九年級化學(xué)上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)教案魯教版

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

一、教學(xué)背景與定位

在前面四個單元中，學(xué)生觀察、描述、分析實驗的能力得到充分的培養(yǎng)，動手操作能力得到很大提高;

他們已經(jīng)能夠用分子、原子的知識，從定性的角度理解物質(zhì)的變化；這為本節(jié)課學(xué)生運用實驗探究化學(xué)變

化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、從微觀角度理解、解釋化學(xué)變化中物質(zhì)總質(zhì)量不變打下了堅實基礎(chǔ)。

二、教學(xué)資源和設(shè)備

學(xué)生實驗儀器（分組實驗1）:天平、錐形瓶（裝配好氣球）、鏡子、酒精燈、濾紙、白磷、火柴

學(xué)生實驗儀器（分組實驗2）：天平、小燒杯、小試管、鑲子、小鐵釘、硫酸銅溶液

學(xué)生實驗儀器（分組實驗3）：天平飲料瓶、小試管、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、藥匙

教師演示實驗儀器：錐形瓶（裝配好氣球）、小燒杯、小試管2、飲料瓶、藥匙、鏡子、膠頭滴管、

酒精燈、火柴、濾紙、白磷、小鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸

多媒體設(shè)備：多媒體課件、實物展臺

三、教學(xué)目標(biāo)的確定

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識與技能：

①認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

②認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減。

③能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。

2.過程與方法：

①通過定量實驗，體會科學(xué)探究的方法。

②通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀：

①通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

②通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

教學(xué)重難點：

教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；

教學(xué)難點：用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系；

四、教學(xué)策略的選擇

課型和課時：新授課，一課時

教學(xué)方式：實驗探究、交流合作

教學(xué)預(yù)設(shè)：引入新課一演示實驗一發(fā)現(xiàn)問題、提出猜想一設(shè)計實驗一實驗探究一得出結(jié)論一品味質(zhì)量

守恒定律一實驗反思一鞏固運用一課堂小結(jié)

五、教學(xué)過程的預(yù)設(shè)和生成：

第一環(huán)節(jié)：引入新課

通過介紹化學(xué)的起源（1661年波義耳的《懷疑派哲學(xué)家》出版），告訴學(xué)生，從那個時候起，實驗和

觀察一直都是我們研究化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。這一節(jié)課我們?nèi)詫⒂脙煞N方法完成探究活動。

第二環(huán)節(jié)：演示實驗

教師通過演示三個實驗：①紅磷在錐形瓶中燃燒、②鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)、③碳酸鈉和稀鹽酸在

癟軟塑料瓶中反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗中的三個主要現(xiàn)象：氣球先鼓起來，后來變得更癟；鐵釘變紅、藍(lán)色的溶液變成淺

綠色；癟軟塑料瓶鼓起來。

投影出三個變化的表達(dá)式，讓學(xué)生對照三個變化的表達(dá)式，分析：為什么會出現(xiàn)這些現(xiàn)象？

（學(xué)生回答：紅磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，錐形瓶中的壓強減小，所以氣球變癟；反應(yīng)中生成了

銅，附著在銅的表面，所以鐵釘變紅；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，使瓶中壓強增大，所以癟塑

料瓶變鼓）

第三環(huán)節(jié)：發(fā)現(xiàn)問題、提出猜想

提出問題：這些變化中，物質(zhì)發(fā)生了變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也變了嗎？

引導(dǎo)學(xué)生討論，然后讓學(xué)生選擇其中一個實驗，預(yù)測變化前后總質(zhì)量可能會發(fā)生什么變化，并說明自

己預(yù)測的理由。

（預(yù)測無所謂對與錯，但任何預(yù)測不能是空穴來風(fēng)，應(yīng)該是建立在分析的基礎(chǔ)上的。如：第一個實驗

中，物質(zhì)總質(zhì)量減小，因為氧氣被消耗了；第二個實驗……；第三個實驗中，物質(zhì)總質(zhì)量增大，因為生成

了二氧化碳；……）

第四環(huán)節(jié)：設(shè)計實驗

設(shè)問：這些同學(xué)的觀點到底對不對？（不知道）。怎么辦？（做實驗?。?/p>

引導(dǎo)學(xué)生從實驗的目的、實驗的方法與策略幾個方面完成實驗的設(shè)計；

實驗?zāi)康模禾骄孔兓昂笪镔|(zhì)的總質(zhì)量是否改變；

實驗方法：反應(yīng)前，稱量物質(zhì)的總質(zhì)量、反應(yīng)后，再稱量物質(zhì)的總質(zhì)量，比較；

實驗策略：第一次稱量后，不移動祛碼和游碼；反應(yīng)后，再把反應(yīng)容器放上去稱量，看天平是否

平衡；以節(jié)省實驗時間。

出示準(zhǔn)備好的實驗裝置：①紅磷燃燒裝置；②裝有幾枚小鐵釘?shù)臒⒀b有硫酸銅溶液的小試管；③

底面積稍大的塑料瓶里放碳酸鈉粉末，再把裝有稀鹽酸的試管放入塑料瓶；

讓學(xué)生選擇其中的一個或兩個，引導(dǎo)學(xué)生預(yù)想實驗過程中可能遇到的困難，通過討論，完善實驗設(shè)計。

學(xué)生討論：仔細(xì)想想，在實驗中可能會遇到什么困難，你能解決它嗎？

教師指導(dǎo)：實驗一最難，白磷放在水中，取出來后要用濾紙吸干；玻璃管加熱后，要迅速塞緊橡

皮塞，如果玻璃管沒有接觸白磷，慢慢轉(zhuǎn)動橡皮塞就可以了。

實驗二最容易犯錯，第一次稱量后，可以把硫酸銅溶液倒入燒杯，試管放到燒杯里；或者把鐵釘

加入試管；

實驗三要特別小心，防止塑料瓶傾倒，實驗時沒有必要把塑料瓶弄癟。

第五環(huán)節(jié)：實驗探究

學(xué)生實驗：任選一個實驗，完成實驗報告。

實驗內(nèi)容實驗一實驗二實驗三

實驗現(xiàn)象

反應(yīng)的表達(dá)式

反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等

（各小組匯報實驗結(jié)果，天平平衡，說明變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等）

通過討論、分析變化前后學(xué)生稱量了哪些物質(zhì)的質(zhì)量，去粗取精、去偽存真，進(jìn)而找到“參加反應(yīng)的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”

第六環(huán)節(jié)：得出結(jié)論

提出問題：三個實驗中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都不變；是不是所有變化中物質(zhì)的總質(zhì)量都不變呢？

我們可以做一千個、一萬個實驗，但第一千零一個、第一萬零一個呢？有例外嗎？

發(fā)動學(xué)生討論“有沒有例外？"，或許就有學(xué)生會從原子的角度證明，沒有例外！

出示水電解的微觀過程PPT,引導(dǎo)學(xué)生討論：化學(xué)變化中分子、原子、元素、物質(zhì)是否改變？從而得

出結(jié)論：化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的重新組合過程中，在這個過程中，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)

量也沒有變化，所以化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

所有的化學(xué)變化莫不如此，沒有例外！這是一個客觀規(guī)律，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

第七環(huán)節(jié)：品味質(zhì)量守恒定律

我們歷盡辛苦才找到質(zhì)量守恒定律，這彌足珍貴，所以要細(xì)細(xì)品味。學(xué)生齊讀”參加反應(yīng)的各……”

學(xué)生討論：判斷下列說法是否正確？

1.水結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，這個變化符合質(zhì)量守恒定律。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。

3.實驗證明：4克氫氣能跟32克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36克水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，8克氫

氣跟32克氧氣反應(yīng)能生成40克水。

進(jìn)而得出以下結(jié)論，以加深對質(zhì)量守恒定律的理解。

1.“質(zhì)量守恒定律”只適用于化學(xué)變化，物理變化不需要用質(zhì)量守恒定律解釋。

2.“質(zhì)量守恒”，不是體積或分子數(shù)的守恒。

3.“參加”，沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。

第八環(huán)節(jié)：實驗反思

講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展歷程：從波義耳研究變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，到拉瓦錫得到質(zhì)量守

恒，到道爾頓用原子學(xué)說證明化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，沒有例外，到愛因斯坦把質(zhì)量守恒定律

和能量守恒定律統(tǒng)一為質(zhì)能守恒定律；告訴學(xué)生，人類的文明就是這樣一代一代的傳承下去的，我們今天

站在這些巨人的肩膀上，更應(yīng)該有一份責(zé)任和使命。

提出問題：波義耳的實驗中，為什么反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不相等呢？

引導(dǎo)學(xué)生利用剛才的實驗一和實驗三完成探究活動。一組同學(xué)松開橡皮塞、三組同學(xué)擰松瓶蓋，再把

容器放在天平上稱量，天平平衡嗎？

實驗內(nèi)容稱量結(jié)果原因分析啟示

實驗一

實驗三

學(xué)生討論，得出波義耳實驗失敗的原因，了解科學(xué)家的研究受當(dāng)時的條件及對客觀認(rèn)識的限制，并得

到啟示：

1.用“有氣體參與反應(yīng)、或有氣體生成的實驗驗證質(zhì)量守恒定律”時，要在密閉的容器中進(jìn)行

實驗。

2.化學(xué)變化中，質(zhì)量定守恒，不等找原因！

第九環(huán)節(jié)：質(zhì)量守恒定律的運用

演示鎂條的燃燒實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，介紹反應(yīng)的表達(dá)式。

（鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生濃厚的白煙，生成一種白色固體。）

追問：白煙是什么呢？（白煙是鎂燃燒生成的白色氧化鎂顆粒懸浮在空氣中形成的）

學(xué)生討論：

1.稱得變化前鎂的質(zhì)量為Mi,變化后石棉網(wǎng)上得到的白色固體質(zhì)量為岫，則山〉此，為什么？

2.把白煙收集起來，稱得質(zhì)量為Ms,則為什么？

3.如果稱得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為岫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得出什么等式？

課堂練習(xí)：

1.王洪成與“水變油”騙局：1984年初，王洪成推出他的“水變油”發(fā)明，到1995年，“中

國第五大發(fā)明”破產(chǎn)。水能變成油嗎？為什么？

2.用質(zhì)量守恒定律解釋：高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

3.24.5克氯酸鉀與5克二氧化鎰混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則

生成氧氣克。

第十環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)

1.引導(dǎo)學(xué)生交流，這一節(jié)課有什么收獲？對什么印象深刻？還有什么問題準(zhǔn)備去繼續(xù)探究？

2.教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

■質(zhì)量守恒;

化

有氣體參與、

根據(jù)變化前后物質(zhì)質(zhì)量差，算出某物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量定守恒;

生成，容器

不等找原因

密閉來驗證

原子種類不支

元素種類不變

原子小數(shù)不變

元素質(zhì)量不變

原子質(zhì)量不變I—

課后感悟：

本案例錄自2011年秋潘水縣課內(nèi)比教學(xué)活動，在準(zhǔn)備這堂課的過程中，我曾經(jīng)遇到過很多困難，有

些困難到目前為止仍未得到完全解決，如：化學(xué)課不僅要教給學(xué)生化學(xué)知識，還要教會學(xué)生處世的方法、

做人的道理。在化學(xué)課堂里，在確保化學(xué)課堂思想性、人文化的基礎(chǔ)上，如何更充分調(diào)動學(xué)生，把學(xué)生從

“聽眾”的角色中完全解放出來，進(jìn)而進(jìn)一步提高課堂的效率？形成這份文字，是希望能在這些方面得到

專家和同行的指點。

這堂課分成兩個大的版塊。演示實驗、得出質(zhì)量守恒定律、用原子論證明所有變化都遵循質(zhì)量守恒定

律、品味質(zhì)量守恒定律，是第一個版塊，都是為了證明“質(zhì)量定守恒”；從質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史到最后,

是第二個版塊，是“不等找原因”。課堂如果版塊結(jié)構(gòu)明顯，把相似問題集中處理，能提高課堂效率，加

深聽課者的印象。

在一個版塊結(jié)束，學(xué)生的興奮點還停留在上一個版塊的時候，教師采取一定措施讓學(xué)生的興奮點及時

轉(zhuǎn)到下一個興奮點，能為后續(xù)的學(xué)習(xí)做好思想準(zhǔn)備。

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

課標(biāo)要求：

通過書寫文字表達(dá)式，嘗試書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，比較、反思方程式中所表達(dá)的意義的過程，使學(xué)生

學(xué)會正確書寫并理解化學(xué)反應(yīng)方程式

內(nèi)容和學(xué)情分析：

以化學(xué)方程式為中心，組建了本單元。通過對質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式書寫的過程研究，培養(yǎng)了

學(xué)生的探究精神，讓學(xué)生學(xué)會科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。能正確表述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、能從微觀角度認(rèn)識化學(xué)

反應(yīng)的實質(zhì)，包括質(zhì)和量兩方面的問題。反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，能說出某具體化學(xué)

反應(yīng)方程式所代表的涵義。能正確書寫第一單元到第四單元中出現(xiàn)的所有化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式的基礎(chǔ)

上，學(xué)會寫化學(xué)方程式。

學(xué)習(xí)建議：

1.通過對質(zhì)量守恒定律的探究，激發(fā)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)

習(xí)化學(xué)的興趣。

2.提高體驗科學(xué)方法的巧妙，初步領(lǐng)略科學(xué)方法的魅力，初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣，逐步形成科

學(xué)的辨證唯物主義觀。

3.通過比較體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、知識與技能：通過氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書

寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2、過程與方法知識與技能：通過具體化學(xué)

反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)

習(xí)主動性。3、情感與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法

的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

知識點（重點、難點）：

重點：化學(xué)方程式的涵義及寫法,歸納化學(xué)方程式所提供的信息。

難點：

1.化學(xué)方程式的涵義及寫法

2.減輕學(xué)生記憶化學(xué)方程式的負(fù)擔(dān)

實驗準(zhǔn)備：多媒體；

教學(xué)過程:

教師活動學(xué)生活動活動意圖

情景創(chuàng)設(shè)：

在一個出0分子中，由幾種元素組成？由幾思考、討論

個原子構(gòu)成？

你能寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式嗎？體會質(zhì)量守恒定律

二氧化碳、碳、氧氣、氫氣、水

你能從分子和原子的角度解釋化學(xué)反應(yīng)質(zhì)舉手搶答

量守衡定律嗎？

導(dǎo)入新課：

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因利用學(xué)生的已有經(jīng)驗制造

搶答認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生的思考

3.依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒

反應(yīng)的文字表達(dá)式

設(shè)問：這個文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的

變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒

自學(xué)猜想：

定律嗎？

小組討論交流：

化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化

學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和

生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特

小組內(nèi)交流、學(xué)生分析原因

點呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國

際通用的化學(xué)用語一化學(xué)方程式

幫助學(xué)生建立正確的認(rèn)識

講述：什么是化學(xué)方程

式，它有哪些涵義？怎樣正

板書：確書寫化學(xué)方程式？是本

節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

一、化學(xué)方程式的概念

結(jié)合關(guān)系進(jìn)行討論搶答

提問：碳+氧氣一-?二氧化碳

C+。2---CO2

自主領(lǐng)悟，小組討論

引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

這一特點，反應(yīng)物和生成物之間我們可以

用“=”

C+02===C02

學(xué)生黑板板演，其他練習(xí)本上練

講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表習(xí)

示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量

守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣

的式子，化學(xué)上稱為一一化學(xué)方程

式

提問：這個式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式

有什么不同？

自主領(lǐng)悟，小組討論

(1)化學(xué)式代替名稱進(jìn)一步理解化學(xué)方程式利

于學(xué)生掌握舊知、鞏固新

(2)“一”變?yōu)樾〗M內(nèi)合作完成

知，促使學(xué)生深入思考、積

啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)

極探索。

方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板

書，重點詞做標(biāo)記

板書：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反

應(yīng)的式子

二.化學(xué)方程式的涵義

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)

生學(xué)會使用教材。

提問：根據(jù)C+0?點燃C02化學(xué)方程式（1）

你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反學(xué)生自學(xué)教材

應(yīng)條件嗎？（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)

量比

再現(xiàn)式量計算使學(xué)生理解通過式量可以表

示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系小結(jié)：

討論，舉手搶答通過動手培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范

［投影］:化學(xué)反應(yīng)：S+02點燃so?中

做題能力

1、反應(yīng)物是______生成物是

________，反應(yīng)條件是_____?

2、反應(yīng)中，每____份質(zhì)量的硫與

一份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成

學(xué)生黑板板演，其他練習(xí)本上練

______份質(zhì)量的二氧化硫。

習(xí)

［投影］課中檢測

1、確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式

1）2NH4N03=2N?t+02f+4_

2）I205+5C0=1+5

2、在化學(xué)方程式aCz%+bO2=mCO2+nH2O中，各計量數(shù)之間的關(guān)系正確

的是（）

A.2m=aB.3n=2a

C.m=2aD.a=n-m

3、一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，

引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8cH30H+x02=mC02+nCO+16H20。則化學(xué)計量數(shù)

m和n的和等于o

4、化學(xué)反應(yīng)：氫氣和氧氣點燃生層水中

1、反應(yīng)物是_______生成物是，反應(yīng)條件是o

2、反應(yīng)中，每份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成份質(zhì)量的水。

總結(jié)：

請同學(xué)們把所學(xué)的知識熟練化、概鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收培養(yǎng)學(xué)生分析、計算的能力

-++-

括化，從知識、能力、化學(xué)思想、狄

化學(xué)觀念等維度進(jìn)行小結(jié)

布置作業(yè)：教材PlOB課本“挑戰(zhàn)自我”1、2

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識與技能

1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。

2、理解有關(guān)化學(xué)方程式計算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

3、初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于生產(chǎn)和生活的重要意義。

過程與方法

1、通過對計算原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生從微觀粒子的角度去分析化學(xué)反應(yīng)中分子之間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生

理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的理性思維。

2、通過討論及合作交流培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價值觀

1、了解未來的理想能源一氫能源的制取方法，培養(yǎng)學(xué)生的能源意識，體會化學(xué)與社會的關(guān)系，激發(fā)其學(xué)

習(xí)化學(xué)的熱情。

2、認(rèn)識化學(xué)方程式不僅反映了物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)的變化，而且能反映出物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系，

認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于生產(chǎn)和生活的實際意義。

教學(xué)起點分析：

在上一單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變化,

化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但學(xué)生還不知道化學(xué)反應(yīng)中具體物質(zhì)之間在質(zhì)

量方面存在怎樣的定量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計算的依據(jù)是

化學(xué)方程式，建立化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)、微觀粒子與化學(xué)式和化學(xué)方程式這些化學(xué)符號之間的聯(lián)系，是本

節(jié)教學(xué)的起點。因此，教材首先引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對分子

質(zhì)量之間的關(guān)系，然后運用建立數(shù)學(xué)比例模型的方法列出已知量和未知量之間的比例關(guān)系，最后歸納出根

據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟。

教學(xué)重點和難點：

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的解題思路和一般步驟。

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體演示臺、課件等。

教學(xué)流程設(shè)計:

教學(xué)過程:

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

創(chuàng)設(shè)問題情景：觀察，思考聯(lián)系生活中的實際問題，通過觀

（課件展示）察、思考，引發(fā)學(xué)生探求新知識的

氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣欲望。

可以通過分解水制得。這一桶水

（18Kg）分解產(chǎn)生的氫氣可供汽車

跑多遠(yuǎn)呢？

提出問題：猜想、討論、交流，得出結(jié)論：使學(xué)生明確化學(xué)方程式中各物質(zhì)

要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，需要弄清①要想知道18Kg水可供汽車跑多之間的質(zhì)量關(guān)系是根據(jù)化學(xué)方程

楚哪些問題？遠(yuǎn)，就必須知道18Kg水分解可產(chǎn)式進(jìn)行計算的依據(jù)。

生多少氫氣。②要想知道18Kg水

分解產(chǎn)生多少氫氣，就必須知道水

的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量之間有什么

樣的聯(lián)系。

③要想知道水的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)

量之間的聯(lián)系，就必須知道水分解

產(chǎn)生氫氣這個化學(xué)反應(yīng)方程式中

各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。

（課件展示）正確書寫水分解生成氫氣的化學(xué)回顧方程式的書寫及涵義，為本節(jié)

試一試：反應(yīng)方程式，并回答這個方程式的課討論化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間

你能寫出水分解產(chǎn)生氫氣的化學(xué)涵義。的質(zhì)量關(guān)系打下良好的基礎(chǔ)。

反應(yīng)方程式嗎？你能說出這個方

程式的涵義嗎？

引導(dǎo)探究：討論、交流：引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子的角度進(jìn)一

在水分解這個反應(yīng)中，各物質(zhì)在微水分解反應(yīng)中各物質(zhì)之間在微觀步分析，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之

觀粒子的角度存在固定的數(shù)目關(guān)粒子角度存在固定的數(shù)目關(guān)系，由間的質(zhì)量關(guān)系。

系嗎？它們在質(zhì)量方面是否也存各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和這種粒

在什么樣的聯(lián)系呢？子的數(shù)目關(guān)系推導(dǎo)出各物質(zhì)之間

的質(zhì)量關(guān)系。

（課件展示）歸納提高使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之

兩個水分子分解產(chǎn)生兩個氫分子間質(zhì)量關(guān)系的實質(zhì)。

和一個氧分子，四個水分子分解產(chǎn)

生四個氫分子和兩個氧分子……

其質(zhì)量比恒等于（2*18）：（2*2）：

（1*32）,即9：1：8

提出問題：交流：培養(yǎng)學(xué)生的理性思維。及時進(jìn)行評

從以上的分析可以看出化學(xué)反應(yīng)①這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對分價和歸納總結(jié)，有利于學(xué)生掌握規(guī)

中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有子質(zhì)量有關(guān)；律。

關(guān)？②與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；

③各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物

質(zhì)的相對分子質(zhì)量與各物質(zhì)的化

學(xué)計量數(shù)乘積之比。

（投影展示）討論交流計算方案，并利用自己設(shè)創(chuàng)設(shè)促進(jìn)學(xué)生主動探究的學(xué)習(xí)氛

試一試：計的計算方案進(jìn)行計算。圍，使學(xué)生在主動探究中理解化學(xué)

知道了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)知識。

量關(guān)系，那么你來試一下能否根據(jù)

這個質(zhì)量關(guān)系來計算：18Kg水分

解能產(chǎn)生多少氫氣？

展示評價：交流解題方案，總結(jié)解題步驟。讓學(xué)生之間通過相互交流，取長補

投影展示學(xué)生有代表性的解題方短，改進(jìn)、完善自己的觀點，每個

案，組織學(xué)生進(jìn)行評價，總結(jié)解題人都有新的收獲。

步驟。

（投影展示）強化解題思路教給學(xué)生解決問題的思路和方法，

解題步驟：促進(jìn)學(xué)生對知識的理解。

⑴設(shè)未知量；

⑵寫出反應(yīng)方程式；

⑶找出已知量和未知量之間的質(zhì)

量關(guān)系；

⑷列比例式求解；

⑸寫出簡明答案；

⑹回顧檢查

（投影）按步驟進(jìn)行解題，討論、交流，得鞏固提高，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題

練一練：工業(yè)上用電解氧化鋁的方出正確答案。的能力。

法制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：

2Al2t）3===ftfeO2t

如果加工一個鋁鍋需要IKg鋁，至

少需要電解多少千克氧化鋁才能

制成這個鋁鍋？

師生交流，回顧反思。交流收獲與體會，評價自己的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自

情況。我評價的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的

學(xué)習(xí)習(xí)慣。

（投影展示）檢查課堂學(xué)習(xí)效率，同時讓學(xué)生在

挑戰(zhàn)自我：計算12g碳在足量的氧挑戰(zhàn)自我，檢測自己的學(xué)習(xí)情況。解決實際問題的過程中體驗成功

氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是的樂趣。

多少？

⑴在本題中，己知碳的質(zhì)量是

12g,求（）的質(zhì)量；

⑵根據(jù)碳燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，

已知量碳和未知量二氧化碳之間

的質(zhì)量比是（）

⑶按照解題步驟，試計算生成二氧

化碳的質(zhì)量

教學(xué)反思

這節(jié)課沒有象傳統(tǒng)的授課方式那樣先介紹根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟，然后讓學(xué)生根據(jù)步驟進(jìn)行計

算。而是從學(xué)生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面上用定量的方法認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的

質(zhì)量關(guān)系，探究計算原理，構(gòu)建計算模型，歸納總結(jié)得出根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟，然后進(jìn)行

鞏固練習(xí)。整堂課創(chuàng)設(shè)了一種促進(jìn)學(xué)生主動探究的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生在主動探究的活動中理解化學(xué)知識。

這節(jié)課的教學(xué)難點和關(guān)鍵是讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子之間的關(guān)系，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)

中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的實質(zhì)，明確根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)，建立根據(jù)化學(xué)方程式計算的模型，并通過

適當(dāng)?shù)木毩?xí)以達(dá)到鞏固提高的目的。

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

第五單元檢測題

第I卷（選擇題共44分）

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Fe-56N-14Mg-24Fe-56Al-27

一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第II卷的

表格中）（2分X16=32分）

1.（2011.荊門市）根據(jù)化學(xué)方程式不熊獲得的信息是（）

A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC,同時得到D的質(zhì)量是（）

A.9.8gB.3.6gC.7.2gD.14.4g

3.對于方程式4A1+3O2,點燃=2Al2O3的下列說法正確是（）

A.鋁加氧氣等于氧化鋁

B.鋁跟氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁

C.4個鋁原子和3個氧分子等于2個氧化鋁分子

D.A1、0?、ALOs的質(zhì)量比是27:32:102

4.（20H.桂林市）某純凈物M微熱就能分解生成陽、壓0和COz,由此還不熊得出的結(jié)論是（）A.M

不穩(wěn)定B.M是化合物C.M中含有水D.M由四種元素組成

5.（2011.黃石市）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分

析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A.12gB.9gC.4gD.17g

6.（2011.陜西?。┠撤磻?yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）

o表示汞原子

O表示銅原子

甲乙丙

A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的

B.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中，甲、丙屬于氧化物

C.該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變

D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物

7.（2010云南玉溪）用“8”和“—”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的“8”和“??”分子的個數(shù)比是2：1

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)有2種生成物

D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成

8.（2011.南昌市）酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)為：C2H50H+4X+6H2soL==2Cr2（S04）3+2cozt+9Ho則物質(zhì)

X的化學(xué)式為（）

A.CrOsB.Cr2（）3C.Cr2s3D.CrSOa

9.相同質(zhì)量的Hz、C分別跟足量的氧氣反應(yīng)，需要氧氣的質(zhì)量比（）

A.1:8B.1:3C.3:1D.3:8

10.已知反應(yīng)3A+2B-2C+D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140g,則反應(yīng)消

耗B的質(zhì)量是（）

A.60gB.80gC.90gD.120g

11.鎂和氧氣反應(yīng)生成了5g氧化鎂，則所消耗的鎂和氧氣的質(zhì)量分別為（）

A.鎂2g、氧氣3gB.鎂3g、氧氣2g

C.鎂1g、氧氣4gD.鎂4g、氧氣1g

12.（2011.日照市）在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下

表所示，下列說法不正確的是（）

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量/g103900

反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2

A.W可能是單質(zhì)B.Y可能是催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

13.某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO?和壓0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列判斷正確的是（）

A.該有機物中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素

B.該有機物只含有氫元素和碳元素

C.該有機物中只含碳元素和氧元素

D.生成CO?和H20的質(zhì)量之和一定等于參加反應(yīng)的有機物的質(zhì)量

14.2g氫氣在8g氧氣中經(jīng)點燃充分燃燒后，可得到水的質(zhì)量為（）

A.10gB.9gC.8gD.7g

15.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gx與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為

11：9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A.23：9B.16：9C,32：9D.46：9

16.在3A+B=2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對分子質(zhì)量為70,

則A的相對分子質(zhì)量是（）

A.20B.26C.40D.60

二、選擇題（本大題包括6個小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第H卷

的表格中）（2分X6=12分）

17.下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了

B.一定條件下，S02和生成S03,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

C.8gMg完全燃燒生成8gMgO

D.某有機物在空氣中燃燒只生成CO?和壓0,則該有機物一定含有碳、氫、氧元素

18.點燃員、和2混合氣體20g,完全反應(yīng)后生成17g水，則剩余氣體可能是（）

A.H?、的混合氣體B.Oz和此混合氣體

C.2gNzD.也和N?混合氣體

19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)"X'十3Yz^=2Z”的敘述錯誤的是（）

A.Z的化學(xué)式為XY3

B.若mgX2和ngYz恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）gZ

C.若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）

D.若agX2完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗（a—b）gY2

20.在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D,在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

質(zhì)量如下表所示，如果A的相對分子質(zhì)量為2N,D的相對分子質(zhì)量為3N,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中

A與D的化學(xué)計量數(shù)之比為

ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量（g）810115

反應(yīng)后質(zhì)量（g）未測2426

A.1：1B、1：2C、1：3D、2：3

21.用X表示某化合物的化學(xué)式，X在一定條件下有如下反應(yīng)X+602^=6C02+6壓0。下列說法正

確的是（）

A.X由碳、氫兩種元素組成

B.X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2

C.X的相對分子質(zhì)量是174

D.X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

22.山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中充

分燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（）

A.只含碳?xì)湓谺.一定含有碳、氫、氧元素

C.一定含碳、氫元素，可能含有氧元素D.含有的元素?zé)o法判斷

第H卷（非選擇題共44分）

一、選擇題答案

題號12345678910111213141516

答案

二、選擇題答案

題號171819202122

答案

三、理解與應(yīng)用（每空1分共30分）

23.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是,一定變化的是,可能變化的.

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類

⑥原子的種類⑦分子種類⑧原子的質(zhì)量

24.某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有和兩種元素，

可能含有元素。

25.某M金屬1g與適量的稀硫酸（H2s0D完全反應(yīng)，得到MSOa5g和一定量的氫氣，則該金屬的相對原

子質(zhì)量為O

26.蠟燭燃燒前的質(zhì)量為mg,燃燒后的質(zhì)量為ng,生成的CO?為ag,水蒸氣為bg,則產(chǎn)物共

克，參加反應(yīng)的的質(zhì)量為g

27.ng氯酸鉀和2g二氧化錦混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體mg,則放出氧氣的質(zhì)量為—

28.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

(1)氧化鈣(2)地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬形成的化合物

(3)氯化鐵(4)氯化氫

29.寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于化合反應(yīng)的是,屬于分解反應(yīng)的是，是氧化反

應(yīng)的是_______

(1)硫在氧氣中充分燃燒______________________________________________

(2)水在通電條件下分解________________