黑龍江省哈爾濱市賓縣第二中學2025屆高三化學上學期第二次月考試題

PAGE6PAGE5黑龍江省哈爾濱市賓縣其次中學2025屆高三化學上學期其次次月考試題可能用到的原子量：Cu：64S：32O：16Na：23C：12Ca：40一、單選題（50分）1．下列屬于酸性氧化物的是（）A．SiO2 B．NO2 C．CO D．H2O22．同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列推斷正確的是（）A．分子數(shù)目相等 B．中子數(shù)相等C．密度之比為14：15 D．電子數(shù)之比為2：33．下列各組離子在給定條件

下能大量共存的是(

)A．在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl-B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-C．透亮溶液中：K+、

Na+、MnO、SOD．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．Fe2O3能溶于鹽酸，可用作紅色顏料B．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多C．NH3極易溶于水，可用作制冷劑D．C1O2具有強氧化性，可用于殺菌消毒5．下列敘述正確的是（）①熔點：Al>Na>K②沸點：NH3<PH3<AsH3③原子半徑：C>N>O④酸性：HNO3>H3PO4>H2SO4⑤F-與Na+具有相同的電子層結構⑥由于氫鍵的存在，熱穩(wěn)定性：HF>

H2O>H2SA．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②④⑤6．下列有關化學用語表示正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O B．硫離子的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．葡萄糖分子的結構簡式：7．下列說法正確的是（）A．同周期主族元素最高正價隨原子序數(shù)遞增依次上升B．同主族的元素最外層電子數(shù)相同C．同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增加D．第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小8．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．乙醇溶于水 B．氯氣溶于水C．活性炭吸附二氧化硫 D．干冰升華9．下列離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC．過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應2Ca2++2+Mg2++2OH-＝2CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OD．Na2CO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O＝210．向25mL濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到NO和的混合氣體（不考慮與間的相互轉(zhuǎn)化），則參與反應的銅的質(zhì)量為（）A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．19.2g11．已知R2－的核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2－中含有電子的物質(zhì)的量為A．mol B．mol C．mol D．mol12．下列化學用語不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子為：B．HClO的結構式為：H—O—ClC．35Cl-和37Cl-離子結構示意圖均可以表示為：D．NH4Cl的電子式為：13．下列試驗方案不能達到試驗目的的是(部分夾持裝置已略去)A．裝置I：可以用來驗證碳和硅的非金屬性強弱B．裝置II：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．裝置III：可從②進氣用排液法收集Cl2，也可從①進氣用排氣法收集Cl2D．裝置IV：可制備Fe(OH)2并能較長時間視察到白色固體14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NAB．標況下，11.2L的HF所含分子數(shù)為0.5NAC．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NAD．室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為5×10-3NA15．下列說法正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯改變，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體D．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應16．下列離子方程式正確的是（）A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O17．下列依據(jù)試驗事實得出的結論正確的是（）試驗事實結論A加熱鋁箱使之熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁＜鋁B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOC用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液肯定是鈉鹽溶液D向某溶液中加入濃NaOH溶液后加熱，有能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生該溶液中肯定含有A．A B．B C．C D．D18．下列敘述或試驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．計算機芯片和石英鐘表用到的都是二氧化硅B．往足量鐵與稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色C．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時俯視刻度線，溶液濃度將偏小D．往BaCl2溶液中通入SO2氣體，無沉淀產(chǎn)生，再通NH3，產(chǎn)生白色沉淀19．2024年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威逼著人們的身體健康。以下是人們在面對“新型冠狀病毒肺炎”時的一些相識，你認為符合科學道理的是()A．家庭消毒時，消毒液越濃越好B．吸煙、喝酒可以預防“新型冠狀病毒”C．應常常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風D．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒20．化學與生活、生產(chǎn)親密相關，下列說法正確的是（）A．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B．燃煤中加入氧化鈣可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放C．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是--種新型的有機高分子材料D．氫氧化鋁和碳酸氫鈉均可用于治療胃酸過多21．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導電的是()A． B． C．HCl D．S22．某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L23．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列推斷不正確的是A．溶液中肯定不含Cu2+ B．溶液中肯定含F(xiàn)e2+C．加入KSCN溶液肯定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe24．下列說法正確的是()A．氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也確定物質(zhì)的穩(wěn)定性B．離子化合物的熔點肯定比共價化合物的高C．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D．冰溶化時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂25．W、X、Y、Z

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W

的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，X、Y處于相鄰位置，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，W、X

原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z

原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法錯誤的是A．原子

半

徑

:X>

Y

>Z

>WB．最高正價:W>Z>Y>XC．簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>YD．簡潔離子的電子層結構:W

與X相同二、綜合題26．銅是生物必需的微量元素，也是人類最早運用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和運用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式_____________________________。（2）為了愛護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊卬刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用，寫出溶出銅的離子方程式__________________________。（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采納火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：，該反應的氧化劑是________；當生成時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為______。（4）探討性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中（不含能與I-反應的氧化性雜質(zhì)）的含量，取試樣配成溶液，每次取，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，寫出該反應的離子方程式__________________________。（5）接著滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫化硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：，平均消耗的溶液。則試樣中的質(zhì)量分數(shù)為______________________。27．侯氏制堿法是中國傳統(tǒng)工業(yè)方法，此方法制備Na2CO3始終在工業(yè)上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑某化學愛好小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)試驗。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應的化學方程式為__________。(2)裝置乙的作用是______。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，須要進行的試驗操作有_______。Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計試驗，并完成下表：選擇的裝置(填編號)試驗現(xiàn)象試驗結論_________________樣品中含NaHCO3(5)測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為________。28．某試驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的試驗裝置進行試驗。(1)裝置A制取氯氣，該反應的離子方程式：______________________。(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：_________________。(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又接著如下試驗。①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應當在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法試驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑是___________。③丙同學認為按乙同學的建議改進試驗也不合理，理由是：__________________。④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_______(填選項序號)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是______________________。29．A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結構式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對應的簡潔離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號表示)。(4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是________(填序號)。a．簡潔陰離子還原性Z>Yb．簡潔氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對應的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡潔氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。參考答案1．A2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．B9．D10．B11．D12．A13．D14．C15．C16．A17．D18．D19．C20．D21．C22．C23．A24．C25．B26．27．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl除去CO2中的HCl氣體過濾、洗滌、灼燒AB(或AC或