西藏拉薩中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題含解析

PAGE11-西藏拉薩中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127Ag108K39Cr52Ba137Cu64Br80Zn65一、選擇題：每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A.氯氣 B.二氧化碳 C.氯化鉀 D.醋酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氯化鉀屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；D、醋酸鈉是電解質(zhì)，能水解，促進(jìn)水電離，故D正確；答案選D。2.與鹽類水解無關(guān)化學(xué)應(yīng)用是A.明礬用于凈水B.氯化鐵溶液腐蝕銅板C.熱的純堿溶液洗滌除去油污D.草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合運(yùn)用【答案】B【解析】A.明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，A不符合；B.氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與鹽類水解無關(guān)，B正確；C.碳酸鈉水解顯堿性，水解吸熱，熱的純堿溶液洗滌除去油污，C不符合；D.草木灰與銨態(tài)氮肥混合水解相互促進(jìn)，不能混合運(yùn)用，D不符合，答案選B。3.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用經(jīng)水潮濕的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去試驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】分析】此題考查基本試驗(yàn)操作，依據(jù)溶液pH的測(cè)量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答?！驹斀狻緼.用水潮濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH所測(cè)為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，試驗(yàn)操作錯(cuò)誤，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉干脆置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變更，引起試驗(yàn)誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動(dòng)，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項(xiàng)正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，一般溶質(zhì)為揮發(fā)性酸形成的強(qiáng)酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強(qiáng)還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質(zhì)。4.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B.HA溶液和NaOH溶液的體積可能相等C.溶液中c(Na+)＞c(A—)D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等【答案】C【解析】【詳解】A.若HA是弱酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，反應(yīng)后HA有剩余，故A正確；B.若HA是強(qiáng)酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，則HA和NaOH的物質(zhì)的量相等，所以體積可能相等，故B正確；C.HA溶液和NaOH溶液混合，依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH-)，若pH=7，則c(Na+)=c(A—)，故C錯(cuò)誤；D.HA酸性強(qiáng)弱不確定，HA溶液和NaOH溶液的體積不確定，所以HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)不確定，故D正確。故選C。5.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變更，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變更【答案】A【解析】【詳解】A、依據(jù)圖1，相同pH時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變更大，即HA的酸性強(qiáng)于HB，依據(jù)越弱越水解的規(guī)律，A－水解程度弱于B－，離子濃度大小依次是c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，故A正確；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，水的離子積為10－12，H2SO4中c(H＋)=10－2mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合后，NaOH過量，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖像，縱坐標(biāo)是－lgc(X－)，數(shù)值越大，c(X－)越小，在c(Ag＋)相同時(shí)，c(X－)越小，Ksp(AgX)越小，即I－先沉淀出來，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖像，變更條件瞬間，v正增大，v逆減小，可能是增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)削減生成物濃度，假如只削減NH3的濃度，只降低v逆，v正不變，故D錯(cuò)誤。6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C.電極A上H2參加的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OD.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項(xiàng)B正確；C．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)上升到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要依據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)上升到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。7.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.依據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿意關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同試驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)D.相同試驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a【答案】D【解析】【分析】依據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)，Ag＋與Cl－剛好完全反應(yīng)，AgCl剛好處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，據(jù)此分析；【詳解】A、依據(jù)曲線圖像，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液與Cl－恰好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)=10－4.75mol·L－1，即Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=10－9.5，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)約為10－10，故A說法正確；B、曲線上各點(diǎn)處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，符合c(Ag＋)c(Cl－)=Ksp，故B說法正確；C、改為0.05mol·L－1Br－，恰好完全沉淀時(shí)，消耗AgNO3體積為25mL，但AgBr比AgCl更難溶，即溶液中c(Br－)比c(Cl－)小，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，故C說法正確；D、Cl－濃度改為0.04mol·L－1時(shí)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗AgNO3的體積為15mL，反應(yīng)終點(diǎn)不行能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，故D說法錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】該曲線為溶解平衡曲線，線上任何一個(gè)點(diǎn)，都存在c(Ag＋)c(Cl－)=Ksp(AgCl)，Br－與Ag＋反應(yīng)Ag＋＋Br－=AgBr↓，與同濃度同體積的Cl－反應(yīng)消耗的AgNO3溶液的體積相同，但AgBr比AgCl更難溶，因此c(Br－)比c(Cl－)小。8.碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。（1）泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽視溶液體積變更，溶液中的c(CO32?)的變更___(選填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是__(選填編號(hào))。a.①析出的氯化銨純度更高b.②析出的氯化銨純度更高c.①的濾液可干脆循環(huán)運(yùn)用d.②的濾液可干脆循環(huán)運(yùn)用（4）已知HCO3?在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32?)(選填“>”、“<”、“=”)。【答案】(1).6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4(2).增大(3).ad(4).＞【解析】【分析】(1)Al3+和HCO3-發(fā)生互促完全的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；(2)HCO3-在溶液中存在電離平衡，HCO3-?CO32-+H+，加入少許Ba(OH)2固體，H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，據(jù)此分析解答；(3)母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中溶有氨氣，不能干脆循環(huán)運(yùn)用；(4)碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度?！驹斀狻?1)泡沫滅火器中Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，故答案為：6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；(2)向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，從而生成碳酸鋇沉淀，同時(shí)生成碳酸鈉，Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，則c(CO32?)增大，故答案為：增大；(3)母液中含有氯化銨，通入氨氣，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨析出，純度更高，過濾后濾液中溶有氨氣，不能干脆循環(huán)運(yùn)用，而②的濾液可干脆循環(huán)運(yùn)用，故答案為：ad；(4)NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫鈉溶液里HCO3-的水解程度大于電離程度，則水解生成的碳酸的濃度大于電離生成的碳酸根離子濃度，故答案為：＞。9.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)探討的熱點(diǎn)。回答下列問題：（1）Deacon獨(dú)創(chuàng)的干脆氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，依據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O（2）Deacon干脆氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。（3）在肯定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采納碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】(1).大于(2).(3).O2和Cl2分別能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(4).﹣116(5).增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、剛好除去產(chǎn)物(6).Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(7).5.6【解析】【詳解】（1）依據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知上升溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則K(300℃)>K(400由圖像知，400℃時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84起始（濃度）c0c00變更（濃度）084c00.21c00.平衡（濃度）(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c0則K=；依據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分別產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；（2）依據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）×2得?H=（?H1+?H2+?H3）×2=-116kJ·mol-1；（3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)當(dāng)促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；也可以剛好除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動(dòng)；（4）電解過程中，負(fù)極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，依據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3++e－＝Fe2+和4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，依據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol÷4＝0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝10.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72—+6I?+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32—=S4O62—+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，接著滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?1).③加入過量稀鹽酸(2).④出現(xiàn)乳黃色渾濁(3).⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液(4).⑥產(chǎn)生白色沉淀(5).燒杯(6).容量瓶(7).刻度(8).藍(lán)色褪去(9).95.0【解析】分析：本題考查的是化學(xué)試驗(yàn)的相關(guān)學(xué)問，主要包括兩個(gè)方面一個(gè)是硫酸根離子的檢驗(yàn)，一個(gè)是硫代硫酸鈉的定量檢測(cè)。詳解：（1）檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)當(dāng)先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，所以應(yīng)當(dāng)解除其干擾，詳細(xì)過程應(yīng)當(dāng)為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，視察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③加入過量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。①配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)當(dāng)先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最終定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)當(dāng)褪去。依據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為點(diǎn)睛：本題考查的學(xué)問點(diǎn)比較基本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn)，在2024年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)過，只要留意到有刺激性氣味氣體就可以精確作答。11.現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液，用字母回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。①三種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為______。②取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaO