湖南省長沙市一中2020-2021學年高一上學期期末考試化學試題（含答案及解析）

湖南省長沙市一中2020-2021學年高一第一學期期末考試化學試卷時量：75分鐘滿分：100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27C1-35.5Fe-56一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選有符合題目要求)1.下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B.大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，順風向地勢低處逃離C.不慎酒出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D.可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶2.下列實驗裝置正確的是A.加熱分解碳酸氫鈉B.吸收氨氣C.轉移溶液D.制取氯氣3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數目為0.3NAB.常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合物中含有的氧原子數目為0.2NAC.0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.3NAD.過氧化鈉與水反應時，每生成1mol氧氣轉移電子數為NA4.下列反應離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：B.向氫氧化鈉溶液中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液：(膠體)C.向氯化鋁溶液中滴加足量氨水：D.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：5.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、 B.Ca2+、、Cl-、K+C.、K+、Fe2+、H+ D.H+、Cl-、Na+、6.向下列溶液中通入足量CO2氣體，最終不會產生沉淀的是（）①飽和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水與NaCl構成的混合液(二者均飽和)A.①②③④ B.②③ C.①④ D.③④7.為除去括號內的雜質，所選用的試劑不正確的是A.Cl2(HCl)，通過飽和食鹽水 B.SO2(CO2)，通過酸性高錳酸鉀溶液C.NO(NO2)，通入水中 D.NaOH溶液[Ca(OH)2]，加入適量Na2CO3溶液，過濾8.下列敘述內容和結論均正確并且有因果關系的是選項內容結論A向Na2CO3溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產生，說明非金屬性：Cl>CB濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣A.A B.B C.C D.D9.下列實驗操作對應的現象符合事實的是A．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉沉在燒杯底部，且產生紅色固體C．向過氧化鈉粉末中加入少量水，產生的氣體不能使帶火星的木條復燃D．向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入有色鮮花，一段時間后，鮮花顏色無明顯變化A.A B.B C.C D.D10.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是A.過量的銅與濃HNO3 B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18mol/L硫酸二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下列說法正確的是A向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品已變質D.向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，說明該溶液中含12.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構。下列敘述一定正確的是A.它們的原子序數B>C>A B.它們的離子半徑A2->C->B2+C.它們的原子半徑C>B>A D.它們的最外層電子數C>A>B13.下列說法不正確的是A.四氯化碳分子的電子式為 B.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C.次氯酸的結構式為H-O-Cl D.H2O的沸點高于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵14.某核潛艇上的核反應堆使用了液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質，有關說法不恰當的是A.鋁鈉合金的熔點低于鋁的熔點B.鈉、鋁在常溫下都可以與空氣中的氧氣反應C.將mg不同組成的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則合金中鋁的質量分數越小D.將含0.1mol鈉和0.2mol鋁的合金投入到足量的水中，充分反應，產生氫氣4.48L(標準狀況)15.一種廣泛用于鋰離子電池的物質結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是A.鋰單質通常保存在煤油中B.離子化合物XZ4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構C.Z的單質能與水反應生成Y的單質D.簡單離子的還原性W>Y三、非選擇題(本題共4小題，共60分)16.根據所學知識，回答下列問題：(1)反應4HCl(濃)中，氧化劑是_______，還原產物是_______；MnO2與被氧化HCl的物質的量之比是_______。(2)實驗室用Na3CO3固體配制500mL1mol/L的Na3CO3溶液。配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。定容時仰視刻度線會導致濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)，定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水至刻度線，濃度會_______。(3)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質量為62g，則兩種氣體的物質的量之和為_______mol，Co與CO2物質的量之比為_______。(4)聯氨(又稱聯肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，實驗室可用NaClO溶液與NH3反應制備聯氨，反應的化學方程式為_______。已知，分析聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______。17.鐵、銅及其化合物在工業(yè)生產中有重要的用途。運用相關知識，回答下列問題：(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式_______。(2)甲同學為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟回答下列問題：①試劑a是_______(用化學式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有_______。②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為_______。③上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌。(3)乙同學為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應，做了如圖所示實驗：

為了探究白色沉淀產生的原因，同學們查閱資料得知：i．CuSCN是難溶于水的白色固體；ii．SCN-的化學性質與I-的相似；iii．。填寫實驗方案：實驗方案實驗現象步驟Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現象步驟2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產生白色沉淀Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_______。18.隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是第三周期_______族。(2)比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞_______。(用化學式表示)(3)比較y、z、d簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______＞_______＞_______。(用化學式表示)(4)化合物e2d2中化學鍵的類型為_______。(5)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_______。(6)e、f的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______。(7)(yz)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______。(8)比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性之外，請你再設計一個簡單的實驗證明：_______。19.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：已知電解總反應為：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。(2)工業(yè)上常用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，配平下面方程式：_____________。_______FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______。(3)從物質分類角度來看，NaHSO4是_______(填字母代號)。a．酸b．酸式鹽c．電解質d．非電解質e．離子化合物f．共價化合物(4)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。(5)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_______、_______。(6)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑(ClO2)與還原劑(H2O2)的物質的量之比為_______。(7)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力(NaClO2、Cl2的還原產物都是Cl-)。NaClO2的有效氯含量為_______(計算結果保留兩位小數)。

湖南省長沙市一中2020-2021學年高一第一學期期末考試化學試卷時量：75分鐘滿分：100分。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27C1-35.5Fe-56一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選有符合題目要求)1.下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B.大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，順風向地勢低處逃離C.不慎酒出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D.可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸濺到皮膚上，應用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A不符合題意；B．氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應生成無毒的物質，肥皂水顯弱堿性，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，氯氣的密度大于空氣，逆風可以防止氯氣留在人的周圍，故應逆風向地勢高處逃離，避免氯氣吸入人體，故B不符合題意；C．少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，且易溶于水，不能夠用大量水撲滅，故C不符合題意；D．鈉、鉀、白磷單質非常活潑，隨意丟棄容易引起火災事故，可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶，故D符合題意；答案選D。2.下列實驗裝置正確是A.加熱分解碳酸氫鈉B.吸收氨氣C.轉移溶液D.制取氯氣【答案】B【解析】【詳解】A.試管底低于試管口，水蒸氣在管口冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，A錯誤；B.用剛接觸水面的倒置的漏斗吸收氨氣，既能保證好的吸收效果，又能防止倒吸，B正確；C.轉移溶液需要使用玻璃棒，C錯誤；D.用長頸漏斗制取氯氣時，導管口應插入液面下，以防氣體沿漏斗頸逸出，D錯誤。故選B。【點睛】對于一般氣體的吸收，可直接將導管口插入液面下；對于易溶于水的氣體吸收，可將導管口位于液面上，可將導管口接在剛接觸水面的倒置的漏斗上，也可以將出氣導管口插在CCl4與水混合液中的CCl4層。3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數目為0.3NAB.常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合物中含有的氧原子數目為0.2NAC.0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.3NAD.過氧化鈉與水反應時，每生成1mol氧氣轉移電子數為NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況即0℃，101kPa，水是液體，1mol水為18g大約18mL，2.24L水物質的量約為124mol，原子數約372NA，A錯誤；B．在NO2或N2O4中，N與O個數比為1：2，O的質量分數為，m(N)=4.6g×=3.2g。則n(N)===0.2mol。氧原子數目為0.2NA，B正確；C．只有濃度沒有體積，無法計算鉀離子數目，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應時，O2由-1價O發(fā)生氧化而得，轉移電子數為2NA，D錯誤；故選B。4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：B.向氫氧化鈉溶液中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液：(膠體)C.向氯化鋁溶液中滴加足量氨水：D.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：，A錯誤；B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液發(fā)生復分解反應、產生氫氧化鐵沉淀：，B錯誤；C．向氯化鋁溶液中滴加足量氨水產生氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液：，C正確；D．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應，電荷應守恒、得失電子數應守恒：，D錯誤；答案選C。5.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.Ca2+、、Cl-、K+C.、K+、Fe2+、H+ D.H+、Cl-、Na+、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．因Ba2+、結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故A不符合題意；B．該組離子之間不反應，能大量共存，故B不符合題意；C．，Fe2+，H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C符合題意；D．因H+、結合生成水和二氧化碳，因復分解反應不能共存，故D不符合題意；

故選C。6.向下列溶液中通入足量CO2氣體，最終不會產生沉淀的是（）①飽和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水與NaCl構成的混合液(二者均飽和)A.①②③④ B.②③ C.①④ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，同時反應消耗了溶劑水，導致生成NaHCO3沉淀，①不符合題意；②澄清石灰水中通入少量CO2氣體，反應會產生CaCO3沉淀；當CO2氣體過量時，CaCO3與過量CO2反應產生可溶性Ca(HCO3)2，又使沉淀溶解，得到澄清溶液，②符合題意；③由于酸性：HCl＞H2CO3，則向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，二者不能發(fā)生反應，因此最終無沉淀產生，溶液仍然是澄清的，③符合題意；④向氨水與NaCl構成的混合液中通入足量CO2氣體，反應產生NH4Cl和NaHCO3，反應產生大量的NaHCO3，且碳酸氫鈉溶解度小，因此會生成NaHCO3沉淀，④不符合題意；綜上所述可知：最終無沉淀的選項是②③，故合理選項是B。7.為除去括號內的雜質，所選用的試劑不正確的是A.Cl2(HCl)，通過飽和食鹽水 B.SO2(CO2)，通過酸性高錳酸鉀溶液C.NO(NO2)，通入水中 D.NaOH溶液[Ca(OH)2]，加入適量Na2CO3溶液，過濾【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Cl2難溶于飽和食鹽水、HCl極易溶于水，Cl2中HCl)可通過飽和食鹽水除去，A正確；B．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，通過酸性高錳酸鉀溶液時SO2被吸收，B不正確；C．二氧化氮與水反應生成NO和硝酸，故NO中的NO2通入水中即可提純，C正確；D．氫氧化鈣和適量碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則NaOH溶液中Ca(OH)2可通過加入適量Na2CO3溶液、過濾來提純，D正確；答案選B8.下列敘述內容和結論均正確并且有因果關系的是選項內容結論A向Na2CO3溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產生，說明非金屬性：Cl>CB濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴加足量稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以產生氣泡，只能說明鹽酸酸性大于碳酸，但不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性：，A不選；B.濃硫酸具有吸水性，可干燥H2、CO和SO2；氨氣是堿性氣體、H2S據還原性室溫下和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥，B不選；C.SO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，C選；D.和均可用作氮肥和制取氨氣，但制取氨氣與銨鹽受熱易分解沒有關系，D不選；答案選C。9.下列實驗操作對應的現象符合事實的是A．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉沉在燒杯底部，且產生紅色固體C．向過氧化鈉粉末中加入少量水，產生的氣體不能使帶火星的木條復燃D．向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入有色鮮花，一段時間后，鮮花顏色無明顯變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．雖然K元素的焰色反應為紫色，但Na元素的黃色會覆蓋紫色，所以當同時含有Na元素和K元素時火焰呈黃色，故A正確；B．鈉密度比水小，會浮在水面上，鈉與水反應生成NaOH，NaOH會和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應會生成氧氣，可以使帶火星的木條復燃，故C錯誤；D．鮮花中含有水分，氯氣會和水反應生成具有漂白性的HClO，會將鮮花漂白，故D錯誤；綜上所述答案為A。10.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是A.過量的銅與濃HNO3 B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．濃硝酸和稀硝酸都能與銅反應，所以過量的銅與濃HNO3，硝酸可以完全反應；B．過量的濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應，二氧化錳可以完全反應；C．銅在加熱的條件下只與濃硫酸反應、不與稀硫酸反應，所以過量的銅與濃硫酸反應，當濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻Ｖ?；D．鋅既可以與濃硫酸反應也可以與稀硫酸反應，所以過量的鋅與18mol/L硫酸反應，硫酸可以完全反應。綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考查了常見的幾種酸化學性質。酸的濃度不同，其化學性質不同，隨著反應的發(fā)生，酸的濃度變小，有些反應可能就不會發(fā)生了。所以，在分析這些常見的酸參與的化學反應時，要注意反應對酸的濃度的要求，要有量變引起質變的意識。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下列說法正確的是A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品已變質D.向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，說明該溶液中含【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等離子的干擾，應先加硝酸酸化，故A錯誤；B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-，故B錯誤；C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，則氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，有鐵離子生成，滴入KSCN溶液，溶液必定呈現紅色，故不能說明原Fe(NO3)2樣品已變質所以不會生成沉淀，故C正確；D．濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，則說明有氨氣生成，則說明該溶液中一定含NH，故D正確；答案選CD。12.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構。下列敘述一定正確的是A.它們的原子序數B>C>A B.它們的離子半徑A2->C->B2+C.它們的原子半徑C>B>A D.它們的最外層電子數C>A>B【答案】BD【解析】【分析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素；【詳解】A．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數，故A錯誤；B．離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以離子半徑，故B正確；C．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑有，故C錯誤；D．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數，故D正確；故選BD13.下列說法不正確的是A.四氯化碳分子的電子式為 B.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C.次氯酸的結構式為H-O-Cl D.H2O的沸點高于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵【答案】AB【解析】【分析】【詳解】A．四氯化碳分子中碳原子的最外層電子數為4，每個電子與氯原子最外層上的一個電子形成一對共價鍵，共形成四對共價鍵，故四氯化碳的電子式為，題中氯原子的電子數目不對，故A符合題意；B．同素異形體是同種元素形成的不同種單質，H2、D2、T2只是組成的原子不同，而組成方式都是兩個原子組成一個分子，所以不是同素異形體，是同一種物質，故B符合題意；C．次氯酸分子中的中心原子為氧，最外層有6個電子，分別與氫原子和氯原子形成一對共價鍵，次氯酸的結構式為H-O-Cl，故C不符合題意；D．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S，故D不符合題意；答案選AB。14.某核潛艇上的核反應堆使用了液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質，有關說法不恰當的是A.鋁鈉合金的熔點低于鋁的熔點B.鈉、鋁在常溫下都可以與空氣中的氧氣反應C.將mg不同組成的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則合金中鋁的質量分數越小D.將含0.1mol鈉和0.2mol鋁的合金投入到足量的水中，充分反應，產生氫氣4.48L(標準狀況)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．合金的熔點一般低于其成分金屬的熔點，鋁鈉合金的熔點低于鋁的熔點，故A不符合題意；B．鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁，鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，鈉、鋁在常溫下都可以與空氣中氧氣反應，故B不符合題意；C．根據金屬鈉和金屬鋁與酸反應生成氫氣量的關系可知：2Al~3H2↑，2Na~H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，金屬鋁產生的氫氣量多，所以放出的H2越多，鋁的質量分數越大，故C符合題意；D．含0.1mol鈉和0.2mol鋁的合金投入到足量的水中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉，根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol鈉生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.2mol鋁和0.1mol氫氧化鈉反應時，鋁會剩余，氫氧化鈉完全反應，則生成氫氣的物質的量為0.15mol，共產生氫氣的物質的量為0.05mol+0.15mol=0.2mol，根據V=nVm可得，V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D不符合題意；答案選C。15.一種廣泛用于鋰離子電池的物質結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是A.鋰單質通常保存在煤油中B.離子化合物XZ4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構C.Z的單質能與水反應生成Y的單質D.簡單離子的還原性W>Y【答案】C【解析】【分析】根據此結構可知，X共用4對電子，W共用6對電子，Y共用2對電子，Z共用1對電子，因為Y和W同主族，所以為ⅥA族，根據原子序數大小關系，Y為O元素，W為S元素；因為原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)，則X、Y、Z同周期，X為C元素；Z為F元素；據此分析?！驹斀狻緼.鋰單質的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，故A錯誤；B.根據上述分析，X為C元素，Z為F元素，所以化合物XZ4為共價化合物，故B錯誤；C.根據上述分析，Z為F元素，Y為O元素，氟的單質能與水反應生成氧氣即2F2+2H2O=4HF+O2，故C正確；D．Y為O元素，W為S元素；S的氧化性小于O，則S2-的還原性大于O2-，故D錯誤；故答案：C。三、非選擇題(本題共4小題，共60分)16.根據所學知識，回答下列問題：(1)反應4HCl(濃)中，氧化劑是_______，還原產物是_______；MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是_______。(2)實驗室用Na3CO3固體配制500mL1mol/L的Na3CO3溶液。配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。定容時仰視刻度線會導致濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)，定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水至刻度線，濃度會_______。(3)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質量為62g，則兩種氣體的物質的量之和為_______mol，Co與CO2物質的量之比為_______。(4)聯氨(又稱聯肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，實驗室可用NaClO溶液與NH3反應制備聯氨，反應的化學方程式為_______。已知，分析聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______?！敬鸢浮?1).MnO2(2).MnCl2(3).1:2(4).500mL容量瓶(5).膠頭滴管(6).偏低(7).偏低(8).1.5(9).1:5(10).(11).聯氨和N2O4反應放出大量熱且產生大量氣體，因此可作為火箭推進劑【解析】【分析】【詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳反應中，錳元素化合價降低，氧化劑是MnO2，還原產物是MnCl2；HCl中氯元素化合價升高到0時HCl被氧化，得失電子數守恒，則MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是1:2。(2)實驗室用Na3CO3固體配制500mL1mol/L的Na3CO3溶液。步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，稱量固體后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后用玻璃棒引流轉移到500mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。定容時仰視刻度線，會導致體積偏大、濃度偏低，定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水至刻度線，會導致體積偏大、濃度偏低。(3)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質量為62g，則兩種氣體的物質的量之和為，且，，，CO與CO2物質的量之比為1:5。(4)實驗室用NaClO溶液與NH3反應制備聯氨，NH3中氮元素為-3，N2H4中氮元素為-2，則NH3→N2H4化合價升高，被氧化，則NaClO為氧化劑、反應中氯元素化合價降低，還原產物為NaCl，反應的化學方程式為。由知：聯氨和N2O4反應產生大量氣體，由此推測：作為火箭推進劑的主要原因為：聯氨和N2O4反應放出大量熱且產生大量氣體，因此可作為火箭推進劑。17.鐵、銅及其化合物在工業(yè)生產中有重要的用途。運用相關知識，回答下列問題：(1)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式_______。(2)甲同學為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟回答下列問題：①試劑a是_______(用化學式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有_______。②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為_______。③上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌。(3)乙同學為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應，做了如圖所示實驗：

為了探究白色沉淀產生的原因，同學們查閱資料得知：i．CuSCN是難溶于水的白色固體；ii．SCN-的化學性質與I-的相似；iii．。填寫實驗方案：實驗方案實驗現象步驟Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現象步驟2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產生白色沉淀Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2).鐵(3).漏斗、燒杯、玻璃棒(4).2Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-(5).冷卻結晶(6).0.1(7).2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2【解析】【分析】FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到氯化鐵晶體，溶液W含有FeCl3。向4mL0.2mol/L硫酸鐵溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到溶液中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L，銅離子的濃度為0.1mol/L，分別取硫酸鐵溶液和硫酸銅溶液，均滴加3滴KSCN溶液，觀察實驗現象，前者無明顯現象，后者有白色沉淀生成，由此資料可知硫酸銅與硫氰化鉀反應生成難溶于水的白色沉淀，由此分析。【詳解】(1)FeCl3溶液與銅發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)①腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，試劑a是Fe；分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；②根據分析，濾液X為FeCl2，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，濾液X、Z中都有同一種溶質是FeCl2，溶液W含有FeCl3，FeCl2轉化為溶液FeCl3需要加入氯水，離子方程式為2Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-；③操作Ⅲ將FeCl3溶液轉化為FeCl3晶體，具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；(3)向4mL0.1mol/L硫酸鐵溶液中加入過量銅粉，鐵離子的濃度為0.2mol/L，發(fā)生反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到溶液中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L，銅離子的濃度為0.1mol/L，故實驗步驟2為取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由于CuSCN是難溶于水的白色固體，實驗現象為產生白色沉淀；SCN-的化學性質與I-的相似，仿照可知，Cu2+與SCN-反應的離子方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。18.隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是第三周期_______族。(2)比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞_______。(用化學式表示)(3)比較y、z、d簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______＞_______＞_______。(用化學式表示)(4)化合物e2d2中化學鍵的類型為_______。(5)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_______。(6)e、f的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______。(7)(yz)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______。(8)比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性之外，請你再設計一個簡單的實驗證明：_______?！敬鸢浮?1).ⅢA(2).HClO4(3).H2SO4(4).H2O(5).NH3(6).CH4(7).離子鍵和非極性共價鍵(8).或(9).Al(OH)3+OH-=+2H2O(10).(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O(11).向硫化氫溶液中通入氯氣生成硫單質，氯氣是氧化劑，硫是氧化產物，氧化性：氯氣大于硫，故非金屬性：Cl＞S【解析】【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知：x是H元素，y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素，由此分析解答?！驹斀狻?1)f是鋁，為13號元素，最外層電子數為3，有3層電子，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族；(2)g是S元素、h是Cl元素，非金屬性：S＜Cl，故g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4；(3)y是C元素、z是N元素、d是O元素，C、N、O位于同一周期，同周期元素從左到右，非金屬性增強，故非金屬性：C＜N＜O，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4；(4)d是O元素、e是Na元素，化合物e2d2為過氧化鈉，電子式為：，過氧化鈉中化學鍵的類型為離子鍵和非極性共價鍵；(5)上述元素組成一種四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2等，電子式為：、；(6)e是Na元素、f是Al元素，e、f的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；(7)y是C元素、z是N元素，(CN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，仿照氯氣與氫氧化鈉的反應，(CN)2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；(8)g是S元素、h是Cl元素，比較S、Cl元素的非金屬性除了比較其單質與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性之外，還可以比較單質的氧化性強弱，設計一個簡單的實驗證明：向硫化氫溶液中通入氯氣生成硫單質，氯氣是氧化劑，硫是氧化產物，氧