24化學(xué)新教材B版高考題型分類突破配套課件 專題十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題十四

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類突破之知識重構(gòu)分類突破之題型解碼分類突破之真題改編分類突破之新題快遞分類突破之原創(chuàng)好題專題十四

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類突破之知識重構(gòu)知識點(diǎn)一

電子層、能級與原子軌道

3.原子軌道：電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)球形1啞鈴形3

知識點(diǎn)二

原子核外電子的排布規(guī)律①能量最低原理②洪特規(guī)則基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行③泡利原理每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子知識點(diǎn)三

基態(tài)原子核外電子排布的四種表示方法表示方法舉例電子排布式簡化電子排布式價(jià)層電子排布軌道表示式（或電子排布圖）

①常見特殊原子或離子基態(tài)簡化電子排布式微粒簡化電子排布式微粒簡化電子排布式微粒簡化電子排布式

②基態(tài)原子軌道表示式書寫的常見錯誤錯誤類型錯因剖析改正違背能量最低原理違背泡利原理違背洪特規(guī)則違背洪特規(guī)則知識點(diǎn)四

電離能、電負(fù)性

1.元素第一電離能的周期性變化規(guī)律一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小；同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小特殊情況

2.電離能、電負(fù)性大小判斷規(guī)律在元素周期表中，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上到下逐漸減小特性方法知識點(diǎn)五

共價(jià)鍵類型分類依據(jù)類型特征形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式電子云“頭碰頭”重疊電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對知識點(diǎn)六

中心原子雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)的相互判斷分子（A為中心原子）中心原子雜化方式中心原子孤電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)示例0直線形120平面三角形1三角錐形0正四面體形知識點(diǎn)七

原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的粒子粒子價(jià)電子總數(shù)空間結(jié)構(gòu)直線形平面三角形正四面體形三角錐形直線形正四面體形知識點(diǎn)八

鍵的極性與分子極性的關(guān)系類型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間結(jié)構(gòu)—非極性鍵非極性分子直線形—極性鍵極性分子直線形極性鍵非極性分子直線形極性鍵極性分子極性鍵非極性分子平面三角形極性鍵極性分子三角錐形極性鍵非極性分子正四面體形知識點(diǎn)九

范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念分子間普遍存在的一種相互作用力，但不是化學(xué)鍵原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵存在范圍分子之間相鄰原子間范德華力氫鍵共價(jià)鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大成鍵原子半徑越小、鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定續(xù)表范德華力氫鍵共價(jià)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，在水中溶解度減?、儆绊懛肿拥姆€(wěn)定性，共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)；②影響共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)，硬度續(xù)表知識點(diǎn)十

共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵的比較共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵存在分子或物質(zhì)內(nèi)部強(qiáng)弱判斷鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)①電荷數(shù)越大，離子鍵越強(qiáng)；②成鍵的陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)①與金屬陽離子所帶電荷成正比；②與陽離子半徑成反比；③與價(jià)電子數(shù)多少成正比對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)十一

配合物配合物的組成典型配合物中心離子中心離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子，必須有空軌道配體配體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)432外界無顏色深藍(lán)色紅色無色配離子所含化學(xué)鍵配體通過配位鍵與中心離子結(jié)合配合物所含化學(xué)鍵配位鍵、離子鍵；配體或外界中可能還含有共價(jià)鍵配合物的常見性質(zhì)若為離子化合物，多數(shù)能溶解、能電離，多數(shù)有顏色金屬羰基配合物二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯的環(huán)之間。在固體狀態(tài)下，兩個(gè)戊環(huán)相互錯開成全錯位構(gòu)型，溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動。二茂鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，類似芳香族化合物續(xù)表知識點(diǎn)十二

物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較的規(guī)律共價(jià)晶體離子晶體金屬晶體分子晶體續(xù)表知識點(diǎn)十三

幾種典型晶體模型

1.常見共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)分析晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析金剛石晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析金剛石續(xù)表晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析續(xù)表晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析續(xù)表晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析續(xù)表

2.常見分子晶體結(jié)構(gòu)分析晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析干冰晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析白磷冰（1）每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連（2）每個(gè)水分子實(shí)際擁有兩個(gè)“氫鍵”（3）冰晶體和金剛石晶胞相似的原因：每個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵續(xù)表續(xù)表

3.常見離子晶體結(jié)構(gòu)分析晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析續(xù)表晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析續(xù)表晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析離子晶體的配位數(shù)離子晶體中與某離子距離最近的異電性離子的數(shù)目叫該離子的配位數(shù)影響離子晶體配位數(shù)的因素續(xù)表

4.常見金屬晶體結(jié)構(gòu)分析

（1）金屬晶體的幾種堆積模型分析堆積模型簡單立方堆積體心立方堆積（鉀型）面心立方最密堆積（銅型）六方最密堆積（鎂型）晶胞代表金屬配位數(shù)681212堆積模型簡單立方堆積體心立方堆積（鉀型）面心立方最密堆積（銅型）六方最密堆積（鎂型）晶胞占有的原子數(shù)1242—續(xù)表

圖1

圖2

圖3

圖4

專題十四

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類突破之題型解碼題型1

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）

下列說法正確的是(

)

。A

A

解題技法題型2

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）例2

（2023·湖北卷，11）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是(

)

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A分子間作用力B晶體類型C羥基極性D陰離子電荷D

變式2

（2023·湖北卷，9）價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)

。A

解題技法題型3

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）例3

（2023·遼寧卷，14）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1），進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性C

能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說法錯誤的是(

)

。

C

解題技法題型4

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（綜合題）例4

（2023·全國甲卷，35節(jié)選）將酞菁—鈷鈦菁—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

③

配位

離子2

（2）已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)800.7

正四面體

1

解題技法1.立方體（長方體）晶胞組成的計(jì)算方法2.有關(guān)晶胞各物理量之間的關(guān)系

專題十四

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類突破之真題改編1.（2023·山東卷，3改編）下列分子屬于極性分子的是(

)

。B

D

B

4.（2023·湖南卷，4改編）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是(

)

。A

C.&4&

是兩性化合物

D

6.（2023·浙江1月選考，17改編）硅材料在生活中占有重要地位。請回答：

四面體

BD

7.（2023·山東卷，16改編）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

5分子晶體

8

8.（2023·浙江6月選考，17改編）氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：

4

①下列說法不正確的是_____。AC

（3）某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為_______，每個(gè)陽離子的配位數(shù)（緊鄰的陰離子數(shù)）為___。

6

專題十四

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類突破之新題快遞

A

D

3.（2023·浙江省高三聯(lián)考）下列說法正確的是(

)

。D

C

B.基態(tài)砷原子價(jià)層電子軌道表示式為&12&

5

三角錐形

（3）配合物A無順磁性，則中心離子的雜化方式為___（填標(biāo)號）。（若中心離子具有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)。）C

專題十四

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類突破之原創(chuàng)好題

C

2.一種含四種元素的催化劑能提高碘還原及析氫反應(yīng)活性，示意圖如圖所示。下列敘述正確的是(

)

。B