四川省成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題含解析

PAGEPAGE23四川省成都經(jīng)開區(qū)試驗(yàn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（含解析）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Mg24第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等親密相關(guān)，下列說法正確的是()A．纖維素進(jìn)入人體內(nèi)會(huì)完全水解為葡萄糖從而為人體供應(yīng)能量B．含有食品添加劑的食物對(duì)人體均有害C．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會(huì)導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化8.設(shè)NA為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（）在溶液中分子數(shù)等于

B.在標(biāo)況下,辛烷含共價(jià)鍵數(shù)為

C.已知的,將的KI與溶液等體積混合,則生成沉淀所需溶液的最小濃度為

D.跟過量反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

9.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)潔離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：

10．下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB．圖乙裝置可用于試驗(yàn)室制備Cl2C．圖丙裝置可用于試驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．圖丁裝置可用于試驗(yàn)室分別CO和CO211．降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照耀下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是()A．降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B．降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)12．高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜C．在電解過程中溶液中的陽離子向a極移動(dòng)D．鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生緣由可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O答案C解析鐵基材料為陽極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，故A正確；陽離子交換膜可以阻擋FeOeq\o\al(2－,4)進(jìn)入陰極區(qū)域，故B正確；在電解過程中溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，所以陽離子向b極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應(yīng)式是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故D正確。13．25℃時(shí)，變更0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之變更[已知δ(RCOOH)＝eq\f(cRCOOH,cRCOOH＋cRCOO－)]，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)比較：前者＞后者B．丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88C．等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者D．將0.1mol·L－1的HCOOH溶液與0.1mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第33~40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．(14分)CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進(jìn)行生產(chǎn)，過程如下：回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)較多，下列反應(yīng)是其中之一：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋4H2O＋S，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為______________(填化學(xué)式)。(2)為確定濾液1中是否含有Fe2＋，首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進(jìn)行檢測(cè)，所用試劑為__________________________________________________。(3)步驟Ⅱ加入氨水限制溶液的pH為5左右，目的是_______________________________。(4)為模擬步驟Ⅲ的生產(chǎn)過程，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)，下列有關(guān)敘述正確的是________。A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉(5)步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料運(yùn)用，該肥料_______________(填“可以”或“不行以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡(jiǎn)述緣由：_____________________________________________________________。(6)已知CuCl犯難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。27.（14分）某探討性學(xué)習(xí)小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下試驗(yàn)同學(xué)甲同學(xué)乙試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________________________試驗(yàn)結(jié)論只有MgCO3只有Mg（OH）2（1）若按所得的結(jié)論分析，甲視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分別出來，洗滌并干燥．同學(xué)丙認(rèn)為他們并未將沉淀洗滌干凈，請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明丙的觀點(diǎn)．

（3）同學(xué)丁認(rèn)為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp（MgCO3）______Ksp[Mg（OH）2]（選填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應(yīng)為Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．為確定沉

淀物的詳細(xì)組成，他設(shè)計(jì)RU圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（全部夾持裝置已省略）．

（4）請(qǐng)將丁設(shè)計(jì)的試驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：

①檢查裝置氣密性；

②先裝入藥品，并稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；

③______；

④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至試驗(yàn)結(jié)束，再次稱量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量．

（5）裝置E中堿石灰的作用是______．

三次試驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：（部分?jǐn)?shù)據(jù)已換算為相應(yīng)的物質(zhì)的量）試驗(yàn)序號(hào)沉淀樣品質(zhì)量CO2的物質(zhì)質(zhì)量/molH2O的物質(zhì)的量/mol13.640.030.0427.280.060.08310.920.090.16（6）分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第______組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去．由試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得該白色沉淀物的組成為______（選填序號(hào)）．

a．Mg2（OH）2CO3?3H2O

b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O

c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O

d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

28．（15分）(1)利用I2O5可使CO與H2O(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和H2，從而有效削減大氣污染。該過程可通過圖1所示的兩步反應(yīng)循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中：反應(yīng)Ⅰ為I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ中，生成1molH2(g)時(shí)，反應(yīng)熱ΔH＝bkJ·mol－1。①總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱ΔH用含a、b的代數(shù)式表示)___________________。②在恒溫密閉容器中加入肯定量的CO(g)和I2O5(s)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡。測(cè)得體系中各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)φ隨時(shí)間t的變更如圖2所示。則此反應(yīng)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝__________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。(2)已知鉛鹽中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS難溶于水，室溫下其溶度積常數(shù)為Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。①將肯定量的PbSO4加入足量飽和CH3COONH4溶液中，微熱，并不斷攪拌，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，PbSO4緩慢溶解。能發(fā)生此復(fù)分解反應(yīng)的緣由是__________________________________________________________________________________________________。②某溶液中主要含有S2－、SOeq\o\al(2－,4)等陰離子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，當(dāng)PbSO4起先析出時(shí)，溶液中eq\f(c（S2－）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝________。(3)鈦基二氧化鉛(Ti/PbO2)是重要的電極材料，工業(yè)上用電解法制作，主要流程如下：eq\x(酸洗鈦基表面)→eq\x(熱鈍化處理)→……→eq\x(電解沉積表層)→eq\x(沖洗、烘干)→Ti/PbO2其中“電解沉積表層”是制作的關(guān)鍵，方法是電解可溶性鉛鹽溶液，使生成的PbO2沉積在陽極金屬鈦(Ti)上。主反應(yīng)為2Pb2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Pb＋PbO2＋4H＋。①必需預(yù)先將陽極金屬鈦進(jìn)行“熱鈍化處理”，緣由是___________________________________________________________________________________________________。②電解槽中，陽極主要的反應(yīng)式為_______________________________________________________________；該法的缺點(diǎn)是陽極、陰極均會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。其中陰極上產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是________。③電解法制得的PbO2晶體中含有少量的＋2價(jià)鉛，從而導(dǎo)致氧原子所在位置出現(xiàn)少量“空穴”(即化學(xué)式為PbOx，但x<2)。若電解時(shí)每生成1molPbOx轉(zhuǎn)移1.94NA個(gè)e－(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，則鉛元素中＋2價(jià)鉛所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（二）選考題:共45分.請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑.留意所做題目的題號(hào)必需與所涂題目的題號(hào)一樣,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.假如多做,則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Ⅰ.依據(jù)等電子體原理可知：(1)僅由其次周期元素組成的共價(jià)分子中互為等電子體的有________組。(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NOeq\o\al(－,2)互為等電子體的分子有________種。(3)試預(yù)料Neq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為______________。Ⅱ.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿足的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)(見下圖)可以制得Ti3N4和納米TiO2。上圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：I1I2I3I4I5電離能/kJ·mol－1738145177331054013630(4)M是________(填元素符號(hào))，該金屬晶體的積累模型為________________，配位數(shù)為________。(5)基態(tài)Ti3＋中未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________；鈦元素最高化合價(jià)為________。(6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔锛椎姆肿又袑?shí)行sp2方式雜化的碳原子數(shù)為__________，化合物乙中實(shí)行sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的依次為________________。(7)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相像，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為________________g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有________個(gè)?？茖W(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相像。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·molCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的依次為________________。36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，用合成G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①(RCO)2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))2RCOOH；②RCOOHeq\o(→,\s\up7(LiAlH4))RCH2OH(其中R是烴基)；③F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2∶2∶3。請(qǐng)回答以下問題：(1)A的分子式為____________；B中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)②的反應(yīng)類型是________________；⑥的反應(yīng)類型是________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(4)G分子中最多有______個(gè)原子共平面。G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，全部可能的產(chǎn)物共有________種。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。成都經(jīng)開區(qū)試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆12月月考理科綜合實(shí)力測(cè)試（化學(xué)部分）解析本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Mg24第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等親密相關(guān)，下列說法正確的是()A．纖維素進(jìn)入人體內(nèi)會(huì)完全水解為葡萄糖從而為人體供應(yīng)能量B．含有食品添加劑的食物對(duì)人體均有害C．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會(huì)導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化答案D解析人體中沒有水解纖維素的酶，因此纖維素在人體內(nèi)不能被水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；像食醋、食鹽等屬于食品添加劑，對(duì)人體無害，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋁電離出的Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，但硫酸鋁不具有消毒殺菌的作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.設(shè)NA為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（）在溶液中分子數(shù)等于

B.在標(biāo)況下,辛烷含共價(jià)鍵數(shù)為

C.已知的,將的KI與溶液等體積混合,則生成沉淀所需溶液的最小濃度為

D.跟過量反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為答案C解析A、CH3COOH發(fā)生電離，在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)小于0.05NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能運(yùn)用氣體氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)PbI2的KSP=7.0×10-9，c2（I-）×c（Pb2+）=7.0×10-9，c（Pb2+）==5.6×10-4mol/L，故C正確；D、依據(jù)Na2O2～e-，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選C．

9.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)潔離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：答案B解析四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在其次周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：。A.X、W離子含有2個(gè)電子層，Z離子即氯離子含有3個(gè)電子層，粒子的電子層數(shù)越多半徑越大，若電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次是：，故A錯(cuò)誤；B.W在其次周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；C.W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，則，故C錯(cuò)誤；

D.Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸增加，則，故D錯(cuò)誤。故選B。

10．下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB．圖乙裝置可用于試驗(yàn)室制備Cl2C．圖丙裝置可用于試驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．圖丁裝置可用于試驗(yàn)室分別CO和CO2答案C解析Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置制取NO，A項(xiàng)正確；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在常溫下就可以把濃鹽酸氧化為Cl2，故可用于試驗(yàn)室制備Cl2，B項(xiàng)正確；產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿溶液汲取，此外導(dǎo)管口在液面下，易發(fā)生倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2可以先被堿液汲取，在球膽中收集CO氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于試驗(yàn)室分別CO和CO2，D項(xiàng)正確。11．降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照耀下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是()A．降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B．降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)答案C解析降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D項(xiàng)正確。12．高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜C．在電解過程中溶液中的陽離子向a極移動(dòng)D．鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生緣由可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O答案C解析鐵基材料為陽極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，故A正確；陽離子交換膜可以阻擋FeOeq\o\al(2－,4)進(jìn)入陰極區(qū)域，故B正確；在電解過程中溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，所以陽離子向b極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應(yīng)式是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故D正確。13．25℃時(shí)，變更0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之變更[已知δ(RCOOH)＝eq\f(cRCOOH,cRCOOH＋cRCOO－)]，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)比較：前者＞后者B．丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88C．等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者D．將0.1mol·L－1的HCOOH溶液與0.1mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案B解析M點(diǎn)的pH小于N點(diǎn)的pH，即M點(diǎn)c(H＋)大于N點(diǎn)c(H＋)，所以溶液中的c(OH－)應(yīng)當(dāng)是M點(diǎn)小于N點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；pH＝4.88時(shí)，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－),針對(duì)CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋電離過程可知，lgK＝lgc(H＋)＝－4.88，即丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88，故B正確；由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO－的水解程度小于CH3CH2COO－的水解程度，等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較應(yīng)是pH(HCOONa)<pH(CH3CH2COONa)，故C錯(cuò)誤；將0.1mol·L－1的HCOOH溶液與0.1mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH－)<c(H＋)，D錯(cuò)誤。第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第33~40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．(14分)CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進(jìn)行生產(chǎn)，過程如下：回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)較多，下列反應(yīng)是其中之一：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋4H2O＋S，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為______________(填化學(xué)式)。(2)為確定濾液1中是否含有Fe2＋，首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進(jìn)行檢測(cè)，所用試劑為__________________________________________________。(3)步驟Ⅱ加入氨水限制溶液的pH為5左右，目的是_______________________________。(4)為模擬步驟Ⅲ的生產(chǎn)過程，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)，下列有關(guān)敘述正確的是________。A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉(5)步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料運(yùn)用，該肥料_______________(填“可以”或“不行以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡(jiǎn)述緣由：_____________________________________________________________。(6)已知CuCl犯難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。答案(1)CuSO4和S(2)酸性KMnO4溶液[或者K3Fe(CN)6溶液](3)除去Fe3＋雜質(zhì)(4)C(5)不行以X為(NH4)2SO4，草木灰的有效成分為K2CO3，NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)的水解相互促進(jìn)，氮元素部分變?yōu)榘睔?，?dǎo)致肥效流失(6)Cu＋CuO＋2H＋＋2Cl－=2CuCl＋H2O解析(1)元素失電子化合價(jià)上升所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，Cu2S中銅元素化合價(jià)上升生成硫酸銅、硫元素化合價(jià)上升生成單質(zhì)硫，所以氧化產(chǎn)物是CuSO4和S；(2)Fe2＋具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色或Fe2＋與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以檢驗(yàn)Fe2＋，可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液；(3)依據(jù)流程圖，步驟Ⅱ除去了Fe3＋，所以步驟Ⅱ加入氨水限制溶液的pH為5左右的目的是除去Fe3＋雜質(zhì)；(4)為防止倒吸，氨氣從a導(dǎo)管通入；通入氨氣后溶液呈堿性，便于汲取二氧化碳，裝置c的作用是汲取多余氨氣，所以a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，選C；(5)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以作為肥料運(yùn)用的是硫酸銨，故X是(NH4)2SO4；草木灰的有效成分為K2CO3，NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)的水解相互促進(jìn)，氮元素部分變?yōu)榘睔?，?dǎo)致肥效流失，所以該肥料不行以與草木灰共用；(6)依據(jù)流程圖Cu、CuO、HCl反應(yīng)生成CuCl沉淀和H2O，反應(yīng)離子方程式是Cu＋CuO＋2H＋＋2Cl－=2CuCl＋H2O。27.（14分）某探討性學(xué)習(xí)小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下試驗(yàn)同學(xué)甲同學(xué)乙試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________________________試驗(yàn)結(jié)論只有MgCO3只有Mg（OH）2（1）若按所得的結(jié)論分析，甲視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分別出來，洗滌并干燥．同學(xué)丙認(rèn)為他們并未將沉淀洗滌干凈，請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明丙的觀點(diǎn)．

（3）同學(xué)丁認(rèn)為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp（MgCO3）______Ksp[Mg（OH）2]（選填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應(yīng)為Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．為確定沉

淀物的詳細(xì)組成，他設(shè)計(jì)RU圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（全部夾持裝置已省略）．

（4）請(qǐng)將丁設(shè)計(jì)的試驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：

①檢查裝置氣密性；

②先裝入藥品，并稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；

③______；

④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至試驗(yàn)結(jié)束，再次稱量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量．

（5）裝置E中堿石灰的作用是______．

三次試驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：（部分?jǐn)?shù)據(jù)已換算為相應(yīng)的物質(zhì)的量）試驗(yàn)序號(hào)沉淀樣品質(zhì)量CO2的物質(zhì)質(zhì)量/molH2O的物質(zhì)的量/mol13.640.030.0427.280.060.08310.920.090.16（6）分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第______組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去．由試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得該白色沉淀物的組成為______（選填序號(hào)）．

a．Mg2（OH）2CO3?3H2O

b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O

c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O

d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．答案沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生；pH＞7，沉淀漸漸溶解；沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生；＞；先通入一會(huì)兒空氣，再加熱；防止空氣中的水以及二氧化碳進(jìn)入D中干擾試驗(yàn)；3；c解析碳酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂水以及二氧化碳，氫氧化鎂屬于弱堿，pH略大于7，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，據(jù)現(xiàn)象可以鑒別二者，故答案為：

沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生；pH＞7，沉淀漸漸溶解；（1）碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和CO2，因此試驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，故答案為：沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生．（2）由于沉淀表面有吸附的氯離子，所以可以通過檢驗(yàn)氯離子來推斷沉淀是否洗滌干凈，即取最終一次洗滌液于另一試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀即證明沒有洗滌干凈，故答案為：取最終一次洗滌液于另一試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．（3）由于氫氧化鎂的溶度積常數(shù)小于碳酸鎂的溶度積常數(shù)，所以Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故答案為：＞；（4）由于裝置中有殘留的空氣，而空氣中通過堿石灰時(shí)水蒸氣和CO2被汲取，所以因此先通入一會(huì)兒空氣，再加熱，故答案為：先通入一會(huì)兒空氣，再加熱．（5）由于空氣中還含有水蒸氣和CO2會(huì)進(jìn)入裝置D干擾試驗(yàn)，所以E裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置D，故答案為：防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置D．（6）由于水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量與樣品的質(zhì)量成比例，因此依據(jù)試驗(yàn)1、2中的數(shù)據(jù)可知，試驗(yàn)3中水蒸氣的物質(zhì)的量偏大（應(yīng)當(dāng)是0.12mol），應(yīng)當(dāng)舍去，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比是3：4，則

a．Mg2（OH）2CO3?3H2O中CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比是1：4，a不正確；

b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O中CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比是1：2，b不正確；

c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O中CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比是3：4，c正確；

d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O中CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比是3：4，但3.64g該物質(zhì)得不到0.03molCO2，d不正確，答案選c．故答案為：3；c．

28．（15分）(1)利用I2O5可使CO與H2O(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和H2，從而有效削減大氣污染。該過程可通過圖1所示的兩步反應(yīng)循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中：反應(yīng)Ⅰ為I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ中，生成1molH2(g)時(shí)，反應(yīng)熱ΔH＝bkJ·mol－1。①總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱ΔH用含a、b的代數(shù)式表示)___________________。②在恒溫密閉容器中加入肯定量的CO(g)和I2O5(s)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡。測(cè)得體系中各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)φ隨時(shí)間t的變更如圖2所示。則此反應(yīng)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝__________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。(2)已知鉛鹽中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS難溶于水，室溫下其溶度積常數(shù)為Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。①將肯定量的PbSO4加入足量飽和CH3COONH4溶液中，微熱，并不斷攪拌，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，PbSO4緩慢溶解。能發(fā)生此復(fù)分解反應(yīng)的緣由是__________________________________________________________________________________________________。②某溶液中主要含有S2－、SOeq\o\al(2－,4)等陰離子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，當(dāng)PbSO4起先析出時(shí)，溶液中eq\f(c（S2－）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝________。(3)鈦基二氧化鉛(Ti/PbO2)是重要的電極材料，工業(yè)上用電解法制作，主要流程如下：eq\x(酸洗鈦基表面)→eq\x(熱鈍化處理)→……→eq\x(電解沉積表層)→eq\x(沖洗、烘干)→Ti/PbO2其中“電解沉積表層”是制作的關(guān)鍵，方法是電解可溶性鉛鹽溶液，使生成的PbO2沉積在陽極金屬鈦(Ti)上。主反應(yīng)為2Pb2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Pb＋PbO2＋4H＋。①必需預(yù)先將陽極金屬鈦進(jìn)行“熱鈍化處理”，緣由是___________________________________________________________________________________________________。②電解槽中，陽極主要的反應(yīng)式為_______________________________________________________________；該法的缺點(diǎn)是陽極、陰極均會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。其中陰極上產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是________。③電解法制得的PbO2晶體中含有少量的＋2價(jià)鉛，從而導(dǎo)致氧原子所在位置出現(xiàn)少量“空穴”(即化學(xué)式為PbOx，但x<2)。若電解時(shí)每生成1molPbOx轉(zhuǎn)移1.94NA個(gè)e－(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，則鉛元素中＋2價(jià)鉛所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。答案(1)①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝(0.2a＋b)kJ·mol－1②243(或35)(2)①生成的醋酸鉛難電離②3.21×10－20(3)①電解時(shí)，陽極材料鈦可被氧化，需表面鈍化防護(hù)②Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋H2③3%(或0.03)解析(1)①反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為I2(s)＋5H2O(g)I2O5(s)＋5H2(g)ΔH＝5bkJ·mol－1，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ得到總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝(0.2a＋b)kJ·mol－1。②設(shè)氣體的總壓強(qiáng)為p，則平衡時(shí)，p(CO)＝p×25%，p(CO2)＝p×75%。Kp＝eq\f(p5（CO2）,p5（CO）)＝eq\f(（p×75%）5,（p×25%）5)＝35＝243。(2)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解。②由于Ksp(PbS)遠(yuǎn)小于Ksp(PbSO4)，所以當(dāng)PbSO4起先沉淀時(shí)，可認(rèn)為S2－已沉淀完全，得到的是兩種物質(zhì)的飽和溶液，eq\f(c（S2－）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（PbS）,Ksp（PbSO4）)＝eq\f(3.40×10－28,1.06×10－8)＝3.21×10－20。(3)①鈦為活性電極，若不進(jìn)行“熱鈍化處理”，陽極金屬鈦會(huì)放電溶解。②陽極上Pb2＋失電子被氧化為PbO2，電極反應(yīng)式為Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋；陰極上除Pb2＋能得電子外，溶液中的H＋也會(huì)得電子放出H2。③每生成1molPbO2轉(zhuǎn)移2mol電子，若轉(zhuǎn)移1.94mol電子，則生成0.97molPbO2，所以1molPbOx中有0.03molPb2＋，其在鉛元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%。（二）選考題:共45分.請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑.留意所做題目的題號(hào)必需與所涂題目的題號(hào)一樣,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.假如多做,則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Ⅰ.依據(jù)等電子體原理可知：(1)僅由其次周期元素組成的共價(jià)分子中互為等電子體的有________組。(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NOeq\o\al(－,2)互為等電子體的分子有________種。(3)試預(yù)料Neq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為______________。Ⅱ.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿足的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)(見下圖)可以制得Ti3N4和納米TiO2。上圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：I1I2I3I4I5電離能/kJ·mol－1738145177331054013630(4)M是________(填元素符號(hào))，該金屬晶體的積累模型為________________，配位數(shù)為________。(5)基態(tài)Ti3＋中未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________；鈦元素最高化合價(jià)為________。(6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔锛椎姆肿又袑?shí)行sp2方式雜化的碳原子數(shù)為__________，化合物乙中實(shí)行sp