四川省樂山市第四中學2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題含解析

PAGE18-四川省樂山市第四中學2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）留意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請依據(jù)題號依次在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先運用鉛筆畫出，確定后必需用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準運用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試時間：150分鐘；物理化學生物同堂分卷考試，每科100分，共300分7.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-23P-31S-32Fe-56Cu-64第I卷選擇題一、單選題(每小題3分，共15個小題，共45分)1.《本草經(jīng)集注》中記載有關(guān)于區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“強燒之，紫青煙起，…，云是真硝石也?！蔽闹袇^(qū)分的方法是利用了下列中的()A.焰色反應(yīng) B.萃取 C.丁達爾效應(yīng) D.蒸餾【答案】A【解析】【詳解】由“強燒之，紫青煙起”可知，發(fā)生的是金屬的焰色反應(yīng)，故合理選項是A。2.在碘水中加入適量CCl4振蕩，靜置后可視察到的現(xiàn)象為A.不分層，溶液呈紫色 B.不分層，溶液呈棕色C.分層，上層為紫色 D.分層，下層為紫色【答案】D【解析】【分析】四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳溶液中的溶解度比在水中溶解度大，四氯化碳能夠萃取碘水中的碘，據(jù)此解答。【詳解】四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳溶液中溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳能夠萃取碘水中的碘，所以在碘水中加入適量CCl4振蕩，靜置后可視察到的現(xiàn)象為溶液分層，下層為溶解了碘的四氯化碳層，溶液呈紫紅色，上層為水層，呈無色，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了碘的萃取試驗，明確碘在四氯化碳和水中溶解性差異是解題關(guān)鍵，留意對萃取試驗學問的鞏固。3.磁流體是電子材料的新秀。在肯定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36～55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是()A.所得的分散系屬于懸濁液 B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C.用光束照耀該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑【答案】C【解析】【分析】依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來推斷該分散系為膠體，依據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斀狻恳罁?jù)題意可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A．分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，A錯誤；B．分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅褐色的，故分散質(zhì)不是Fe2O3，B錯誤；C．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，C正確；D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體膠體為紅褐色，而且膠粒為許多分子的集合體，不是一個分子，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)學問的鞏固，留意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子大小。4.下列試驗現(xiàn)象描述錯誤的是選項試驗現(xiàn)象A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成黑色的四氧化三鐵固體，不是紅褐色，A錯誤；B．在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔，Al與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包袱在Al的外面，則鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，B正確；C.在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，簡單被空氣氧化成為紅褐色氫氧化鐵，因此會看到首先生成白色沉淀，白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，C正確；D.加熱放在坩堝中的小塊鈉，則鈉首先熔化成光亮的小球，鈉燃燒時，火焰呈黃色，燃燒后，生成淡黃色過氧化鈉固體，D正確；故合理選項是A。5.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降B.復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)C.失電子難的原子，得電子的實力肯定強D.金屬原子失電子越多，其還原性越強【答案】A【解析】【詳解】A．電子轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，化合價升降為氧化還原反應(yīng)的特征，故A正確；B．復(fù)分解反應(yīng)中不存在化合價改變，則復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)，而分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不肯定存在化合價改變，不肯定屬于氧化還原反應(yīng)，例如氧化鈣溶于水，碳酸鈣分解等，故B錯誤；C．失電子難的原子，得電子的實力不肯定強，例如稀有氣體元素的原子，故C錯誤；D．金屬原子失電子越多，其還原性不肯定越強，越易失去電子的金屬，其還原性越強，還原性強弱與失去電子的多少無關(guān)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，留意四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，易錯選項是C與D，氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易，而與電子得失的多少無關(guān)，應(yīng)當利用比較的思想，結(jié)合物質(zhì)在化學反應(yīng)中的性質(zhì)表現(xiàn)，比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強弱。6.下列各組離子肯定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B.在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D.在強酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－【答案】B【解析】【分析】離子間假如發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)以及題干中的限制條件分析推斷?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍色，且和CO32－不能大量共存，A不符合；B、在強堿性的溶液中Na+、K+、Cl－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B符合；C、在含大量Ba2+的溶液中CO32－不能大量共存，C不符合；D、溶液顯強酸性，則CH3COO－不能大量共存，D不符合；答案選B?！军c睛】解決離子共存問題時還應(yīng)當留意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：溶液的酸堿性，據(jù)此來推斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可解除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的詳細反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要留意是“可能”共存，還是“肯定”共存等。7.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑B.制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性D.反應(yīng)中被氧化的元素是S【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，S元素的化合價由+4上升到+6價，以此來解答。【詳解】A．因氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3在反應(yīng)中是氧化劑，故A錯誤；B．氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，得到1個電子，則制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．亞硫酸鈉在反應(yīng)中作還原劑，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知Na2SO3的還原性強于ClO2的還原性，故C錯誤；D．亞硫酸鈉中S元素的化合價由+4上升到+6價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化的元素是S，故D正確；故答案選D。8.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論中錯誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強弱的依次為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O【答案】B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O依據(jù)化合價改變此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價上升是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的依次為：依據(jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，依據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+依據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的依次為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O依據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC.標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)反應(yīng)方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價上升到0價，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B．溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯誤；C．標準狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D．依據(jù)反應(yīng)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。10.肯定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A.1.5mol B.1.0mol C.0.75mol D.3.0mol【答案】A【解析】【分析】依據(jù)得失電子守恒進行計算【詳解】依據(jù)題意可知反應(yīng)中Pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cr從+3價上升到+6價，1molCr3＋反應(yīng)生成Cr2O72－失去電子3mol，依據(jù)電子得失守恒可知PbO2參加反應(yīng)得到3mol電子，此時消耗PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；答案選A?！军c睛】解答本題時得失電子守恒方法的運用是關(guān)鍵，一般地守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟為：應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“改變”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學改變中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量其次步依據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的改變，找出守恒類型及相關(guān)的量第三步依據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計算求解11.一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的1/14作為相對原子質(zhì)量標準，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為A.28b/(b-a) B.28b/(a-b) C.14b/(b-a) D.7b/(b-a)【答案】A【解析】【詳解】一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，則一個O原子的質(zhì)量為（b-a）kg，若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的1/14作為相對原子質(zhì)量標準,12C16O2的相對分子質(zhì)量為=28b/(b-a)；本題答案為A。12.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A.1L該溶液中含硝酸鉀202gB.100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液【答案】B【解析】【詳解】A、1L0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A錯誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；C、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為0.2mol/L，故C錯誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液的體積不為1L，配得硝酸鉀溶液濃度不為0.2mol/L，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計算分析，駕馭概念實質(zhì)是關(guān)鍵，留意溶液是均一穩(wěn)定的分散系。13.將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（）A.0.2mol/L B.0.01mol/L C.0.1mol/L D.0.02mol/L【答案】A【解析】【分析】計算溶液中氯離子物質(zhì)的量，假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則得到混合溶液中氯離子濃度c=?！驹斀狻?00mL0.1mol/L的BaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，50mL0.2mol/L的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl?的濃度==0.2mol/L，答案選A。14.下列試驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH汲取，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故B不符合題意；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32?+Ba2+=BaCO3↓、HCO3?+OH?+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最終得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】易錯點為C選項，氫氧化鈉具有肯定吸水性，在汲取二氧化碳過程中也會汲取水分，則增重的質(zhì)量不光是二氧化碳的質(zhì)量。15.肯定量的Fe、FeO、Fe2O3固體混合物，恰好溶解在0.1mol鹽酸中，并生成224mL（標況）的氫氣。取同質(zhì)量的上述固體與足量的CO高溫反應(yīng)后，固體質(zhì)量削減()A.條件不足 B.0.72g C.0.48g D.0.64g【答案】D【解析】取同質(zhì)量的上述固體與足量的CO高溫反應(yīng)后得到鐵單質(zhì)，固體削減的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量。由于混合物與鹽酸反應(yīng)時氧元素轉(zhuǎn)化為水，生成的氫氣是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，所以依據(jù)氫原子守恒可知0.1mol鹽酸生成水的物質(zhì)的量是0.04mol，所以氧元素的質(zhì)量是0.04mol×16g/mol＝0.64g，則最終固體質(zhì)量削減0.64g，答案選D。點睛：依據(jù)反應(yīng)的原理得出固體削減的質(zhì)量就是混合物中氧元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，計算要留意利用好原子守恒。易錯點是簡單忽視鹽酸中氫原子有一部分轉(zhuǎn)化為了氫氣，從而得誕生成的水是0.05mol而錯選A。第Ⅱ卷非選擇題16.試驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）請用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若試驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標況下的體積是__L?！敬鸢浮?1).(2).Cl2(3).1：2(4).22.4【解析】【分析】反應(yīng)中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，Cl元素化合價從－1價上升到0價，結(jié)合電子得失守恒以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4降低為+2價，得到2個電子，Cl元素的化合價由-1上升為0價，失去1個電子，則依據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，因此單線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，其中該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2；(2)依據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；若試驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol，則制得的Cl2是1mol，在標況下的體積是22.4L。17.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，須要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。（2）溶液配制中須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。（3）試驗過程中，下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是__。A．量取濃鹽酸時俯視刻度線B．試驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒【答案】(1).62.5(2).250mL容量瓶(3).膠頭滴管(4).C【解析】【分析】(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算須要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇須要儀器；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析。【詳解】(1)密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸的濃度是c＝＝＝12mol/L，設(shè)須要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：12.0mol/L×V＝250mL×3mol/L，解得V=62.5mL；(2)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此還缺少的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；(3)A．量取濃鹽酸時俯視刻度線，濃鹽酸的體積削減，溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減，濃度偏低，故A不符合題意；B．試驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對試驗無影響，濃度不變，故B不符合題意；C．定容時俯視刻度線，則體積偏小，濃度偏高，故C符合題意；D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故D不符合題意；答案選C。18.同溫同壓下，同體積的N2和SO2氣體：⑴分子數(shù)之比為_____________⑵物質(zhì)的量之比為____________⑶原子總數(shù)之比為____________⑷摩爾質(zhì)量之比為____________⑸質(zhì)量之比為_______________⑹密度之比為_______________【答案】(1).1：1(2).1：1(3).2：3(4).7：16(5).7：16(6).7：16【解析】【詳解】依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的N2和SO2肯定有相同的分子數(shù)，即分子物質(zhì)的量相同，（1）分子數(shù)之比為1:1；（2）物質(zhì)的量之比為1:1；（3）原子總數(shù)之比為（2×1）:（3×1）=2:3；（4）氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，摩爾質(zhì)量之比28g/mol:64g/mol=7:16；（5）依據(jù)m=nM，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比=M（N2）:M（SO2）=28g/mol:64g/mol=7:16；（6）同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為7:16。19.現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________?！敬鸢浮?1).1:2(2).3:4(3).33.3g/mol【解析】【分析】利用公式，可求出質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體中CO2和CO物質(zhì)的量之比；再利用化學式進行轉(zhuǎn)化，從而求出碳原子和氧原子的個數(shù)比；利用公式M=，可求出該混合氣體的摩爾質(zhì)量?！驹斀狻緾O2、CO摩爾質(zhì)量分別為44g/mol、28g/mol,，則質(zhì)量比為11：14的CO2、CO的混合氣體中CO2和CO物質(zhì)的量之比為=1:2；N(C):N(O)=(1+2)mol:(1×2+2)mol=3:4；假設(shè)混合氣體中CO2的質(zhì)量為11g，則CO的質(zhì)量為14g，n(CO2)==0.25mol，n(CO)==0.5mol，故混合氣體的摩爾質(zhì)量為=33.3g/mol。答案為：1:2；3:4；33.3g/mol。【點睛】不管是單一氣體還是混合氣體，只要二者不發(fā)生反應(yīng)，我們都可利用公式進行計算。20.12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____，X的相對原子質(zhì)量是_____。【答案】(1).62g/mol(2).16【解析】【分析】12.4克Na2X中含有0.4molNa+，依據(jù)Na2X的組成計算出Na2X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，依據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系計算出X的相對原子質(zhì)量。【詳解】12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量M（Na2X）==62g/mol，即Na2X的相對分子質(zhì)量為62，X的相對原子質(zhì)量為62﹣23×2=16；故答案為62g/mol；16。21.人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員運用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是________，氧氣的質(zhì)量是________。【答案】(1).1:4(2).3.2g【解析】【詳解】解得氧氣為0.1mol，氦氣為0.4mol。由阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是1:4，氧氣的質(zhì)量為3.2g22.某元素的一個原子的質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表示為____________或____________?！敬鸢浮?1).(2).aNA【解析】【分析】求原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值，我們既可以利用相對原子質(zhì)量的概念進行計算，也可以利用公式進行計算?！驹斀狻坷孟鄬υ淤|(zhì)量概念進行計算時，Ar==；利用公式進行計算時，Ar=a?NA=aNA。答案為：；aNA?！军c睛】相對原子質(zhì)量數(shù)值上等于1個原子的質(zhì)量乘以1mol原子的個數(shù)，即NA。23.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：【氯化鐵】熔點為306℃，沸點為315℃；易汲取空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采納向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵?！韭然瘉嗚F】熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采納向炙熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，試驗現(xiàn)象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可實行的“裝置”改進措施是_________?！敬鸢浮?1).2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2).球形干燥管(3).汲取未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解(4).④(5).溶液褪色(6).36.52(7).偏高(8).在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解析】【分析】（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，依據(jù)儀器構(gòu)造推斷其名稱；（2）依據(jù)氯化鐵易汲取空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）依據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）依據(jù)鐵元素守恒解答；（5）依據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分析推斷；依據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答。【詳解】（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒須要尾氣處理，又因為氯化鐵易汲取空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是汲取未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此假如產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗，答案選④，試驗現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，依據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，假如鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質(zhì)。②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可實行的“裝置”改進措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。24.某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠安排從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計如下流程圖。回答下列問題；(1)A的化學式為_________，D的化學式為_______。(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：__________、______。(3)得到FeSO4?7H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥?！敬鸢浮?1).Fe(2).H2SO4(3).Fe+2Fe3+=3Fe2+(4).Fe+Cu2+=Fe2++Cu(5).過濾(6).洗滌【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣B中含Cu、Fe，向該固體混合物中加入D為H2SO4，得到的溶液F為硫酸亞鐵，得到濾渣E為Cu，將溶液C、F合并就是FeSO4溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶體，以此來解答。【詳解】(1)加入鐵粉，由于金屬活動性Fe＞Cu，可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以A的化學式為Fe，D的化學式為H2SO4；(2)由于離子的氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+，所以向工業(yè)廢水中加入過量A時，首先發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu；(3)FeSO4的溶解度受溫度的影響改變較大，所以從FeSO4的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最終干燥，就得到了FeSO4?7H2O晶體?！军c睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分別、提純的操作過程、試劑的選用及離子方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學反應(yīng)及分別方法為解答的關(guān)鍵，留意基礎(chǔ)學問的考查。25.A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行)：。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___