2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評課件第1章 第1節(jié) 第1課時

第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)01預(yù)習(xí)作業(yè)(建議用時：15分鐘)

1．(1)焓是與________有關(guān)的物理量。(2)焓變是生成物與反應(yīng)物的________差，決定了某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。2．反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中所____________的能量，________條件下的反應(yīng)熱等于焓變，單位：____________。3．在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂要________能量，形成新化學(xué)鍵要________能量，ΔH＝________________________________________＝_____________________________________________。內(nèi)能焓值放出或吸收恒壓kJ·mol－1吸收放出生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)反應(yīng)熱即化學(xué)反應(yīng)過程中所放出的熱量。(

)(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果與所用酸堿的種類無關(guān)。(

)(3)焓變是反應(yīng)物與生成物的焓值差。(

)(4)焓變的單位與能量的單位相同，均為kJ或J。(

)××××2．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①④ B．②③C．①④⑤ D．②④解析 ①是吸熱的過程，但不是化學(xué)反應(yīng)；②④都屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；③是放熱的過程，但不是化學(xué)反應(yīng)；⑤是放熱反應(yīng)。故選D。解析答案3．下列對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是(

)A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析

破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量來克服原子間的相互作用，所以斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，A錯誤；反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需加熱才能發(fā)生(如木炭的燃燒)，C錯誤；燃燒氧化反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。解析答案4.如圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是(

)A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)解析

由圖像知反應(yīng)物(Br2＋H2)總能量低于生成物(2HBr)的總能量，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確，B錯誤；加入催化劑時只是加快反應(yīng)速率，并不影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，C、D錯誤。解析答案－45.502

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．下列說法正確的是(

)A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”答案解析

焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物為1mol，A錯誤；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，ΔH<0，反之就吸熱，ΔH>0，B錯誤，C正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時放出能量，生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能時，反應(yīng)放熱，D錯誤。解析2．下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是(

)A．形成1molH—Cl鍵放出的能量B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收的能量C．1molO2形成2molO吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量答案解析

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，形成1molH—Cl鍵，只有化學(xué)鍵的形成，故其能量變化不屬于反應(yīng)熱，A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，故其能量變化屬于反應(yīng)熱，B正確；1molO2形成2molO，只有化學(xué)鍵的斷裂，故其能量變化不屬于反應(yīng)熱，C錯誤；水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，故其能量變化不屬于反應(yīng)熱，D錯誤。解析3．下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是(

)A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)C．稀NaOH溶液與濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)D．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)答案4．利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示，則下列說法錯誤的是(

)A．該過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氫能資源豐富，屬于可再生能源C．過程Ⅰ吸收能量，過程Ⅱ釋放能量D．2H2O光照催化劑2H2↑＋O2↑的能量變化如圖所示答案答案解析6．下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1的說法正確的是(

)A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)B．反應(yīng)物一定是強酸與強堿C．強酸與強堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示D．表示稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時放出57.3kJ熱量答案放熱436－92kJ·mol－1[應(yīng)用·實踐]8．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述錯誤的是(

)A．每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ能量B．該反應(yīng)的ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，吸收akJ能量解析

該反應(yīng)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，B錯誤。解析答案9．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示，則下列說法錯誤的是(

)A.表中最牢固的化學(xué)鍵是H—F鍵B．431kJ·mol－1>E(H—Br)>299kJ·mol－1C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量解析 1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量為(2×568－436－157)kJ＝543kJ，C錯誤。解析答案化學(xué)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol－1)43615756843129910．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱及測定的說法正確的是(

)A．若中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molCa(OH)2反應(yīng)放出的熱量是114.6kJB．準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C．玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確答案解析

沒有強調(diào)稀溶液，且反應(yīng)生成CaSO4沉淀，則放出的熱量不是114.6kJ，A錯誤；測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗中至少需測定溫度3次，分別為未反應(yīng)的酸、堿的溫度及反應(yīng)后的最高溫，B錯誤；一般稀酸(或稀堿)稍過量可以使另一反應(yīng)物反應(yīng)完全，數(shù)值更準(zhǔn)確，D錯誤。解析11．將V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50)，下列敘述正確的是(

)A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol·L－1D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案解析

由題圖可知，5mL1.0mol·L－1HCl溶液與45mLNaOH溶液混合后溫度為22℃，因此，做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃，A錯誤；反應(yīng)后溶液溫度升高，B正確；兩者恰好完全反應(yīng)時，放出的熱量最多，溫度最高，從圖上看出，30mL1.0mol·L－1HCl溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，該NaOH溶液的濃度為1.0mol·L－1×0.03L÷0.02L＝1.5mol·L－1，C錯誤；通過該反應(yīng)并不能判斷凡有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D錯誤。解析12．如圖圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．①S(g)＋O2(g)===SO2(g)；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；放出熱量：①<②D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案解析

由圖可知，石墨比金剛石能量低，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A錯誤；由圖可知，紅磷比白磷能量低，則紅磷更穩(wěn)定，故B錯誤；氣態(tài)S比固態(tài)S的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，且生成物相同，則放出熱量：①>②，故C錯誤；CO(g)、H2O(g)的總能量比CO2(g)、H2(g)的總能量高，則CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，故D正確。解析13．(2022·山東濟寧期中考試)結(jié)合中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，回答下列問題。(1)用30mL0.5mol·L－1H2SO4溶液與50mL0.5mol·L－1NaOH溶液進行實驗，測得三次實驗的平均溫度差為4.1℃，已知所用H2SO4溶液和NaOH溶液的密度均為1g·cm－3、反應(yīng)后所得溶液的比熱容為4.2J·g－1·℃－1。通過計算可得生成1molH2O時放出的熱量為________kJ(保留一位小數(shù))。(2)上述實驗結(jié)果與57.3kJ有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是________(填序號)。a．實驗裝置保溫效果差b．用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直