2024-2025年新教材高中化學模塊素養(yǎng)檢測含解析魯科版選擇性必修2

PAGEPAGE14模塊素養(yǎng)檢測(第1～3章)(90分鐘100分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．(2024·菏澤高二檢測)下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據此確定電子的能級的是()A． B．C．1s22s22p3 D．【解析】選C?；鶓B(tài)原子的電子排布式能夠正確地確定電子的能級。2．下列各項敘述中正確的是()A．電子層序數越大，s原子軌道的形態(tài)相同，半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向確定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參加成鍵的孤電子對【解析】選A。s原子軌道是球形的，電子層序數越大，其半徑越大，A項正確；依據洪特規(guī)則，對于基態(tài)原子，電子在同一能級的不同軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，B項錯誤；由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量，基態(tài)鎂原子應是汲取能量，C項錯誤；雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未參加成鍵的孤電子對，不能形成π鍵，D錯誤。3．下列有關說法正確的是()A．電負性：N>O>FB．離子半徑由大到小的依次：H＋>Li＋>H－C．鍵角：BeCl2>NCl3>CCl4D．晶格能：Al2O3>MgO>NaCl【解析】選D。A項，電負性：F>O>N；B項，離子半徑：H－>Li＋>H＋；C項，鍵角：BeCl2(180°)>CCl4(109°28′)>NCl3(107°18′)。4．(2024年遼寧適應性測試)下列說法錯誤的是()A．CH4分子球棍模型：B．基態(tài)Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的緣由是其層間作用力微弱【解析】選A。C原子的半徑大于H原子，因此CH4分子的球棍模型為，A錯誤；基態(tài)Si原子價電子排布式為3s23p2，排布圖為，B正確；N原子的2p軌道處于半充溢狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N>O>C，C正確；在石墨中，同層的C原子以共價鍵結合，而每層之間以范德華力結合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動，因此較為松軟，D正確。5．(2024·衡水高二檢測)以下有關元素性質的說法不正確的是()A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列最外層電子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋【解析】選D。A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下漸漸減??；同一周期從左至右電負性漸漸增大，正確；D項，依據電離能改變趨勢，最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時生成的離子應呈＋2價，錯誤。6．(2024·山東等級考)下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是()A．鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相像的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價為＋4，CH4中C的化合價為－4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p—pπ鍵【解析】選C。因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；SiC的成鍵和結構與金剛石類似均為共價晶體，金剛石的硬度很大，類比可推想SiC的硬度會很大，B正確；SiH4中Si的化合價為－4價，C的非金屬性強于Si，則C的氧化性強于Si，則Si的陰離子的還原性強于C的陰離子，則SiH4的還原性較強，C錯誤；Si原子的半徑大于C原子，在形成化學鍵時p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確。7．維生素B1可作為輔酶參加糖的代謝，并有愛護神經系統(tǒng)的作用。該物質的結構簡式為以下關于維生素B1的說法正確的是()A．只含σ鍵和π鍵B．既有共價鍵又有離子鍵C．該物質的熔點可能高于NaClD．該物質不易溶于鹽酸【解析】選B。由維生素B1的結構簡式可以得知分子中含有單鍵和雙鍵，故分子中含有σ鍵和π鍵，同時分子中還含有離子鍵，A錯誤，B正確；離子化合物的熔點凹凸取決于離子鍵的強弱，離子鍵越強，化合物的熔點越高，該物質的離子鍵是由Cl－和非金屬N的陽離子形成的，弱于Cl－和Na＋之間形成的離子鍵，故維生素B1的熔點低于NaCl，C錯誤；由于該物質中含有—NH2，故該物質能與鹽酸反應，D錯誤。8.(2024·泰安高二檢測)X＋中全部電子正好充溢K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示，該晶體的化學式為()A．Na3N B．AlNC．Mg3N2 D．Cu3N【解析】選D。依據能量最低原理和泡利不相容原理，X＋中的K、L、M三個電子層能容納電子的最大數目分別為2、8、18，則X＋中有28個電子，X中有29個電子，X的元素符號是Cu。依據晶胞與晶體的結構關系，該晶體每個晶胞均攤“●”的數目：12×eq\f(1,4)＝3，均攤“○”的數目：8×eq\f(1,8)＝1，“●”與“○”個數比為3∶1。依據電荷守恒，由Cu＋與N3－組成的化合物的化學式為Cu3N。9．(2024年江蘇適應性測試)葡萄糖的銀鏡反應試驗如下：步驟1：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，視察到有白色沉淀產生并快速轉化為灰褐色。步驟2：向試管中接著滴加2%氨水，視察到沉淀完全溶解。步驟3：再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60～70℃水浴中加熱，視察到試管內壁形成了光亮銀鏡。下列說法不正確的是()A．步驟1中視察到的白色沉淀為AgOHB．步驟2中沉淀溶解是因為生成了銀氨協(xié)作物C.步驟3中產生銀鏡說明葡萄糖具有還原性D．如圖所示銀的晶胞中有14個銀原子【解析】選D。氨水少量時，氨水中一水合氨電離出氫氧根離子和銀離子結合成白色的AgOH沉淀，因此步驟1中視察到的白色沉淀為AgOH，A正確；AgOH與NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH而溶解，[Ag(NH3)2]OH屬于協(xié)作物，B正確；[Ag(NH3)2]OH和葡萄糖發(fā)生銀鏡反應生成Ag，Ag元素化合價降低，被還原，說明葡萄糖具有還原性，C正確；由均攤法可知圖示銀的晶胞中銀原子個數＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，D錯誤。10．(2024·濟南高二檢測)下面的排序不正確的是()A．晶體熔點的凹凸：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI【解析】選C。A項形成分子間氫鍵的物質的熔、沸點要大于形成分子內氫鍵的物質，正確；B項均為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵越堅固，硬度越大，鍵長有：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正確；C項均為金屬晶體，熔點大小取決于離子半徑大小以及陽離子所帶電荷數，其規(guī)律是離子半徑越小，所帶電荷數越多，熔點越高，則熔點Al>Mg>Na，不正確；D項晶格能越大，則離子鍵越強，離子所帶電荷相同時離子鍵的強弱與離子半徑有關，半徑越小，則離子鍵越強，正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．(2024·長沙高二檢測)某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.5和4.0，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間構型為直線形B．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵【解析】選A、B。依據A、B的電負性值及所處位置關系，可推斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3°，故OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。12．(2024年湖北適應性測試)B和Al為同族元素，下列說法錯誤的是()A．BF3和AlF3都可以與F－形成配位鍵B．H3BO3為三元酸，Al(OH)3呈兩性C．共價鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對滑動使金屬Al有延展性D．B和Al分別與N形成的共價晶體，均具有較高硬度和熔點【解析】選B。BF3和AlF3中B和Al均有空軌道，F(xiàn)－有孤電子，因此BF3和AlF3都可以與氟離子形成配位鍵，故A正確；H3BO3雖然含有三個氫原子，但為一元酸，故B錯誤；因為共價鍵具有方向性，使共價晶體B的延展性不好，有脆性，Al為金屬晶體，當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間滑動而不斷裂，因此金屬晶體具有良好的延展性，故C正確；BN、AlN都為共價晶體，均具有較高硬度和熔點，故D正確。13．(2024年河北適應性測試)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且原子序數Y＋Z＝X＋W，X和W同主族，Z的族序數與周期數相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是()A．W有兩種常見氧化物B．原子半徑Y<X<W<ZC．X的最高價氧化物的水化物是強酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵【解析】選B、D。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Z的族序數與周期數相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數Y＋Z＝X＋W，X和W同主族，符合要求的X是C，Y是N，Z是Al，W是Si，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依據元素周期律分析解答。依據上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種常見氧化物，A錯誤；同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數越大，原子半徑越大，故原子半徑：N＜C＜Si＜Al或F<N<P<Al，用字母表示為Y＜X＜W＜Z，B正確；若X是C，其最高價氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C錯誤；Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確。14．下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法錯誤的是()A.C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點凹凸依次均為D>CB．A、B、C第一電離能的大小依次為C>B>AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D．ED4分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構【解析】選A、B。由元素在周期表中位置，可知A為N、B為O、C為F、E為Si、D為Cl。A.非金屬性：F>Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故A不正確；B.同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰其他元素，故第一電離能：F>N>O，故B錯誤；C.NCl3中N原子價層電子對數為4，SiCl4分子的Si原子價層電子對數為4，二者中心原子均為sp3雜化，故C正確；D.SiCl4分子中Si、Cl的化合價確定值與其原子最外層電子數之和都等于8，均達8電子穩(wěn)定結構，故D正確。15．(2024·福州高二檢測)PaulChu教授發(fā)覺釔鋇銅氧化合物在90K時具有超導性，該化合物的晶胞結構如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結而成，其原料配比(物質的量之比)為()A．2∶3∶3 B．1∶1∶1C．1∶2∶3 D．1∶4∶6【解析】選D。由圖可知，每個晶胞中含2個鋇原子、1個釔原子；銅原子位于頂角和棱上，每個晶胞中含3個銅原子，則Y2O3、BaCO3、CuO的配比為1∶4∶6。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(11分)四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。信息①：原子半徑大?。篈>B>C>D；信息②：四種元素之間形成的三種分子的空間填充模型及部分性質：是地球上最常見的物質之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內全部生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無色，無味且易燃，是21世紀的主要能源弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌請依據上述信息回答下列問題。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名稱)。(2)B元素在周期表中的位置為________。(3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是________(填元素符號)。(4)丙的電子式為________，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥繐砀裥畔⒖赏浦杭资荋2O，乙是CH4，丙是HClO。答案：(1)氫(2)第2周期ⅣA族(3)Cl(4)HClO＋H2O＋SO2=H2SO4＋HCl17．(12分)Ⅰ.自從英國化學家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)覺了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。(1)請依據XeF4的結構示意圖(圖1)推斷這個分子是極性分子還是非極性分子？________________________________________________________________。(2)XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結構圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？_______________________________________________________________。Ⅱ.已知有關物質的熔、沸點數據如表：物質MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28002072714190(2.6×105Pa)沸點/℃360029801412182.7請參考上述數據填空和回答問題：(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl3的方法生產鋁_____________________________________________________。(2)設計牢靠的試驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其試驗方法是___________________________________________________________?！窘馕觥竣?(1)由圖1可看出該結構為高度對稱，故為非極性分子。(2)因Xe、F都為非金屬元素，且結合圖2結構圖可知，XeF2為分子晶體。Ⅱ.(1)因為MgO的熔點遠高于MgCl2，故電解熔融MgO將須要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解MgO的方法生產鎂。視察表中數據可見，AlCl3易升華，熔、沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解，因而不能用電解AlCl3的方法生產鋁。(2)區(qū)分離子晶體和分子晶體就看兩晶體在熔融狀態(tài)下能否導電，若能導電，則為離子晶體；若不導電，則為分子晶體。答案：Ⅰ.(1)非極性分子(2)分子晶體Ⅱ.(1)因為MgO的熔點遠高于MgCl2，故電解熔融MgO將須要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解MgO的方法生產鎂。視察表中數據可見，AlCl3易升華，熔、沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解，因而不能用電解AlCl3的方法生產鋁(2)將兩種晶體加熱到熔融狀態(tài)，MgCl2能導電，AlCl3不能導電。證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體18．(12分)不同元素的原子在分子內吸引電子的實力大小可用確定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的實力越強。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推想x值與原子半徑的關系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；依據短周期元素的x值改變特點，體現(xiàn)了元素性質的________改變規(guī)律。(2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________。(3)閱歷規(guī)律告知我們：成鍵的兩原子相應元素x數值的差值為Δx，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________。(4)預料元素周期表中，x值最小的元素位于第______周期第________族(放射性元素除外)?！窘馕觥?1)x值越大，其原子半徑越小，隨著原子序數的遞增，x值呈現(xiàn)周期性改變。(2)依據x的數值，在HClO中氧為－2價，依據，H和O的共用電子對偏向O，而O和F的共用電子對又偏向F，所以O為0價。(3)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化學鍵類型為共價鍵。(4)x值最小的元素應為金屬性最強的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性(2)－20(3)共價鍵(4)6ⅠA19．(12分)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為___________________________________________________________________。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數為________。(3)與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為________。(4)Fe的一種晶胞結構如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是________。(5)據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的晶胞結構如圖所示，試寫出該晶體的化學式：___________________________________________________________________。晶體中每個鎂原子四周距離最近的鎳原子有______個。(6)依據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900T元素最可能是________區(qū)元素。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化方式為________?！窘馕觥?1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數為6。(3)與銅屬于同一周期的元素中，當基態(tài)原子價電子的3d軌道、4s軌道均為半充溢狀態(tài)時未成對價電子數最多，故該元素原子的價電子排布式為3d54s1。(6)若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T為B、F為Cl，T、F形成化合物BCl3的立體構型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp2。答案：(1)(2)6(3)3d54s1(4)A(5)MgNi3C12(6)p平面正三角形sp【補償訓練】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點改變趨勢如圖(D的氫化物沸點最高)；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式：____________________________________________________________________；(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的依次是________(用元素符號表示)；(3)有關上述元素的下列說法，正確的是________(填序號)；①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大②協(xié)作物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子實行sp2雜化④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強⑤比G的原子序數少11的元素第一電離能高于G(4)CA3分子的立體構型為________，1molB2A4(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相像。ED的熔點比NaCl高，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥坑深}意，A的核外電子排布式為1s1，為氫元素；B的核外電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；D在同族中氫化物沸點反常上升，且沸點為100℃，D為氧元素；B、D之間的C只能為氮元素；F是地殼中含量最高的金屬元素，為鋁元素；G與F同主族，為鎵元素；D為氧元素，顯－2價，從第(5)小題可知E顯＋2價，再由其原子序數大于O小于Al，則E為鎂元素。(1)Al的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1。(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的依次為O>N>C。(3)①NH3沸點高于CH4主要是因為NH3存在分子間氫鍵；②Ni(CO)4中無陰離子的存在，不是離子晶體而是分子晶體；③NH3的中心原子實行sp3雜化；④⑤是正確的。(4)NH3為三角錐形，1molC2H4分子中有5NA或5×6.02×1023個σ鍵。(5)MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能比NaCl更大，故熔點更高。答案：(1)1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)(2)O>N>C(3)④⑤(4)三角錐形5NA(或3.01×1024)(5)MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高20．(13分)(2024·山東等級考)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為__________________________，其固體的晶體類型為__________________________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的依次為__________________________(填化學式，下同)，還原性由強到弱的依次為________________________，鍵角由大到小的依次為__________________________。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的協(xié)作物為螯合物。一種Cd2＋協(xié)作物的結構如圖所示，1mol該協(xié)作物中通過螯合作用形成的配位鍵有__________________mol，該螯合物中N的雜化方式有__