2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用單元質(zhì)量檢測四含解析新人教版必修2

PAGEPAGE12單元質(zhì)量檢測(四)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的相識中不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．運用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺解析：A項中N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，故不正確；運用清潔能源、節(jié)能減排、合理開發(fā)利用能源都符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故B、C、D三項都正確。答案：A2．如圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是()A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康解析：首要污染物是指當(dāng)日污染最重的污染物，依據(jù)空氣質(zhì)量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A項正確；該日空氣質(zhì)量指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級屬于良，故B項錯誤；機(jī)動車尾氣中含有NO2、CO，故C項正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物，它的直徑在2.5微米以下，PM10指的是空氣中懸浮的直徑在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D項正確。答案：B3．[2024·福建莆田一中高三第一次月考]下列說法正確的是()A．通過石油裂化制得的汽油是純凈物B．煤的氣化是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，屬于物理改變C．自然氣是一種清潔的化石燃料D．煤的主要成分是碳，它是一種碳的同素異形體解析：通過石油裂化制得的汽油主要是由C5～C11的烴組成的混合物，A項錯誤；煤的氣化是將固體煤轉(zhuǎn)化為CO、H2、CH4等可燃性氣體和CO2、N2等非可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)改變，B項錯誤；自然氣是一種干凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)化石燃料，幾乎不含硫和其他有害物質(zhì)，燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳少于其他化石燃料，造成的溫室效應(yīng)較低，因而能改善環(huán)境質(zhì)量，C項正確；煤是由碳、氫、氧、氮、硫和磷等元素組成的有機(jī)物和一些無機(jī)物形成的混合物，不屬于碳的同素異形體，D項錯誤。答案：C4．下列說法正確的是()A．可以用鋁熱反應(yīng)制得單質(zhì)鎂B．從海帶中提取碘常用過氧化氫作還原劑C．水華、赤潮等水體污染是由含氮、磷的大量污水隨意排放造成的D．鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵的混合物解析：鎂性質(zhì)比鋁活潑，用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，鋁熱法只能用于冶煉活潑性比鋁弱的金屬，A項錯誤；從海帶中提取碘常用氯氣作氧化劑，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，B項錯誤；隨意排放含氮、磷的大量污水會導(dǎo)致水污染，使水體富養(yǎng)分化，進(jìn)而導(dǎo)致水華、赤潮等，C項正確；鋁熱劑為鋁單質(zhì)和過渡金屬元素的氧化物所形成的混合物，D項錯誤。答案：C5．下列說法錯誤的是()A．從海水中提取食鹽可采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法B．從海水中提取溴時，需限制海水呈酸性C．飽和溴水中通入空氣，溴水的濃度不變D．試驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2解析：從海水中提取食鹽可采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法，A項正確；堿性條件下溴單質(zhì)與堿性溶液反應(yīng)，B項正確；因為溴易揮發(fā)，因此向飽和溴水中通入空氣，會將溴蒸氣吹出，使溴水濃度減小，C項錯誤；試驗室制CO2運用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，若用濃鹽酸會使CO2中含較多的HCl，D項正確。答案：C6．下列說法錯誤的是()A．催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一B．重油的催化裂化主要是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．“西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷D．煤經(jīng)氣化和液化等物理改變過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉唇馕觯河墒偷木C合利用可知，石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一，故A項正確；石油的催化裂化獲得的是輕質(zhì)油，如汽油等，故B項正確；“西氣東輸”工程中輸送的氣體是自然氣，其主要成分是甲烷，故C項正確；煤經(jīng)氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均發(fā)生化學(xué)改變，故D項錯誤。答案：D7．從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：①氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；②將海水濃縮；③提取，用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；④富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入汲取塔與汲取劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr。則正確的步驟為()A．②①③④B．①②③④C．③②①④D．②①④③解析：海水提溴的主要工藝流程為：海水濃縮eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2eq\o(→,\s\up7(空氣、水蒸氣),\s\do5(鼓入))溴蒸氣eq\o(→,\s\up7(汲取塔),\s\do5(含SO2))HBreq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2。答案：D8．某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來汲取。下圖是處理該廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是()A．此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)B．CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．運用此廢氣處理裝置可削減酸雨的形成D．理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會對應(yīng)生成1molCO2解析：A項，CaCO3受熱分解成CaO和CO2，CaO和SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4，所以過程中有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)；B項，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；C項，此過程可以汲取SO2，削減酸雨的形成；D項，依據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式2CO2～O2，即每轉(zhuǎn)移2mol電子，會對應(yīng)生成1molCO2，符合題意。答案：D9．在綠色化學(xué)工藝中，志向狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的物質(zhì)，即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還須要其他的反應(yīng)物有()A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．H2和CO2解析：CH2=C(CH3)COOCH3與CH3C≡CH比較多1個“C2H4O2”，B項中CO與CH3OH物質(zhì)的量之比為1:1時恰好符合“C2H4O2”的組成。答案：B10．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中用電解氯化鎂溶液的方法制取鎂解析：粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后再加鹽酸除去雜質(zhì)，后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶等操作進(jìn)行提純，A項正確；向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分別得到溴，B項正確；工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C項正確；工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D項錯誤。答案：D11．我國古代制得的“藥金”外觀與金相像，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)以及木炭按肯定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃耀著金子般光澤的“藥金”。下列有關(guān)敘述正確的是()①“藥金”是銅鋅合金②冶煉過程中爐甘石干脆被木炭還原，有鋅生成③用火焰灼燒法可區(qū)分黃金和“藥金”④用稀HNO3能區(qū)分黃金和“藥金”⑤表面有黑色氧化物的是“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：ZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))ZnO＋CO2↑，故②錯誤；因為“藥金”是銅鋅合金，故灼燒時生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。答案：B12．[2024·河南周口期末]據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖乙。已知鋅的熔點為420℃、沸點為906℃。則下列說法不正確的是()A．升煉倭鉛過程包含氧化還原反應(yīng)B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的C．“泥封”的目的是防止得到的鋅被氧化D．冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w解析：“升煉倭鉛”的反應(yīng)：ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋ZnO、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO、ZnO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Zn(g)＋CO2，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)以上分析知CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO、ZnO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Zn(g)＋CO2為氧化還原反應(yīng)，A項正確；“鋅火”是未反應(yīng)完的CO和Zn蒸氣從“兜室”逸出燃燒形成的，B項正確；Zn易被空氣氧化，為防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔絕空氣，C項正確；反應(yīng)區(qū)溫度達(dá)到1100～1300℃時，Zn變?yōu)檎魵馀c雜質(zhì)分別，在“兜室”冷凝為液體流出(冷凝區(qū)溫度高于Zn的熔點)，D項錯誤。答案：D13．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法不正確的是()A．①、②、③中除加試劑外，還須要進(jìn)行過濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同C．③中須要通入過量的氨氣D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d肯定是氧化鋁解析：鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，鋁土礦加鹽酸后生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分別出二氧化硅；濾液a中加過量NaOH，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，向濾液b中通入過量的二氧化碳，生成的c為Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成的d為Al2O3，最終電解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②、③中除加試劑外，都須要對固體和溶液進(jìn)行分別，所以還須要進(jìn)行過濾操作，A項正確；a中Al元素的存在形式為Al3＋，b中Al元素的存在形式為AlOeq\o\al(－,2)，a、b中鋁元素的化合價均為＋3價，B項正確；③中須要把AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，要通入過量的二氧化碳：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，偏鋁酸根和氨氣不反應(yīng)，C項錯誤；依據(jù)上面分析可知過程④是Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，D項正確。答案：C14．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()A．制取鎂：海水eq\o(→,\s\up7(CaOH2))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(高溫))MgOeq\o(→,\s\up7(電解))MgB．冶煉鋁：鋁土礦eq\o(→,\s\up7(過量NaOHaq))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(過量HClaq))無水AlCl3eq\o(→,\s\up7(電解))AlC．制溴：濃縮海水eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2eq\o(→,\s\up7(熱空氣),\s\do5(吹出))eq\o(→,\s\up7(SO2汲取),\s\do5())HBr(aq)eq\o(→,\s\up7(1Cl2),\s\do5(2再進(jìn)一步操作))Br2D．制碘：海帶eq\o(→,\s\up7(O2，灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(H2O，浸取))eq\o(→,\s\up7(Cl2))I2(aq)eq\o(→,\s\up7(1熱裂汽油，萃取),\s\do5(2再進(jìn)一步操作))I2解析：A項制取Mg應(yīng)電解MgCl2；B項制取Al應(yīng)電解Al2O3；D項熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。答案：C15．聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A．屬于高分子化合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2=CH—COORD．n為聚合度解析：依據(jù)高分子化合物聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，可確定其鏈節(jié)為，單體為CH2=CH—COOR，n為聚合度，故B項不正確。答案：B16．某學(xué)習(xí)小組按如下試驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，依據(jù)以上流程，推斷下列說法不正確的是()A．方案甲采納蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失B．步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)視察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色C．步驟Y中，應(yīng)限制NaOH溶液的濃度和體積D．步驟Y的目的是將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層解析：方案甲中采納蒸餾操作，由于碘單質(zhì)簡潔升華，會導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理，故A項正確；碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以步驟X中，向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，故B項錯誤；步驟Y中發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，須要加入適量的氫氧化鈉溶液，為避開后續(xù)消耗H2SO4過多，應(yīng)限制NaOH溶液的濃度和體積，故C項正確；依據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，故D項正確。答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(8分)我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)峻空氣污染，其主要緣由是化石燃料的大量運用。提高利用率，削減化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。(1)氫氣是人類志向的能源。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必需制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是________(填序號)。①電解水②鋅與稀硫酸反應(yīng)③光解海水制得氫氣后還須要解決的問題是________(寫出其中一個)。(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子許多，如：以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在肯定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A，A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________。解析：(1)①②都不符合經(jīng)濟(jì)原則，③既可開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)。制得氫氣后須要解決的問題是貯存和運輸。(2)節(jié)能中的“能”指人類供應(yīng)的能量。利用太陽能是最節(jié)能措施之一，而光合作用就是充分利用太陽能；原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)是產(chǎn)物只有一種的化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。a利用太陽能，最節(jié)能；c中無副產(chǎn)物，原子利用率最高。(3)由高分子可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為答案：(1)③貯存和運輸(寫出一個即可)(2)ac(3)18．(10分)“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe。某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出刺眼的光線”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750——(1)該同學(xué)推想，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推想有肯定的道理，理由是____________________________________。(2)依據(jù)已有學(xué)問找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡潔方法：____________________________________。(3)設(shè)計一個簡潔的試驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該試驗所用試劑是________，當(dāng)視察到________時，說明熔融物中含有金屬鋁。(4)試驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的________(填字母)，理由是____________________。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液解析：(1)鐵在1535℃熔化，而鋁的熔點為660℃，所以鐵熔化時鋁也熔化，得到鐵鋁合金。(2)驗證產(chǎn)物中含鐵最簡潔的方法就是利用磁鐵吸引。(3)依據(jù)鋁能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，使樣品與NaOH溶液反應(yīng)，若有H2生成，則可證明樣品中含有鋁。(4)溶解鐵、鋁合金最好運用稀硫酸，因為濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，稀硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生NO氣體，NaOH溶液不能溶解鐵。答案：(1)該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁與生成的鐵熔合在一起(2)用磁鐵吸引，若能被吸附，說明有鐵生成(3)NaOH溶液'有氣泡生成(4)B'稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環(huán)境污染19．(10分)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)愛護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。①寫出用過量氨水汲取尾氣的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)汲取，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：________________。(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)扮裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(+,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO)，設(shè)計了如下流程：①“反應(yīng)1”用于汲取Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為__________________________________。②“反應(yīng)2”的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：(1)①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水汲取反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時拆寫成離子形式，故反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。②由圖示可得，用軟錳礦漿(MnO2)汲取SO2生成MnSO4，化學(xué)方程式為SO2＋MnO2=MnSO4。(2)NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。(3)①由流程圖可知，“反應(yīng)1”用石灰乳汲取Cl2，故化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應(yīng)2”為NHeq\o\al(＋,4)和NaNO2溶液反應(yīng)生成無污染氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，依據(jù)原子守恒可知還會生成H2O，該反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O。答案：(1)①SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O②SO2＋MnO2=MnSO4(2)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2(3)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O20．(12分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)為除去粗鹽中的雜質(zhì)(Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋)，加入的試劑依次正確的是________(填序號)。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是電解熔融NaCl，寫出電解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某化學(xué)愛好小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖試驗裝置。①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為________(填“甲”或“乙”)。②C中液體的顏色為________。③D裝置的作用是_________________________________________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2:3:4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4:3:2，那么須要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的________(填序號)。A.eq\f(1,2)B.eq\f(1,3)C.eq\f(1,4)D.eq\f(1,6)解析：(1)應(yīng)先加入BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入Na2CO3溶液除去Ca2＋和Ba2＋，二者加入依次不能顛倒，假如加反了，過量的Ba2＋將不能被除去。而加入NaOH溶液除去Mg2＋的依次不受限制，最終過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用鹽酸除去即可，故B、C兩項正確。(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是電解熔融NaCl，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。(3)①由裝置圖可知，提純溴利用的方法是蒸餾，儀器B為直形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，上端流出，故冷卻水的出口為甲。②限制溫度為59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)。③進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸氣，溴蒸氣有毒，為避開其污染環(huán)境，須要進(jìn)行尾氣汲取。(4)已知還原性I－>Br－>Cl－，反應(yīng)后I－有剩余，說明Br－濃度沒有改變，通入的Cl2只與I－發(fā)生反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有2molCl－、3molBr－、4molI－，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2，則各離子及其物質(zhì)的量分別為4molCl－、3molBr－、2molI－，Cl－增加了2mol，I－削減了2mol，說明通入了1molCl2，則通入的Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的eq\f(1,4)，故選C項。答案：(1)BC(2)2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑(3)①直形冷凝管甲②深紅棕色或紅棕色③汲取尾氣(4)C21．(12分)某化學(xué)愛好小組將一批廢棄的線路板簡潔處理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：已知：Fe3＋、Al3＋、Cu2＋起先沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。(1)得到濾渣1的主要成分為________。(2)操作Ⅰ包含的試驗步驟有________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。(3)操作Ⅰ中常用無水乙醇對晶體進(jìn)行洗滌，選用無水乙醇的緣由是________________________。(4)第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323～523K、553～687K和1043K以上，當(dāng)溫度在1043K以上時不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率。已知：失重率＝eq\f(加熱削減的質(zhì)量,原晶體樣品的總質(zhì)量)×100%溫度/K失重率/%第一階段323～52340.54其次階段553～68748.65第三階段1043以上84.68通過計算確定(寫出計算過程)①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)