2024年新科粵版（粵教版）化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第四單元 化學(xué)式與化學(xué)方程式 3化學(xué)方程式（第1課時(shí)、第2課時(shí)） 教學(xué)課件

第四單元化學(xué)式與化學(xué)方程式4.3化學(xué)方程式第1課時(shí)

化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)第2課時(shí)

化學(xué)方程式的配平及書(shū)寫(xiě)新課導(dǎo)入知識(shí)回顧1.定義：在化學(xué)反應(yīng)里，____________的各物質(zhì)的____

____，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．適用范圍：所有的____________。3．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在____________內(nèi)進(jìn)行，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)質(zhì)量總和化學(xué)變化密閉容器質(zhì)量守恒定律新課導(dǎo)入4．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子____________，生成新物質(zhì)。5．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的___________沒(méi)有改變，原子的________沒(méi)有增減，原子的____________也沒(méi)有變化。因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。重新組合種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量新課導(dǎo)入6．質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié)六個(gè)“不變”兩個(gè)“一定變”三個(gè)“可能變”宏觀①元素的種類(lèi)②元素的質(zhì)量③物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)①元素的化合價(jià)②物質(zhì)的狀態(tài)微觀①原子的種類(lèi)②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量分子的種類(lèi)分子的數(shù)目新課導(dǎo)入7．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）根據(jù)元素守恒，確定物質(zhì)的元素組成（2）推斷物質(zhì)的組成元素新課導(dǎo)入想一想：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)我們可以用哪些方法來(lái)表示？點(diǎn)燃二氧化碳①碳+氧氣②+③C+O2=====CO2點(diǎn)燃課程講授一、化學(xué)方程式1．分析以上方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)①文字表達(dá)式：優(yōu)點(diǎn)：能知道反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。

缺點(diǎn)：不利于國(guó)際間的交流；不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。②圖形表達(dá)式：優(yōu)點(diǎn)：不僅能知道反應(yīng)物、生成物，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，還方便國(guó)際交流。缺點(diǎn)：繪圖繁瑣，不知道反應(yīng)條件，不便于記錄和表達(dá)。課程講授③化學(xué)表達(dá)式：

優(yōu)點(diǎn)：不僅能知道反應(yīng)物、生成物，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；方便國(guó)際交流；反應(yīng)條件清晰，書(shū)寫(xiě)方便，便于記錄和表達(dá)。結(jié)論：第_____種是最佳表示方法。③課程講授1.定義：像③這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式，又叫作反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)式。2.化學(xué)方程式所包含的信息：和、與反應(yīng)條件反應(yīng)生成反應(yīng)物

反應(yīng)物課程講授

在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______。加熱氣體沉淀3.化學(xué)方程式中需要注意的問(wèn)題：課程講授二、化學(xué)方程式的意義觀察碳燃燒的化學(xué)方程式：思考下列問(wèn)題：1.該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么?2.在該反應(yīng)中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比是多少？3.你能求出在該反應(yīng)中碳單質(zhì)、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比是多少嗎？

C+O2====CO2點(diǎn)燃課程講授粒子數(shù)目之比1：1：

1相對(duì)質(zhì)量之比12：16×2：

（12+16×2）物質(zhì)的質(zhì)量之比12：32：44質(zhì)的方面：①表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。反應(yīng)物是：碳和氧氣生成物是：二氧化碳反應(yīng)條件：點(diǎn)燃課程講授量的方面：②每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。課程講授質(zhì)的方面：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面：②表示反應(yīng)物、生成物之間微粒個(gè)數(shù)比。③表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的意義總結(jié)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（宏觀）讀法：每一個(gè)碳原子恰好和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子（微觀）讀法：每12份質(zhì)量的碳恰好與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（質(zhì)量關(guān)系）課程講授隨堂小測(cè)1.從宏觀和微觀兩個(gè)方面解釋下面方程式的含義。2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃1.宏觀：表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。2.微觀：（1）每2個(gè)氫分子恰好和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成2個(gè)水分子（或在該反應(yīng)中，氫分子、氧分子、水分子個(gè)數(shù)比為2:1:2）。（2）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份

質(zhì)量的水。（或在該反應(yīng)中，氫氣、氧氣水的質(zhì)量比為4:32:36）課程講授2.下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成物的分子個(gè)數(shù)比是

。反應(yīng)前反應(yīng)后2:1:2課程講授三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，文字表達(dá)式如下：磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃

P

O2

P2O5

你會(huì)把它改寫(xiě)成化學(xué)方程式嗎？書(shū)寫(xiě)時(shí)需要注意什么問(wèn)題？課程講授1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：①以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的客觀事實(shí)為依據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O2

====2Fe2O3過(guò)氧化氫制取氧氣2H2O2====2H2O↑+O2↑產(chǎn)物不是Fe2O3，而是Fe3O4過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水，不產(chǎn)生氫氣判斷下面的化學(xué)方程式是否符合書(shū)寫(xiě)原則：點(diǎn)燃MnO2課程講授②遵循質(zhì)量守恒定律（化學(xué)式兩邊的原子種類(lèi)及數(shù)目保持不變）電解水H2O====H2

↑+O2↑22判斷下面的化學(xué)方程式是否符合書(shū)寫(xiě)原則：通電課程講授2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

4Al+3O2

====2Al2O3

4Al+3O2

====2Al2O3點(diǎn)燃課程講授配平方法：（1）最小公倍數(shù)法課程講授隨堂小測(cè)嘗試配平下列化學(xué)方程式。1.KClO3

————KCl+O2↑Δ2.Mg+O2

————MgO點(diǎn)燃3.Fe+O2————Fe3O4

點(diǎn)燃4.H2SO4+Fe2O3

————Fe2（SO4）3+H2O2-------232-------232-------3-------3課程講授（2）定“1”法針對(duì)化合反應(yīng)或分解反應(yīng)可以將方程式一邊唯一的物質(zhì)系數(shù)先定為1，其他物質(zhì)配分?jǐn)?shù)，再化為整數(shù)。如上面的練習(xí)2.Mg+O2

————MgO點(diǎn)燃可將生成物MgO的系數(shù)配為“1”，則Mg和O2的系數(shù)分別為1和0.5，再將所有系數(shù)乘以2即可。10.5-------121-------2課程講授隨堂小測(cè)嘗試配平下列化學(xué)方程式。1.KMnO4

————K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2.H2O2

————H2O+O2↑MnO23.Al+O2————Al2O3

4.P+O2

————P2O5

2-------2-------243-------245-------2點(diǎn)燃課程講授（3）奇變偶法

當(dāng)方程式比較復(fù)雜時(shí)，可以考慮找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多且原子總數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素，將原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的原子配成偶數(shù)(X2、4……)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。如：SO2H2S+O2+H2O點(diǎn)燃23-------22

首先看氧原子，左側(cè)為偶數(shù)，右側(cè)為奇數(shù)，因此在水前面配“2”，則氫原子變?yōu)?個(gè)，H2S前配2，硫原子變?yōu)?個(gè)，SO2前配2，最后生成物中氧原子為6個(gè)，因此O2前配“3”。

課程講授隨堂小測(cè)嘗試配平下列化學(xué)方程式。1.CH4+O2

————H2O+CO2

2.C2H5OH+O2

————H2O+CO2↑3.Fe2O3+CO

————Fe+CO2

2-------2

3-------323-------23點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫課程講授反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)的標(biāo)注（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫(xiě)在等號(hào)的上方；若需2個(gè)或多個(gè)條件，主要條件寫(xiě)在上方，其他條件寫(xiě)在下方。（2）點(diǎn)燃不能寫(xiě)成“燃燒”，加熱、高溫有區(qū)別。（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在氣體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。（4）只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。課程講授化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟總結(jié)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)寫(xiě)配注等查短線變等號(hào)檢查化學(xué)式、原子數(shù)、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)、長(zhǎng)等號(hào)隨堂小結(jié)化學(xué)方程式定義、含義、讀法、意義書(shū)寫(xiě)原則：以事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律步驟：寫(xiě)、配、注、等、查配平技巧：最小公倍數(shù)法、定“1”法，奇變偶法典型例題考點(diǎn)一：化學(xué)方程式的讀法【例1】化學(xué)方程式2H2O====2H2↑+O2↑下列讀法錯(cuò)誤的是（）A．通電條件下，水反應(yīng)生成氧氣和氫氣

B．通電條件下，氫水等于氣加氧氣

C．通電條件下，每2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子D．通電條件下，每36份質(zhì)量的水反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣B通電典型例題【例2】化學(xué)方程式4P＋5O2點(diǎn)燃

2P2O5的正確讀法是（）A、磷加氧氣等于五氧化二磷B、磷和氧氣混合后可生成五氧化二磷C、點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子，生成了2個(gè)五氧化二磷分子D、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成了五氧化二磷D考點(diǎn)一：化學(xué)方程式的讀法典型例題考點(diǎn)二：化學(xué)方程式的含義【例3】關(guān)于2H2+O2====2H2O的理解不正確的是(

)A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng),生成2個(gè)H2O分子C.常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)生成2體積的水D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水點(diǎn)燃B典型例題考點(diǎn)二：化學(xué)方程式的含義【例4】如圖所示四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是(

)C典型例題考點(diǎn)三：化學(xué)方程式的配平【例5】在化學(xué)反應(yīng)aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中（反應(yīng)條件已忽略），各系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＝3m

B．m＝2a C．3n＝a

D．2b＝m+n