24化學(xué)新教材B版高考題型分類(lèi)突破配套課件 專(zhuān)題十 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

專(zhuān)題十

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡分類(lèi)突破之知識(shí)重構(gòu)分類(lèi)突破之題型解碼分類(lèi)突破之真題改編分類(lèi)突破之新題快遞分類(lèi)突破之原創(chuàng)好題專(zhuān)題十

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡分類(lèi)突破之知識(shí)重構(gòu)知識(shí)點(diǎn)一

催化劑與化學(xué)反應(yīng)

1.催化劑和催化作用

（1）能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，這種物質(zhì)叫催化劑。催化劑在反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

（2）在化工生產(chǎn)中，常常加入催化劑以促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。例如，在硫酸工業(yè)中，由二氧化硫制三氧化硫的反應(yīng)常用五氧化二釩作催化劑；在氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)中，使用的是以鐵為主體的多成分催化劑；生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)也與催化劑有著密切的聯(lián)系，生物體內(nèi)的各種酶具有催化活性，是生物催化劑。

（3）催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，而無(wú)法使原來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)得以進(jìn)行。在可逆反應(yīng)中，催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

（4）催化劑一般具有選擇性，因此，不同的化學(xué)反應(yīng)要選用不同的催化劑。同樣的反應(yīng)物選用不同的催化劑，可以發(fā)生不同的反應(yīng)，從而得到不同的產(chǎn)物。

2.催化劑與反應(yīng)活化能

（1）催化劑雖然在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，但有些催化劑卻參與了化學(xué)變化的過(guò)程，在參與反應(yīng)的過(guò)程中其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均發(fā)生改變。即在反應(yīng)過(guò)程中既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使催化劑再生成的反應(yīng)。

（2）分子或離子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件，但不是每次碰撞都會(huì)引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。能夠引起化學(xué)反應(yīng)的分子（或離子）間的相互碰撞叫有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?；罨肿泳哂休^高的能量，因此，在所有分子中，活化分子所占分?jǐn)?shù)的大小決定了反應(yīng)速率的快慢?；罨肿拥钠骄芰颗c所有分子的平均能量之差稱(chēng)為活化能。

（3）催化劑有一定的活化溫度，在這個(gè)溫度范圍內(nèi)使用，催化劑的活性最高。

（4）使用催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的機(jī)理主要是形成了中間產(chǎn)物，或在催化劑表面的活性中心發(fā)生反應(yīng)，從而改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，使反應(yīng)的活化能降低。

3.催化劑與化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是一種動(dòng)態(tài)平衡，在一定的條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為定值，催化劑的作用是降低反應(yīng)所需的活化能，增加活化分子的數(shù)目，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的分子數(shù)增多，但對(duì)正、逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)是等效的，故不改變化學(xué)平衡。知識(shí)點(diǎn)二

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理與歷程

1.反應(yīng)機(jī)理

（1）反應(yīng)機(jī)理是用來(lái)描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)分解成若干個(gè)基元反應(yīng)，以圖示的形式來(lái)描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來(lái)，從而闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系。

（2）反應(yīng)機(jī)理詳細(xì)地描述了每一步轉(zhuǎn)化的過(guò)程，包括過(guò)渡態(tài)的形成，化學(xué)鍵的斷裂和生成，以及各步反應(yīng)的相對(duì)速率大小等。典型的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論。

（3）反應(yīng)機(jī)理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。

（4）描述化學(xué)反應(yīng)機(jī)理時(shí)，要遵循：任何化合物的每一步反應(yīng)都應(yīng)該是在該條件下的此類(lèi)化合物的通用反應(yīng)。

2.有效碰撞理論

（1）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子不斷發(fā)生碰撞，大多數(shù)碰撞無(wú)法發(fā)生反應(yīng)，只有少數(shù)分子的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應(yīng)物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發(fā)生有效碰撞。發(fā)生有效碰撞不僅有能量的因素，還有空間因素，只有同時(shí)滿足這兩種因素的要求才能發(fā)生有效碰撞。

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快?；罨茉酱?，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)速率取決于反應(yīng)最慢的一步。

1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理知識(shí)點(diǎn)三

化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像1.物質(zhì)的量（或濃度）、速率-時(shí)間圖像（1）速率-時(shí)間圖像（2）全程速率-時(shí)間圖像續(xù)表（3）物質(zhì)的量（或濃度）-時(shí)間圖像續(xù)表

（1）“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開(kāi)始（起始物質(zhì)相同時(shí)）達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化續(xù)表（2）正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法續(xù)表（2）正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則圖甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)解答速率平衡圖像問(wèn)題的兩大方法①“定一議二”當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定其中一個(gè)變量不變，再討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線②“三步分析法”一看反應(yīng)速率是增大還是減小三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向續(xù)表

3.恒溫（壓）圖像分析

4.“四步法”妙解圖表題第一步：把握反應(yīng)特點(diǎn)分析可逆反應(yīng)的方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化（正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)）、反應(yīng)熱（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)）等第二步：識(shí)別圖像類(lèi)型識(shí)別橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)（平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等）的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”來(lái)判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大第三步：聯(lián)想平衡原理聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及其使用的前提條件等第四步：

數(shù)形結(jié)合解答圖表與原理整合，逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理知識(shí)點(diǎn)四

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的易錯(cuò)點(diǎn)

5.一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量，反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

7.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變，如恒容時(shí)通入稀有氣體來(lái)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變（因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度未改變）。

8.改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。

9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，只不過(guò)正、逆反應(yīng)速率增大的程度不同。

10.在不同條件下進(jìn)行的正、反兩個(gè)方向的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。

11.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，因?yàn)榇藯l件并不能說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。

12.化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，既可以從正反應(yīng)方向（投入反應(yīng)物）建立，也可以從逆反應(yīng)方向（投入生成物）建立。

13.某一可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到了平衡，化學(xué)反應(yīng)速率再改變時(shí)，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)。如果平衡發(fā)生了移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生了改變。

14.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而減小。

15.增加固體或純液體的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因?yàn)楫?dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡均無(wú)影響，但要注意固體的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

16.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，只有溫度改變，平衡常數(shù)才會(huì)改變。

17.要記清楚最基本的速率-時(shí)間圖，如改變反應(yīng)物或生成物的濃度導(dǎo)致速率變化時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率中有一項(xiàng)與原平衡點(diǎn)相連。若同時(shí)改變反應(yīng)物和生成物濃度（或改變壓強(qiáng)、溫度，使用催化劑）則與原平衡點(diǎn)相脫離。記住先達(dá)到平衡的反應(yīng)溫度高，壓強(qiáng)大。根據(jù)平衡圖像分析可逆反應(yīng)特點(diǎn)時(shí)，往往從最高點(diǎn)以后進(jìn)行分析，也就是說(shuō)研究的對(duì)象必須是已建立平衡的反應(yīng)。

18.改變濃度和壓強(qiáng)不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，但能改變單位體積活化分子數(shù)，故能改變反應(yīng)速率。改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，使單位體積活化分子數(shù)改變，從而改變反應(yīng)速率。

專(zhuān)題十

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡分類(lèi)突破之題型解碼題型1

催化劑影響速率平衡

D

√

解題技法題型2

化學(xué)反應(yīng)歷程與機(jī)理

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

。B

D

解題技法1.“只進(jìn)不出”——反應(yīng)物，“只出不進(jìn)”——生成物，“有進(jìn)有出、參與循環(huán)”——催化劑、中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài)。2.催化劑、中間產(chǎn)物是穩(wěn)定物，過(guò)渡態(tài)物質(zhì)是不穩(wěn)定物質(zhì)。3.反應(yīng)物在催化劑表面吸附放熱，產(chǎn)物在催化劑表面脫附吸熱。4.活化能是反應(yīng)物與中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài)之間的能量之差。5.活化能最大的反應(yīng)是慢反應(yīng)，為整個(gè)反應(yīng)的“決速步驟”。題型3

化學(xué)平衡與圖像分析

A

B

解題技法看圖像一看面,即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義二看線,即線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)，即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線.如等溫線、等壓線等五看變化，如濃度變化、溫度變化等想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律作判斷根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比,作出符合題目要求的判斷專(zhuān)題十

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡分類(lèi)突破之真題改編

C

0.200.150.10下列說(shuō)法正確的是(

)

。D

C

C

專(zhuān)題十

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡分類(lèi)突破之新題快遞

C

C

B

B

0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說(shuō)法正確的是(