云南四川貴州西藏四省名校2025屆高三化學第一次大聯(lián)考試題含解析

PAGE20-云南、四川、貴州、西藏四省名校2025屆高三化學第一次大聯(lián)考試題（含解析）留意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆干脆寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域無效。5.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11C12N14O16S32Fe56第I卷一、選擇題：1.2024年12月末，我國部分地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威逼著人們的身體健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分為NaClO)、過氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期間的消毒殺菌。下列說法正確的是A.三種消毒劑均利用了物質的強氧化性B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇C.常用次氯酸鈉和濃鹽酸混合制備HClOD.過氧乙酸分子中的過氧鍵不穩(wěn)定，貯藏時應置于陰涼處【答案】D【解析】【詳解】A.酒精沒有強氧化性，酒精能使蛋白質變性，因此可消毒，A錯誤；

B.葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵得到乙醇和二氧化碳，不是水解，B錯誤；

C.常用次氯酸鈉具強氧化性，和濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應，得到氯氣、氯化鈉和水，C錯誤；

D.過氧乙酸分子中的過氧鍵不穩(wěn)定，貯藏時應置于陰涼處，防止分解，D正確；

答案選D。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa2O2與水完全反應后的溶液中所含的NaOH分子數(shù)為2NAB.28gN2與CO的混合物中含有的電子總數(shù)為14NAC.1.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中所含Al3＋的數(shù)目為NAD.34gH2O2中含有非極性共價鍵的數(shù)目為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH溶液中不存在NaOH分子，A錯誤；B．N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，28gN2與CO的總物質的量為=1mol，1個N2與CO分子均含14個電子，則28gN2與CO含有的電子總物質的量=1mol×14=14mol，即電子總數(shù)14NA，B正確；C．Al3＋水解，故1.0L1.0mol·L－1（1mol）AlCl3溶液中所含Al3＋的數(shù)目小于NA，C錯誤；D．34gH2O2的物質的量==1mol，含有非極性共價鍵物質的量=1mol×1=1mol，即34gH2O2中含有非極性共價鍵的數(shù)目為NA，D錯誤。答案選B。3.下列試驗操作規(guī)范且能達到相應試驗目的的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.KClO3受熱分解的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑，KCl能溶于水，MnO2不溶于水，分別KCl和MnO2操作是溶解、過濾，洗滌、干燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶并干燥得到KCl，故A正確；B.酸性條件下，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，干擾H2O2與Fe3＋氧化性的比較，故B錯誤；C.制備NaHCO3固體：向飽和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入足量CO2，過濾并洗滌，故C錯誤；D.鉛為重金屬，雞蛋白溶液中加入醋酸鉛溶液，發(fā)生蛋白質的變性，故D錯誤；答案為A。4.貝諾酯、乙酰水楊酸是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，二者的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.貝諾酯的分子式為C17H16NO5B.1mol貝諾酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5molNaOHC.1mol乙酰水楊酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應D.與貝諾酯相比，乙酰水楊酸的酸性更強，更適合患有胃潰瘍的病人【答案】B【解析】【詳解】A．貝諾酯的分子式為C17H15NO5，選項A錯誤；B．貝諾酯分子中存在兩個酯基和一個肽鍵，可發(fā)生水解反應，消耗3molNaOH，水解后形成2mol酚羥基，消耗2molNaOH，共消耗5molNaOH，選項B正確；C．羧基與酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol乙酰水楊酸最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應，選項C錯誤；D．乙酰水楊酸酸性強，不適合患有胃潰瘍的病人，選項D錯誤。答案選B。5.下列說法正確的是A.立方烷()與棱晶烷()的二氯代物種數(shù)相同(不考慮立體異構)B.與互為同分異構體C.C5H11OH的全部同分異構體中，能被氧化生成醛和酮的種數(shù)相同D.中全部碳原子肯定處于同一平面【答案】A【解析】【詳解】A．立方烷和棱晶烷的二氯代物均為3種，選項A正確；B．兩種物質均為高聚物，n值不同，不互為同分異構體，選項B錯誤；C．C5H11OH的同分異構體中，能被氧化生成醛的有4種，生成酮的有3種，選項C錯誤；D．碳碳單鍵可旋轉，分子中全部碳原子不肯定處于同一平面，選項D錯誤；答案選A。6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15.X、Y、Z三種元素在周期表中的相對位置如圖所示。W與X以原子個數(shù)比為2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：Y>X>WB.熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3C.Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應D.ZY2的化學鍵類型與MgCl2相同【答案】B【解析】【分析】設Z的最外層電子數(shù)為a，由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15可得a+(a+1)+(a+2)=15，解得a=4，則Z為Si元素、X為N元素、Y為O元素，由W與X以原子個數(shù)比為2：1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W為H元素?！驹斀狻緼.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子的離子半徑大于氧離子，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素，則水的穩(wěn)定性強于氨氣，故B正確；C.硅元素的最高價氧化物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，故C錯誤；D.二氧化硅為共價化合物，化合物中含有共價鍵，氯化鎂為離子化合物，化合物中含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；故選B。7.下列說法正確的是A.將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱可復原紅色B.將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中，煮沸至液體呈紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體C.葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用D.將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中，無氣泡產(chǎn)生，說明酸性：H2CO3>H3BO3【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能使品紅溶液褪色，加熱后不能復原紅色，選項A錯誤；B．制備氫氧化鐵膠體需將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中并煮沸至液體呈紅褐色，而不能滴入氫氧化鈉溶液中，否則將形成氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；C．葡萄酒中常添加微量二氧化硫，利用二氧化硫的還原性防止葡萄酒中某些養(yǎng)分成分被氧化，選項C正確；D．無論硼酸的酸性是否大于碳酸，向碳酸鈉溶液中滴加少量硼酸溶液，都不會有二氧化碳氣體產(chǎn)生，不能得出酸性大小結論，選項D錯誤。答案選C。8.鋰銅離子電池充、放電的工作示意圖如圖所示。放電時該電池的總反應方程式為2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列有關說法錯誤的是A.在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化B.放電時，正極的電極反應式為Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－C.K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D.K與M相接時，當外電路中轉移1mol電子時，A極區(qū)電極上質量增加8g【答案】C【解析】【詳解】A.原電池和電解池中，是電能和化學能之間的相互轉化，化學能與熱能轉化等，所以在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化，故A正確；B.放電時，在堿性條件下氧化亞銅在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，故B正確；C.由題給示意圖可知，K與N相接時，該裝置為原電池，A為原電池的正極，陽離子鋰離子向正極移動，則Li＋由B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；D.K與M相接時，該裝置為電解池，A極為電解池的陽極，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應生成氧化亞銅，轉移1mol電子時，電極增加質量為1mol××16g/mol=8g，故D正確；故選C。9.CO2是導致溫室效應的氣體之一，CH4－CO2催化重整技術對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝akJ·mol－1。某試驗小組在密閉容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，在不同條件下發(fā)生該反應，測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.p1>p2 B.a>0 C.正反應速率：m點<n點 D.q點CH4的轉化率為【答案】D【解析】【詳解】A．該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，隨壓強增大，平衡逆向移動，故壓強越大，平衡時甲烷的體積分數(shù)越大，則p1>p2，選項A正確；B．上升溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，故正反應是吸熱反應，△H>0，選項B正確；C．溫度越高，速率越快，正反應速率：m點<n點，選項C正確；D．依據(jù)三段式計算：設q點CH4的轉化率為x，則甲烷的體積分數(shù)為，解得x=25%，即q點時，CH4的轉化率為25%，選項D錯誤；答案選D。10.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是A.用CuCl2溶液做導電試驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－B.將0.2mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋【答案】B【解析】【詳解】A.CuCl2溶液導電是因為CuCl2在水溶液中可以電離出Cu2+和Cl－，電離本身不須要通電，通電時發(fā)生電解生成銅和氯氣，選項A錯誤；B．由計量關系可得，混合后，Al3＋與OH－以1：3的比例恰好完全反應生成Al(OH)3，Ba2＋與完全反應生成BaSO4，離子方程式為2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，選項B正確；C．反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，選項C錯誤；D．通入過量CO2時，應生成HCO3-，正確的離子方程式為＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-，D錯誤。答案選B。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液：Na＋、、CH3COO－、K＋B.＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、、、I－C.無色透亮溶液：Al3＋、K＋、－、Cl－D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Mg2＋、SCN－、、【答案】A【解析】【詳解】A．使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中有OH-，Na＋、、CH3COO－、K＋與OH-均不反應，可以共存，故A符合題意；B．＝10－12mol·L－1的溶液顯酸性，酸性條件下要氧化I－，故B不符合題意；C．Al3＋與要發(fā)生雙水解反應，故C不符合題意；D．Fe3＋與SCN－要發(fā)生絡合反應，故D不符合題意。答案選A。12.下列說法正確的是圖1圖2圖3圖4A.圖1裝置可配制100mL肯定物質的量濃度的硫酸溶液B.圖2裝置中水能持續(xù)流下，說明裝置氣密性不良好C.圖3用標準鹽酸溶液滴定錐形瓶中的NaOH溶液D.圖4用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液得到NaCl固體【答案】D【解析】【詳解】A.不能干脆在容量瓶中稀釋溶液，故A錯誤；B.分液漏斗和燕餾燒瓶用橡皮管連接，分液漏斗中的水能夠順當流下，該操作方法無法推斷裝置氣密性，故B錯誤；C.滴定時，眼睛應當凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變，故C錯誤；D.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可獲得NaCl固體，故D正確。故答案：D。13.下列試驗過程、現(xiàn)象、結論均正確的是A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性B.用干凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色，說明該溶液中肯定含有Na＋C.向等物質的量濃度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明相同溫度下，Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]D.向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱后沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖還未水解【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，不能說明NH4HCO3顯堿性，A錯誤；B．玻璃成分中有硅酸鈉，灼燒也會使火焰變黃色，故不能確定溶液中肯定含有Na+，B錯誤；C．Fe(OH)3和AlOH)3的類型相同，溶度積小的先沉淀，C正確；D．向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后干脆加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱后沒有磚紅色沉淀生成，是因為H2SO4與Cu(OH)2；發(fā)生反應，無法說明蔗糖還未水解，D錯誤；答案選C。14.25℃時，向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、、的物質的量分數(shù)改變?nèi)鐖D所示。下列有關說法正確的是A.H2C2O4的電離方程式為H2C2O4＝H＋B.由圖可知，H2C2O4的pKa2＝1.2(已知：pKa＝－lgKaC.加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(Na＋)>c()>c(H2C2O4)>c()D.a點對應的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c()【答案】D【解析】【詳解】A．H2C2O4是二元弱酸，電離方程式書寫應用可逆符號，選項AB．由圖可知，H2C2O4的pKa1=1.2，選項BC．加入20mLNaOH溶液時，恰好生成NaHC2O4，由圖可知，溶液顯酸性，則HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)，選項CD．a(chǎn)點對應的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，c(C2O42-)=c(H2C2O4)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH－)＋3c()，選項D正確。答案選D。第II卷二、非選擇題：(一)必考題：15.鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2難溶于水，具有強氧化性；②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值如下表所示：回答下列問題：(1)寫出“堿溶”時發(fā)生主要反應的離子方程式：____________________________________。(2)為提高“酸溶”的浸出速率，可實行的措施有___________________________(任寫一種)。(3)“酸溶”時，LiCoO2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________________；若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是___________________________________。(4)用氨水調(diào)整pH的范圍為____________，若“沉鈷”后溶液中c(Li＋)＝4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，則“沉鋰”后溶液中c()＝__________mol·L－1。(5)該流程涉及多次過濾，試驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為________________。(6)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________?！敬鸢浮?1).(2).粉碎、攪拌、適當升溫、適當增大硫酸的濃度（任寫一種）(3).LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑(4).Cl-被氧化成Cl2，污染空氣(5).3.7≤pH＜7.0(6).0.04(7).沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2~3次(8).【解析】【分析】“堿溶”時，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，過濾除去NaAlO2，得含LiCoO2、Fe固體；“酸溶”時，LiCoO2、Fe被溶解，通過“調(diào)pH”并過濾除去Fe3+；“沉鈷”并過濾得CoCO3固體和含Li+溶液；“沉鋰”并過濾得Li2CO3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）“堿溶”時，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為，故答案為：；（2）粉碎、攪拌、適當升溫、適當增大硫酸的濃度均能提高“酸溶”的浸出速率，故答案為：粉碎、攪拌、適當升溫、適當增大硫酸的濃度（任寫一種）；（3）結合分析可知，“酸溶”時，LiCoO2轉化為Li+、Co2+、H2O，Co元素化合價降低，則還有O2生成，所以發(fā)生反應的離子方程式為2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑，若用濃HCl代替硫酸，則Cl-被氧化成Cl2，污染空氣，故答案為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑；Cl-被氧化成Cl2，污染空氣;(4)用氨水調(diào)整pH的目的是將Fe3+沉淀而不沉淀Co2+，結合表格可知，pH范圍為3.7≤pH＜7.0，“沉鈷”后溶液中c(Li＋)＝4mol·L－1，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，則溶液中Li+濃度c=×10%=0.2mol·L－1，Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，則“沉鋰”后溶液中c()＝mol·L－1=0.04mol·L－1，故答案為：3.7≤pH＜7.0；0.04；（5）過濾后洗滌沉淀的操作為沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2~3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2~3次；（6）結合電荷守恒、原子守恒可知“沉鈷”過程中發(fā)生反應的離子方程式，故答案為：。16.綠礬是含有肯定量結晶水的硫酸亞鐵。某試驗小組用工業(yè)上的廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取粗銅和綠礬(FeSO4·nH2O)產(chǎn)品，設計流程如圖所示：回答下列問題：(1)氣體a為____________(填化學式)，檢驗該氣體的方法為___________。(2)固體B的主要成分為______________(填化學式)。(3)溶液B在空氣中放置有可能變質，檢驗溶液B是否變質的方法為______________。(4)若制得的綠礬不純，常采納的提純方法為________________________(填名稱)。(5)為測定綠礬中結晶水的含量(不考慮硫酸亞鐵分解)，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2，設為裝置A)稱重，記為m1g。將綠礬裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行試驗(夾持裝置已略去①儀器B名稱是______________。②下列試驗操作步驟的正確依次為____________(填字母)；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3ga．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量裝置Af．冷卻到室溫③依據(jù)試驗記錄，綠礬化學式中結晶水的數(shù)目為_______(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).SO2(2).將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱復原紅色，則說明該氣體為SO2(3).Fe、Cu(4).取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅則溶液B變質，反之則沒有變質(5).重結晶(6).球形干燥管(7).dabfce(8).【解析】【分析】廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2(SO4)3，向溶液A中加入過量Fe屑，發(fā)生反應CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，溶液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應，過濾得到固體粗銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)結晶得到綠礬，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析可知a是SO2；可依據(jù)SO2具有漂白性，且產(chǎn)生的無色物質不穩(wěn)定受熱分解進行檢驗，方法是將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱溶液又復原紅色，則說明該氣體為SO2；(2)固體B的主要成分是Fe、Cu；(3)溶液B成分為FeSO4，F(xiàn)e2+不穩(wěn)定，簡潔被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生Fe3+，而使溶液變?yōu)辄S色，檢驗溶液B是否變質的方法為取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅則溶液B變質，反之則沒有變質；(4)若制取得到的綠礬不純，可利用其溶解度隨溫度的上升而增大的性質進行分別提純，方法是重結晶；(5)①依據(jù)裝置圖可知：儀器B的名稱是球形干燥管；②試驗操作步驟是：打開K1和K2，緩緩通入N2；點燃酒精燈，加熱；熄滅酒精燈；冷卻到室溫；關閉K1和K2；稱量裝置A

。故操作步驟依次是dabfce；③依據(jù)題意可知FeSO4的物質的量為n(FeSO4)=mol，產(chǎn)生的水的物質的量n(H2O)=mol，n(FeSO4)：n(H2O)=mol：mol=1：，故該綠礬中結晶水的數(shù)目n=?！军c睛】本題以物質的制備為線索，考查了物質的性質、檢驗方法、試驗操作及物質含量的測定。在進行試驗操作時，要留意解除裝置中空氣的成分的干擾，留意操作的先后依次，依據(jù)反應前后各種元素的守恒關系，充分利用物質的性質進行分析推斷。17.汽車尾氣中排放氮氧化物嚴峻影響著我們的環(huán)境，NOx等有毒氣體的轉化始終是科學探討的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：尿素CO(NH2)2(g)能與尾氣中的NO(g)反應生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。經(jīng)測定，每生成28gN2(g)放出321.7kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________。(2)某探討小組發(fā)覺用NH3還原法也可以處理氮氧化物，發(fā)生反應4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1806.4kJ·mol－1。①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______________(填選項字母)。a.4v正(NH3)＝5v逆(N2)b.NH3(g)與H2O(g)的物質的量之比保持不變c.恒容密閉容器中氣體的密度保持不變d.各組分的物質的量分數(shù)保持不變②向一密閉容器中充入2molNH3(g)和3molNO(g)，發(fā)生上述反應，平衡混合物中N2的體積分數(shù)與壓強、溫度的關系如圖所示(T代表溫度)，推斷T1和T2的大小關系：T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，并說明理由：T1____________________________________。T1時，A點的坐標為(0.75，20)，此時NO的轉化率為__________(保留三位有效數(shù)字)。(3)科學探討表明，活性炭還原法也能處理氮氧化物，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H>0。某探究小組向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反應后達到化學平衡。①上述反應的平衡常數(shù)表達式為K＝____________。②其他條件不變，下列措施能同時提高化學反應速率和NO平衡轉化率的是________(填選項字母)。a.通入氦氣b.加入催化劑c.除去體系中的CO2d.上升溫度(4)電化學法可對大氣污染物NO2進行處理，某探究小組發(fā)覺NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，NO2被氧化成N2O5，寫出負極的電極反應式：___________________________?！敬鸢浮?1).2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)H=-1608.5kJ/mol(2).bd(3).<(4).該反應是放熱反應，上升溫度，平衡逆向移動，平衡混合物中氮氣的體積分數(shù)減小(5).45.5%(6).(7).d(8).NO2-e-+NO3-=N2O5【解析】【詳解】(1)由題意知，每生成28gN2(g)放出321.7kJ熱量，則每生成5molN2(g)放出1608.5kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)H=-1608.5kJ/mol；(2)①a.4v正(NH3)＝5v逆(N2)時正逆反應速率不相等，反應沒達到平衡狀態(tài)，故錯誤；b.達到平衡狀態(tài)后，NH3(g)與H2O(g)的物質的量之比保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；c.該反應全部反應物均為氣體，恒容密閉容器中氣體的密度始終保持不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故錯誤；d.各組分的物質的量分數(shù)保持不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；答案選bd；②依據(jù)圖中信息，當壓強相同時，反應為放熱反應，上升溫度平衡逆向移動，則氮氣的體積分數(shù)減小，而T1時氮氣的體積分數(shù)大于T2時氮氣的體積分數(shù)，可推斷T1和T2的大小關系：T1<T2；理由為：該反應是放熱反應，上升溫度，平衡逆向移動，平衡混合物中氮氣的體積分數(shù)減?。籘1時，A點的坐標為(0.75，20)，設NH3的轉化率為x，依據(jù)三段式可知：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，解得x=；此時NO的轉化率為；(3)①反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝；②a.通入氦氣，對反應物的濃度無影響，不影響反應速率和平衡，選項a錯誤；b.加入催化劑，平衡不移動，選項b錯誤；c.除去體系中的CO2，反應速率減小，選項c錯誤；d.上升溫度，反應速率加快，平衡正向移動，NO的平衡轉化率增大，選項d正確；答案選d；(4)熔融NaNO3作電解質，負極的電極反應式為NO2-e-+NO3-=N2O5。(二)選考題：18.氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式為__________；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有_______種。(2)NaN3在劇烈撞擊的狀況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車平安氣囊的制造。寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：____________，的空間構型為_________。(3)氮化硼(BN)和碳一樣可以形成像石墨那樣的平面六角形的層狀結構，如圖1所示，其中B原子的雜化方式為_______________。該氮化硼晶體具有良好的潤滑性，其緣由是___________________。(4)肯定條件下，層型BN可轉變?yōu)榱⒎降?，其晶胞結構如圖2所示。晶胞中B原子的配位數(shù)為_____________；已知晶體的密度為dg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長為__________pm(用含d、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).1s22s22p3(2).2(3).N2O(或CO2)(4).直線形(5).sp2(6).該BN晶體中層與層間之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑動(7).4(8).×1010【解析】【分析】(1)依據(jù)構造原理書寫電子排布式，依據(jù)元素電負性改變規(guī)律分析推斷；(2)等電子體原子個數(shù)相同，原子核外電子數(shù)也相同；等電子體結構相像；(3)依據(jù)B原子形成化學鍵狀況分析推斷；(4)用均攤方法計算B原子的配位數(shù)；依據(jù)晶體密度計算公式計算晶胞參數(shù)?！驹斀狻?1)N是7號元素，依據(jù)構造原理可知N原子核外電子排布式是1s22s22p3；一般狀況下，同一周期元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大，則與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有O、F兩種元素；(2)與互為等電子體的分子可以是N2O、CO2；等電子體結構相像，CO2分子是直線形結構，可知的空間構型為直線形；(3)依據(jù)晶體結構可知B原子形成3個共價鍵，N、B原子之間還形成了一個共價雙鍵，故B原子雜化類型為sp2；該BN晶體中層與層間之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑動，因此具有良好的潤滑性；(4)依據(jù)示意圖可知：在晶胞中B原子位于晶胞面上，通過該平面可形成2個晶胞，一個晶胞中與B原子連接的N原子有2個，則與B原子連接的N原子共有4個，因此B原子的配位數(shù)是4；該晶胞中含有B原子數(shù)目為：8×+6×