2024年新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其重要化合物章末綜合測(cè)評(píng)含解析_第1頁(yè)
2024年新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其重要化合物章末綜合測(cè)評(píng)含解析_第2頁(yè)
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PAGEPAGE13章末綜合測(cè)評(píng)(三)(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題:本題包括10個(gè)小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是()世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母中國(guó)大飛機(jī)C919世界最長(zhǎng)的跨海大橋——港珠澳大橋A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽解析:選D。世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料鋼索是金屬材料,故A不符合;中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母主體用料鋼材屬于合金,是金屬材料,故B不符合;中國(guó)大飛機(jī)C919主體用料鋁合金是金屬材料,故C不符合;世界最長(zhǎng)的跨海大橋——港珠澳大橋主體用料硅酸鹽不是金屬材料,故D符合。2.《本草圖經(jīng)》描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也?!毕率稣f(shuō)法中正確的是()①綠礬又稱膽礬,化學(xué)式為CuSO4·5H2O②綠礬的分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)④流出的液體中可能含有硫酸A.①③ B.②④C.②③ D.①④解析:選B。①綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O,而膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,故①錯(cuò)誤;②“色赤”,說(shuō)明Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,有電子轉(zhuǎn)移,綠礬的分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故②正確;③依據(jù)題意,整個(gè)過(guò)程中不存在銅元素,“色赤”物質(zhì)可能為Fe2O3,故③錯(cuò)誤;④綠礬分解成Fe2O3、SO2、SO3和水,SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,則流出的液體中可能含有H2SO4,故④正確;綜上所述,選項(xiàng)B正確。3.我國(guó)醫(yī)學(xué)家通過(guò)探討發(fā)覺(jué)小蘇打可去除腫瘤內(nèi)的氫離子,從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細(xì)胞,為治療原發(fā)性肝癌開拓了新路徑。下列有關(guān)小蘇打的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.可用于制備蘇打B.可用于糕點(diǎn)生產(chǎn)中C.與H+作用易產(chǎn)生CO2D.可用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得解析:選D。小蘇打是NaHCO3,其不穩(wěn)定,受熱易分解成碳酸鈉,即2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O,故A說(shuō)法正確;因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)生二氧化碳,且小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害,因此可用于糕點(diǎn)生產(chǎn)中,故B說(shuō)法正確;HCOeq\o\al(-,3)+H+=H2O+CO2↑,故C說(shuō)法正確;侯氏制堿法:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,因缺少氨氣,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。4.(2024·廣東省選擇考模考)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡANa可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2Na著火不能用水撲滅B可用鋁槽運(yùn)輸濃硝酸濃硝酸與Al不反應(yīng)C硅膠用作干燥劑硅膠具有很強(qiáng)的吸水性DFe的金屬性比Cu強(qiáng)不銹鋼水龍頭上的銅部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析:選C。A.Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,陳述Ⅰ錯(cuò)誤,A與題意不符;B.常溫下,濃硝酸與Al發(fā)生鈍化,不是不反應(yīng),陳述Ⅱ錯(cuò)誤,B與題意不符;C.硅膠具有很強(qiáng)的吸水性,故硅膠可用作干燥劑,陳述正確,且具有因果關(guān)系,C符合題意;D.Fe的金屬性比Cu強(qiáng),則不銹鋼水龍頭上的鐵部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,陳述Ⅱ錯(cuò)誤,D與題意不符。5.某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中,由于甲苯中含水量少,最終反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更平安的是()A.打開反應(yīng)釜,將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B.向反應(yīng)釜通入Cl2,Na在Cl2中燃燒生成NaClC.向反應(yīng)釜加大量H2O,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D.向反應(yīng)釜滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管,排出氫氣和熱量解析:選D。鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng),且鈉與水反應(yīng)放出大量熱,會(huì)引起爆炸,故A不合理;鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱,會(huì)引起爆炸,故B不合理;鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,會(huì)引起爆炸,故C不合理;鈉與C2H5OH反應(yīng),反應(yīng)速率相對(duì)緩慢,且設(shè)置排氣管,更合理、更平安,故D合理。6.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì)中的一種:①FeCl3、②Fe2O3、③Cu(NO3)2、④KNO3,銅粉溶解的是()A.①② B.②④C.①②③ D.①②③④解析:選D。Cu與Fe3+作用:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)會(huì)生成Fe3+,故①②能使銅粉溶解;NOeq\o\al(-,3)(H+)具有強(qiáng)氧化性,能使銅粉溶解,故③④也能使銅粉溶解。7.已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不行能是()A.甲為C,X為O2B.甲為SO2,X為NaOH溶液C.甲為Fe,X為Cl2D.甲為AlCl3,X為NaOH溶液解析:選C。A.甲為C,X為O2,則乙為CO,CO接著與氧氣反應(yīng)生成CO2,CO2與C反應(yīng):CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;B.過(guò)量的SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙,乙為NaHSO3,NaHSO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3與SO2反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;C.無(wú)論氯氣過(guò)量與否,鐵和氯氣反應(yīng)都生成FeCl3,F(xiàn)eCl3不與Cl2反應(yīng),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;D.AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3,因?yàn)闅溲趸X表現(xiàn)兩性,與NaOH接著反應(yīng)生成AlOeq\o\al(-,2),AlOeq\o\al(-,2)與AlCl3反應(yīng):3AlOeq\o\al(-,2)+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。8.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn):①取少量樣品加入足量水,仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4解析:選C。A項(xiàng),樣品中加入足量水NaHCO3溶解,再加入足量稀鹽酸Al(OH)3溶解,HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,但樣品中加入足量稀硫酸,不會(huì)有固體存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),樣品中加入足量水NaHCO3溶解,再加入足量稀鹽酸AgCl不溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),樣品中加入足量水Na2SO3溶解,再加入足量稀鹽酸BaCO3溶解,產(chǎn)生氣體,加入足量稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體,且產(chǎn)生BaSO4沉淀,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),樣品中加入足量水均溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列關(guān)于“反應(yīng)先后依次”的評(píng)價(jià)中正確的是()A.足量銅與肯定量濃硫酸加熱反應(yīng),先產(chǎn)生二氧化硫,后產(chǎn)生氫氣B.向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過(guò)量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NHeq\o\al(+,4)先發(fā)生反應(yīng)D.向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被還原解析:選B。銅與濃硫酸加熱反應(yīng)只產(chǎn)生SO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度變稀,銅與稀硫酸不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過(guò)量,先生成白色沉淀:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,后沉淀溶解:BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,故B正確;因?yàn)镕e3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成NHeq\o\al(+,4),所以Fe3+先發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,F(xiàn)e3+先被還原,故D錯(cuò)誤。10.(2024·大慶高三測(cè)試)試驗(yàn)室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮?dú)鈽悠?含少量CO2、CO、O2)制備氮化鎂。已知:連苯三酚堿性溶液能定量汲取O2;CuCl的鹽酸溶液能定量汲取CO且易被O2氧化。下列說(shuō)法正確的是()A.裝置連接依次:氮?dú)鈽悠贰鷇→c→a→bB.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替C.若先點(diǎn)燃酒精燈后通入氣體,產(chǎn)品純度降低D.d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性解析:選C。A.依據(jù)題意,氯化亞銅的鹽酸溶液易被氧氣氧化,所以先除O2,后除CO,在除CO過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng):2CuCl+CO+H2O=2Cu+CO2+2HCl,堿石灰的作用是除去CO2、HCl、H2O,裝置連接依次是氮?dú)鈽悠贰鷆→d→a→b,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸不能除去CO2和HCl,故B錯(cuò)誤;C.若先點(diǎn)燃酒精燈后通入氮?dú)?,空氣中氧氣、二氧化碳與鎂反應(yīng)使產(chǎn)品純度降低,故C正確;D.在除去CO的過(guò)程中,氯化亞銅做氧化劑,表現(xiàn)氧化性,故D錯(cuò)誤。二、選擇題:本題包括5個(gè)小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.(2024·泰安一模)下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說(shuō)法中正確的是()A.四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體均不能采納將溶液干脆蒸干的方法C.將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個(gè)電極插入NaOH溶液中,Al棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D.鐵銹的主要成分是氧化鐵,銅銹的主要成分是氧化銅解析:選BC。Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3、FeCl3、CuCl2均易水解,生成的HCl易揮發(fā),因此將其溶液干脆蒸干后得到對(duì)應(yīng)的氫氧化物,B項(xiàng)正確;一般狀況下,在原電池中,金屬性強(qiáng)的做負(fù)極,但也要依據(jù)電解質(zhì)溶液的實(shí)際狀況考慮,雖然Mg的金屬性強(qiáng)于Al,但是電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,Mg不與NaOH溶液反應(yīng),而Al與NaOH溶液反應(yīng),所以Al棒做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)正確;鐵銹的主要成分是氧化鐵,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(2024·山東六地市聯(lián)考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B.飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3C.Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無(wú)水FeCl3D.MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(灼燒))MgO解析:選BD。A項(xiàng),S與O2反應(yīng)生成SO2,不能干脆生成SO3,故A不能實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),因NaHCO3溶解度較小,可發(fā)生反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解成Na2CO3,故B能實(shí)現(xiàn);C項(xiàng),F(xiàn)eCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+發(fā)生水解,須要在氯化氫的氛圍中加熱FeCl3溶液才能得到無(wú)水FeCl3,故C不能實(shí)現(xiàn);D項(xiàng),Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶,加入石灰乳,發(fā)生反應(yīng):MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2受熱分解生成MgO,故D能實(shí)現(xiàn)。13.試驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B.裝置⑤中澄清石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D.裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl解析:選C。裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置,鋅和硫酸反應(yīng)制備氫氣、氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①,A正確;金屬鈉能與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng),因此試驗(yàn)之前,先用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣,當(dāng)看到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁后,說(shuō)明空氣已排盡,再點(diǎn)燃酒精燈,B正確;反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣,因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫(碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)),再用濃H2SO4汲取水蒸氣,C錯(cuò)誤;依據(jù)題給信息可知,PdCl2被CO還原為黑色的Pd,發(fā)生的反應(yīng)為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl,D正確。14.為了探究金屬M(fèi)與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列試驗(yàn),試驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象推斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是()A.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸的試驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B.濾渣可能是兩種金屬的混合物C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉解析:選C。分析題給試驗(yàn)過(guò)程可知,濾液為(較)活潑金屬M(fèi)的硝酸鹽溶液,不含有Ag+,向其中滴加稀鹽酸不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Ag或Cu均不能與稀鹽酸反應(yīng),故由題意可知,濾渣中含有Ag、Cu和過(guò)量的金屬M(fèi),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ag、Cu和金屬M(fèi)均能夠溶解在足量的稀硝酸中,C項(xiàng)正確;由于Na能夠與冷水反應(yīng),故金屬M(fèi)不行能是Na,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(2024·蘇州高三模擬)工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。如圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程:eq\x(廢鐵屑)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液),\s\do5(浸泡))eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))eq\o(→,\s\up7(調(diào)整pH=1~2),\s\do5(適量H2O2))eq\x(溶液A)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(通入N2,加熱))eq\x(Fe3O4(納米粒子))下列說(shuō)法不正確的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B.若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶1解析:選AD。A項(xiàng),Na2CO3溶液水解顯堿性,浸泡廢鐵屑可以使表面的油脂水解除去,但不能除去表面的鐵銹,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),廢鐵屑被稀硫酸溶解生成硫酸亞鐵,生成的亞鐵離子被雙氧水部分氧化生成鐵離子,形成亞鐵離子和鐵離子的混合溶液,若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),亞鐵離子會(huì)被空氣中的氧氣氧化成鐵離子,將不能得到高純度四氧化三鐵產(chǎn)品,其中會(huì)混入氧化鐵雜質(zhì),故B正確;C項(xiàng),依據(jù)B項(xiàng)的分析,加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故C正確;D項(xiàng),依據(jù)最終產(chǎn)品為四氧化三鐵,其中Fe2+和Fe3+的數(shù)目比為1∶2,因此溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1∶2,故D錯(cuò)誤。三、非選擇題:本題包括5個(gè)小題,共60分。16.(10分)碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”,在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,二者混合后發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________。(2)Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性,其與FeCl2溶液能發(fā)生反應(yīng):Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+NaCl(未配平)。已知FeCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,配平上述化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________________。(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體,忽視溶液體積改變,溶液中c(COeq\o\al(2-,3))的改變是________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,在濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:①通入氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾;②不通入氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾。對(duì)這兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是________(填字母)。a.①析出的氯化銨純度更高b.②析出的氯化銨純度更高c.①的濾液可干脆循環(huán)運(yùn)用d.②的濾液可干脆循環(huán)運(yùn)用解析:(1)依據(jù)題意,NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),其化學(xué)方程式為Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性,做氧化劑,F(xiàn)e2+具有還原性,做還原劑,Na2O2中O元素共降低2價(jià),F(xiàn)e2+→Fe3+上升1價(jià),最小公倍數(shù)為2,題中給出FeCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,則Na2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,依據(jù)原子守恒配平其他,即化學(xué)方程式為3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl;該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是FeCl3和Fe(OH)3。(3)Ba(OH)2少量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCOeq\o\al(-,3)=BaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2-,3),NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(-,3),因此加入少許Ba(OH)2固體,溶液中c(COeq\o\al(2-,3))增大。(4)濾出小蘇打后,母液里有NH4Cl和NaHCO3,①中通入氨,增加c(NHeq\o\al(+,4)),再加入食鹽,使NH4Cl析出,然后過(guò)濾,氯化銨的純度較高,故a說(shuō)法正確;②中析出的NH4Cl中含有較多的NaCl,氯化銨的純度較低,故b說(shuō)法錯(cuò)誤;①中濾液還有較多的NH3,不能干脆循環(huán)運(yùn)用,故c說(shuō)法錯(cuò)誤;②中濾液中含有較多NaCl,可以干脆循環(huán)運(yùn)用,故d說(shuō)法正確。答案:(1)6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4(2)=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaClFe(OH)3和FeCl3(3)增大(4)ad17.(12分)中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物。依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________________,乙________________。(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________,利用該反應(yīng)的原理,可用于________________________________。(3)用單質(zhì)A做成的容器可以儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸的緣由是________________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采納電解法的是________(填字母,下同)。a.Na b.Mgc.Fe d.Ag(6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)試驗(yàn),須要的試劑還有________。a.KCl b.KClO3c.MnO2 d.Mg解析:(1)依據(jù)圖示可以得到A為金屬Al,乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物,故為NaAlO2。(2)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng),故化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3+2Fe,鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用有焊接鋼軌等。(3)常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,故可用金屬鋁容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸。(5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有C、CO、H2等;熱分解法冶煉不活潑的金屬Hg、Ag,用加熱分解氧化物的方法制得。(6)鋁熱反應(yīng)須要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng),用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā),點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱,使氯酸鉀分解生成氧氣助燃,引發(fā)反應(yīng)所須要的溫度。答案:(1)AlNaAlO2(2)2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3+2Fe焊接鋼軌(3)常溫下Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlOeq\o\al(-,2)+3H2↑(5)cd(6)bd18.(12分)銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早運(yùn)用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和運(yùn)用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為了愛護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采納火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2Seq\o(=,\s\up7(△))6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是______________________;當(dāng)生成19.2gCu時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(4)某探討性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))中CuSO4·5H2O的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。接著滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。解析:(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO、H2O。(2)該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。(3)該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低,氧化劑為Cu2O和Cu2S;每生成1molCu轉(zhuǎn)移1mol電子,故生成19.2g(0.3mol)Cu時(shí),轉(zhuǎn)移0.3mol電子。(4)依據(jù)2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關(guān)系式:Cu2+~Na2S2O3,則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量為cmol/L×V×10-3L×250g/mol×eq\f(100mL,25mL)=cVg,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(cV,a)×100%。答案:(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2eq\f(cV,a)×100%19.(12分)碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某探討小組通過(guò)下列試驗(yàn),找尋利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案:試驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)試驗(yàn)Ⅰ:馬上產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)試驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)試驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡,較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)試驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的緣由可用如下反應(yīng)表示,請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng):eq\x()Fe2++eq\x()____+eq\x()____+eq\x()H2O=eq\x()Fe(OH)3↓+eq\x()HCOeq\o\al(-,3)(2)試驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為________________________________。(3)為了探究試驗(yàn)Ⅲ中NHeq\o\al(+,4)所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了試驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:操作現(xiàn)象試驗(yàn)Ⅳ向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①________________,再加入Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)試驗(yàn)無(wú)影響,忽視混合后溶液體積改變)。再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與試驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象相同試驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是②____________________________。對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,甲同學(xué)得出結(jié)論:NHeq\o\al(+,4)水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,削減了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該試驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比試驗(yàn)操作是③________________________________________,再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步探討認(rèn)為,定性試驗(yàn)現(xiàn)象并不能干脆證明試驗(yàn)Ⅲ中FeCO3的純度最高,須要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是____________________。(5)試驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,試驗(yàn)Ⅲ中FeCO3的純度高于試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅱ。通過(guò)以上試驗(yàn)分析,制備FeCO3試驗(yàn)勝利的關(guān)鍵因素是____________________。解析:(1)Fe2+被氧氣氧化為鐵離子,鐵離子與碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3;依據(jù)電子得失守恒:Fe2+→Fe(OH)3,鐵元素化合價(jià)上升1價(jià),O2→2O2-,氧元素化合價(jià)降低4價(jià),因此Fe2+、Fe(OH)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,再依據(jù)電荷守恒,COeq\o\al(2-,3)和HCOeq\o\al(-,3)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8,最終再依據(jù)原子守恒,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10,配平如下:4Fe2++8COeq\o\al(2-,3)+O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8HCOeq\o\al(-,3)。(2)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可知,亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng),生成FeCO3和CO2,離子方程式為Fe2++2HCOeq\o\al(-,3)=FeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)①探究同一酸性環(huán)境下的銨根離子的作用,因此要用稀硫酸調(diào)整溶液的pH=4.0。②為了保證溶液中的硫酸根離子濃度與試驗(yàn)Ⅲ一樣,向溶液中加入硫酸鈉來(lái)限制SOeq\o\al(2-,4)濃度。③為了增加試驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,還應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比試驗(yàn),操作是向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SOeq\o\al(2-,4))=1.6mol/L,解除SOeq\o\al(2-,4)對(duì)試驗(yàn)的影響,這樣結(jié)論更精確。(4)碳酸鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,水蒸氣被濃硫酸汲取后,堿石灰汲取二氧化碳?xì)怏w,通過(guò)測(cè)定C中U形管的增重,測(cè)出反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,最終依據(jù)反應(yīng)關(guān)系來(lái)確定FeCO3的純度。(5)通過(guò)以上試驗(yàn)分析可知,溶液的pH不同,生成FeCO3的純度不同,因此制備FeCO3試驗(yàn)勝利的關(guān)鍵因素是限制溶液pH。答案:(1)48COeq\o\al(2-,3)1O21048(8COeq\o\al(2-,3)與1O2位置可互換)(2)Fe2++2HCOeq\o\al(-,3)=FeCO3↓+CO2↑+H2O(3)①稀硫酸調(diào)整溶液的pH=4.0②限制SOeq\o\al(2-,4)濃度與試驗(yàn)Ⅲ一樣③向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SOeq\o\al(2-,4))=1.6mol/L(4)C中U形管的增重(5)限制溶液pH20.(14分)(2024·天津紅橋區(qū)模擬)Ⅰ.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià),能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的實(shí)力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白丟失與O2結(jié)合的實(shí)力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的FeCl2溶液,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+:_________________________________________________________________________________________________________________________________

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