24化學新教材B版高考題型分類突破配套課件 專題四 氧化還原反應(yīng)

專題四氧化還原反應(yīng)?對應(yīng)學生書第22頁知識點一氧化還原反應(yīng)基本概念1.氧化還原反應(yīng)基本概念圖解2.常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑Cl2O2Fe3+HClO還原產(chǎn)物Cl-H2O/O2-/OH-Fe2+/FeCl-氧化劑酸性KMnO4、K2Cr2O7濃H2SO4HNO3H2O2還原產(chǎn)物Mn2+、Cr3+SO2NO2/NOH2O(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Fe2+H2S/S2-氧化產(chǎn)物金屬離子非金屬氧化物Fe3+S、SO2還原劑HI/I-NH3COSO2/SO氧化產(chǎn)物I2N2、NOCO2SO3、SO3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法:①標變價;②畫箭頭;③算數(shù)目;④說變化。(2)單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標“得”“失”字樣。知識點二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒律定義化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值應(yīng)用①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系②配平氧化還原反應(yīng)方程式強弱律定義氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用①判斷某氧化還原反應(yīng)中,氧化性、還原性的相對強弱②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行優(yōu)先律定義當存在多種還原劑(氧化劑)時,氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應(yīng)應(yīng)用①判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序如:向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2,因I-的還原性強于Br-,則先發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl22Cl-+I2,然后發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl22Cl-+Br2價態(tài)律定義有多種價態(tài)的元素,處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素),處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素),處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)應(yīng)用①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況(續(xù)表)轉(zhuǎn)化律定義同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時,元素的化合價只接近而不交叉,最多達到同種價態(tài)應(yīng)用如:H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O(H2S-2→S0,H2S+6O4→S+4O2);5Cl-+ClO3-+6H+3Cl2↑+3H2O(Cl-12.物質(zhì)氧化性、還原性強弱的應(yīng)用判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的常用方法(1)依據(jù)反應(yīng)條件來判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱。一般來說反應(yīng)條件越苛刻,說明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難),則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱,例如:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性:濃硝酸>濃硫酸(2)根據(jù)“三表”判斷①根據(jù)元素周期表判斷②根據(jù)金屬及非金屬的活動性順序表判斷(3)依據(jù)“兩池”判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時,負極是電子流出的電極,正極是電子流入的電極。則兩種金屬的還原性:正極<負極②用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強,在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強(4)依據(jù)“三度”(濃度、溫度、酸堿度)判斷一般情況下,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強;酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素例如:①KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣;②HNO3(濃)的氧化性強于HNO3(稀)的氧化性;③HNO3(熱)的氧化性強于HNO3(冷)的氧化性知識點三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟3.特殊的配平方法(1)逆向配平法(主要用于同種元素之間發(fā)生的歧化反應(yīng))例如:因為S的化合價既有升高又有下降,S單質(zhì)的化學計量數(shù)不好確定,但逆向看:S被還原為K2S,S元素降低2價,S被氧化為K2SO3,S元素升高4價,所以K2S、K2SO3的化學計量數(shù)分別為2、1,然后再確定S單質(zhì)的化學計量數(shù)為3。(2)缺項配平法先配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù),然后由元素守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒和電荷守恒進行配平。其補項原則如表所示:條件補項原則酸性條件缺H(氫)或多O(氧)補H+,少O(氧)補H2O(水)堿性條件缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH-題型1氧化還原反應(yīng)基本概念例1(2021·湖南卷,8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()。A.產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3答案A【信息提取】6I02+11KCl+5O3+3H2O6KH(I+5O3)2+5KCl-1+3C0解析根據(jù)化學方程式可知,生成3molCl2時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-,產(chǎn)生22.4L(標準狀況)即1molCl2時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-,A項錯誤;依據(jù)化學方程式可知,I元素由0價升高到+5價,Cl元素由+5價降到-1價和0價,KClO3為氧化劑,I2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6,B項正確;漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得:2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,C項正確;在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3-變式1(2022·浙江6月選考,10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是()。A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子答案B解析Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫,化合價發(fā)生變化的只有S元素,硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項,H2SO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4和H2O,所含元素的化合價均未發(fā)生變化,故其沒有發(fā)生還原反應(yīng);B項,Na2S2O3中S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價),故其既是氧化劑又是還原劑;C項,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1;D項,根據(jù)S元素的化合價變化情況可知,1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子。解題技法解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個步驟”第一步,依據(jù)題意分析概念:“升失氧,降得還;劑性一致,其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物;還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。第二步,依據(jù)規(guī)律進行定性判斷:氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學們應(yīng)掌握化合價與氧化性的關(guān)系,“高價氧化低價還,中間價態(tài)兩俱全”。第三步,利用電子守恒進行定量判斷:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題,利用得失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng),可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物,利用原子守恒和電荷守恒,建立已知量與未知量的關(guān)系,快速列等式求解。題型2信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例2(2022·河北卷,15節(jié)選)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:回答下列問題:(1)還原工序中,不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學方程式為。

(2)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO4(2)+26Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH解析(1)還原工序中不產(chǎn)生S單質(zhì),則硫元素被氧化為SO42-,反應(yīng)原理為14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+,故化學方程式為7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO4。(2)沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為+2,氧化工序所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2變式2(2022·湖南卷,17節(jié)選)鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦的工藝流程如下:已知“降溫收塵”后,粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點:物質(zhì)TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點/答下列問題:(1)TiO2與C、Cl2在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后,混合氣體中各組分的分壓如下表:物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.59×10-21.84×10-23.70×10-25.98×10-9①該溫度下,TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學方程式為;

②隨著溫度升高,尾氣中CO的含量升高,原因是。

(2)“除釩”過程中的化學方程式為;“除硅、鋁”過程中,分離TiCl4中含Si、Al雜質(zhì)的方法是。

答案(1)①5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2②隨著溫度升高,CO2與C發(fā)生反應(yīng)C+CO22CO(2)3VOCl3+Al3VOCl2+AlCl3蒸餾解析(1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該溫度下C主要生成CO和CO2,根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知,TiCl4、CO和CO2的物質(zhì)的量之比約是5∶2∶4,所以TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學方程式為5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2。(2)“降溫收塵”后釩元素主要以VOCl3形式存在,加入Al得到VOCl2渣,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒進行配平,化學方程式為3VOCl3+Al3VOCl2+AlCl3;AlCl3、SiCl4與TiCl4沸點差異較大,“除硅、鋁”過程中可采用蒸餾的方法分離AlCl3、SiCl4。1.(2023·浙江1月選考,6改編)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法不正確的是()。A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.NH2OH是還原劑C.NH2OH中N顯-1價D.若設(shè)計成原電池,Fe2+為負極產(chǎn)物答案D解析由離子方程式可知,反應(yīng)生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子,A項正確;反應(yīng)中氮元素的化合價升高,被氧化,NH2OH是反應(yīng)的還原劑,B項正確;NH2OH中H為+1價,O為-2價,由此可算出N顯-1價,C項正確;若設(shè)計成原電池,Fe3+在正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+為正極產(chǎn)物,D項錯誤。2.(2023·湖南卷,10改編)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應(yīng):下列說法正確的是()。A.S2O32-和B.反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(O2D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶3答案B解析S2O32-的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不完全相同,故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形,A項錯誤;根據(jù)題給信息可知,反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3,反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4,則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(O2)n(H2O):Ⅰ>Ⅱ,B項正確,C項錯誤;As2S3中As為+3價,S為-2價,在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后,As的化合價沒有變化,S變?yōu)?2價,則1molAs2S3失去3×4mol=12mol電子,在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后,As變?yōu)?5價,S變?yōu)?6價,則1molAs2S3失去2×2mol+3×8mol=28mol電子,則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化13.(2023·浙江6月選考,6改編)化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”,其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()。A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molS—S斷裂,則轉(zhuǎn)移2mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為H2OD.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型答案B解析①→②是添加氫原子進去,該過程是還原反應(yīng),因此①是氧化劑,具有氧化性,則藥劑A具有還原性,A項正確;①→②過程中1molS—S斷裂得2molH,轉(zhuǎn)移2mol電子,若有2molS—S斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電子,B項錯誤;②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng),若藥劑B是H2O2,則B的化合價應(yīng)該降低,因此其還原產(chǎn)物為H2O,C項正確;通過①→②過程和②→③過程,某些蛋白質(zhì)中S—S位置發(fā)生了改變,從而實現(xiàn)頭發(fā)的定型,D項正確。4.(2021·河北卷,15節(jié)選改編)綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝,該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料,不產(chǎn)生廢棄物,實現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖:回答下列問題:(1)工序③中,Na2CrO4與氣體A的物質(zhì)的量之比為。

(2)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為

,

可代替NaOH的化學試劑還有(填化學式)。

答案(1)1∶1(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2CO3解析(1)氣體A為CO2,工序③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓,故Na2CrO4與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1。(2)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O;若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)。5.(2021·福建卷,11節(jié)選改編)四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品,具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含MoS2,還有Cu、Fe的化合物及SiO2等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)“凈化”后,溶液中若有低價鉬(MoO32-表示),可加入適量H2O2將其氧化為MoO42-,反應(yīng)中H2O2與MoO42-的質(zhì)量之比為(相對原子質(zhì)量(2)高溫下用H2還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬,反應(yīng)的化學方程式為

。

[已知:(NH4)2Mo4O13受熱分解生成MoO3]答案(1)17∶80(2)(NH4)2Mo4O13+12H24Mo+2NH3+13H2O解析(1)MoO32-反應(yīng)的離子方程式為H2O2+MoO32-MoO42-+H2O,m(H2O2)6.(2021·湖南卷,17節(jié)選改編)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中,鈰(Ce)主要以CePO4形式存在,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如圖:回答下列問題:(1)“沉鈰”過程中,生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4,在高溫條件下,Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4,同時生成CO和H2O,該反應(yīng)的化學方程式為,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為。

答案(1)2Ce3++6HCO3-+(n-3)H2OCe2(CO3)3·nH2O+3CO2↑(2)6FePO4+3Li2CO3+C6H12O66LiFePO4+9CO↑+6H2O94∶15解析(2)由在高溫條件下,Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4,同時生成CO和H2O可知,該反應(yīng)的化學方程式為6FePO4+3Li2CO3+C6H12O66LiFePO4+9CO↑+6H2O,該反應(yīng)中氧化劑為FePO4和Li2CO3,還原劑為C6H12O6,二者質(zhì)量之比為94∶15。1.(2023·上海市寶山區(qū)一模)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學試劑,其與氧氣的反應(yīng)為4NaNH2+3O22NaOH+2NaNO2+2NH3。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.n(氧化劑)∶n(還原劑)=3∶4B.每消耗0.3molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2.4NAC.NH3是氧化產(chǎn)物D.NaNH2中部分N的化合價發(fā)生變化答案D解析由化學方程式可知,3molO2中所含氧元素化合價降低,作氧化劑,4molNaNH2中,只有2molNaNH2所含氮元素化合價升高,作還原劑,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=3∶2,A項錯誤;由化學方程式可知,每消耗3molO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子,則每消耗0.3molO2,轉(zhuǎn)移1.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2NA,B項錯誤;生成物NH3中的N和H元素,反應(yīng)前后化合價無變化,則NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,C項錯誤;NaNH2→NaNO2,N元素化合價升高,NaNH2→NH3,N元素化合價不變,即NaNH2中部分N的化合價發(fā)生變化,D項正確。2.(2023·天津市高三模擬)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是()。A.生成42.0L(標準狀況)N2B.有0.25molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol答案C解析根據(jù)化學方程式可知,10molNaN3發(fā)生氧化反應(yīng)生成15mol氧化產(chǎn)物N2,2molKNO3發(fā)生還原反應(yīng)生成1mol還原產(chǎn)物N2,每生成16molN2,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多15mol-1mol=14mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則反應(yīng)生成2molN2,有0.25molKNO3被還原,轉(zhuǎn)移電子1.25mol,1.25molNaN3被氧化。由分析可知,標準狀況下生成的N2的體積為2mol×22.4L·mol-1=44.8L,A項錯誤;0.25molKNO3被還原,B項錯誤;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,C項正確;0.25molKNO3被還原,則被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.25mol,D項錯誤。3.(2023·遼寧省朝陽市一模)已知反應(yīng):aFeSO4+bNa2O2cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑,a=2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()。A.Na2FeO4可以對水體進行殺菌消毒、凈化B.Na2O2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.3a=bD.每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移4mol電子答案D解析Na2FeO4具有強氧化性,可以對水體進行殺菌消毒,反應(yīng)后,生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體可以吸附水中的小顆粒,并凝聚成大顆粒產(chǎn)生沉降,凈化水體,A項正確;該反應(yīng)中,Na2O2中O的化合價既有升高又有降低,故Na2O2既是氧化劑又是還原劑,B項正確;a=2,根據(jù)Fe和S守恒可知,c=2,d=2,再根據(jù)Na守恒可知,b=6,則3a=b,C項正確;由C項分析可知,該反應(yīng)的化學方程式為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,則每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移5mol電子,D項錯誤。4.(2023·浙江省高三聯(lián)考)火箭推進發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C2N2H8+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是()。A.C2N2H8是氧化劑B.N2O4被氧化C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.N2O4完全反應(yīng),有8mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析反應(yīng)過程中C2N2H8中碳、氮元素化合價均升高,發(fā)生氧化反應(yīng),C2N2H8為還原劑,A項錯誤;N2O4中氮元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),N2O4被還原,B項錯誤;1molC2N2H8被氧化生成2mol二氧化碳和1mol氮氣,同時2molN2O4被還原生成2mol氮氣,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2,C項正確;N2O4反應(yīng)的量未知,故無法判斷電子轉(zhuǎn)移的量,D項錯誤。5.(2023·湖南省高三聯(lián)考)火藥燃燒爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()。A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子,則能生成11.2LN2C.該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D.該反應(yīng)中分別被S和KNO3氧化的碳原子數(shù)之比為1∶5答案B解析S0+2KN+5O3+3C0K2S-2+N02↑+3C+4O2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為K2S和N2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2,A項正確;沒有注明是標準狀況,無法計算N2的體積,B項錯誤;該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成,C項正確;1molS被還原得到2mol電子,2molKNO3被還原得到10mol6.(2023·重慶市渝中區(qū)高三調(diào)研)氧和氟都是非金屬性很強的元素,可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物,如:OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,關(guān)于此反應(yīng),下列說法正確的是()。A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成2.24LHF,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1答案D解析O元素由+1價降低到0價,化合價降低,得電子,所以氧氣是還原產(chǎn)物,A項錯誤;O2F2中的O元素化合價降低,F元素化合價不變,所以O(shè)2F2只是氧化劑,B項錯誤;未說明是否處于標準狀況,且標準狀況下HF為液態(tài),不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,C項錯誤;由化學方程式可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是4∶1,D項正確。7.(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)關(guān)于反應(yīng)CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2OCH3COOH+[Cr(H2O)6]3+(未配平),下列說法不正確的是(A.生成1molCH3COOH,轉(zhuǎn)移6mol電子B.CH3COOH是氧化產(chǎn)物C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.[Cr(H2O)6]3+的配體中形成配位鍵的原子是O答案A解析CH3CH2OH中C為-2價,CH3COOH中C為0價,有2個C原子化合價發(fā)生變化,生成1molCH3COOH,轉(zhuǎn)移4mol電子,A項錯誤;碳元素化合價升高,CH3CH2OH是還原劑,CH3COOH是氧化產(chǎn)物,B項正確;該反應(yīng)中C、Cr元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項正確;H2O中O原子提供孤電子對,Cr3+提供空軌道,以配位鍵形成了[Cr(H2O)6]3+,D項正確。1.(傳統(tǒng)文化)“益,古大都會也。有江山之雄,有文物之盛?！背啥嫉?1屆世界大學生夏季運動會開幕式上展示了“青銅面具”?；鸱掋~發(fā)生反應(yīng)如下:(1)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。下列敘述正確的是()。A.反應(yīng)(1)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B.反應(yīng)(2)中,生成12.8g銅時轉(zhuǎn)移0.4mol電子C.反應(yīng)(1)(2)中尾氣可以利用氧化還原反應(yīng)原理吸收D.反應(yīng)(1)(2)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑答案C解析反應(yīng)(1)中氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物是SO2和Cu2O,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2,A項錯誤;反應(yīng)(2)中,銅由+1價降至0價,12.8gCu相當于0.2molCu,生成0.2molCu轉(zhuǎn)移0.2mol電子,B項錯誤;SO2具有還原性,能用溴水、酸性高錳酸鉀溶液吸收,吸收時發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),C項正確;反應(yīng)(1)中硫化亞銅只作還原劑,D項錯誤。2.(化學與生活)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是綠色凈水劑。①實驗室制備原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。②高鐵酸鈉在酸性介質(zhì)中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng)4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O下列敘述錯誤的是()。A.配制Na2FeO4溶液時宜添加少量NaOHB.由①中反應(yīng)知,氧化性:NaClO>Na2Fe