2023年廣州市中考一?；瘜W試題匯編-流程題

2023年廣州市初三一模化學匯編流程題一、流程題1．（2023·廣東廣州·天河區(qū)一模）碳及其化合物在多樣的物質(zhì)世界中占有重要地位。(1)金剛石和石墨的化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)差異很大，原因是______。(2)“碳海綿”是由碳元素組成的固體新材料，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，利用其______性可處理海上石油泄露。(3)一種利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中CO2的工藝流程如圖。①“焙燒爐”中發(fā)生的反應屬于_____（填基本反應類型）反應。②“沉淀器”中反應的化學方程式為_____。③“吸收器”中生成的碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等，其溶解度曲線如圖。下列說法正確的是_____（填標號）。A．碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大B．將60°C的碳酸鈉飽和溶液降溫到40°C，有晶體析出C．20°C時，120g碳酸鈉飽和溶液里含有20g碳酸鈉D．30°C時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%E.40°C時，50g水中加入30g碳酸鈉，經(jīng)充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g(4)將CO2封存在海洋里會造成海水酸化，涉及的反應化學方程式為_____。(5)工業(yè)上可利用CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（），反應的微觀過程如圖。寫出該反應的化學方程式______。2．（2023·廣東廣州·南沙區(qū)一模）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有SO2.研究人員利用氨法脫硫防治SO2污染，同時制得化肥K2SO4，以延長產(chǎn)業(yè)鏈。工藝主要流程如下：(1)吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是___________。(2)吸收塔中發(fā)生化合反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合價為___________。(3)氧化塔中發(fā)生的是化合反應，反應的化學方程式是___________。(4)“反應分離”環(huán)節(jié)在30℃進行，可控制只析出K2SO4固體，請結(jié)合溶解度曲線分析原因___________。(5)“反應分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用的操作是___________。(6)KCl用量的估算依據(jù)是___________(填標號)。A．KCl與(NH4)2SO4的粒子個數(shù)比為1﹕1B．KCl與(NH4)2SO4的粒子個數(shù)比為1﹕2C．KCl與(NH4)2SO4的粒子個數(shù)比為2﹕1(7)關(guān)于濾液，下列說法正確的是___________(填標號)。A．只有NH4Cl，不含K2SO4B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未達飽和C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4達飽和(8)若在此流程中32kgSO2全部轉(zhuǎn)化為K2SO4，理論上生成K2SO4質(zhì)量為___________kg。3．（2023·廣東廣州·黃浦區(qū)一模）晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2)。(1)實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸發(fā)時它的作用是___________。(2)如圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。粗鹽水中加入過量的試劑①NaOH溶液是為了除去粗鹽水中的___________；加入過量的試劑②是___________溶液；沉淀的成分有___________；濾液中加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH=7的目的是___________。(3)用所得的氯化鈉配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉___________g。用托盤天平稱量所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏移，接下來的操作是___________。4．（2023·廣東廣州·白云區(qū)一模）電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有MgO等雜質(zhì)]是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：已知：①NH4Cl溶液顯酸性：氨水不穩(wěn)定，易分解；②“浸取”時的主要反應為③“碳化”時的主要反應為CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O(1)電石渣久置在空氣中會產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣，化學式中的n為______。(2)浸取時，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為______（填操作名稱）。(3)工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后。進行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖2所示，CO2從______處通入（填“A”或“B”），其目的是______。(4)測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表（其他條件相同）：溫度反應液渾濁所需時間（單位：秒）反應完全所需時間（單位：分鐘）20℃480>18040℃12018060℃15080℃168實際碳化反應的溫度采用了______°C，溫度不宜過高的原因可能是______、______。(5)該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為______。5．（2023·廣東廣州·海珠區(qū)一模）海水中有豐富的化學資源。I.下圖是海水提取粗鹽及得到母液的過程：(1)圖中①是_______池。(2)母液中含有NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。其溶解度曲線圖如下：①0℃時，NaCl、KCl、MgSO4的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是_______。②60℃時，在100g水中分別加入MgSO4、MgCl2制得飽和溶液，再分別降溫到20℃，溶液質(zhì)量變化較大的_______。③將母液加熱到70℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，晶體的主要成分是_______。(3)利用提純的精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，所需水的質(zhì)量是_______g；配制過程中除需要燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______。Ⅱ.制取氯化鎂。小明同學以上述母液為原料，設(shè)計了在實驗室制備氯化鎂的方案：(4)“沉淀”的主要成分是_______(填化學式)。(5)溶液X的名稱是_______。(6)小紅同學認為以上方案不完善。在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，導致制得的MgCl2不純，混有的雜質(zhì)有_______(填化學式)。(7)從原料來源和經(jīng)濟角度考慮，在“沉淀”時，工業(yè)上用石灰乳而不用NaOH溶液，此時，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用_______溶液進行洗滌除去。6．（2023·廣東廣州·番禺區(qū)一模）碳捕集和碳的資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點。I、碳捕集：捕捉煙氣中的CO2，將其再釋出可實現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：已知：(1)“顆粒反應室”中發(fā)生的反應為復分解反應，其化學方程式為______。(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有2種，分別是______、______（填化學式）。Ⅱ、碳的資源化利用：中國科學家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：(3)綠色植物通過______作用實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖。(4)階段I反應的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學式______。(5)階段II的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應a中四種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1。①推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應b需補充H2O2，理論上需補充的H2O2與反應a中生成的H2O2的分子個數(shù)比：______。7．（2023·廣東廣州·增城區(qū)一模）火力發(fā)電廠燃燒煤時產(chǎn)生含氧化鋁的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化鋁的一種工藝如下：(1)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化鋁，說明NH4HSO4溶液中除了有、外，還含有大量的_______。(2)結(jié)合溶解度曲線分析，步驟2采用“降溫結(jié)晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶體，原因是_______。(3)步驟3的操作名稱是_______。(4)副產(chǎn)物(NH4)2SO4用途廣泛，受熱不穩(wěn)定。①在農(nóng)業(yè)上可用作_______。②(NH4)2SO4在280℃可發(fā)生分解，產(chǎn)物在步驟1和步驟3中循環(huán)利用，該分解反應的化學方程式為____。(5)回收的氧化鋁可用于冶煉金屬鋁。若粉煤灰中含30%的氧化鋁，10.2t粉煤灰可冶煉得到金屬鋁的質(zhì)量為_______t。8．（2023·廣東廣州·花都區(qū)一模）電石渣【主要成分為Ca(OH)2，還含有MgO等雜質(zhì)】是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣。已知：①NH4Cl溶液顯酸性：②“浸取”時的主要反應為③“碳化”時的主要反應為(1)制備方案中“操作1”是_______。(2)在“浸取”步驟中，用不同質(zhì)量分數(shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你認為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分數(shù)是_______。(3)在“碳化”步驟中，為了增大溶液與二氧化碳的接觸面積，需要在碳化塔(圖)中進行噴霧碳化，為使堿化的溶液與二氧化碳充分反應，CO2應從碳化塔的_______處通入(填“A”或“B”)。(4)測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表(其他條件相同)：溫度反應液渾濁所需時間(單位：秒)反應完全所需時間(單位：分鐘)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168你認為碳化反應最適宜的溫度是_______℃。(5)“操作2”中得到的濾液中含有的溶質(zhì)是_______。(6)用電石渣【Ca(OH)2質(zhì)量分數(shù)92.5%】制備1tCaCO3，計算所需電石渣的質(zhì)量。_______9．（2023·廣東廣州·荔灣區(qū)一模）碳酸鍶（SrCO3）廣泛應用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料，現(xiàn)以粗碳酸鍶（含雜質(zhì)BaCO3、MgCO3、CaCO3）為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：i、不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時分解生成金屬氧化物和二氧化碳。ⅱ、某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應的條件是生成物為可溶性堿。iii、可能用到某些物質(zhì)的溶解度見下表：（g/100g水）溫度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076回答下列問題：(1)將粗碳酸鍶“粉碎”的目的是______。(2)“煅燒”粗碳酸鍶時，碳酸鍶發(fā)生反應的化學方程式為______。(3)濾渣1的主要成分是______（寫化學式）。(4)流程中需用溫度為100℃熱水浸的目的是______。(5)“沉鋇”過程中：①寫出含鍶化合物與H2SO4反應的化學方程式______。②下表為H2SO4溶液的加入量對溶液中Sr2+和Ba2+含量的影響情況：H2SO4溶液加入量過量10%過量20%過量30%Sr2+/（g/L）89.8689.5789.23Ba2+/（g/L）0.210.130.11根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答，實際生產(chǎn)中加入過量20%的H2SO4溶液較為合適，原因是______。(6)“沉鍶”反應后的“一系列操作”為______。參考答案：1．(1)碳原子排列方式不同(2)吸附(3)分解Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CD(4)H2O+CO2=H2CO3(5)【詳解】（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大，是因為構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同。（2）具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有很強的吸附性，所以利用其吸附性可處理海上石油泄露。（3）①“焙燒爐”中發(fā)生的反應是碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，符合一變多是分解反應。②“沉淀器”中是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。③A、由圖可知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高，先增大后減小，說法錯誤；B、碳酸鈉60°C時的溶解度小于40℃時的溶解度，所以將60°C的碳酸鈉飽和溶液降溫到40°C，沒有晶體析出，說法錯誤；C、20°C時碳酸鈉的溶解度為20g，即100g水中最多溶20g碳酸鈉，所以120g碳酸鈉飽和溶液里含有20g碳酸鈉，說法正確；D、30°C時碳酸鈉的溶解度為40g，所以碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，說法正確；E、40°C時碳酸鈉的溶解度為50g，所以50g水最多溶解25g碳酸鈉，50g水中加入30g碳酸鈉，經(jīng)充分溶解，所得溶液質(zhì)量為25g+50g=75g，說法錯誤。故選CD。（4）CO2封存在海洋里會造成海水酸化，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：H2O+CO2=H2CO3。（5）二氧化碳和氫氣在催化劑加熱的條件下，生成乙烯和水，化學方程式為：。2．(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分(2)+4(3)(4)30℃時，硫酸鉀的溶解度比其它物質(zhì)小得多，先結(jié)晶析出(5)過濾(6)C(7)C(8)87【詳解】（1）吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；（2）(NH4)2SO3中銨根離子顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；（3）氧化塔中發(fā)生的是化合反應，故該反應為亞硫酸銨和氧氣反應生成硫酸銨，該反應的化學方程式為：；（4）由圖可知，30℃時，硫酸鉀的溶解度比其它物質(zhì)小得多，先結(jié)晶析出，故可控制只析出硫酸鉀；（5）“反應分離”環(huán)節(jié)實現(xiàn)了固液分離，故分離物質(zhì)采用的操作是過濾；（6）“反應分離”發(fā)生反應為氯化鉀和硫酸銨相互交換成分生成硫酸鉀和氯化銨，硫酸鉀結(jié)晶析出，即，即KCl與(NH4)2SO4的粒子個數(shù)比為2:1。故選C；（7）濾液中含氯化銨，硫酸鉀結(jié)晶析出，但是濾液中仍然含有硫酸鉀，且硫酸鉀達到飽和。故選C；（8）二氧化硫和氨水反應：，亞硫酸銨和氧氣反應生成硫酸銨，即，氯化鉀和硫酸銨相互交換成分生成硫酸鉀和氯化銨，即，由化學方程式可知，二氧化硫中的硫元素完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鉀中，則理論上生成硫酸鉀的質(zhì)量為：。3．(1)攪拌，防止因局部溫度過高而引起液滴飛濺(2)氯化鎂/MgCl2碳酸鈉/Na2CO3碳酸鈣和氫氧化鎂除去其中的氫氧化鈉和碳酸鈉(3)5取下部分氯化鈉【詳解】（1）蒸發(fā)時，玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過高而引起液滴飛濺。（2）氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則加入氫氧化鈉的作用為除去粗鹽水中的氯化鎂；由于碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則試劑②為碳酸鈉；由前面分析可知，沉淀的成分為碳酸鈣和氫氧化鎂；由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉均過量，且它們?nèi)芤壕@堿性，則濾液中加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH=7的目的是除去其中的氫氧化鈉和碳酸鈉。（3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%=5g；用托盤天平稱量所需氯化鈉的過程，先放砝碼，移動游碼，后添加藥品至天平平衡即可，若發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏移，說明加入的氯化鈉的質(zhì)量偏多，則接下來的操作是取下部分氯化鈉。4．(1)2(2)過濾(3)A充分接觸，反應更快、更充分；(4)60反應完全所需時間長氨水易分解(5)氯化銨/NH4Cl【詳解】（1）堿式碳酸鈣中鈣元素的化合價為+2，碳元素的化合價為+4，氧元素的化合價為-2，根據(jù)化合價之和為0可知，，n=2；故填：2；（2）操作1為將沉淀與溶液分開，操作名稱為過濾；故填：過濾；（3）CO2從A處通入，其目的是充分接觸，反應更快、更充分；故填：A；充分接觸，反應更快、更充分；（4）實際碳化反應的溫度采用了60℃，理由是溫度過高或過低時反應完全所需時間長；溫度過高氨水易分解等；故填：60；反應完全所需時間長；氨水易分解；（5）由題目信息知，NH4Cl即是反應物又是生成物，可循環(huán)利用；故填：氯化銨或NH4Cl。5．(1)結(jié)晶(2)NaCl/氯化鈉MgSO4/硫酸鎂NaCl和MgSO4(3)47量筒和膠頭滴管(4)Mg(OH)2(5)鹽酸/稀鹽酸(6)NaCl、KCl和Na2SO4(7)MgCl2/氯化鎂【詳解】（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)池后，海水達到飽和狀態(tài)后，水分繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉開始結(jié)晶，因此圖中①是結(jié)晶池，故填：結(jié)晶；（2）①由圖可知，0℃時，NaCl的溶解度最大，則0℃時，NaCl、KCl、MgSO4的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是NaCl，故填：NaCl或氯化鈉；②由圖可知，MgSO4的溶解度受溫度的影響比MgCl2大，60℃時，在100g水中分別加入MgSO4、MgCl2制得飽和溶液，再分別降溫到20℃，MgSO4析出晶體多，則溶液質(zhì)量變化較大的MgSO4，故填：MgSO4或硫酸鎂；③觀察溶解度圖像，當溫度大于70℃，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低，所以這兩種物質(zhì)就會結(jié)晶析出，即晶體的主要成分是NaCl和MgSO4，故填：NaCl和MgSO4；（3）50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液中氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，則需水的質(zhì)量為50g-3g=47g；配制過程中除需要燒杯、玻璃棒外，還要用量筒來量取水的體積，同時需要用到膠頭滴管，故填：47；量筒和膠頭滴管；（4）MgSO4、MgCl2能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，因此“沉淀”的主要成分是Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2；（5）該方案為了得到氯化鎂，且不引入新的雜質(zhì)，溶液X為鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂沉淀和水，故填：鹽酸或稀鹽酸；（6）在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質(zhì)是氯化鈉、氯化鉀和生成的硫酸鈉等，故填：NaCl、KCl和Na2SO4；（7）氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此“沉淀”中混有的石灰乳，可用氯化鎂溶液進行洗滌除去，故填：MgCl2或氯化鎂。6．(1)(2)NaOHCa(OH)2(3)光合作用(4)CH3OH(5)>1【詳解】（1）根據(jù)題意捕捉室里氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，故再加入石灰乳后，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；（2）根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)具有特點是既是生成物又可作為反應物出現(xiàn)，如圖所示該流程中氫氧化鈉在捕捉室是反應物，在反應室是生成物，氧化鈣加水的石灰乳，在反應室作為反應物，在煅燒爐作為生成物出現(xiàn)，故此可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣，故填：NaOH、Ca(OH)2；（3）綠色植物通過光合作用實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖的轉(zhuǎn)化，故填：光合作用；（4）如圖根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有2個氫原子和1個氧原子，故甲醇分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，其化學式為：CH3OH；（5）①根據(jù)反應a中四種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1可知，反應前只有甲醇含有氫原子，而反應后過氧化氫中含有氫原子，由反應前后原子的個數(shù)不變可知甲醇分子中的氫原子數(shù)目比甲醛中的多，故填：>；②過氧化氫分解時過氧化氫與生成氧氣的分子個數(shù)關(guān)系是：2:1，由反應a中四種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1，可知反應a中氧氣與生成過氧化氫的分子個數(shù)關(guān)系是：1:1，故理論上需補充的過氧化氫與反應a中生成的過氧化氫的分子個數(shù)比是，故填：1。7．(1)氫離子/H+(2)NH4Al(SO4)2的溶解度受溫度影響較大，硫酸銨的溶解度受溫度影響較小(3)過濾(4)氮肥(5)1.62【詳解】（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化鋁，氧化鋁和銨根離子、硫酸根離子均不反應，氧化鋁能與氫離子反應生成鋁離子和水，故還含有大量的：H+；（2）由圖可知，硫酸銨、NH4Al(SO4)2的溶解度均隨溫度的升高而增加，且NH4Al(SO4)2的溶解度受溫度影響較大，硫酸銨的溶解度受溫度影響較小，故步驟2采用“降溫結(jié)晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶體；（3）由圖可知，步驟3實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（4）①硫酸銨含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥；②(NH4)2SO4在280℃可發(fā)生分解，產(chǎn)物在步驟1和步驟3中循環(huán)利用，由圖可知，產(chǎn)物為NH4HSO4和氨氣，該反應的化學方程式為：；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，得到金屬鋁的質(zhì)量與氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量相同，則得到金屬鋁的質(zhì)量為：。8．(1)過濾(2)10%(3)A(4)60(5)氯化銨/NH4Cl(6)由浸取和碳化時的化學方程式可得關(guān)系式：Ca(OH)2～CaCl2～CaCO3解：設(shè)所需電石渣的質(zhì)量為xx=0.8t答：所需電石渣的質(zhì)量為0.8t【詳解】（1）由圖可知，操作1實現(xiàn)了固液分離，是過濾；（2）由圖可知，氯化銨的質(zhì)量分數(shù)對鎂元素的去除率影響不大，而氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為10%時，