2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)課件第3章 第4節(jié) 重點(diǎn)突破練

第四節(jié)沉淀溶解平衡重點(diǎn)突破練——水溶液中的圖像分析第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡答案(建議用時(shí)：40分鐘)解析答案解析答案解析解析答案解析解析5.

(2021·湖南高考)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)答案解析

由圖可知，沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，解析向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根離子的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C錯(cuò)誤；向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正確。解析答案解析解析7．(2022·河南部分名校高三模擬調(diào)研)室溫下，向V1mL濃度均為cmol·L－1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1弱堿BOH，溶液的導(dǎo)電能力隨BOH溶液加入量的變化如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．c＝0.1B．b點(diǎn)溶液中，c(B＋)＋c(BOH)＝c(CN－)＋c(HCN)C．若c點(diǎn)溶液中c(BOH)>2c(HCN)，則BCN溶液顯堿性D．滴加BOH溶液過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小答案解析

向V1mL濃度均為cmol·L－1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1弱堿BOH，發(fā)生的反應(yīng)依次為HCl＋BOH===BCl＋H2O、HCN＋BOH===BCN＋H2O。首先發(fā)生HCl＋BOH===BCl＋H2O，由于溶液體積增加，濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，b點(diǎn)時(shí)HCl恰好被反應(yīng)完，所以根據(jù)方程式可知c＝0.1，A正確；b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是等濃度的HCN、BCl，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知c(B＋)＋c(BOH)＝c(CN－)＋c(HCN)，B正確；c點(diǎn)時(shí)HCN恰好被反應(yīng)完，生成強(qiáng)電解質(zhì)BCN，因此此時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，若c點(diǎn)溶液中c(BOH)>2c(HCN)，說(shuō)明B＋的水解程度大于CN－的水解程度，則BCN溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；滴加BOH溶液過(guò)程中酸被中和，水的電離程度增大，當(dāng)BOH過(guò)量后水的電離被抑制，因此水的電離程度又減小，D正確。解析答案解析解析9．(2022·湖北省八市高三3月聯(lián)考)氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去H＋發(fā)生如下反應(yīng)：常溫下，0.001mol·L－1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物種濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：答案解析10．(2022·東北三省四市聯(lián)考)某溫度下，改變0.1mol·L－1K2Cr2