2021屆高考化學(xué)熱點：氧化還原反應(yīng) （解析版）

氧化還原反應(yīng)

1.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說法中不正確的是

()o

Anammox反應(yīng)模型

A.lmolNH：所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨(N2HJ中含有極性鍵和非極性鍵

c.過程n屬于氧化反應(yīng)，過程w屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH：與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】A

【解析】A.lmolNH：中含有質(zhì)子總數(shù)為11及，A不正確：B.聯(lián)氨(N2HD的結(jié)構(gòu)

式為含有極性鍵和非極性鍵，B正確；C.過程H氮元素由-2價升高到

價，是氧化反應(yīng)，過程IV氮元素化合價由+3價降為價，是還原反應(yīng)，C正

確；D.過程I中NH：中N顯-3價，NH20H中N顯-1價，N2H4中N顯-2價，根據(jù)

氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，NH：與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1,D正確。故選A。

2.某離子反應(yīng)中涉及叢0、CIO,NH4\H\弗、C「六種微粒。其中Nz的物質(zhì)的量

隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()

1

A.該反應(yīng)的還原劑是C「

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

【答案】D

【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行弗的物質(zhì)的量增大，故弗是生成物，

則NIV應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價升高，則具有氧化性的Cl（y為反應(yīng)物，由氯元

素守恒可知C「是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的方

程式應(yīng)為3C10-+2NHMN2t+3H2O+3C「+2H+。A.由方程式可知：在反應(yīng)中NH；中N

元素在反應(yīng)后化合價升高，所以還原劑為NlV,A錯誤；B.N元素化合價由-3價

升高到0價，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C.由方程式可知

氧化劑是C10.，還原劑是MV,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,C錯誤;

D.反應(yīng)生成使溶液中cGT）增大，溶液酸性增強，D正確；故合理選項是D。

3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加

入銅粉，最多能溶解96go向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)

量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為N0氣體）o下列分析或結(jié)果錯誤的

是

2

A.原混合酸中NO；的物質(zhì)的量為0.1mol

B.0A段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe?+,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為Fes。,

D.H2s濃度為2.5moll."1

【答案】A

+3+

【解析】A、根據(jù)題圖可知，0A段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O,

硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n（NO'）=n（Fe）=0.1mol,所以原混合

酸中NO；的物質(zhì)的量為molx2=0.2mol,A符合題意；B、0A段發(fā)生的反應(yīng)為:

+3+

Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O,產(chǎn)生NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe?+,BC

段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++HzT,產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C、第二份溶液

中硝酸全部被還原，因為溶液中有SOj，并且Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,所以最終溶液

中溶質(zhì)為FeSO-C不符合題意；D、反應(yīng)最終消耗14.0gFe,其物質(zhì)的量為

—14，°g[=0.25mol,所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，根據(jù)so〉守恒

jog-moi

可知，每份溶液中含硫酸025mol,所以硫酸的濃度是端必=2.5mol.L\D不

U.JLL

符合題意；故答案為：Ao

4.某小組比較Cl\BE、「的還原性，實驗如下：

實驗1實驗2實驗3

3

[①中溶液

1濃H2sO411-②中溶液

a

裝置!||—NaCl固體[1-NaBr固體——Nai固體

(③

微熱后，溶液顏

操

色無明顯變化；溶液變黃；試管溶液變深紫色；

作

把蘸濃氨水的?？谟屑t棕色氣體經(jīng)檢驗溶液含

和現(xiàn)

璃棒靠近試管生成單質(zhì)碘

象

口，產(chǎn)生白煙

下列對實驗的分析不合理的是（）

A.NaCl+H2sCh（濃）螂Naim+HClt

B.根據(jù)實驗1和實驗2能判斷還原性：Br>Cr

C.根據(jù)實驗3能判斷還原性：KABE

D.上述實驗利用了濃H2S04的難揮發(fā)性、強氧化性等

【答案】C

【解析】實驗L濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實驗2,溶液變黃,

說明有溟單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和漠單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可

能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)

濃硫酸的氧化性。

A.實驗1中濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體，符合難揮發(fā)性酸制取揮

4

發(fā)性酸，反應(yīng)為NaCl+H2sO,(濃)螳NaHSO,+HClt,故A正確；B.實驗1溶液顏

色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化漠

離子，所以判斷還原性：Br>Cr,故B正確；C.②中溶液含有濃硫酸和漠單質(zhì),

加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性

「>BE的結(jié)論，故C錯誤；D.根據(jù)分析，實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗

2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D正確；

答案選C。

5.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為一2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)

(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeC12和一定量H2s

氣體，且溶液中無Fe:則下列說法正確的是()

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.Omol-L

B.該磁黃鐵礦Fe,S中，F(xiàn)e?+與Fb的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

【答案】C

【解析】n(S)=3.2g4-32g/mol=0.lmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得

n(Fe3+)=Q-lmolx(20)-o.2mol,貝!|n(Fe2+)=0.4moi-0.21noi=0.2mol,所以n(Fe2+)：

3—2

3+

n(Fe)=0.2mol：0.2mol=l：1。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.41no1,

根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)=管料=8.0mol/L,A錯誤；B.由以上分析可知,

U.JL_L/

該磁黃鐵礦FaS中，F(xiàn)e2+與Fb的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：1,B錯誤;

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=；n(HCl)=n(FeC12)=0.4mol,V(H2s)=0.4mol

X22.4L/mol=8.96L,C正確；D.FexS中n(S)=O.lmol+0.4mol=0.5mol,

5

n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是C。

6.某含鋁CoCV一廢水用硫酸亞鐵錢:FeS04?(NH4)2S04-6H20］處理，反應(yīng)中

鐵元素和鋁元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO-FeyCrxO3(Cr化

合價+3價)。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中CnCV一的物質(zhì)的量

為51noi

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nxmolD.在FeO?FeyCrx()3中3x=y

【答案】A

【解析】A.由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+l),又由FeO.FeyCrxO3

電中性知3x+3y=6,代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x)；或由得失

電子守恒得3x=y,代入得nX(l+y)mol=nX(3x+l)moL故A錯誤；B.根據(jù)絡(luò)原

子守恒，Cr為nxmoL故CeCV一的物質(zhì)的量為與mol,故B正確；C.得到n

molFeO,FeyCrxO3,則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，ImolCr轉(zhuǎn)移電子3mo1,

故反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nxmol,故C正確；D.FeO?FeyCrxO?中，Cr正三

價，由得失電子守恒知3x—y=0,即3x=y,故D正確；故選A。

7.高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體，實驗室用NCL溶液和NaClOz溶

液制備CIO2氣體，化學(xué)方程式為6NaC102+NCL+3H20=6C102t+NH3t

+3NaCl+3Na0Ho下列有關(guān)說法正確的是()

A.根據(jù)上面化學(xué)方程式，生成22.4LNH3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6M

B.NC13中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.在NaC102和NCL的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

6

D.CIO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

【答案】B

【解析】A.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算22.4LNIL的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目，故A錯誤；B.NCL為共價化合物，電子式為意守占.，由電子式可知分子中中

所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；C.由方程式可知，NaClOz中氯元素的化

合價升高被氧化，NaClOz為反應(yīng)的還原劑，NCL中氮元素的化合價降低被還原，

NCL為反應(yīng)的氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6,故C錯誤;D.C102

具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤；故選B。

8.二氧化氯(CIOJ是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒

的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與

氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、

氯氣和氧氣。

完成下列填空：

(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是理由是

⑵請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3OH中H為+1價，0為-2價)：

—CH3OH+_NaClO3+_^_CO2f+_C1021+_Na2S04+_n_

(3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

a.氧化性：C102>NaC103b.氧化性：NaClO3>CH3OH

c.還原性：CH3OH>C1O2d.還原性：CH30H>Na2S04

(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.34(%為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)為—升。

7

(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。CIO2的消毒效率是Cl2

的一倍。

【答案】(1)試液變成無色二氧化氯與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性

(2)CH30H+6NaC103+3H2S04=C02t+6C102t+3Na2S04+5H20(3)CH3OH中-2價的碳

6：1(4)be(5)7.84(6)2.63

【解析】(1)二氧化氯與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，可以使品紅褪色；

(2)根據(jù)元素守恒左邊加入硫酸，右邊加水，氧化劑是NaClOs,化合價從+5降低

到+4價，化合價降低了1,CH30H中碳元素的化合價從-2升高到+4價，化合價升

高了6,根據(jù)氧化劑得電子的物質(zhì)的量等于還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，配平

氧化劑和還原劑的系數(shù)，根據(jù)元素守恒，配平其余物質(zhì)，得到化學(xué)反應(yīng)為：

CH30H+6NaC103+3H2S04=C02t+6C102t+3Na2S04+5H20；

(3)該反應(yīng)中，化合價升高的元素是CH30H中-2價的碳，被氧化的元素是CH30H

中-2價的碳，還原產(chǎn)物是二氧化氯，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)

物的物質(zhì)的量之比是6：1；

(4)該反應(yīng)中，氧化劑是NaClCh,還原劑是CH0H,氧化產(chǎn)物是C()2,還原產(chǎn)物是

C102,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故氧化性:

NaC103>C102,NaClOs和CH30H反應(yīng)時，氧化劑是NaClOs,還原劑是CH3OH,說明

氧化性：NaC103>CH30H,還原性：CH30H>C102,答案選be；

(5)根據(jù)甲醇和氯酸鈉的化學(xué)反應(yīng)可知，生成7moi氣體，轉(zhuǎn)移6moi電子，若轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目為0.3及即0.3moL則生成0.35mol氣體，氣體在標(biāo)況下的體積為

—.35X22.4L=7.84L；

8

_______x5

(6):黑黑翼口5浮。1=2.63,C102的消毒效率是C12的2.63倍。

f2口J丫口__X2

71g/mol

9.磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素，磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

反應(yīng)：P4+Na0H+H20->NaH2P02+PIM未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2Po2)可作食品

防腐劑，也可用于化學(xué)鍍銀。

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中含有非極性鍵的分子是o(寫出物質(zhì)的化

學(xué)式)

(2)將Na、0、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列

⑶限的穩(wěn)定性比Pa的(填“強”或“弱”)，判斷理由是。

(4)A、配平上述反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

—P4+NaOH+H20fNaH2PO2+PH3

B、上述反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為o

【答案】(DP,⑵r(Na)>r(P)>r(0)(3)強NB和P4結(jié)構(gòu)相似，N-H

鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NB的穩(wěn)定性更好(4)A、

3e-

XZB、Nk

P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2

【解析】⑴依據(jù)給出五種物質(zhì)可知：P4、乩0、PH3為分子晶體，屬于非極性分子

的僅有P4一種；

(2)Na與P同屬第三周期，且原子序數(shù)更小，0屬于第二周期，因此三種原子的

半徑關(guān)系為r(Na)>r(P)>r(0)；

9

(3)N與P同主族且非金屬性N更強，二者形成的簡單氫化物NB和PL中，N-H

鍵鍵能相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩(wěn)定，因此NL的穩(wěn)定性更好；

(4)A.反應(yīng)前P4中的P為0價，反應(yīng)后生成的PL中的P為-3價，NaH2P中的P

為+1價，因此該反應(yīng)為歧化反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒可知，P4和NalLPOz的的化

學(xué)計量系數(shù)比為1:3,因此該反應(yīng)方程式為：p4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2,由

于發(fā)生的是P元素的歧化反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移表示為：

3e-

V77；

P4+3NaOH+3H2OPH3+3NaH2PO2

B.上述反應(yīng)中NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，因此每生成ImolNaH2PO2電子轉(zhuǎn)移Imo1即

1砥

10.某同學(xué)用KSCN溶液和FeCU溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實驗如

下:

?②③

'足101

5膏］5ml0曲,卜5尋15raoMJ{Q?溶液

2mL（M5molOeCli（苗酸酸

2mL015mol/LFeClj（鹽醐酸2mL015mollFeClJ（曲霰酸

_化pH4）W滴O.lmoULKSCN化pH=5）W葡（HmollKSCN_化pH<l）W§i（MinollKSCN

9混合溶液0"混?液斤混合溶液

溶液變紅，大約10秒左右紅

溶液變紅且不褪色，有溶液變紅且不褪色，滴

色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗

氣體生成(經(jīng)檢驗為加鹽酸和Ba5溶液，無

為5)。取褪色后溶液，滴加

5),經(jīng)檢驗有J達爾效白色沉淀，經(jīng)檢驗無丁

鹽酸和Ba。溶液，產(chǎn)生白色

應(yīng)。達爾效應(yīng)。

沉淀

10

下列說法不正確的是

A.對比①③，可以判定酸性條件下應(yīng)。2可以氧化SCN-

B.實驗②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.②中紅色溶液中含有Fe（OH%膠體

2++3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

【答案】B

【解析】①鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，PH<1,滴入過氧化氫發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，形成血紅色溶液，大約10秒左右紅色褪去，鐵

離子做催化劑過氧化氫分解有氣體生成（經(jīng)檢驗為。2）,取褪色后溶液，滴加鹽酸

和Ba"溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀，證明SCN-離子被氧化為硫酸根離子,

②鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，pH=5,滴入過氧化氫溶液，溶液

變紅且不褪色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子對過氧化氫起到催化劑作

用，有氣體生成（經(jīng)檢驗為。2）,經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)，說明生成了氫氧化鐵膠體,

③鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，pH<l,通入足量氧氣，溶液變紅

且不褪色，說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaJ溶液，無白色

沉淀，經(jīng)檢驗無丁達爾效應(yīng)，無硫酸領(lǐng)沉淀生成和氫氧化鐵膠體形成，排除了氧

氣氧化SCN-的可能。

A.對比①③，實驗①確定了SCN-離子被氧化為硫酸根離子，實驗③排除了氧氣

氧化SCN的可能，可以判定酸性條件下應(yīng)。2可以氧化S6T,故A正確；B.實驗

②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子,過氧化氫分解生

成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不止兩種，故B錯誤；C.②中檢驗有丁達爾效應(yīng),

說明紅色溶液中含有Fe（OH）3膠體，故C正確；D.③中通入足量氧氣溶液變紅色

11

2+3+

說明生成了鐵離子，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe+O2+何=4Fe+2H2O,故D

正確；故選：Bo

11.向100mL的FeBn溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cb3.36L后，CL全部被還原,

并且測得溶液中c(Br-)=c(C「)，則原FeB?溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.3mol/LB.2mol/LC.1.5mol/LD.0.75mol/L

【答案】B

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36LCh的物質(zhì)的量為0.15moLCL全部被還原，可

知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3moL溶液中的C「的物質(zhì)的量為0.3mol。由于還

原性：Fe2+>Br-,所以通入氯氣后，F(xiàn)e?+先被氯氣氧化。若只有Fe?+被氧化，由

于溶液中c(Br)=c(C]/),所以z?(Br)=2HC12)=0.3moLz7(FeBr2)=y/?(Br

■)=0.15moLz?(Fe2+)=0.15mol,0.ISmoLFe?+被氧化為Fes,只轉(zhuǎn)移0.15mol電子,

所以應(yīng)該還有部分B-被氧化，則氧化后的溶液中有Fe/Br.和C「，Br一和Cl

一的物質(zhì)的量均為0.3mol,根據(jù)電荷守恒，F(xiàn)e"的物質(zhì)的量為

絲喇產(chǎn)^=0.2mol,所以原FeB0溶液中FeBR的物質(zhì)的量即為0.2mol,物質(zhì)

的量濃度為喊^=2111。1/3故選B。

12.向含有FeBo溶液中通入一定量的Ck(還原性：Fe2+>Br-),表示該反應(yīng)

的離子方程式肯定錯誤的是()

2+3+

A.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+3+

B.10Fe+2Br*+6Cl2=10Fe+Br2+12Cr

C.2Br+Cl2=Br2+2Cr

2+-3+

D.2Fe+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe+6C「

【答案】C

12

【解析】還原性：Fe2+>Br,則向含有FeBe溶液中通入一定量的Ck時,氯氣

先與Fe2+反應(yīng)，后與BF反應(yīng)。A.當(dāng)通入少量的氯氣時，氯氣只與亞鐵離子反應(yīng),

其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe"+2C「，故A正確；B.當(dāng)澳化亞鐵與氯

氣5:3反應(yīng)時，其反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++2Br+6cl2=10Fe3++Bn+12C「，故

B正確；C.由分析可知，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，所以離子方程式中一定有亞

鐵離子參與，故C錯誤；D.當(dāng)通入過量氯氣時，氯氣能將亞鐵離子和漠離子都氧

化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4BE+3cl2=2Br2+2Fe"+6C「，故D正確；綜

上所述，答案為C。

13.Ca(N03(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。

⑴Ca(N02)2的制備方法很多。

①實驗室可用反應(yīng)Ca(NO3)2+2CaFe204+4N043Ca(N02)2+2Fe203制備Ca(N02)2,該

反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為o

②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2,其中NO?與Ca(0H)2反應(yīng)

生成Ca(NO,和Ca(NO。2的化學(xué)方程式為，經(jīng)過濾得到含Ca(NO?)2的溶液為

液態(tài)產(chǎn)品。

(2)測定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3-含量的步驟如下：

-2++3+

已知：步驟4中的反應(yīng)為N03+3Fe+4H=3Fe+N0t+2H20,

2+2-+3+3+

步驟5中的反應(yīng)為6Fe+Cr207+14H=6Fe+2Cr+7H20o

若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,計算液態(tài)產(chǎn)品中NO3一的含量(單

位g?L，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程)o

13

【答案】⑴①2：1②4N02+2Ca(0H)2=Ca(N03)2+Ca(N02)2+2H20(2^K2Cr2()7

2+-1-1

反應(yīng)的Z7(Fe)=6z?(K2Cr207)=6X0.0200mol?LX20.OOmLXlO"1?mL=2.400X

10-3mol,與NO3一反應(yīng)的刀(Fe?+)=O.lOOOmol?L-1X25.00mLX10-3L*^-2.400

mol?62gmol

X10-3mol=l.000X10-4mol,NO3一的含量為Q5.2g[i

TL10.00mL

MfiDOfcnMOTL-------------1

250.0mL

【解析】(1)①Ca(N03)2中N為+5價,NO中N為+2價,Ca(N()2)2中N為+3價,

即Ca(NOJ2為氧化劑，N0為還原劑，被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的

量為之比為4：2=2：1；

②NO?與Ca(0H)2反應(yīng)生成Ca(N02)2和Ca(NO3)2,即該反應(yīng)方程式為NO2+Ca(OH)2

->Ca(N03)2+Ca(N02)2+H20,NO2在該反應(yīng)既是氧化劑又是還原劑，利用化合價升

降法進行配平，即4N02+2Ca(0H)2=Ca(N03)2+Ca(N02)2+2H2。；

2+-1-

(2)與K2C0O7反應(yīng)的n(Fe)=6z?(K2Cr207)=6X0.0200mol?LX20.00mLX10

3L?mL-1=2.400X10-3moL與N03一反應(yīng)的n(Fe2+)=0.1000mol?L-1X25.00mLX

-3-1-3-4-

10L?mL-2.400X10mol=l.000X10mol,則原溶液中m(N03)=l.000X10

-4molX62g?mol-1X250mL/(3X10mL),根據(jù)流程液態(tài)產(chǎn)品的體積為10.00X10-

3L,即N03一的含量為5.2g-L7

14.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);

x2++z=x+z2+；Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子的氧化性大小順序正確的是()

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+

B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+

D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

14

【答案】A

【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。反應(yīng)

X2++z=x+Z?+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+,即氧化性X2+>Z2+；反應(yīng)

2+2+2+2+

Y+Z^Y+Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y,即氧化性Z>Y；X2+與單質(zhì)

R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于IT的氧化性，即ir>X2+；綜上所述，四種離子的

氧化性大小為R2+>X2+>Z2+>Y2+,A項正確；故選A。

15.日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)

的是

A.銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[CU2(0H)2C03]

B.充有乩的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸

C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.輪船底部生銹

【答案】C

【解析】A項：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，屬于氧化

還原反應(yīng)，故不選；B項：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選;

C項：酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價

的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故可選；D項：鐵在氧氣、

水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，是氧化還原反應(yīng)過程，故不選。故選C。

16.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()

①H2so3+L+H2O—2HI+H2sO4

②2FeC13+2HI=2FeC12+2HCl+l2

(3)3FeCl2+4HN03=2FeCl3+N0t+2H20+Fe(N03)3

15

2+2+

A.H2SO3>I>Fe>NOB.I->Fe>H2SO3>NO

2+2+

C.Fe>r>H2SO3>NOD.NO>Fe>H2SO3>r

【答案】A

【解析】①H2so3+I2+H2O2HI+H2sO,中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高,

則H2s為還原劑，還原性H2s一，②2FeC13+2HI=2FeC12+2HCl+L中，F(xiàn)e元素

的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性「>Fe?+,③

3FeCl2+4HN03-2FeCl3+N0t+2H20+Fe(N03)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化

合價升高，則FeCb為還原劑，還原性Fe2+>N0,顯然還原性由強到弱的順序為

2+

H2S03>r>Fe>N0,故選：A。

17.在一定條件下PIA與Cr"反應(yīng)，產(chǎn)物是CoO)和Pb?+,則與1.OmolCr"反應(yīng)

所需PbOz的物質(zhì)的量為()

A.3.OmolB.1.5molC.1.OmolD.0.75mol

【答案】B

【解析】已知Pb由+4價變?yōu)?2價，Cr由+3價變?yōu)?6價，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的

量為MIOL則有1.OmolX1X(6-3)=xmolX1X(4-2),解得x=1.5moL故B正

確。

5.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖:

由圖可知B叉在該反應(yīng)中是()

A.氧化劑B.還原劑C.還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物

16

【答案】c

【解析】由圖可知，反應(yīng)中@得到電子生成（^,化合價降低被還原，因

此為還原產(chǎn)物；答案選C。

18.C11SO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后

溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>S02

【答案】C

【解析】CuS04溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CUS04+4KI=2K2S04+2CUII

+12,反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中

不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為S02+2H20+I2=H2S04+2HI,該反應(yīng)中S元素的化合

價升高，I元素的化合價降低。A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被

氧化，Cu元素的化合價降低，貝!JCui是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO?后溶

液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，

故B正確；C、發(fā)生2CuS04+4KI-2K2so4+2CuII+4S02+2H20+I2-H2S04+2HI

氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D、2CUS04+4KI=2K2S04+2CUII+12

反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：CU>I2,S02+2H20+I2=H2S04+2HI中碘元素

化合價由。價降低為-1價，L是氧化劑，SOZ被氧化，所以物質(zhì)氧化性L>S02,

17

所以氧化性Cu2+>L>S02,故D正確。答案選C。

19.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通

入氯氣，然后再加入Fe（N03）3溶液的方法制備KzFeO,，發(fā)生反應(yīng)：

①Cb+KOHfKCI+KCIO+KCIO3+H2O（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KC10+10K0H==2K2Fe04+6KN03+3KCl+5H20o

下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①中n（Cl（F）：n（Cl（V）=5：L則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4molK0H,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL

C.氧化性：K2Fe04>KC10

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到O.ZmoltFeO,時消耗0.3molC12

【答案】D

【解析】A選項，若反應(yīng)①中n（C10一）：n（C103一）=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol

和lmol,則化合價升高失去lOmol電子，則化合價降低得到lOmol電子，因此

總共有了81noi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6,即5:3,故A錯

誤；B選項，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為161no1,因此每消

耗4moiKOH,吸收氯氣2mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCI2,故B錯誤；C選項，根據(jù)

第二個方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC10>

K2FeO4,故C錯誤；D選項，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則CL與KC10物質(zhì)

的量之比為1:1,根據(jù)第二個方程式得到KC10與（Feo,物質(zhì)的量之比為3:2,因

此得到0.2molK2Fe04時消耗0.31noic卜，故D正確。

綜上所述，答案為D。

18

20.I一具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KI03的形式存在，廣、［2、1。3一

在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

適量02NaHSOs

I途徑\"途徑D+3

|足量QzI

途徑m

A.用淀粉一KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cb>I03一>12

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑n轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑ni反應(yīng)的離子方程式：3cl2+1一+3H2O6CI-+IO3一+6H+

【答案】C

【解析】A.碘食鹽中的碘元素主要以KI03的形式存在，1。3一和「在酸性條件下

可生成L遇淀粉變藍，A正確；B.由圖途徑in可知，Cb可將二氧化為1。3一,

氧化性ci2>i(v,途徑n可知103一可被還原為氧化性為1。3->L,則氧化性

的強弱順序為口2>1。3一>L,B正確；C.生產(chǎn)lmol碘，途徑I中T價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

0價碘，需要轉(zhuǎn)移21noi電子，途徑H中+5價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價碘，需要轉(zhuǎn)移lOmol

電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為L5,C錯誤；D.途徑m中CL可將I一氧化為

一，而氯氣被還原為C1,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為:

-__+

3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H,D正確；答案選C。

21.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(0H)「xH20］,可以通過以下

步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2o已知

Fe"對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCb溶液中，

加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

19

Cu