2025年中考化學易錯類型 酸堿鹽“五大”易錯出題陷阱（解析版）

易錯類型08酸堿鹽“五大”出題陷阱

目錄

一、易錯知識梳理

二、易錯陷阱（五大陷阱）

易錯陷阱1：酸堿性與酸堿度易錯點

易錯陷阱2:酸的性質(zhì)及用途易錯點

易錯陷阱3:堿的性質(zhì)及用途易錯點

易錯陷阱4:鹽的性質(zhì)、復分解反應(yīng)、中和反應(yīng)易錯點

易錯陷阱5:常見的鹽、化學肥料易錯點

三、易錯題通關(guān)（真題+模擬）

一、酸堿性的檢驗——指示劑（石蕊試液、酚配試液）

紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。

無色酚醐試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍色，遇酸不變色；

藍色石蕊試紙遇酸變紅色，遇堿性溶液不變色。

若用石蕊試紙檢驗氣體是酸性氣體還是堿性氣體，需要用水潤濕。

二、溶液酸堿度的表示法

pH常用范圍：0~14

酸性溶液的pH<7；酸性越強，pH越小

堿性溶液的pH>7；堿性越強，pH越大

中性溶液的pH=7；（如NaCl溶液、Na?SC）4溶液的pH=7）

注意：

（1）pH試紙測出的pH為整數(shù)。

（2）pH試紙不能潤濕，否則測出的結(jié)果可能有誤差。若用濕潤的pH試紙測下列溶液的pH值，則造

成的誤差情況如下：

①稀硫酸pH——偏高；②氫氧化鈉溶液pH——偏低；③氯化鈉溶液pH——無影響。

使用pH計（或酸度計）測得pH可以帶1位或2位小數(shù)，數(shù)值準確且可隨時獲取pH變化

三、酸與堿的化學性質(zhì)

1.金屬+酸―鹽+氫氣：（置換反應(yīng)）

Mg+2HC1=MgCl2+H21Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

Zn+2HCl=ZnCb+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2t常用實驗室制氫氣

Fe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

2.金屬氧化物+酸—鹽+水：（復分解反應(yīng)）

CuO+2HC1=CuCl2+H20CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金屬除銹

MgO+2HC1=MgCb+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2。A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

3.非金屬氧化物+堿―鹽+水;

檢驗CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O

吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉變質(zhì)

吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

吸收SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

注意：此類反應(yīng)雖然是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復分解

反應(yīng)。

4.中和反應(yīng)：

定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

注意：生成鹽和水的反應(yīng)并不一定就是中和反應(yīng)。例如，金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿

反應(yīng)也生成鹽和水，但這一類反應(yīng)并不屬于中和反應(yīng)。

實質(zhì)：H+與OIF結(jié)合生成H2O用符號表示為H++OH-=H2O（酸和堿溶液反應(yīng)）

書寫規(guī)律：陰陽離子互換，化合價不變，氫離子和氫氧根離子個數(shù)相等。

2KOH+H2sCU=K?S。4+2H,0

NaOH+HQ=Nad+H2O

Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2.O

特點：均為放熱反應(yīng)，大部分中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。

注意：利用酸堿指示劑的變色可以檢驗酸堿混合后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化。同時，指示劑也可

用來判斷酸堿何時恰好完全反應(yīng)。

四、鹽的化學性質(zhì)

1.鹽+鹽—新鹽+新鹽

AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3

BaCb+Na2so4=BaSC)41+NaCl

CaCl2+Na2cO3=CaCO3；+NaCl

條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。

2.鹽+堿一新鹽+新堿

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+NaOH

FeCb+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2so4

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCL+2NH3f+2H2O

3.鹽+酸-新鹽+新酸(反應(yīng)物中鹽可不溶)

AgNO3+HC1=AgCl；+HNO3

BaCb+H2sO4=BaSC)4j+2HCl

CaCO3+2HC1=CaCb+CO.2T+H20

Na2co3+2HCl=2NaCl+CC)2T+H,0

條件：生成物中有沉淀或氣體或水。

說明：鹽酸能與碳酸鹽和AgNCh反應(yīng)，硫酸能與碳酸鹽和可溶性鋼鹽反應(yīng)，鑒別稀鹽酸和稀硫酸一般

用BaCh或Ba(NO3)2。

4.金屬+鹽-新鹽+新金屬(置換反應(yīng))

Zn+CuSC)4=ZnSC)4+Cu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫

的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。

注意：(1)不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因為它們活動性太強，會直接與溶液中的水反

應(yīng)；

(2)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。

五、復分解反應(yīng)

1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2.字母表達式：AB+CD-AD+CB

3.發(fā)生條件：生成物中有氣體放出、有水生成或有沉淀產(chǎn)生。

注意：特殊情況：碳酸和氨水都是常溫下不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)，常常會分解成氣體和水。如：

Na2cCh+2HC1=2NaCl+CO2t+H20

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH31+2H2O

4.實質(zhì)：是酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水使粒子數(shù)目減少的過程。

5.類型：

(1)鹽+鹽—新鹽+新鹽

(2)鹽+堿―新鹽+新堿

(3)鹽+酸-新鹽+新酸

(4)酸+堿—鹽+水

(5)酸+金屬氧化物―鹽+水

注意：非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水不屬于復分解反應(yīng)。

六、物質(zhì)溶解性

(1)酸都溶。

(2)溶堿有五個：鉀、鈉、銀、鈣、領(lǐng)［KOH、NaOH、NH3H2O.Ca(OH)2、Ba(OH)2］o

(3)鉀、鈉、鏤、硝酸鹽都可溶。

(4)鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。

(5)硫酸鹽只有硫酸領(lǐng)不可溶。

(6)碳酸鹽只溶鉀、鈉、鏤［K2c。3、Na2co3、(NH4)2co3］，剩下都不溶。

(7)另外：AgCkBaSC>4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

易錯陷阱1：酸堿性、酸堿度易錯點

日易錯典例

(2023?江蘇常州?中考真題)“和諧”號動車保潔時先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人會

用pH試紙檢測是否清洗合格。下列關(guān)于pH試紙的說法正確的是

A.可以粗略測定溶液酸堿度

B.試紙使用前要用水先濕潤

C.將試紙投入待測液中測定

D.若pH=7說明洗車液殘留

【錯因分析】pH試紙通常用于粗略測定溶液的酸堿度，結(jié)果取整數(shù)；pH試紙使用前不能用水濕潤，可能

會影響結(jié)果(對中性溶液無影響)；pH的測定：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察

顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能將試紙投入待測液中，會污染待測液。

【正確答案】A

【典例分析】A、pH試紙通常用于粗略測定溶液的酸堿度，符合題意；

B、pH試紙使用前用水濕潤，會稀釋待測液，可能會影響結(jié)果，不符合題意；

C、pH值的測定：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡

對照，不能將試紙投入待測液中，會污染待測液，不符合題意；

D、若pH=7,說明溶液顯中性，說明無洗車液殘留，不符合題意。

故選A。

錯誤類型錯誤原因解讀

堿能使無色酚麟溶液變紅，能使無色酚麟溶

使紫色石蕊溶液變紅的是酸溶液液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如

對指示劑的使用理解錯碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酷試液變紅，

誤但屬于鹽；使石蕊變紅的是一定顯酸性，但

使酚酰溶液變紅的是堿溶液。

不一定是酸溶液，如氯化鍍?nèi)芤猴@酸性，但

酸能使酚麟溶液變紅屬于鹽。

檢驗氣體酸堿性時，需要先將pH試紙潤濕

使用干燥的石蕊試紙檢驗氣體

后再使用

測pH時，先用蒸儲水潤濕pH試紙，pH試紙使用前不能用水濕潤，可能會影響結(jié)

然后把試紙浸入被測溶液中果（對中性溶液無影響）；

pH試紙的使用出現(xiàn)錯誤

測定溶液的酸堿度用石蕊試紙或pH測定溶液的酸堿度用pH試紙，不能用石蕊

試紙試紙

pH試紙通常用于粗略測定溶液的酸堿度，結(jié)

pH試紙讀取數(shù)據(jù)錯誤

果取整數(shù)；

【易錯1-1］（2024?寧夏銀川?一模）準確觀察實驗現(xiàn)象是實驗探究過程中的重要環(huán)節(jié)，下列實驗現(xiàn)象描述

正確的是

A.硫粉在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰

B.一氧化碳還原氧化鐵時玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色

C.醋酸能使酚醐溶液變紅

D.氫氧化鈉固體曝露在空氣中表面逐漸潮濕

【答案】D

【解析】A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，該選項描

述不正確；

B、一氧化碳和紅色的氧化鐵反應(yīng)生成黑色的鐵粉和二氧化碳，則現(xiàn)象為紅色粉末變黑色，該選項描述不正

確；

C、醋酸顯酸性，不能使酚酷溶液變色，該選項描述不正確；

D、氫氧化鈉固體具有吸水性，在空氣中放置表面會逐漸潮濕，該選項描述正確。

故選D。

【易錯1-2］（2024?陜西咸陽?一模）邏輯推理是學習化學的一種常用思維方法，下列推理正確的是

A.活潑金屬和酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬

B.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.堿性溶液能使酚酰溶液變紅，則能使酚酸溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

D.有機物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有機物

【答案】C

【解析】A、活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，但碳酸鹽、碳酸氫鹽能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則與酸反應(yīng)產(chǎn)

生氣體的不一定是活潑金屬，該選項推理不正確；

B、中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，該選項推理不正確；

C、堿性溶液能使酚醐溶液變紅，則能使酚醐溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，該選項推理正確；

D、有機物含有碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定為有機物，如一氧化碳、二氧化碳等，該選項推理不正確。

故選C。

【易錯1-3］（2024?安徽合肥?一模）邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是

A.酸中都含有氫元素，則含氫元素的化合物都是酸

B.酸雨的pH小于7,pH小于7的雨水一定是酸雨

C.中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

D.非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故可以用氫氧化鈉溶液吸收一氧化碳

【答案】C

【解析】A、酸中都含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定都是酸，例如氫氧化鈉中含有氫元素，是

堿，不是酸，故A推理錯誤；

B、酸雨的pH<7,pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH約為5.6,酸雨是pH<5.6的雨水，故B推

理錯誤；

C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳

酸鈉和水，不是中和反應(yīng)，故C推理正確；

D、非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液

吸收一氧化碳，故D推理錯誤；

故選：Co

【易錯1-4］（2024?安徽馬鞍山?一模）下列關(guān)于pH的描述，正確的是

A.pH試紙測出鹽酸溶液的pH=2.1

B.pH的范圍是1-14

C.pH試紙浸入待測液中測量

D.測定氣體酸堿性時，需要先將pH試紙潤濕后再使用

【答案】D

【解析】A、pH試紙測pH精確到1,選項錯誤；

B、pH的范圍是0~14,選項錯誤；

C、用pH試紙測溶液的pH時，應(yīng)將待測溶液滴到pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測液中測量，選項錯

誤；

D、氣體溶于水后溶液呈酸性或堿性，所以測定氣體酸堿性時，需要先將pH試紙潤濕后再使用，選項正確，

故選D。

【易錯1-5］（2024?內(nèi)蒙古赤峰.一模）下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用燃著的木條鑒別空氣、二氧化碳和氧氣

B.除去硝酸鉀中少量的氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法

C.測定溶液的酸堿度用石蕊試紙或pH試紙

D.用水鑒別硫酸銅、碳酸鈣和硝酸鏤三種固體

【答案】C

【解析】A、燃著的木條在空氣中正常燃燒，在二氧化碳中熄滅，在氧氣中燃燒更旺，可以鑒別，故選項不

符合題意；

B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，除去硝酸鉀中少量的氯化鈉可用降

溫結(jié)晶的方法，故選項不符合題意；

C、測定溶液的酸堿度用pH試紙，不能用石蕊試紙，故選項符合題意；

D、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，碳酸鈣不溶于水，硝酸鏤溶于水吸熱，可以鑒別，故選項不符合題意；

故選：Co

【易錯1-6］（2024?山東濟南?一模）元素化合價和物質(zhì)類別是化學上認識物質(zhì)的兩個重要維度，構(gòu)建元素

化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價類二維圖”，下列說法中，錯誤

的是

本碳元素化合價

cde

+4

b

+2…：…------:.....

晶氧化物酸~~S~

物質(zhì)類別

A.e點對應(yīng)的物質(zhì)可能是Na2c

B.b、c兩點對應(yīng)的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化

C.d點對應(yīng)的物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解

D.c點對應(yīng)的物質(zhì)可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅

【答案】D

【解析】A、e點對應(yīng)的物質(zhì)中碳元素的化合物為+4價，屬于鹽，對應(yīng)的物質(zhì)可能是Na2cCh,故A正確；

B、b點對應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，碳元素顯+2價，氧元素顯-2價，為一氧化碳；c點對應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，

碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，為二氧化碳；b點對應(yīng)的物質(zhì)與c點對應(yīng)的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，一氧化碳

燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故B正確；

C、d點對應(yīng)的物質(zhì)屬于酸，碳元素顯+4價，對應(yīng)的物質(zhì)是碳酸，很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水，故

C正確；

D、c點對應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，為二氧化碳，由于二氧化碳和水會發(fā)生反

應(yīng)，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試紙變紅，所以二氧化碳能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，不能使干燥的

紫色石蕊試紙變紅，仍然為紫色，故D錯誤。

故選D。

易錯陷阱2:酸的性質(zhì)及用途易錯點

Q易錯典例

（2023年遼寧省阜新市中考化學真題）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間（不考

慮水分蒸發(fā)），下列說法中正確的是（）

A.酸性都增強、pH都變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小

C.溶液的質(zhì)量都增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小

【錯因分析】濃硫酸由于會吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，

酸性變?nèi)?，pH變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導致溶質(zhì)的量減小，溶劑質(zhì)量不變，

溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，酸性變?nèi)酰琾H變大。

【正確答案】B

【典例分析】濃硫酸由于會吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，

酸性變?nèi)?，pH變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導致溶質(zhì)的量減小，溶劑質(zhì)量不變，

溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大。

錯誤類型錯誤原因解讀

濃硫酸可吸收氨氣中的水蒸氣硫酸可與氨氣反應(yīng)，不能用來干燥它

打開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶塞，瓶口有白霧

有白煙產(chǎn)生產(chǎn)生，不是白煙

酸的特性把握不準確

濃硫酸稀釋操作錯誤應(yīng)將濃硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流緩緩注入水

中，并不斷攪拌

對濃硫酸吸水性、濃鹽酸揮發(fā)性濃硫酸有吸水性，敞口放置會導致濃度變大，濃鹽

理解不到位酸揮發(fā)性，敞口放置濃度變大

檢驗反應(yīng)后溶液中含有鹽酸，使如果反應(yīng)的溶液中含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液，

用硝酸銀溶液不管是否含有鹽酸，都會有白色沉淀

檢驗溶液中含有酸，用酚st溶液酚st溶液遇酸不變色，無法證明是否有酸

對酸的通性和差異性理解稀硫酸能與氯化鋼溶液反應(yīng)，認稀硫酸能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和鹽

錯誤為是酸的通性酸，本質(zhì)上是硫酸根離子與領(lǐng)離子結(jié)合生成硫酸

根，未體現(xiàn)氫離子的性質(zhì)，即不反映酸的通性

鑒別鹽酸與硫酸，使用硝酸銀溶鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，硫酸與硝酸

液銀也會出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，因為硫酸銀是微溶的

【易錯2-1］（2024海南?？?一模）下列實驗操作正確的是

A.

C.檢查裝置氣密性

【答案】C

【解析】A.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作

錯誤，故不符合題意；

B.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中標簽沒有向著手心，圖中所示

操作錯誤，故不符合題意；

C.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏

氣，圖中所示操作正確，故符合題意；

D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一

定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤，故不符合題意；

故選C。

【易錯2-2］（2024?陜西西安?一模）下列有關(guān)說法正確的個數(shù)有

①1g稀鹽酸和1g鋅在敞口容器中反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量小于2g,該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

②稀硫酸能與氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象

③稀硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)沒有體現(xiàn)酸的通性

④濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會變小

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【解析】①鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化鋅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鋅和氯化氫的質(zhì)量等于反應(yīng)

后生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量，氫氣逸散到空氣中，則1g稀鹽酸和1g鋅在敞口容器中反應(yīng)，氫氣逸散空氣

中，則反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量小于2g,該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；錯誤；

②稀硫酸能與氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鎂和水，氫氧化鎂是白色固體，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色固體減少或

消失；錯誤；

③稀硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀和鹽酸，沒有消耗氫離子，則沒有體現(xiàn)酸的通性；正確；

④濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，濃鹽酸因為揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，濃硫酸因

為吸水性會吸收空氣中的水分導致濃硫酸中的水增大，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變?。徽_；

故選Bo

【易錯2-3］（2023?廣西南寧?模擬預(yù)測）下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的敘述中錯誤的是

A.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅B.濃鹽酸常用來做干燥劑

C.打開濃鹽酸的瓶蓋會冒出白霧D.濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體

【答案】B

【解析】A、鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A不符合題意；

B、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑，故B符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，開啟濃鹽酸的瓶蓋會冒出白霧，故C不符合題意；

D、濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，故D不符合題意。

故選B。

【易錯2-4］（2024.安徽合肥.模擬預(yù)測）“類推”是學習化學過程中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果，

其中正確的是

A.酸中都含有氫元素，則含有氫元素的化合物都是酸

B.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.洗滌劑通過乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用

D.酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨

【答案】D

【解析】A、水中含有氫元素，其不屬于酸，故推理錯誤；

B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CC）2+2NaOH=Na2CO3+H2。，故推理

錯誤；

C、洗滌劑去除油污，是因為洗滌劑具有乳化作用。但是去除油污的原理不一定都是利用乳化作用，如汽油

去除油污，是因為汽油能溶解油污，故推理錯誤；

D、酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故推理正確。

故選D。

【易錯2-5］（2024?重慶?一模）下列對宏觀事實的微觀解釋合理的是

A.陰雨天氣空氣濕度增大一單位體積的空氣中水分子數(shù)目增多

B.酸都具有相似的化學性質(zhì)一酸溶液中都含有酸根離子

C.金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大一碳原子的結(jié)構(gòu)不同

D.氯化鈉溶液可以導電——氯化鈉溶液中有自由移動的NaCl離子

【答案】A

【解析】A.陰雨天氣空氣濕度變大，說明單位體積的空氣中水蒸氣含量增多，水是由水分子構(gòu)成的，所以

單位體積空氣中水分子數(shù)目變多，故A正確；

B.酸具有相似的化學性質(zhì)是因為溶液中含有氫離子，故B錯誤；

C.金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大是因為碳原子排列方式不同，故C錯誤；

D.氯化鈉溶液可以導電是因為氯化鈉溶液有自由移動的陽離子鈉離子和陰離子氯離子，故D錯誤。

故選A。

【易錯2-6］（2024?陜西咸陽?一模）邏輯推理是學習化學的一種常用思維方法，下列推理正確的是

A.活潑金屬和酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬

B.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.堿性溶液能使酚酰溶液變紅，則能使酚酸溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

D.有機物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有機物

【答案】C

【解析】A、活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，但碳酸鹽、碳酸氫鹽能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則與酸反應(yīng)產(chǎn)

生氣體的不一定是活潑金屬，該選項推理不正確；

B、中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，該選項推理不正確；

C、堿性溶液能使酚獻溶液變紅，則能使酚醐溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，該選項推理正確；

D、有機物含有碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定為有機物，如一氧化碳、二氧化碳等，該選項推理不正確。

故選C。

【易錯2-7］（2024.四川德陽.期末）某興趣小組同學向硫酸氫鈉（NaHSCU）溶液中滴加紫色石蕊試液，發(fā)

現(xiàn)溶液變紅色，進一步向紅色溶液中滴加氫氧化鋼溶液，最終發(fā)現(xiàn)紅色消失，且有白色沉淀生成。查閱資

料得知，NaHSCU與Ba（OH）2反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。下列有關(guān)推理正確的是

A.NaHSCU是一種酸，其水溶液呈酸性

B.NaHSCU與Ba（OH）2溶反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OJP反應(yīng)生成水

C.向硫酸氫鈉溶液中加入碳酸鈉粉末，會看到有氣泡產(chǎn)生

D.向NaHSCU溶液中滴加Ba（OH）2溶液的過程中，溶液的導電性增強

【答案】C

【解析】A、硫酸氫鈉除了電離出氫離子，還有鈉離子，因此是鹽類不是酸，故A不符合題意；

B、根據(jù)圖中信息，除氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，還有硫酸根和鋼離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，故B不符合題

思；

C、碳酸鈉可以和氫離子作用生成二氧化碳，故c符合題意；

D、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，溶液中的離子個數(shù)減小，導電性要降低，故D不符合題意；

故選Co

【易錯2-8］（2024.黑龍江齊齊哈爾.一模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑及操作方法

A稀鹽酸（硫酸）加入適量的BaCb溶液，再過濾

B氧化鈣（碳酸鈣）加水溶解，過濾

C氨氣（水蒸氣）將氣體通過足量的濃硫酸

D氯化鉀（二氧化錦）加入足量的水，溶解、過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、硫酸能與適量的氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，再過濾，除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜

質(zhì)，符合除雜原則，正確；

B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水時將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；

C、濃硫酸能與氨氣反應(yīng)生成硫酸筱，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，錯誤；

D、氯化鉀易溶于水，二氧化鎰難溶于水，加入足量的水，溶解、過濾、洗滌、干燥能除去的是氯化鉀，不

是二氧化鎬，錯誤。

故選Ao

【易錯2-9］（23-24九年級上?山東青島?期末）下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、除雜、鑒別的實驗設(shè)計能夠達到實驗

目的的是

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)取少量稀鹽酸，看是否有氣泡

B除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾

C鑒別稀鹽酸和稀硫酸各取少量分別滴加硝酸銀溶液，看是否有沉淀

D鑒別一氧化碳和二氧化碳分別通入紫色石蕊試液，看溶液是否變紅

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、變質(zhì)的氫氧化鈉中會混有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，檢驗氫氧化鈉溶

液是否變質(zhì)，取少量溶液于試管中，滴入少量稀鹽酸，但由于稀鹽酸會先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以

檢驗不到碳酸鈉，實驗不能達到目的，選項錯誤；

B、加入過量氯化鈣，會引入新雜質(zhì)，實驗不能達到目的，選項錯誤；

C、稀鹽酸會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但稀硫酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成微溶物硫酸銀干擾現(xiàn)象判斷,

所以實驗不能達到目的，選項錯誤；

D、一氧化碳不與水反應(yīng)，也不能是紫色石蕊溶液變色，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊

溶液變紅，所以實驗?zāi)苓_到目的，選項正確；

故選：D。

易錯陷阱3:堿的性質(zhì)及用途易錯點

母易錯典例

（2023?貴州?中考真題）某小組對下列四個實驗分別設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗?zāi)康氖?/p>

實驗實驗?zāi)康姆桨?方案2

A探究分子在不斷運動將品紅加入水中觀察斜面上的小球自由滾下

B除去硬水中鈣、鎂離子過濾加熱煮沸

檢驗氫氧化鈉溶液是否

C向溶液中加入酚酗溶液向溶液中加入氯化鋼溶液

變質(zhì)

分別加水溶解后，測溶解前后溫度變

D鑒別硝酸俊與氯化鉀分別加入熟石灰研磨后聞氣味

化

A.AB.BC.CD.D

【錯因分析】氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，向溶液中加入酚醐溶液，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，因

為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚醐溶液變紅；向溶液中加入氯化鋼溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼

沉淀和氯化鈉，能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。

【正確答案】D

【典例分析】A、將品紅加入水中后整個液體變?yōu)榧t色，說明分子在不停地運動，運動到水分子中間去了;

斜面上的小球自由滾下，小球是宏觀運動，不能說明分子在不停地運動，故選項方案2不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B、過濾能除去水中難溶性雜質(zhì)，但不能除去硬水中鈣、鎂離子；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠

以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，

故選項方案1不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，向溶液中加入酚獻溶液，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，因為碳酸鈉溶

液呈堿性，也能使酚麟溶液變紅；向溶液中加入氯化鋼溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸/沉淀和氯化

鈉，能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故選項方案1不能達到實驗?zāi)康模?/p>

D、分別取樣，加入熟石灰研磨后聞氣味，有刺激性氣味放出的是硝酸鏤，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，可以鑒

別；分別取樣加水溶解后，溶液溫度降低的是硝酸鏤，溶液溫度不變的是氯化鉀，可以鑒別，故選項方案

均能達到實驗?zāi)康摹?/p>

故選D。

錯誤類型錯誤原因解讀

胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鈉可以

和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但氫氧化

用氫氧化鈉治療胃酸過多

鈉堿性很強，具有腐蝕性，不能用來治

療胃酸過多

只考慮氫氧化鈉的堿

氫氧化鈉顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，

性，忽視氫氧化鈉腐蝕

用氫氧化鈉改良酸性土壤但是氫氧化鈉腐蝕性較強，不能用于改

性

良酸性土壤

氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成

檢驗氫氧化鈉變質(zhì)，使用酚醐溶液碳酸鈉，顯堿性，不管是否變質(zhì)，用酚

獻溶液都會變紅

氫氧化鈉堿性很強，具有腐蝕性，不能

氫氧化鈉固體易潮解，可用作食品

用來作食品干燥劑，且氫氧化鈉固體易

干燥劑

潮解，使食品潮濕更易變質(zhì)

氫氧化鈉和氫氧化鈣均能與二氧化碳

忽視氫氧化鈉和氫氧化除二氧化碳用石灰水，檢驗用氫氧發(fā)生反應(yīng)，但氫氧化鈉比氫氧化鈣的溶

鈣應(yīng)用范圍化鈉溶液解性大，所以濃氫氧化鈉溶液比飽和石

灰水吸收二氧化碳的效果好

【易錯3-1］（24?福建福州?模擬預(yù)測）習近平發(fā)表2024年新年賀詞中指出我們的目標很宏偉，也很樸素,

歸根到底就是讓百姓過上更好的日子?；瘜W與國計民生息息相關(guān)，以下做法中不合理的是

A.農(nóng)業(yè)上，用熟石灰改良酸性土壤

B.生活中，用小蘇打做發(fā)酵粉

C.醫(yī)療上，用氫氧化鈉治療胃酸過多

D.生活中，氯化鈉用作食品調(diào)味劑

【答案】C

【解析】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，可與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則農(nóng)業(yè)上，可用熟石灰

中和土壤的酸性，故A正確；

B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，則生活中，用小蘇打做發(fā)酵粉，故B

正確；

C、胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但氫氧化鈉堿性很強，具有腐蝕性，

不能用來治療胃酸過多，故C錯誤；

D、氯化鈉具有咸味，用作食品調(diào)味劑，故D正確。

故選C。

【易錯3-2］（2024?安徽蚌埠?模擬預(yù)測）下列關(guān)于酸、堿、鹽用途的說法中，錯誤的是

A.鹽酸在工業(yè)上可用于除鐵銹B.氫氧化鈉可用于改良酸性土壤

C.氯化鈉在醫(yī)療上可用于配制生理鹽水D.小蘇打可用于治療胃酸過多癥

【答案】B

【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故鹽酸在工業(yè)上可用于除鐵銹，

不符合題意；

B、氫氧化鈉顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，但是氫氧化鈉腐蝕性較強，不能用于改良酸性土壤，符合題意；

C、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉在醫(yī)療上可用于配制生理鹽水，不符合題意；

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃

酸過多癥，不符合題意。

故選B。

【易錯3-3］（2024?陜西?一模）下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜所用試劑或方法正確的是

選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒?/p>

A檢驗?zāi)硽怏w是否為氫氣點燃該氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯

B鑒別飽和硝酸鉀溶液與飽和石灰水同時對兩個溶液進行降溫

C除去二氧化碳氣體中的水蒸氣氫氧化鈉固體

D除去銅粉中混有的氧化鐵高溫下通入足量co

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、點燃該氣體，在火焰上方罩一只干冷的燒杯，觀察有水霧產(chǎn)生，證明可燃性氣體中有氫元素，

無法證明一定是氫氣，還有可能是甲烷等，故A錯誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的下降而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的下降而增大，同時對兩種飽和溶液進

行降溫，有固體析出的是飽和硝酸鉀溶液，沒有現(xiàn)象的是飽和石灰水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C、氫氧化鈉固體具有吸水性，與能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜

原則，故C錯誤；

D、高溫下通入足量CO,一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了

新的雜質(zhì)鐵，不符合除雜原則，故D錯誤；

故選：Bo

【易錯3-4］（2024.江蘇淮安.一模）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.氫氧化鈉固體易潮解，可用作食品干燥劑

B.稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，可充入霓虹燈

C.活性炭具有很強的吸附性，可用于凈水

D.液氮無色無味，可用于冷凍麻醉

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體易潮解，可用干燥劑，但不能作食品干燥劑，因為氫氧化鈉潮解后會變成液體流

出，粘在食品上，選項錯誤；

B、稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，通電發(fā)出不同顏色的光，可充入霓虹燈，選項錯誤；

C、活性炭具有很強的吸附性，可用于凈水，吸附水中的色素和異味，選項正確；

D、液氮氣化吸熱，可用于冷凍麻醉，選項錯誤；

故選C。

【易錯3-5］（2024.河北.模擬預(yù)測）通過下列對比實驗探究堿的性質(zhì)，下列說法不IE卿的是

A.C塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水

B.軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C

C.只能通過對比A、C瓶的現(xiàn)象證明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)

D.飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好

【答案】C

【解析】A、二氧化碳能溶于水，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，導致塑料瓶變癟，不符合題意;

B、實驗2中，飽和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳能力比飽和氫氧化鈣溶液強，飽和氫氧化鈣溶液吸收二氧化

碳能力比水強，軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C,不符合題意；

C、通過對比A、C或A、B瓶的現(xiàn)象都能夠證明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，是因為A瓶變癟比B、C都更明顯，

符合題意；

D、A瓶比B瓶變癟程度大，B瓶比C瓶變癟程度大，說明氫氧化鈉和氫氧化鈣均能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，

且飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好，不符合題意。

故選C。

易錯陷阱4:鹽的性質(zhì)、復分解反應(yīng)、中和反應(yīng)易錯點

口易錯典例

（2023年江蘇省蘇州市中考）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是

crso。co：

H+溶、揮溶溶、、揮

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A.鹽酸是揮發(fā)性酸B.MgSO4是可溶性鹽

C.常溫下溶解度：CaCO3>CaSO4D.常溫下，MgSO,溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)

【錯因分析】由溶解性表分析出溶解性大?。喝堋滴⑷堋挡蝗?；酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應(yīng)，必須要有水、

沉淀、或氣體生成。

【正確答案】C

【典例分析】A、由溶解度表知，HC1屬于揮發(fā)性物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，故鹽酸是揮發(fā)性酸，不符

合題意；

B、由溶解度表知，Mgs。,為可溶性物質(zhì)，其由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成、屬于鹽，故MgSO,是可溶性

鹽，不符合題意；

C、由溶解度表知，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，故常溫下溶解度：CaCO3<CaSO4,符合題意；

D、假設(shè)Mgs。,溶液與稀鹽酸反應(yīng)，則其反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸，而氯化鎂和硫酸均屬于可溶性物質(zhì)，復

分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，故常溫下，Mgs。,溶

液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

復分解反應(yīng)有氣體或沉淀或水生有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)不一定

成，所以有氣體或沉淀或水生成的是復分解反應(yīng)，如氫氣和氧氣在點燃

反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)的條件下反應(yīng)生成水的反應(yīng)是化合

沒有正確理解復分解反應(yīng)

反應(yīng)

只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復酸和金屬氧化物反應(yīng)屬于復分解反

分解反應(yīng)。應(yīng)

沒有正確理解中和反應(yīng)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和

則生成鹽和水的反應(yīng)都屬于中和反水的反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一

應(yīng)定屬于中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物

反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)

碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與碳酸鹽與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，能與酸

鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，也

酸鹽?？赡苁腔顫娊饘俚?/p>

向某溶液中滴加BaCL溶液,產(chǎn)生不無色溶液滴加氯化鋼溶液，有不溶于

溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液稀硝酸的白色沉淀生成，不溶于稀硝

鹽的性質(zhì)應(yīng)用存在誤區(qū)

一定是含有硫酸根離子。酸有硫酸釧或氯化銀，則該溶液中一

定有大量的銀離子或硫酸根離子

忽視堿和鹽、鹽和鹽之間發(fā)生反應(yīng)保證生成物中有水、沉淀或氣體生

的具體條件成，當堿與鹽或鹽與鹽反應(yīng)時還要求

反應(yīng)物是可溶的

給易錯加練

【易錯4-1]（2024?安徽蚌埠?一模）勞動最光榮。下列勞動項目涉及的化學知識正確的是

選項勞動項目化學知識

A向游泳池中撒明磯吸附水中的顏色和異味

B架空木材生火做飯增加空氣中氧氣的含量

C用洗潔精清洗餐具洗潔精可以乳化油脂

D用稀鹽酸除去鐵銹酸能與鐵銹發(fā)生中和反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的異味和色素，而明研用于凈水是因為溶于水后可促進水中

懸浮雜質(zhì)的沉降，因此自來水生產(chǎn)中使用活性炭可以吸附水中的異味，故做法錯誤；

B、可燃物架空一些，可使空氣容易進入而增大可燃物與空氣的接觸面，使燃燒更充分，但不可能增加空氣

中氧氣含量，故做法錯誤；

C、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴乳化成細小的油滴隨水沖走，故做法正確；

D、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，稀鹽酸與鐵銹（主要成分FezCh）反應(yīng)是酸與金屬氧化物作

用，不屬于中和反應(yīng)，故做法錯誤；

故選Co

【易錯4-2］（2024?山東濟南.一模）下列說法正確的是

A.單質(zhì)只含有一種元素，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，故均一、穩(wěn)定的物質(zhì)是溶液

C.酸和金屬氧化物反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)也屬于復分解反應(yīng)

D.點燃氫氣前需要驗純，則點燃任何可燃性氣體前都需要驗純

【答案】D

【解析】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)只含有一種元素，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定

是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物，不符合題意；

B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水

是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水是純凈物，不屬于溶液，不符合題意；

C、酸和金屬氧化物的反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)，

但是堿和非金屬氧化物反應(yīng)沒有交換成分，不屬于復分解反應(yīng)，不符合題意；

D、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故點燃氫氣前需要驗純，則點燃任何

可燃性氣體前都需要驗純，符合題意。

故選D。

【易錯4-3］（2024?安徽馬鞍山?一模）分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列分析推理正確的是

A.燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制三個條件

B.鋁表面生成的氧化膜對鋁有保護作用，則鐵表面生成的氧化鐵對鐵也有保護作用

C.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

D.氫氣與空氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，一氧化碳與空氣混合點燃也可能發(fā)生爆炸

【答案】D

【解析】A、燃燒需要同時滿足三個條件，但滅火只需要控制其中一個條件。A不正確；

B、鋁表面生成的氧化膜對鋁有保護作用，但鐵的表面氧化膜有的能起保護作用，如四氧化三鐵（鐵表面烤

藍）；有的表面質(zhì)地疏松，不能起保護作用，如氧化鐵。B不正確；

C、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，例如鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣，但是鐵不是碳酸鹽。

C不正確；

D、可燃性氣體與氧氣或空氣混合點燃易發(fā)生爆炸，氫氣、一氧化碳都是可燃性氣體，所以氫氣與空氣混合

點燃可能發(fā)生爆炸，一氧化碳與空氣混合點燃也可能發(fā)生爆炸。D正確。

綜上所述：選擇D。

【易錯4-4］（2024?江西九江?一模）邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是

A.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

B.復分解反應(yīng)有氣體或沉淀或水生成，所以有氣體或沉淀或水生成的反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)

C.燃料燃燒會釋放能量，所以人類需要的能量一定是由燃科燃燒提供的

D.常溫下，酸溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸溶液

【答案】A

【解析】A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物含有不同種元素，則由不同種元素組成的純凈物

一定是化合物，A正確；

B、復分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定就是復分解反應(yīng)，如氫氣和氧氣

在點燃的條件下反應(yīng)生成水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，B錯誤；

C、燃料燃燒會釋放能量，但人類需要的能量不都是由燃科燃燒提供的，如太陽能、風能等，都可以為人類

提供能量，C錯誤；

D、酸溶液的pH都小于7,但pH小于7的不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉是鹽溶液，pH也小于7,D錯誤。

故選Ao

【易錯4-5］（2024?甘肅武威?一模）有一無色溶液，其中滴加數(shù)滴氯化領(lǐng)溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，此

沉淀不溶于稀HNCh,則該溶液中大量存在的離子是

A.Ag+和SO：B.Ag+或SO；中的一種

C.一定是Ag+D.一定是SO；

【答案】B

【解析】有一無色溶液，向其中滴加氯化鋼溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，不溶于稀硝

酸有硫酸鋼或氯化銀，則該溶液中一定有大量的銀離子或硫酸根離子，故選：B?

【易錯4-6］（2024?甘肅武威.一模）現(xiàn)有一瓶含有許多溶質(zhì)的無色溶液，關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)有以下幾

種猜測，其中合理的是

A.H2so4、KOH、Na2SO4B.FeCb、KNCh、NaCl

C.AgNCh、NaCl、HC1D.H2so4、Na2so4、KNO3

【答案】D

【分析】含有銅離子的溶液顯藍色，含有三價鐵離子的溶液顯黃色，氯化銀是白色沉淀。

【解析】A、H2SO4和NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，二者不能共存，不符合題意；

B、FeCb溶液顯黃色，不是無色的溶液，不符合題意；

C、AgNCh和NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，二者不能在溶液中共存，不符合題意；

D、H2so4、Na2so4、KNO3三種物質(zhì)在