湖北省仙桃天門潛江2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE湖北省仙桃、天門、潛江2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁，兩個(gè)大題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本試卷上不要答題，請(qǐng)按答題紙上的要求干脆把答案寫在答題紙上。答在試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Br-80一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的（）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學(xué)變更，可得到汽油、煤油C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D.煤制煤氣是物理變更，是高效、清潔地利用煤的重要途徑【答案】C【解析】【詳解】A．石油裂化主要得到輕質(zhì)油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A錯(cuò)誤；B．分餾是利用沸點(diǎn)不同分別的方法，屬于物理變更，不是化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C．煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產(chǎn)物的過程，故C正確；D．煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變更，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.“地球在流浪，環(huán)境愛護(hù)不能忘”，化學(xué)與生活、環(huán)境、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C.合成纖維中，維綸吸濕性最好，緣由是其分子鏈上含有羥基D.工業(yè)用乙烯干脆氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念【答案】B【解析】【詳解】A．絲綢是蠶絲織物，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬自然高分子化合物，A正確；B．油脂不屬于高分子物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．維綸被稱為“人造棉花”，因其分子鏈上含羥基而具有較好的吸濕性，C正確；D．工業(yè)用乙烯干脆氧化法制環(huán)氧乙烷，反應(yīng)方程式為：2CH2=CH2+O22，原子利用率是100%，符合“綠色化學(xué)”的理念，D正確；故答案為：B。3.新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，分子平均直徑為60～140nm。下列有關(guān)新冠病毒的說法錯(cuò)誤的是（）A.該病毒由C、H、O三種元素組成B.新冠病毒在空氣中可以“氣溶膠”形式傳播C.過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效滅活新冠病毒D.我國(guó)研制的重組新冠病毒疫苗應(yīng)避光、冷藏保存【答案】A【解析】【詳解】A．病毒疫苗含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N，A錯(cuò)誤；B．新冠病毒大小納米級(jí)，在空氣中會(huì)形成“氣溶膠”，B正確；C．過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可有效滅活新冠病毒，C正確；D．病毒疫苗含有蛋白質(zhì)，溫度太高會(huì)發(fā)生變性，所以我國(guó)研制的重組新冠病毒疫苗應(yīng)避光、冷藏保存，D正確；故答案：A。4.下列化學(xué)用語正確的是（）A.NH4Cl的電子式：B.N的電子排布圖：C.苯乙烯的試驗(yàn)式：CH2D.苯分子的比例模型：【答案】D【解析】【詳解】A．寫Cl－的電子式時(shí)，最外層電子不能省略，正確的是，故A錯(cuò)誤；B．N原子在1s、2s軌道的電子的自旋方向相反，正確的是，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯的分子式為C8H8，其試驗(yàn)式為CH，故C錯(cuò)誤；D．苯分子的比例模型：，故D正確；綜上所述，答案為D。5.下列各有機(jī)物的命名或分類不正確的是（）選項(xiàng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式命名類別A對(duì)甲苯酚芳香烴B2，3—二甲基戊烷烷烴C2—丁醇一元醇D3—甲基—1—丁烯脂肪烴A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．對(duì)苯甲酚中含，屬于烴的含氧衍生物，不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B．，2，3—二甲基戊烷，分子式為C7H16，符合烷烴的通式CnH2n+2，故屬于烷烴，B正確；C．，2—丁醇，只含有一個(gè)醇羥基，屬于一元醇，C正確；D．分子中不含有苯環(huán)，屬于脂肪烴，D正確；故答案為：A。6.已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)△H<0。在容積為1L的恒容密閉容器中加入1molA和1molB；5min時(shí)，c(D)=0.1mol?L-1；0～5min內(nèi)，v(C)=0.2mol?L-1?min-1。下列敘述正確的是（）A.5min時(shí)，c(A)：c(B)=3：5B.x=2C.5min時(shí)，c(A)=1.25mol?L-1D.從反應(yīng)起先到5min內(nèi)，v(B)=0.05mol?L-1?min-1【答案】D【解析】【詳解】?jī)?nèi)，，，故，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；則列“三段式”有：時(shí)，，，選項(xiàng)A、C均錯(cuò)誤；，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1molCsCl晶胞中含有Cl-的數(shù)目為8NAB.44g干冰中含有σ鍵的數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.4NAD.17g—OH的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均為9NA【答案】D【解析】【詳解】A．晶胞是體心立方，每個(gè)晶胞中含有的數(shù)為，所以晶胞中含有的數(shù)目為，故A不選；B．每個(gè)分子中含有2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，干冰中含有的鍵的數(shù)目為，故B不選；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量是，而是液體，則的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于，即含有鍵的數(shù)目大于，故C不選；D．物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為，故選D。答案選D8.結(jié)合圖推斷，下列說法正確的是（）A.1molH2(g)與molO2(g)鍵能之和比1molH2O(g)鍵能高B.H2O(g)變?yōu)镠2O(l)時(shí)，斷鍵汲取的能量小于成鍵放出的能量C.2molH(g)與1molO(g)生成1molH2O(g)所汲取熱量是bkJD.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=2(b+c-a)kJ?mol【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．變?yōu)?，為物理變更，不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．形成化學(xué)鍵放出能量，由圖象可知與生成所放出的熱量是，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液態(tài)水分解汲取能量，由圖象可知液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且四種原子的最外層電子數(shù)之和為13；X是原子半徑最小的元素，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（）A.原子半徑由大到小的依次：r(W)＞r(Y)＞R(Z)B.由元素Z、W形成的化合物中均只含離子鍵C.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD.元素Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物可以和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素；X與W同主族，故W為鈉元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13－1－1－6=5，故Y為氮元素。【詳解】A．依據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小，原子半徑由大到小的依次：r(Na)＞r(N)＞R(O)，故A正確；B．由元素O、Na形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故C正確；D．元素Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物NH3可以和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，故D正確。綜上所述，答案為B。10.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論中正確的是（）A.NH3分子中N的雜化方式為sp3，則PH3分子中P的雜化方式也為sp3B.甲烷的鍵角是109o28’，白磷(P4)的鍵角也是109o28’C.離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也肯定含有共價(jià)鍵D.干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體【答案】A【解析】【詳解】A．N、P是同一主族元素，故NH3、PH3中心原子四周均有3個(gè)鍵和一對(duì)孤對(duì)電子，故NH3分子中N的雜化方式為sp3，則PH3分子中P的雜化方式也為sp3，A正確；B．甲烷和白磷的分子構(gòu)型都是正四面體，甲烷的鍵角是，但白磷的鍵角是，B錯(cuò)誤；C．離子晶體中都含有離子鍵，但分子晶體中不肯定含有共價(jià)鍵，稀有氣體分子是單原子分子，其晶體中不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．干冰(CO2)是分子晶體，但為原子晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：A。11.下列試驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A某有機(jī)物與溴水混合溶液褪色有機(jī)物中肯定含碳碳雙鍵B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合溶液褪色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)活性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基等有機(jī)物都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，與乙醇混合，溶液褪色，則錳元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，乙醇被氧化為乙酸，則乙醇表現(xiàn)為還原性，故B正確；C．常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，生成苯酚，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，酸性：碳酸＞苯酚，故C正確；D．苯酚溶液與溴水發(fā)生反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，苯與溴水不反應(yīng)，說明苯酚中苯環(huán)氫原子比苯中活潑，導(dǎo)致這種現(xiàn)象的緣由是羥基影響了苯環(huán)的活性，故D正確。綜上所述，答案為A。12.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)覺了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.XeF4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.XeF2晶體屬于分子晶體C.一個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有4個(gè)XeF2D.XeF2晶體中距離最近的兩個(gè)XeF2之間的距離為（a為晶胞邊長(zhǎng)）【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)的結(jié)構(gòu)示意圖可推斷，和F之間形成極性鍵，該分子為平面正方形結(jié)構(gòu)，所以是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A正確；B．由于晶體是由分子構(gòu)成的，所以是分子晶體，故B正確；C．依據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的個(gè)數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方體體心的與每個(gè)頂點(diǎn)的之間的距離最近且相等，該距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的一半，即為，故D正確。綜上所述，答案為C。13.有機(jī)物X、Y、Z在肯定條件下可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）A.Z的六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）B.Y和Z可以用銀氨溶液來鑒別C.X、Y、Z分子中全部碳原子均處于同一平面D.Y與苯甲醇互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．Z的六元環(huán)上的一氯代物共有4種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯(cuò)誤；B．Y中含醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而Z含羥基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用銀氨溶液來鑒別，故B正確；C．Y、Z分子中均有多個(gè)碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，全部碳原子不行能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D．Y的分子式為，苯甲醇的分子式為，故不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→說明”均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象說明A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3?6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3?6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)6]Cl3C向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+D向Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水沉淀溶解Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Cu2+和OH-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．與溶液反應(yīng)生成的是紅色絡(luò)合物，不是沉淀，A錯(cuò)誤；B．協(xié)作物中只有外界的離子才能電離出來，因此向由配成的溶液中加入足量溶液產(chǎn)生沉淀，說明協(xié)作物可電離出，則的化學(xué)式可表示為，B錯(cuò)誤；C．由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，故向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH，由于H+濃度先增大后減小，故平衡先逆向移動(dòng)后正向移動(dòng)，故溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色，C正確；D．溶于氨水不是重新電離出了和，而是生成了，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述正確的是（）A.放電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=ZnB.放電時(shí)，a電極I-被氧化C.充電時(shí)，導(dǎo)線中每通過0.2mole-，b電極增重6.5gD.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)圖示可知，放電時(shí)，a電極得到電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極；b電極失電子生成，電極反應(yīng)式為，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，A．放電時(shí)，b電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a電極得到電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，b電極生成，電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移電子，增重，C正確；D．放電時(shí)，a時(shí)正極，故充電時(shí)，a為陽極，接外電源的正極，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16.常溫下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化試驗(yàn)，分別向兩個(gè)盛50mL0.1000mol?L?1鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.1000mmol?L?1醋酸銨溶液，滴加過程進(jìn)行磁力攪拌，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間的變更如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液的pH=7，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變更，滴加過程中溶液中全部離子的濃度均漸漸減小B.曲線Y的pH變更主要是因?yàn)镃H3COO－與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol?L?1D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10?12.86mol?L?1【答案】A【解析】【詳解】A．分別向兩個(gè)盛50mL0.1000mol?L?1鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.1000mol?L?1醋酸銨溶液，加水稀釋對(duì)pH變更影響較小，加入醋酸銨后發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，溶液中c(H+)濃度快速削減，pH變更較大，故pH變更較大的是醋酸銨，pH變更較小的是蒸餾水，則X曲線表示鹽酸中加水稀釋，滴加過程中，H+和Cl－的濃度減小，OH－的濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．曲線Y變更較大，說明發(fā)生反應(yīng)，CH3COO－與結(jié)合成了弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度快速削減，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=2，，依據(jù)電荷守恒可知：，則，故C正確；D．依據(jù)圖示可知，b點(diǎn)溶液的pH=1.14，，氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子全部來自水的電離，則水電離的，故D正確。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了元素周期律，并在此基礎(chǔ)上發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒?。為了紀(jì)念元素周期表誕生150年，聯(lián)合國(guó)將2024年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，并認(rèn)為元素周期表是“科學(xué)共同的語言”。(1)相識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)：①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素屬于____區(qū)。②2017年5月9日我國(guó)發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og四種元素的中文名稱，分別為“（nǐ）”“鏌（mò）”“（tián）”“（ào）”，則下列說法正確的是___（填字母序號(hào)）。a.115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VB族b.117號(hào)元素Ts位于金屬與非金屬分界線上，屬于準(zhǔn)金屬，可能是半導(dǎo)體c.這四種元素都是主族元素d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Nh＞Mc(2)相識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：見表中元素G的信息，其中“3d64s2”稱為該元素原子的___，該元素M能層上具有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)相識(shí)元素周期律及其應(yīng)用：①第三周期元素的第一電離能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。【答案】(1).ds(2).bd(3).外圍電子排布式(或價(jià)層電子排布式)(4).14(5).＞

(6).＞

(7).NH3中N的電負(fù)性較大，分子間會(huì)形成氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)高于PH3【解析】【分析】依據(jù)元素周期表確定四種元素在周期表位置，依據(jù)元素G的信息分析，M能層上的電子數(shù)目，再得到運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子數(shù)目，依據(jù)電離能規(guī)律分析?！驹斀狻?1)①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素屬于ds區(qū)；故答案為：ds。②a．118號(hào)元素是第七周期0族元素，因此115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VA族，故a錯(cuò)誤；b．117號(hào)元素Ts位于金屬與非金屬分界線上，屬于準(zhǔn)金屬，可能是半導(dǎo)體，故b正確；c．118號(hào)元素是0族元素，故c錯(cuò)誤；d．從左到右金屬性漸漸減弱，因此最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Nh＞Mc，故d正確，綜上所述，答案為bd。(2)元素G的信息，其中“3d64s2”稱為該元素原子的外圍電子排布式(或價(jià)層電子排布式)，該元素M能層上電子是3s23p63d6，一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，因此M能層上具有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；故答案為：外圍電子排布式(或價(jià)層電子排布式)；14。(3)①鎂原子的最外層3s能級(jí)達(dá)到全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，所以第一電離能Mg＞Al；故答案為：＞。②N、O、F三種元素的電負(fù)性較大，其氫化物分子間易形成氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以此三種元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；故答案為：NH3中N的電負(fù)性較大，分子間會(huì)形成氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)高于PH3。【點(diǎn)睛】元素周期表、周期律的性質(zhì)是?？碱}型，主要考查電子排布式、電離能、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性、沸點(diǎn)大小的緣由等。18.試驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和試驗(yàn)的裝置如圖（反應(yīng)須要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見表：物質(zhì)乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g?cm-3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459（1）試驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)覺未加沸石，則應(yīng)進(jìn)行的試驗(yàn)操作是__。（3）氫溴酸具有還原性，與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學(xué)方程式為___。（4）F接橡皮管導(dǎo)入___（填試劑名稱）進(jìn)行尾氣處理。（5）反應(yīng)完成后，將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層，經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35~40℃的餾分約18.0g。從乙醇的角度考慮，本試驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是____（精確到0.1%）?！敬鸢浮?1).平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴槷?dāng)?shù)蜗?2).停止加熱，冷卻至室溫后加入沸石再接著加熱(3).2HBr+H2SO4(濃)SO2↑+Br2+2H2O(4).NaOH溶液(5).48.1%【解析】【分析】試驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理是濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和溴化氫，溴化氫與乙醇反應(yīng)生成CH3CH2Br和水，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，HBr具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣用氫氧化鈉溶液汲取?！驹斀狻?1)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴槷?dāng)流下，而分液漏斗沒有這個(gè)功能；故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴槷?dāng)?shù)蜗隆?2)液體加熱時(shí)需加入沸石防止爆沸，若反應(yīng)后遺忘加入沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻至室溫再補(bǔ)加；故答案為：停止加熱，冷卻至室溫后加入沸石再接著加熱。(3)氫溴酸具有還原性，能被濃硫酸氧化，生成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2↑+Br2+2H2O；故答案為：2HBr+H2SO4(濃)SO2↑+Br2+2H2O。(4)試驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液汲?。还蚀鸢笧椋篘aOH。(5)20mL乙醇的質(zhì)量為，由，理論上應(yīng)當(dāng)生成約，由此可求出產(chǎn)率為；故答案為：48.1%?！军c(diǎn)睛】化學(xué)試驗(yàn)是?？碱}型，主要考查試驗(yàn)儀器、試驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)書寫，尾氣處理、產(chǎn)率的計(jì)算等。19.“富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀，隨著能源的日益驚慌，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一?！案蓛裘杭夹g(shù)”探討在世界上相當(dāng)普遍，科硏人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2，CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用非常廣泛。（1）已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molⅡ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=___kJ/mol。（2）在T1℃時(shí)，體積為1L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母序號(hào)）。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)三種氣體的物質(zhì)的量相等c.體系內(nèi)的密度保持不變d.每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2②當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___。（3）已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在密閉容器中有濃度均為0.2mol/L的CH4與CO2，在肯定條件下反應(yīng)。測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)p1___p2（填“>”“<”或“=”，下同）；當(dāng)壓強(qiáng)p2時(shí)，在y點(diǎn)：v(正)___v(逆)?！敬鸢浮?1).-524.8(2).ad(3).0.24mol/(L?min)(4).mol-2?L2（或2.34mol-2?L2）(5).<(6).>【解析】【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；(2)①a．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變更，恒容容器中壓強(qiáng)會(huì)變更，若體系壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)三種氣體物質(zhì)的量相等不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡；c．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡；d．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2，說明正、逆反應(yīng)速率相同，證明反應(yīng)達(dá)到平衡。②利用三段式計(jì)算；(3)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，較低壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率越小。【詳解】(1)依據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得到CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，△H=-524.8kJ/mol。(2)①a．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變更，恒容容器中壓強(qiáng)會(huì)變更，若體系壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)三種氣體物質(zhì)的量相等不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；d．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2，說明正、逆反應(yīng)速率相同，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確。答案為ad；②體積為1L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，，則起始時(shí)c(CO)=1mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則反應(yīng)則0~5minv(H2)==0.24mol/(L?min)；。(3)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，較低壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，則壓強(qiáng)P1＜P2；當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)(x點(diǎn))的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，應(yīng)正向進(jìn)行到達(dá)平衡，故在y點(diǎn)時(shí)，v(正)＞v(逆)。20.有機(jī)物M常作消毒劑、抗氧化劑等，用芳香烴A制備M的一種合成路途如圖：已知：R1COOR2請(qǐng)回答下列問題：（1）D中官能團(tuán)的名稱為____。（2）C生成D的反應(yīng)類型為____。（3）E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）芳香族化合物H與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)共有___種；寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（5）參照上述合成路途和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路途。__【答案】(1).羧基、氯原子(2).取代反應(yīng)(3).+2NaOH+NaCl+2H2O(4).4(5).(6).【解析】【分析】A的分子式為C7H8，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)酯A和CO發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A為，對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式，B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故C為、D為、E為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為，據(jù)此解題；

(6)加聚反應(yīng)得到，發(fā)生消去反應(yīng)得到，由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到。【詳解】(1)由分析可知D的結(jié)構(gòu)為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基，氯原子；故答案為：羧基、氯原子；(2)由C的結(jié)構(gòu)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+2H2O；故答案為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)C為芳香族化合物H與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，H結(jié)構(gòu)里含酯基且為甲酸酯基，則分別有，，，共4種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3的隨意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：4；；(5)加聚反應(yīng)得到，發(fā)生消去反應(yīng)得到，由信息可知苯甲酸乙酯