《鐵-金屬材料》復習課件

《鐵金屬材料》復習課件

方法1

化學計算的常用方法——守恒法[典例1]

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為(

)A．81.4%

B．77.8%C．68.6% D．無法計算【解析】用鹽酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明得到的溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素最終全部以氯化亞鐵的形式存在，HCl的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L＝0.1mol，2．將3.6g炭粉和29gFe3O4質(zhì)量分數(shù)為80%的磁鐵礦粉混合后，隔絕空氣加強熱，充分反應后收集到的氣體是(

)A．CO2B．COC．CO、CO2的混合物，其中CO的體積占1/2D．CO、CO2的混合物，其中CO的體積占1/33．(2019·西安高一檢測)一定條件下，當溶液中XO-與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時，溶液中XO-被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?

)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：選A。設XO-被還原后X元素的化合價為a，據(jù)得失電子守恒知，(7－a)×2＝[0－(－1)]×2×5?a＝＋2。方法2化學計算的常用方法——差量法[典例2]

把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1∶4

B．2∶7C．1∶2 D．3∶8【針對訓練】4．把4.48L(標準狀況)CO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到3.36L(標準狀況)氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是(

)A．3.8g B．5.6gC．4.8g D．6.0g5．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是(

)解析：選A。由題意知(w1－w2)g應為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設樣品中NaHCO3質(zhì)量為xg，由此可列如下關系：

方法3

化學計算的常用方法——關系式法[典例3]用CO還原10.0g某磁鐵礦石樣品(所含的雜質(zhì)不參加反應)，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到12.8g沉淀。求該磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)?！踞槍τ柧殹?．某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應，消耗的H＋和產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為6∶5，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1

B．1∶2C．1∶3 D．1∶47．Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀硫酸反應，放出H2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是(

)A．Al