2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)滾動(dòng)測(cè)試卷5含解析新人教版

PAGE14-滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅴ)(第一~十單元)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cr52一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法正確的是()。A.煤的干餾是化學(xué)改變,而煤的氣化、液化是物理改變B.石油裂解是為了獲得更多汽油,以滿意快速增長(zhǎng)的汽車須要C.氫能、電能、風(fēng)能都是無(wú)毒、無(wú)污染的綠色新能源,可以平安運(yùn)用D.玻璃是將石灰石、純堿、石英高溫熔融制得的答案:D解析:煤的干餾、氣化、液化過(guò)程中,都有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)改變,A錯(cuò)誤;石油裂解是為了得到乙烯等不飽和烴,B錯(cuò)誤;電能不是新能源,C錯(cuò)誤;制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃,D正確。2.依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。答案:C解析:A項(xiàng),加熱NH4Cl分解生成的NH3與HCl遇冷會(huì)重新化合生成NH4Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),為保證CO2充分反應(yīng),進(jìn)氣管應(yīng)伸入液面以下,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從溶液中分別溶解度較小的NaHCO3晶體,用過(guò)濾法,正確;D項(xiàng),NaHCO3受熱會(huì)分解,不能加熱干燥,錯(cuò)誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A.32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAC.Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.惰性電極電解食鹽水,當(dāng)線路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L答案:C解析:1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)C—H鍵,32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,含有3molC—H鍵,含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;60g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol熔融硫酸氫鈉電離出0.5mol鈉離子和0.5mol硫酸氫根離子,總共含有1mol離子,含有的離子數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2molO2,轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,C項(xiàng)正確;無(wú)法確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此不能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氣體的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+C.向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H答案:C解析:無(wú)色溶液中不行能大量存在高錳酸根離子,A錯(cuò)誤;pH=2的溶液顯酸性,H+能與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B錯(cuò)誤;向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正確;稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO5.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。A.簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子半徑:X<RB.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<YC.M的氫化物常溫常壓下為氣體D.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子答案:B解析:由五種短周期元素的最外層電子數(shù)和原子半徑的大小關(guān)系可推出X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na。Na+半徑大于H+,A項(xiàng)正確;硝酸酸性強(qiáng)于碳酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S常溫常壓下為氣體,C項(xiàng)正確;CH4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,D項(xiàng)正確。6.金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.金合歡醇與乙醇是同系物B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)C.1mol金合歡醇能與3molH2反應(yīng),也能與3molBr2反應(yīng)D.1mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣,與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2答案:C解析:金合歡醇中含有碳碳雙鍵,乙醇中不含碳碳雙鍵,故金合歡醇與乙醇不是同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金合歡醇中含有羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;金合歡醇中含有碳碳雙鍵,既能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;金合歡醇中不含有羧基,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()。A.使甲基橙溶液變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlOC.無(wú)色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-D.c(H2C2O4)=0.5mol·L-1的溶液中:Na+、K+、MnO4-答案:C解析:使甲基橙溶液變紅的溶液顯酸性,不能大量存在CH3COO-,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液,可能為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-、SO32-,堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故C項(xiàng)正確;MnO4-8.分子式為C9H10O2的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()。A.12種 B.13種 C.14種 D.15種答案:C解析:該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羧基(—COOH),取代基為正丙酸基,1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為—COOH、—CH2—CH3,有鄰、間、對(duì)3種;取代基為乙酸基、—CH3,有鄰、間、對(duì)3種;取代基為—COOH、—CH3、—CH3,2個(gè)甲基鄰位,2種;2個(gè)甲基間位,3種;2個(gè)甲基對(duì)位,1種;符合條件的總共有14種。9.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相像,可用于提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分別D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)答案:B解析:高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項(xiàng)錯(cuò)誤。10.中學(xué)化學(xué)中許多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相像的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而上升NH3的沸點(diǎn)低于PH3的D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案:D解析:次氯酸不穩(wěn)定,光照分解生成HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸與Al快速反應(yīng),使其表面生成氧化膜而鈍化,而稀硝酸不能使Al鈍化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點(diǎn)高于PH3的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,D項(xiàng)正確。11.下列敘述正確的是()。A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后,復(fù)原至原溫度,pH增大,KW不變C.肯定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)不改變答案:C解析:0.1mol·L-1CH3COONa溶液因CH3COO-水解呈堿性,c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液加水稀釋后,復(fù)原至原溫度,pH減小,KW不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)閜H=-lgc(H+),故肯定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H+)相等,C項(xiàng)正確;溶液中加入AgCl固體,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+與S2-反應(yīng)生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S2-)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷以下說(shuō)法不正確的是()。A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最強(qiáng)B.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分實(shí)力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱C.在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的電離度約為0.4%D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO4答案:D解析:在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,因此用冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,B項(xiàng)正確;因?yàn)镵a=c(H+)·c(ClO4-)c(HClO4)=1.6×10-5,在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的13.一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Al+3CnAlCl4+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn下列說(shuō)法中正確的是()。A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Al+7Cl--6e-Al2Cl7B.放電時(shí)AlCl4C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為AlCl4-+Cn-e-CnAlClD.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1molCnAlCl4被還原答案:C解析:熔融鹽中Cl-是以AlCl4-形式存在的,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-4Al2Cl7-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí),AlCl4-向負(fù)極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)石墨電極與電源的正極相連,反應(yīng)式為CnAlCl4+e-AlCl4-+Cn,充電時(shí),石墨電極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成CnAlCl4:AlCl4-+Cn-e-14.在25℃時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH改變關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2答案:C解析:由pH=2可知c(H+)=0.01mol·L-1,其Ka1=c(H+)·c(HR-)c(H2R)=0.01,A項(xiàng)正確;當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),B項(xiàng)正確;NaHR在溶液中pH≈5,HR-15.在T℃時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中濃度改變?nèi)缦耓2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0]:容器物質(zhì)起始濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.0142NO20.1000.0716下列說(shuō)法不正確的是()。A.平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)>α(NO2)B.平衡后,上升相同溫度,以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)C.平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=1D.平衡后,上升溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深答案:B解析:容器Ⅰ中α(N2O4)=0.100mol·L-1-0.040mol·L-10.100mol·L-1=0.6;容器Ⅱ中α(NO2)=0.100mol·L-1-0.0716mol·L-10.100mol·L-1=0.284,故平衡時(shí)Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)>α(NO2),A項(xiàng)正確。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ),上升相同溫度,反應(yīng)速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(Ⅱ),B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅰ中反應(yīng)為N2O4(g)2NO2(g),Ⅱ中反應(yīng)為2NO2(g)N2O16.X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在肯定溫度下其改變符合下圖。下列說(shuō)法不正確的是()。A.圖Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)B.若上升溫度,圖Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低C.若圖Ⅱ中有一種是加入了催化劑,則曲線B是加入催化劑時(shí)的能量改變曲線,曲線A是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量改變曲線D.若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng),乙表示Z的含量,則其改變符合圖Ⅲ中曲線答案:D解析:依據(jù)圖Ⅰ中各物質(zhì)的改變,可知X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,濃度改變比值為(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,依據(jù)濃度改變之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),A正確;依據(jù)圖Ⅱ可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),上升溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低,B正確;加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,所以圖Ⅱ中曲線B是加入催化劑的能量改變曲線,C正確;壓強(qiáng)增大平衡右移,Z的含量增大,D錯(cuò)誤。17.已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在不同溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的改變曲線a、b、c如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高B.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)C.相同壓強(qiáng)下,投料相同,達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>aD.N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2mol·L-1,則N點(diǎn)的c(N2)∶c(NH3)=1∶1答案:D解析:合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反應(yīng)溫度最低,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,題圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)>K(N),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)的進(jìn)行,相同條件下曲線a、b、c的氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a>b>c,則反應(yīng)溫度a<b<c,溫度越高反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡時(shí)間越短,即達(dá)到平衡的時(shí)間c<b<a,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;在N點(diǎn)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,剩余氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)的和為80%,N點(diǎn)c(NH3)=0.2mol·L-1時(shí),氮?dú)夂蜌錃獾臐舛群蜑?.8mol·L-1,因?yàn)閚(N2)∶n(H2)=1∶3,則c(N2)=0.2mol·L-1,c(N2)∶c(NH3)=1∶1,故D項(xiàng)正確。18.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-CrO42-Cr2O72-Cr3+已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g·L-1,CrA.溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少須要458.7gC.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5D.常溫下Ksp=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5答案:C解析:A項(xiàng),溶液顏色保持不變,說(shuō)明Cr2O72-和CrO42-的濃度不變,則題給可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;B項(xiàng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得:28.6g÷52g·mol-1×3=m(FeSO4·7H2O)÷278g·mol-1,解得m(FeSO4·7H2O)=458.7g,正確;C項(xiàng),1L廢水中n(Cr)=28.6g52g·mol-1=0.55mol,CrO42-有1011轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,則酸化后c(CrO42-)=0.55mol·L-1×(1-1011)=0.05mol·L-1,c(Cr2O72-)=0.55mol·L-1×1011×12=0.25mol·L-1,常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則c(Cr2O二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共46分)19.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:(1)寫出B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的化學(xué)方程式:。(2)依據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是(填寫序號(hào))。

①A②B③C④D(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應(yīng),②甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置:;

B.寫出C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學(xué)方程式:。

答案:(1)2F2+2H2O4HF+O2(2)④(3)其次周期第ⅤA族4NH3+5O24NO+6H2O解析:依據(jù)題給信息可初步確定A是氫元素,考慮到B(單質(zhì))可置換出C(單質(zhì)),可初步確定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;假如確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D結(jié)合生成化合物丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”沖突,故A是氫元素,B是氟元素,C是氧元素,D是氮或碳元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。(1)B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為2F2+2H2O4HF+O2。(2)依據(jù)分析可知,D元素不能確定。(3)由信息可知丙為NH3,丁為NO,故D元素為氮元素,在周期表中位于其次周期第ⅤA族;C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。20.(12分)甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象Ⅰ.A中溶液變紅Ⅱ.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應(yīng)的離子方程式是。

(2)A中溶液變紅的緣由是。

(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的緣由,甲同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn):①取A中黃色溶液放入試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中肯定存在。②取A中黃色溶液于試管中,加入過(guò)量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的試驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的緣由是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下探討。資料顯示:SCN-的電子式為[··S····①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化,理由是。

②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此試驗(yàn)證明SCN-中被氧化的元素是。

③通過(guò)試驗(yàn)證明白SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的試驗(yàn)方案是④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1molCO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:,并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

答案:(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3(3)Fe3+(4)①SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)②硫元素③取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和肯定量的稀鹽酸,加熱,視察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在NO3-,SCN-中氮元素被氧化成了NO3-④SCN-+8Cl2+9H2ONO3-+SO42-解析:(4)①依據(jù)SCN-的電子式可知,S—C鍵中的共用電子對(duì)偏向S原子,C≡N鍵中的共用電子對(duì)偏向N原子,所以SCN-中各元素的化合價(jià)為S-2C+4N--3,由于碳元素已達(dá)最高價(jià),故不能被氧化。②產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為BaSO4,故SCN-中被氧化的元素是硫元素。③檢驗(yàn)NO3-可通過(guò)將NO3-轉(zhuǎn)化為NO2的方法。④SCN-與Cl2反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明反應(yīng)物中還應(yīng)有H2O,而生成物依據(jù)已有信息可知有CO21.(12分)霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山爆發(fā)等。(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在肯定溫度和催化劑的條件下可凈化。①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/OCON2/N≡N化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)CON≡N鍵能/(kJ·mol-1)6321072750946請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是(填字母)。[下圖中v(正)、K、n、p總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)]

(2)在T℃時(shí),向容積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表:時(shí)間/s012345n(NO)/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是(寫出一種即可)。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的狀況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響,給出合理的說(shuō)明:。

答案:(1)①-538②ABC(2)500加壓(3)300℃之前,溫度上升脫氮率漸漸增大;300℃之后,溫度上升脫氮率漸漸減小300℃之前,反應(yīng)未平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,脫氮率增大;300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,平衡后升溫,平衡逆向移動(dòng),脫氮率減小解析:(1)①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵的鍵能之和減去生成物中全部化學(xué)鍵的鍵能之和,因此ΔH=2×632kJ·mol-1+2×1072kJ·mol-1-946kJ·mol-1-4×750kJ·mol-1=-538kJ·mol-1;②t1時(shí)刻以后,正反應(yīng)速率依舊在改變,證明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),不符合題意,故A錯(cuò)誤;平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),由于該反應(yīng)是在恒溫條件下進(jìn)行的,因此平衡常數(shù)K始終不變,B錯(cuò)誤;t1時(shí)刻以后,NO和CO2的量依舊在改變,證明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),由于該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),壓強(qiáng)不再發(fā)生改變,因此D正確。(2)CO和NO發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始濃度(10-2mol·L-1)13.600轉(zhuǎn)化濃度(10-2mol·L-1)0.90.90.450.9平衡濃度(10-2mol·L-1)0.12.70.450.9K=(0.45×1(3)依據(jù)圖示信息可知,300℃之前,溫度上升脫氮率漸漸增大;300℃之后,溫度上升脫氮率漸漸減小。緣由是300℃之前,反應(yīng)未達(dá)到平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,脫氮率增大;300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,之后升溫平衡逆向移動(dòng),脫氮率減小。22.(14分)某科研