24化學新教材B版高考題型分類突破配套課件 專題十 化學反應速率與化學平衡

專題十

化學反應速率與化學平衡分類突破之知識重構(gòu)分類突破之題型解碼分類突破之真題改編分類突破之新題快遞分類突破之原創(chuàng)好題專題十

化學反應速率與化學平衡分類突破之知識重構(gòu)知識點一

催化劑與化學反應

1.催化劑和催化作用

（1）能改變化學反應速率而本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后保持不變，這種物質(zhì)叫催化劑。催化劑在反應中所起的作用叫催化作用。

（2）在化工生產(chǎn)中，常常加入催化劑以促進化學反應的進行。例如，在硫酸工業(yè)中，由二氧化硫制三氧化硫的反應常用五氧化二釩作催化劑；在氮氣與氫氣合成氨的反應中，使用的是以鐵為主體的多成分催化劑；生物體內(nèi)的化學反應也與催化劑有著密切的聯(lián)系，生物體內(nèi)的各種酶具有催化活性，是生物催化劑。

（3）催化劑能增大化學反應的速率，而無法使原來不能發(fā)生的反應得以進行。在可逆反應中，催化劑能縮短反應達到平衡的時間，而不能使化學平衡發(fā)生移動。

（4）催化劑一般具有選擇性，因此，不同的化學反應要選用不同的催化劑。同樣的反應物選用不同的催化劑，可以發(fā)生不同的反應，從而得到不同的產(chǎn)物。

2.催化劑與反應活化能

（1）催化劑雖然在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，但有些催化劑卻參與了化學變化的過程，在參與反應的過程中其化學性質(zhì)和質(zhì)量均發(fā)生改變。即在反應過程中既包括有催化劑參與的反應，又包括使催化劑再生成的反應。

（2）分子或離子間的碰撞是發(fā)生化學反應的先決條件，但不是每次碰撞都會引發(fā)化學反應。能夠引起化學反應的分子（或離子）間的相互碰撞叫有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?；罨肿泳哂休^高的能量，因此，在所有分子中，活化分子所占分數(shù)的大小決定了反應速率的快慢?；罨肿拥钠骄芰颗c所有分子的平均能量之差稱為活化能。

（3）催化劑有一定的活化溫度，在這個溫度范圍內(nèi)使用，催化劑的活性最高。

（4）使用催化劑能增大化學反應速率的機理主要是形成了中間產(chǎn)物，或在催化劑表面的活性中心發(fā)生反應，從而改變化學反應的途徑，使反應的活化能降低。

3.催化劑與化學平衡

化學平衡的實質(zhì)是一種動態(tài)平衡，在一定的條件下，反應的平衡常數(shù)為定值，催化劑的作用是降低反應所需的活化能，增加活化分子的數(shù)目，使單位時間內(nèi)反應的分子數(shù)增多，但對正、逆反應來說是等效的，故不改變化學平衡。知識點二

化學反應機理與歷程

1.反應機理

（1）反應機理是用來描述某反應物到反應產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，以圖示的形式來描述某一化學變化所經(jīng)由的全部反應，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而闡述復雜反應的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應與基元反應的內(nèi)在聯(lián)系。

（2）反應機理詳細地描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成，化學鍵的斷裂和生成，以及各步反應的相對速率大小等。典型的是基元反應碰撞理論和基元反應過渡態(tài)理論。

（3）反應機理中包含的基元反應是單分子反應或雙分子反應。完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。

（4）描述化學反應機理時，要遵循：任何化合物的每一步反應都應該是在該條件下的此類化合物的通用反應。

2.有效碰撞理論

（1）化學反應發(fā)生的條件：在化學反應中，反應物分子不斷發(fā)生碰撞，大多數(shù)碰撞無法發(fā)生反應，只有少數(shù)分子的碰撞才能發(fā)生化學反應，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發(fā)生有效碰撞。發(fā)生有效碰撞不僅有能量的因素，還有空間因素，只有同時滿足這兩種因素的要求才能發(fā)生有效碰撞。

在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應速率越快。活化能越大，反應速率越慢，化學反應速率取決于反應最慢的一步。

1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環(huán)機理知識點三

化學反應速率與平衡圖像1.物質(zhì)的量（或濃度）、速率-時間圖像（1）速率-時間圖像（2）全程速率-時間圖像續(xù)表（3）物質(zhì)的量（或濃度）-時間圖像續(xù)表

（1）“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應由開始（起始物質(zhì)相同時）達到平衡所用時間的長短可推知反應條件的變化續(xù)表（2）正確掌握圖像中反應規(guī)律的判斷方法續(xù)表（2）正確掌握圖像中反應規(guī)律的判斷方法③若縱坐標表示A的百分含量，則圖甲中正反應為吸熱反應，圖乙中正反應為氣體體積增大的反應解答速率平衡圖像問題的兩大方法①“定一議二”當圖像中有三個變量時，先確定其中一個變量不變，再討論另外兩個變量的關(guān)系，有時還需要作輔助線②“三步分析法”一看反應速率是增大還是減小三看化學平衡移動的方向續(xù)表

3.恒溫（壓）圖像分析

4.“四步法”妙解圖表題第一步：把握反應特點分析可逆反應的方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化（正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，還是氣體分子數(shù)減小的反應）、反應熱（正反應是放熱反應，還是吸熱反應）等第二步：識別圖像類型識別橫坐標和縱坐標的含義、線和點（平臺、折線、拐點等）的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”來判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大第三步：聯(lián)想平衡原理聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及其使用的前提條件等第四步：

數(shù)形結(jié)合解答圖表與原理整合，逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平衡原理知識點四

有關(guān)化學反應速率和化學平衡的易錯點

5.一般來說，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在反應過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。

6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量，反應速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積增大將導致反應速率增大。

7.壓強對化學反應速率的影響是通過改變反應物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應速率的影響時，要從反應物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應速率不變，如恒容時通入稀有氣體來增大壓強，反應速率不變（因為反應物的濃度未改變）。

8.改變溫度，使用催化劑，反應速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應速率則不一定發(fā)生變化。

9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，只不過正、逆反應速率增大的程度不同。

10.在不同條件下進行的正、反兩個方向的反應不是可逆反應。

11.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比時，不一定是平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。

12.化學平衡的建立與途徑無關(guān)，既可以從正反應方向（投入反應物）建立，也可以從逆反應方向（投入生成物）建立。

13.某一可逆反應，在一定條件下達到了平衡，化學反應速率再改變時，平衡不一定發(fā)生移動。如反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強或使用催化劑，化學反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動。如果平衡發(fā)生了移動，則化學反應速率一定發(fā)生了改變。

14.化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。若有多種反應物的反應，當增大某一反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，只會使其他的反應物的轉(zhuǎn)化率增大，但該反應物的轉(zhuǎn)化率反而減小。

15.增加固體或純液體的量，化學平衡不移動。因為當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對化學反應速率以及化學平衡均無影響，但要注意固體的表面積對化學反應速率的影響。

16.化學平衡發(fā)生移動時，化學平衡常數(shù)不一定改變，只有溫度改變，平衡常數(shù)才會改變。

17.要記清楚最基本的速率-時間圖，如改變反應物或生成物的濃度導致速率變化時，正反應和逆反應速率中有一項與原平衡點相連。若同時改變反應物和生成物濃度（或改變壓強、溫度，使用催化劑）則與原平衡點相脫離。記住先達到平衡的反應溫度高，壓強大。根據(jù)平衡圖像分析可逆反應特點時，往往從最高點以后進行分析，也就是說研究的對象必須是已建立平衡的反應。

18.改變濃度和壓強不能改變活化分子百分數(shù)，但能改變單位體積活化分子數(shù)，故能改變反應速率。改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子百分數(shù)，使單位體積活化分子數(shù)改變，從而改變反應速率。

專題十

化學反應速率與化學平衡分類突破之題型解碼題型1

催化劑影響速率平衡

D

√

解題技法題型2

化學反應歷程與機理

下列說法錯誤的是(

)

。B

D

解題技法1.“只進不出”——反應物，“只出不進”——生成物，“有進有出、參與循環(huán)”——催化劑、中間產(chǎn)物或過渡態(tài)。2.催化劑、中間產(chǎn)物是穩(wěn)定物，過渡態(tài)物質(zhì)是不穩(wěn)定物質(zhì)。3.反應物在催化劑表面吸附放熱，產(chǎn)物在催化劑表面脫附吸熱。4.活化能是反應物與中間產(chǎn)物或過渡態(tài)之間的能量之差。5.活化能最大的反應是慢反應，為整個反應的“決速步驟”。題型3

化學平衡與圖像分析

A

B

解題技法看圖像一看面,即縱坐標與橫坐標的意義二看線,即線的走向和變化趨勢三看點，即起點、折點、交點、終點四看輔助線.如等溫線、等壓線等五看變化，如濃度變化、溫度變化等想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律作判斷根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比,作出符合題目要求的判斷專題十

化學反應速率與化學平衡分類突破之真題改編

C

0.200.150.10下列說法正確的是(

)

。D

C

C

專題十

化學反應速率與化學平衡分類突破之新題快遞

C

C

B

B

0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是(