2024年新科粵版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 4.1 化學(xué)式 第2課時(shí) 化合價(jià)和化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 教學(xué)課件

第2課時(shí)化合價(jià)和化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)科粵版·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)新課導(dǎo)入在由不同元素化合形成的化合物中，各元素的原子個(gè)數(shù)比都有確定的數(shù)值。推進(jìn)新課實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1∶12∶11∶12∶3【結(jié)論】物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。不同元素間形成化合物時(shí)，它們的原子個(gè)數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的化合價(jià)?；瘜W(xué)上用化合價(jià)來(lái)確定化合物中原子或離子之間相互結(jié)合的數(shù)目，化合價(jià)數(shù)越大的元素，提供原子或離子的個(gè)數(shù)越少；反之，化合價(jià)數(shù)越小的元素，提供原子或離子的個(gè)數(shù)越多【思考】化學(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。【注意】元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，通常稱(chēng)為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱(chēng)為原子的化合價(jià)。一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)氫(H)+1鎂(Mg)+2鈣(Ca)+2氫氧根-1碳(C)+2、+4鋁(Al)+3鐵(Fe)+2、+3硝酸銀-1氮(N)+5、-3硫(S)+4、+6-2銅(Cu)+1、+2硫酸根-2氧(O)-2氯(Cl)+2鋅(Zn)+2碳酸根-2鈉(Na)+1鉀(K)+1、+2銀(Ag)+1銨根+1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱(chēng)之為具有可變價(jià)。一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)氫(H)+1鎂(Mg)+2鈣(Ca)+2氫氧根-1碳(C)+2、+4鋁(Al)+3鐵(Fe)+2、+3硝酸銀-1氮(N)+5、-3硫(S)+4、+6-2銅(Cu)+1、+2硫酸根-2氧(O)-2氯(Cl)+2鋅(Zn)+2碳酸根-2鈉(Na)+1鉀(K)+1、+2銀(Ag)+1銨根+1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱(chēng)之為具有可變價(jià)。2.在化合物中，氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)。一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)名稱(chēng)（符號(hào)）化合價(jià)氫(H)+1鎂(Mg)+2鈣(Ca)+2氫氧根-1碳(C)+2、+4鋁(Al)+3鐵(Fe)+2、+3硝酸銀-1氮(N)+5、-3硫(S)+4、+6-2銅(Cu)+1、+2硫酸根-2氧(O)-2氯(Cl)+2鋅(Zn)+2碳酸根-2鈉(Na)+1鉀(K)+1、+2銀(Ag)+1銨根+1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱(chēng)之為具有可變價(jià)。2.在化合物中，氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)。3.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

有些物質(zhì)如NaOH、NH4Cl等，它們中的某些原子是作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的，在反應(yīng)中的表現(xiàn)如同一個(gè)原子?；瘜W(xué)上用“根”來(lái)命名這些原子集合體?！咀⒁狻浚?）原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。（2）原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。

原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加熱分解時(shí)被破壞。NaClMgON2Al2O3H2OSO2MnO2+1-1+2-20+3-2+1-2-2+4+4-2化合價(jià)的原則：在化合物里,正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零?！居^察】下列化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么特點(diǎn)？例下列說(shuō)法正確的是()A.在氫氣中，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B.一種元素只有一種化合價(jià)C.在化合物中，非金屬元素只顯示負(fù)價(jià)D.化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零D××

可以有不同的化合價(jià)×√0NH4Cl根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式由鋁元素與氧元素組成的氧化鋁，鋁元素的化合價(jià)是+3，氧元素的化合價(jià)是-2，寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式。書(shū)寫(xiě)步驟：1.寫(xiě)出化合物中各元素的符號(hào)，通常把正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊：AlO2.求出兩種元素的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：2×3=63.求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)正價(jià)(或負(fù)價(jià))的絕對(duì)值A(chǔ)l:6÷3=2O:6÷2=34.把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式(如果原子數(shù)為1，則省略不寫(xiě))：Al2O35.檢查化學(xué)式。計(jì)算正價(jià)總數(shù)跟負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和是否等于零：3×2+（-2）×3=0

氧化鋁的化學(xué)式是Al2O3物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)客觀事實(shí)。例已知氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，其中氧元素為-2價(jià)，求氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)。計(jì)算依據(jù)：化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，設(shè)鐵的化合價(jià)為x，列式：故答：在Fe2O3中，鐵元素的化合價(jià)為+3?！狙a(bǔ)充】十字交叉法寫(xiě)化學(xué)式：AlO+3-223【口訣】一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查?！拘〗Y(jié)】知價(jià)寫(xiě)式一般步驟：①寫(xiě)出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。(有些化合物書(shū)寫(xiě)時(shí)負(fù)價(jià)元素在左邊，正價(jià)元素在右邊，如NH3、CH4等)②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。③求各元素的原子數(shù)。④把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。⑤按正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。例題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲烷硫化氫水氯化鎂CHHSHOMgCl-4+1+1-2+1-2+2-14222練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉氯化鋇氯化銀Na2OBaCl2AgCl你會(huì)驗(yàn)證嗎？如何讀下列化學(xué)式?1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22.P2O5、SiO2、N2O、CO兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。若非金屬元素原子為一個(gè)，數(shù)字“1”不讀。3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO44.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”?！咀⒁狻亢癕nO4”時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)，然后命名：高錳酸根或錳酸根。金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO46.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”?！癗H4＋”命名時(shí)看成一種金屬元素。7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2OFe：+2+3Cu：+1+2高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅”,低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅”。1.某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合價(jià)是()。A.+2 B.+3 C.+4 D.+5隨堂練習(xí)B2.下列含氮化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低排列的一組是()A.NH3NOHNO3B.N2O5N2O4NO2C.HNO3NO2NH3D.NONO2N2O3C3.交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻［Cr2(SO4)3］，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是()A.＋6、＋3 B.＋3、＋5C.＋3、＋3 D.＋3、＋6A謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺(jué)接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒(méi)有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛(ài)迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛(ài)時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒(méi)更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說(shuō)，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無(wú)限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門(mén)課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過(guò)增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組