2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評第1章 第1節(jié) 第2課時

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測評第2課時熱化學(xué)方程式燃燒熱[預(yù)習(xí)作業(yè)](建議用時：15分鐘)1．熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的__________和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化。答案物質(zhì)的量能量2．(1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示________，不表示________，可以是整數(shù)也可以是________數(shù)。(2)寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的________、ΔH的“________”和單位。(3)對于相同反應(yīng)，ΔH的數(shù)值必須與__________對應(yīng)。答案(1)物質(zhì)的量分子個數(shù)分(2)聚集狀態(tài)＋、－(3)化學(xué)計量數(shù)3．在25℃、101kPa時，____________________生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為____________。指定產(chǎn)物指：C→________，H→________，S→________，N→________等。答案1mol純物質(zhì)完全燃燒kJ/molCO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)物質(zhì)燃燒放出的熱量就是物質(zhì)的燃燒熱。()(2)已知相同條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1，反應(yīng)2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。()(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)改變，ΔH也相應(yīng)改變。()(4)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)和H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)的ΔH相同。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×2．已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)既可表示分子個數(shù)又可表示物質(zhì)的量B．該反應(yīng)ΔH2大于零C．該反應(yīng)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)答案B解析該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯誤；由題意知2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1，故B正確，C錯誤；可逆反應(yīng)是指相同條件下，正、逆反應(yīng)同時進行的反應(yīng)，氫氣燃燒和水分解反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤。3．1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．C＋H2O=CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1答案D解析由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，知1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收的熱量為10.94kJ×12＝131.28kJ≈131.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，故選D。4．甲醇屬可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ·mol－1答案B解析根據(jù)燃燒熱的定義，書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時要以1mol可燃物為標準，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分數(shù)，且生成指定產(chǎn)物。5．已知1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物時放出22.67kJ的能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。答案NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ/mol[課時分層練](建議用時：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．(2022·泰安高二檢測)書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是()A．具體說明反應(yīng)的情況B．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)C．說明反應(yīng)條件D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)答案B2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ答案C解析反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時吸收或放出的熱量，單位是kJ·mol－1。3．以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1答案B4．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1答案A解析由題圖可以看出，eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)斷裂化學(xué)鍵生成1molN和3molH吸收的能量為akJ，1molN和3molH形成1molNH3(g)釋放的能量為bkJ，所以有eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，而1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為1molNH3(l)放出ckJ的熱量，所以有eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。5．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出akJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－2akJB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋4akJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－4akJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－2akJ·mol－1答案C解析ΔH的單位是kJ·mol－1，A錯誤。放熱反應(yīng)的ΔH＜0，B錯誤。題干中描述的是生成液態(tài)水時的能量變化，D錯誤。6．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3答案A解析后兩個反應(yīng)可理解為反應(yīng)產(chǎn)物的狀態(tài)不同，而第一個反應(yīng)可理解為在第二個反應(yīng)的基礎(chǔ)上，S進一步與O2反應(yīng)，這是S的燃燒，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故可以作圖如下：由圖可知A正確。[應(yīng)用·實踐]7．下列說法正確的是()A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．燃燒熱或中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ答案C解析燃燒熱應(yīng)生成指定產(chǎn)物，A錯誤；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ。8．下列化學(xué)用語的表述正確的是()A．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量大于akJB．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故1molCuSO4(s)溶于水放出熱量bkJC．氫氣的燃燒熱為ckJ·mol－1，電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋ckJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量等于dkJ答案A解析由于NaOH固體溶于水放熱，因此1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量大于akJ，故A正確；1molCuSO4(s)與水反應(yīng)生成CuSO4·5H2O(s)放出熱量bkJ，但生成的CuSO4·5H2O(s)溶于水時吸熱，1molCuSO4(s)溶于水放出熱量小于bkJ，故B錯誤；氫氣的燃燒熱為ckJ·mol－1，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2ckJ·mol－1，故C錯誤；由于題給反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故在某容器中通入1molN2與3molH2不可能完全反應(yīng)，因此放出的熱量小于dkJ，故D錯誤。9．已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃燒熱為2804kJ·mol－1。圖中能正確表示反應(yīng)：6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)的能量變化曲線是()A．曲線1 B．曲線2C．曲線3 D．曲線4答案B解析葡萄糖的燃燒熱為2804kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH>－2804kJ·mol－1，則6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH<＋2804kJ·mol－1，能正確表示反應(yīng)：6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)的能量變化曲線是曲線2。[創(chuàng)新·提高]10．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________57.3kJ。(2)天然氣中含有的微量H2S會腐蝕管道和設(shè)備，在1200℃下進行脫硫處理，H2S會被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵H—SO=OH—OSO2中共價鍵鍵能/(kJ·mol－1)3394984641083請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)>(2)2H2S(g)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up