋內(nèi)部金屬進一步被氧化(3)A【補償訓(xùn)練】(2024·蘇州高一檢測)已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X,A,

B,C。

(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:②;

④。

【解析】金屬單質(zhì)中既可和酸反應(yīng),又可和堿反應(yīng)的只有Al,X是Al,則A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。答案:(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑Al2O3+2OH-2Al+H2O1.(5分)(2024·杭州高一檢測)將5.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中,共收集氫氣的體積為2.24L(A.Mg-Al合金 B.Fe-Al合金C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金【解析】選B。由題意知,n(H2)==0.1mol,即產(chǎn)生0.1molH2消耗金屬合金5.0g,則產(chǎn)生1molH2消耗金屬合金50g,滿意此條件的要求是產(chǎn)生1molH2時,消耗一種金屬的質(zhì)量大于50g,另一種金屬的質(zhì)量小于50g。對于給出的金屬,產(chǎn)生1molH2時消耗金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)=24g,m(Al)=182.(5分)美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)運用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),有關(guān)說法不正確的是 ()A.金屬性:Na>AlB.鋁鈉合金若投入確定量的水中可得到無色溶液,則n(Al)≤n(Na)C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中,確定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生,也可能有銅析出D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小【解析】選D。金屬性:Na>Al;鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,若只得到無色溶液,則n(Al)≤n(Na);鋁鈉合金投入氯化銅溶液中,鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀,鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出;鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng),每得到1mol氫氣,消耗鈉46g,消耗鋁18g,3.(10分)完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及推斷。(1)分別取ag鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。

(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。

(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是;質(zhì)量比是。

【解析】(1)agNa、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol,由三者與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2HCl2NaCl+H2↑,Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,可得關(guān)系式:2Na～H2,Mg～H2,2Al～3H2,所以agNa、Mg、Al生成H2的體積之比為∶∶=∶∶。解答本題也可由電子守恒知產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比:(×1)∶(×2)∶(×3),干脆得出答案。(2)0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3)=1∶2∶3,即產(chǎn)生H2體積之比為1∶2∶3。(3)與前兩問恰好反過來,氫氣的體積相等,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,即為金屬失去的電子數(shù)相等。答案:(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)1∶∶(或6∶3∶2)23∶12∶9【補償訓(xùn)練】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。

(2)試驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是

。

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并復(fù)原至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的依次是(填序號);記錄C的液面位置時,除平視外,還應(yīng)。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(5)若試驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為。

(6)試驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

【解析】(1)只與合金中的一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液,選NaOH溶液。(2)鋁鎂合金表面存在致密的氧化膜,須要把氧化膜除去。(3)留意液柱差產(chǎn)生的