2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評第1章 第1節(jié) 素養(yǎng)提升練

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測評素養(yǎng)提升練(建議用時：40分鐘)一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()A．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化D．硫酸與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案C解析放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要加熱、點燃等條件，A錯誤；由于化學(xué)鍵的斷裂和形成，吸收的能量與放出的能量不同，才有化學(xué)反應(yīng)的放熱和吸熱，B錯誤；酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D錯誤。2．下列說法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．已知某反應(yīng)的焓變小于零，則破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物全部化學(xué)鍵所釋放的能量C．放熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的溫度降低D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)答案B3．下列關(guān)于ΔH的說法正確的是()A．反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B．ΔH>0時反應(yīng)放熱，ΔH<0時反應(yīng)吸熱C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”答案D解析反應(yīng)熱有正、負(fù)，反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH越小，反應(yīng)吸收的熱量越多，ΔH越大，A、C錯誤。ΔH>0時反應(yīng)吸熱，ΔH<0時反應(yīng)放熱，B錯誤。由于反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，故由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”，D正確。4．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是()A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化B．碳酸鈣的分解C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)答案A5．下列說法正確的是()A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)與1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的熱量為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．25℃、101kPa時，1molH2和2molH2的燃燒熱相等C．CO能和O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1molC燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱答案B解析中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量。A項，反應(yīng)生成2molH2O，且有BaSO4沉淀生成，錯誤；燃燒熱是25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，H2的燃燒熱是個定值，B正確；所有的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C錯誤；D項，沒有說明產(chǎn)物，錯誤。6．下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ答案C解析熱化學(xué)方程式要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；酸堿中和反應(yīng)放熱，ΔH應(yīng)小于0，B錯誤；反應(yīng)熱ΔH的單位是kJ·mol－1，D錯誤。[誤區(qū)警示]書寫熱化學(xué)方程式的常見錯誤(1)狀態(tài)錯誤：未標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，或標(biāo)注的狀態(tài)錯誤；固體、液體和氣體要分別用s、l、g表示。(2)符號錯誤：ΔH的“＋”“－”與吸熱、放熱不一致；吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”。(3)單位錯誤：將ΔH的單位寫成“kJ”；ΔH的單位應(yīng)是“kJ·mol－1”。(4)數(shù)值錯誤：ΔH的數(shù)值與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量不對應(yīng)。(5)方向錯誤：ΔH的數(shù)值與反應(yīng)進(jìn)行的方向不對應(yīng)；正、逆反應(yīng)的ΔH的數(shù)值相等，但符號相反。(6)忽視要求：若表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，生成物往往不是可燃物對應(yīng)的指定產(chǎn)物，或可燃物的化學(xué)計量數(shù)不是1；若表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)可能不在稀溶液中進(jìn)行，或生成H2O(l)的物質(zhì)的量不是1mol。7．為了測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是()①酸溶液的濃度和體積②堿溶液的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度的變化⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑤C．全部 D．③④⑤⑥答案D解析根據(jù)計算公式ΔH＝－eq\f(cm（溶液）·Δt,n（H2O）)可知，D正確。8．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列說法中錯誤的是()A．①式表示25℃、101kPa時，2molH2(g)和1molO2(g)完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量少于57.3kJ答案C解析C項過程除中和反應(yīng)的反應(yīng)熱之外，還伴隨著濃硫酸稀釋所放出的熱量，故錯誤。9．對于燃燒熱，下列敘述正確的是()A．在25℃、101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值C．在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量即為該物質(zhì)的燃燒熱D．化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大，燃燒熱亦擴(kuò)大答案C解析A項，未限定純物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol；B項，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；D項，燃燒熱特指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，其數(shù)值不隨化學(xué)計量數(shù)改變而改變。10．現(xiàn)有如下3個熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()選項原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相同a＝bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計量數(shù)不同a、c不會有任何關(guān)系D③的化學(xué)計量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH3答案A解析①②中由于生成的水的狀態(tài)不同，故ΔH不同，即a、b也不同，B錯誤；①③中由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，故c＞2a，C錯誤；②③中因ΔH3＝2ΔH2，且ΔH2、ΔH3均為負(fù)值，故ΔH2＞ΔH3，D錯誤。二、非選擇題11．(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。(2)已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。答案(1)299(2)－9912．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。(1)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________。(2)當(dāng)CO(g)與CH4(g)完全燃燒生成等量的CO2(g)時(其中CH4燃燒的另一產(chǎn)物為液態(tài)水)，放出的熱量之比為____________；分別利用題述三種能源物質(zhì)燃燒放出的熱量使1000g水沸騰，則消耗的能源物質(zhì)的質(zhì)量最小的是________，消耗同溫同壓下的三種氣體體積最小的是________。(3)若amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量Q的范圍是_________