遼寧省大連市第一〇三中學(xué)高三第八次考試化學(xué)試題

遼寧省大連市一〇三中學(xué)2022屆高三第八階段考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28S：32Ca：40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.撐竿跳是奧運(yùn)會(huì)比賽的項(xiàng)目之一。隨著化學(xué)的發(fā)展，撐桿的材料不斷變化，撐桿跳的高度也不斷被刷新，目前已突破6.2米。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.19世紀(jì)撐桿通常是木制和竹制兩種材質(zhì)，主要成分均為天然的纖維素B.20世紀(jì)初撐桿材質(zhì)主要是鋁合金，鋁合金的強(qiáng)度高，但熔點(diǎn)低于單質(zhì)鋁C.20世紀(jì)末撐桿材質(zhì)主要是玻璃纖維，玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.現(xiàn)在撐桿材質(zhì)主要是碳纖維材料，碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．木制和竹制兩種材質(zhì)的主要成分為纖維素，均為天然纖維素，故A正確；B．合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，鋁合金的強(qiáng)度高，但熔點(diǎn)低于單質(zhì)鋁，故B正確；C．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，種類(lèi)繁多，優(yōu)點(diǎn)是絕緣性好、耐熱性強(qiáng)、抗腐蝕性好、機(jī)械強(qiáng)度高，故C正確；D．碳纖維主要由碳元素組成，具有耐高溫、抗摩擦、導(dǎo)電、導(dǎo)熱及耐腐蝕等特性，不屬于高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.分子球棍模型： B.質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO【答案】A【解析】【詳解】A．球棍模型中要表達(dá)出鍵型和原子半徑的相對(duì)大小，CH4中均為單鍵C的原子半徑比H大，該模型正確，故A正確；B．中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)位置寫(xiě)反，正確的表示方法是，故B錯(cuò)誤；C．為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子中含有1個(gè)H?O鍵和1個(gè)O?Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3.下列有關(guān)材料的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.硅橡膠具有無(wú)毒、無(wú)味、耐高溫的性質(zhì)，用作壓力鍋的密封圈B.分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結(jié)構(gòu)，用作計(jì)算機(jī)芯片C.TiFe合金儲(chǔ)氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車(chē)D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，用于發(fā)動(dòng)機(jī)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硅橡膠無(wú)毒、耐高溫，可作壓力鍋的密封圈，故A正確；B．分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結(jié)構(gòu)，主要用作吸附劑和催化劑等，硅是計(jì)算機(jī)芯片的原料，故B錯(cuò)誤；C．TiFe合金作為儲(chǔ)氫材料，用于氫燃料汽車(chē)，故C正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，可用于發(fā)動(dòng)機(jī)，性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)，故D正確；故選：B。4.依據(jù)元素周期律，下列判斷錯(cuò)誤的是A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負(fù)性： D.酸性：【答案】AB【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鈹原子的2s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，原子的第一電離能大于相鄰元素，則鋰、鈹、硼的第一電離能由小到大的順序?yàn)長(zhǎng)i＜B＜Be，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鈉、鎂、鉀的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右元素的電負(fù)性依次增大，則氮、氧、氟的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋x項(xiàng)C正確；D．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硅、磷、氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由小到大的順序?yàn)?，選項(xiàng)D正確；答案選AB。5.一種新型陶瓷的化學(xué)成分為BN，具有多種結(jié)構(gòu)，其中立方BN具有金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)特征，B原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于立方BN晶體的說(shuō)法不正確的是A.該晶體中存在配位鍵B.該晶體中B的雜化類(lèi)型是sp2雜化C.該晶胞的密度為D.最近的B原子之間的距離為【答案】B【解析】【詳解】A．B原子最外層有3個(gè)電子，N原子最外層有5個(gè)電子，其中含有一對(duì)孤電子對(duì)，N原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，N、B原子通過(guò)配位鍵結(jié)合，因此在該晶體中存在配位鍵，A正確；B．立方相氮化硼中硼原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以硼原子采用的是sp3雜化，而不是sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．在晶胞中含有4個(gè)BN，故晶胞的密度為，C正確；D．若晶胞參數(shù)為apm，則最近的B原子之間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半，故晶胞中最近的2個(gè)B原子之間的距離為，D正確；故選B。6.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)，用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A.甲裝置可檢驗(yàn)溶液中是否有 B.乙裝置可驗(yàn)證濃硫酸的脫水性C.丙裝置可制備無(wú)水 D.丁裝置可制取并收集干燥、純凈的【答案】C【解析】【詳解】A．觀察鉀元素的焰色需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，吸收試管中空氣中的水分，使飽和硫酸銅溶液的水分減少，有晶體析出，不能驗(yàn)證脫水性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱失水，抑制鎂離子水解，最后得到無(wú)水氯化鎂，C項(xiàng)正確；D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣收集氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤故選C。7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A.金剛石中含有化學(xué)鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通過(guò)足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.用惰性電極電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，生成的濃度為D.一定溫度下，溶液與溶液中的數(shù)目均小于0.5NA，且前者更少【答案】B【解析】【詳解】A．1mol金剛石中含2mol碳碳單鍵，所以（1mol）金剛石中含有化學(xué)鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，對(duì)應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系為：2CO22e，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下通過(guò)足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B正確；C．溶液體積未知，無(wú)法求出氫氧根離子的濃度，C錯(cuò)誤；D．鹽類(lèi)水解遵循“越稀越水解”的原則，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，且比水解程度弱，銨根離子比較，后者個(gè)數(shù)更少，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O═2+2Cl﹣+B.FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣C.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD.向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH﹣═NH3?H2O【答案】A【解析】【詳解】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+，符合得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒、強(qiáng)制弱規(guī)律，A項(xiàng)符合題意；B．向FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水，反應(yīng)生成溴化鐵、碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，B項(xiàng)不符合題意；C．草酸是二元弱酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸應(yīng)該保留分子式，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，C項(xiàng)不符合題意；D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為+OH﹣=+H2O，D項(xiàng)不符合題意；故選：A。9.碳酸二甲酯()是一種低毒、環(huán)保、性能優(yōu)異、具有優(yōu)良發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。納米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.CeO2可有效提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率 B.反應(yīng)①中有OH鍵的斷裂C.反應(yīng)②可以看作是取代反應(yīng) D.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，中間產(chǎn)物有4種【答案】B【解析】【詳解】A．CeO2為催化劑，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以催化劑不能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3O，其中的OH鍵斷裂，B正確；C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，根據(jù)—OCOOCH3的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，反應(yīng)②可以看作是加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．從轉(zhuǎn)化示意圖分析可知，OH、OCH3、OCOOCH3是中間體，D錯(cuò)誤；故選B。10.CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過(guò)程中有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是A.X有3種含氧官能團(tuán)B.X、Y和Z均可發(fā)生水解反應(yīng)C.可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有XD.將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：X有2種含氧官能團(tuán)：醚鍵和醛基，A錯(cuò)誤；B．X、Y和Z均不含可水解的官能團(tuán)：如酯基、鹵素原子等，B錯(cuò)誤；C．X中含醛基，而Z中無(wú)醛基，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X，C正確；D．Z中含有羥基，由于在羥基連接C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此可在濃硫酸存在的條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。利用甲、乙兩裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)冶金硅(為硅源)進(jìn)行電解精煉制備高純硅。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極M與電極相連B.當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池得到高純硅C.乙池中液態(tài)合金為陽(yáng)極，液態(tài)鋁為陰極D.M上的電極反應(yīng)式為：【答案】B【解析】【詳解】A．甲裝置中，電極N上，O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，則電極N為正極，電極M上，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2、N2和H+，則電極M為負(fù)極；乙裝置中，電極a上，Si發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si4+，則電極a為陽(yáng)極，電極b上，Si4+發(fā)生還原反應(yīng)生成Si，則電極b為陰極；故電極M與電極b相連，A正確；B．未說(shuō)明O2是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法計(jì)算22.4LO2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算乙池得到高純硅的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，乙池中液態(tài)Cu?Si合金與電極a相連，為陽(yáng)極，液態(tài)鋁與電極b相連，為陰極，C正確；D．甲裝置中，電極M為負(fù)極，CO(NH2)2在電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2、N2和H+，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O6e=CO2↑+N2↑+6H+，D正確；故選B。12.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：。研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到的vt曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)B.與足量充分反應(yīng)，放出的熱量為C.升高溫度，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子數(shù)D.反應(yīng)速率先隨溫度的升高而增大，原因是溫度升高導(dǎo)致k、α均增大【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)焓變△H<0，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，熵變△S<0，依據(jù)△G=△HT△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，放出的熱量小于98kJ，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，C正確；D．升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)速率先隨溫度的升高而增大，原因是溫度升高導(dǎo)致k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低，D錯(cuò)誤；答案選C。13.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其結(jié)構(gòu)如圖(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他Y原子之間的重復(fù)單元中的W、X未展開(kāi)標(biāo)注)，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是A.Y位于第二周期第ⅥA族B.XW4形成的晶體堆積屬于分子密堆積C.X單質(zhì)不存在能導(dǎo)電的晶體D.Y與Z可組成陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2的離子晶體【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Z分別位于不同周期，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素；Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；W只形成了1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素；【詳解】A．Y即氧元素，位于第二周期第VIA族，故A正確；B．XW4形成的甲烷晶體屬于分子晶體，分子晶體不含氫鍵都采取分子密堆積，即甲烷中分子周?chē)o鄰的微粒數(shù)為12個(gè)，故B正確；C．X即碳元素的單質(zhì)中，石墨是能導(dǎo)電的混合型晶體，故C錯(cuò)誤；D．Y與Z可組成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，晶體內(nèi)陰陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:2的離子晶體，故D正確；答案選C。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先加入氯化鋇溶液，再滴入鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失該溶液中一定含有B向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中一定無(wú)C在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀D室溫下，用試紙分別測(cè)定濃度均為的和兩種溶液的：結(jié)合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中先加入氯化鋇溶液，再滴入鹽酸,先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失，白色沉淀可能是氯化銀，不能說(shuō)明含有硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B．銨鹽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如果不加熱或在稀溶液中反應(yīng)生成的一水合氨不分解或分解的氨氣較少，無(wú)法檢測(cè)出來(lái)，因此不能據(jù)此說(shuō)明不含有銨根離子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中硫化鉀過(guò)量，在加入硫酸銅溶液一定產(chǎn)生CuS沉淀，所以不能據(jù)此說(shuō)明二者溶度積常數(shù)相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；D．酸性：H2SO3＞，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合氫離子能力越弱，因此結(jié)合能力比的弱，D正確；答案選D。15.25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]與pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)為B.P1所示溶液：C.P2所示溶液：D.P3所示溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．，，由圖可知，當(dāng)時(shí)，溶液pH=9.25，則c(H+)=109.25mol/L，c(OH)=104.75mol/L，帶入電離常數(shù)表達(dá)式可得，=104.75，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，P1點(diǎn)時(shí)，=0.05mol/L，pH=9.25，，由電荷守恒可知：，c(Cl)<=0.05mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知：，由于pH=7則。又由圖可知，P2點(diǎn)時(shí)，因此，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，P3點(diǎn)時(shí)t==1.0，根據(jù)物料守恒可得，D項(xiàng)正確；答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.紅土鎳礦渣主要成分包含鐵、鈷、鎳、錳、鉻、硅的氧化物，為節(jié)約和充分利用資源，利用如下流程進(jìn)行分離回收。已知該溫度下、的溶度積分別是、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）酸溶時(shí)，需將紅土鎳礦渣研成粉末，目的是_______。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾步驟用到的玻璃儀器有_______。（3）各種離子萃取率與pH關(guān)系如圖。分步萃取前需通入適量氧氣，目的是_______，分步萃取浸出金屬離子先后順序?yàn)開(kāi)______、_______、_______，當(dāng)調(diào)時(shí)，溶液中_______。（4）萃取液Ⅰ電解制取鎳的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（5）寫(xiě)出鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式_______（6）寫(xiě)出鐵紅的一種用途：_______。【答案】（1）增大酸溶速率，提高浸出率（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（3）①.將亞鐵離子氧化為鐵離子，提高鐵紅產(chǎn)率(或提高鐵元素回收率)②.③.、④.⑤.（4）（5）（6）作顏料或涂料(合理即可)【解析】【分析】本題是一道工業(yè)流程題，通過(guò)紅土鎳礦渣制備三元鋰電池和鐵紅的過(guò)程，首先對(duì)原材料進(jìn)行酸溶，過(guò)濾后對(duì)濾液進(jìn)行分步萃取，從而分別得到Fe3+、Mn2+、Co2+、Ni2+，再對(duì)三種萃取液分別處理即可得到鐵紅和三元鋰電池，以此解題?！拘?wèn)1詳解】從反應(yīng)速率的影響因素考慮將紅土鎳礦渣研成粉末，目的是：增大酸溶速率，提高浸出率；【小問(wèn)2詳解】過(guò)濾時(shí)用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問(wèn)3詳解】第一步酸溶后，硅的氧化物難溶，溶液中的金屬陽(yáng)離子包含F(xiàn)e2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+，通入空氣的目的是：將亞鐵離子氧化為鐵離子，提高鐵紅產(chǎn)率(或提高鐵元素回收率)；結(jié)合關(guān)系圖，分步萃取浸出金屬離子先后順序?yàn)镕e3+、Mn2+、Co2+、Ni2+；當(dāng)pH=4.6時(shí)，；【小問(wèn)4詳解】萃取液Ⅰ包含Ni2+，電解制取鎳的陰極電極反應(yīng)式為；【小問(wèn)5詳解】鉻為24號(hào)元素，其價(jià)層電子軌道表示式為：；【小問(wèn)6詳解】鐵紅的主要成分為Fe2O3，呈紅棕色，它的一種用途是作顏料或涂料(合理即可)。17.二甲醚(CH3OCH3)是優(yōu)良的潔凈燃料。Ⅰ：工業(yè)上可用CO和合成二甲醚，其反應(yīng)為，初始條件相同時(shí)，分別在A(恒溫)、B(絕熱)兩個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)。（1）反應(yīng)初始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率A_______(填“>”“<”或“=”，下同)B；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率A_______B。Ⅱ：利用催化加氫制二甲醚過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問(wèn)題：（2）甲醇水化制的反應(yīng)能量變化如圖所示，則_______kJ/mol(用含有a、b、c的式子表示)。（3）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入和進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中CO(g)為0.05mol，為0.05mol。前的反應(yīng)速率為_(kāi)______，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=_______。繼續(xù)向容器中加入和，此時(shí)反應(yīng)Ⅲ_______(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。（4）在一定條件下，在恒容密閉容器中按投料進(jìn)行上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。圖中曲線X表示_______的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化?！敬鸢浮浚?）①.=②.>（2）bac（3）①.0.01mol·L1·min1②.16③.向正反應(yīng)方向進(jìn)行（4）CH3OCH3【解析】【小問(wèn)1詳解】是放熱反應(yīng)，初始條件相同時(shí)，分別在A(恒溫).B(絕熱）兩個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)。反應(yīng)初始時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的濃度相同，溫度等相同，兩容器的反應(yīng)速率A=B；反應(yīng)放熱，B中溫度高，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率A>B。故答案為：=；>；【小問(wèn)2詳解】由圖示可得該過(guò)程的總反應(yīng)為：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)，對(duì)應(yīng)焓變△H=(c+ab)kJ/mol，反應(yīng)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)，故△H2=△H=(bac)kJ/mol，故此處填：bac；【小問(wèn)3詳解】由題意知，轉(zhuǎn)化的CO2物質(zhì)的量n(CO2)=1mol×30%=0.3mol，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.05mol，說(shuō)明通過(guò)反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化的CO2為0.05mol，則通過(guò)反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化的CO2為0.25mol，故反應(yīng)Ⅱ生成CH3OH為0.25mol，又平衡時(shí)CH3OH為0.05mol，說(shuō)明有0.2molCH3OH通過(guò)反應(yīng)Ⅲ轉(zhuǎn)化為CH3OCH3，列式如下：，綜上所述，平衡時(shí)n（CH3OH）=0.05mol，n（CH3OCH3）=0.1mol，n（H2O）=（0.05+0.25+0.1）mol=0.4mol，前10minCH3OCH3的反應(yīng)速率=；反應(yīng)ⅢKc==16；加入和，此時(shí)Qc=2.22<Kc，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：；16；向正反應(yīng)方向進(jìn)行。【小問(wèn)4詳解】隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，故CH3OCH3（或二甲醚）平衡體積分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)曲線X。18.三氯化氧磷()是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。實(shí)驗(yàn)室制取并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Ⅰ.制備資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與反應(yīng)125105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解（1）實(shí)驗(yàn)室制備的離子方程式為_(kāi)______。（2）三頸燒瓶中的反應(yīng)為溫度需控制在，選擇此溫度的原因是_______。（3）反應(yīng)裝置圖的方框中未畫(huà)出的儀器最好選擇_______(填“甲”或“乙”)。（4）b中試劑是_______，作用是_______。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取1.705g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.2000mol/L的溶液20.00mL()；③加少許硝基苯(硝基苯密度比水大，且難溶于水)，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。④加入作指示劑，用0.1000mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的至終點(diǎn)()，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。（5）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_(kāi)______。（6）的純度為_(kāi)______%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)（7）已知，據(jù)此判斷，若取消步驟③，測(cè)定結(jié)果將_______(填偏高、偏低、或不變)?！敬鸢浮浚?）（2）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率??；溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度（3）乙（4）①.堿石灰②.為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣（5）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好呈紅色，且半分鐘不褪色（6）90.0%（7）偏低【解析】【分析】氯氣通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，經(jīng)過(guò)a干燥后通入三口燒瓶；二氧化硫經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后通入三口燒瓶，三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)制備，為防止反應(yīng)體系中物質(zhì)揮發(fā)降低產(chǎn)率，用球形冷凝管冷凝回流，堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小；溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度，所以反應(yīng)溫度需控制在；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)裝置圖的方框中未畫(huà)出的儀器的主要作用是冷凝、回流，所以最好選擇球形冷凝管，故選乙。【小問(wèn)4詳解】b的作用吸收氯氣、防止中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，所以b中試劑是堿石灰。【小問(wèn)5詳解】滴定終點(diǎn)，KSCN有剩余，SCN遇Fe3+溶液變紅；加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好呈紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)?！拘?wèn)6詳解】10.00mL的水解液和10mL0.1000mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)液共消耗20.00mL0.2000mol/L的溶液，則10.00mL的水解液中n(Cl)=，則1.705g樣品在水解瓶中水解液配成的100.00mL溶液中n(Cl)=，根據(jù)POCl3~~3Cl，可知1.705g樣品中n(POCl3)=0.01mol，純度為【小問(wèn)7詳解】，氯化銀能轉(zhuǎn)化為，步驟③用硝基苯覆蓋氯化銀沉淀，防止氯化銀能轉(zhuǎn)化為，若取消步驟③，消耗KSCN的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏低。19.環(huán)噴托酯是一種常見(jiàn)的散瞳劑，常用于兒童散瞳驗(yàn)光，其合成路線如下：已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)噴托酯中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；A生成B的反應(yīng)條件為_(kāi)__________。（2）由C生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）的化學(xué)名稱(chēng)是__